2024年中考化学二轮复习热点专题---计算题

2024年中考化学二轮复习热点专题计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应原理:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程): (1)完全反应时，生成氧气的质量是多少?     (2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求? 2．汽车、电动车中一般要使用铅﹣硫酸蓄电池．蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为________ g，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________ L． 3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液 步骤二：向40g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图所示。 (1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)请结合图示计算： ①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为 g。 ②计算40g稀盐酸的溶质质量分数为 。（写出计算过程） 4．某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。 (1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。 (2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？ 5．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 生成氢气的质量（g） 0.4 m 0.2 请回答下列问题： （1）m= ； （2）该黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。 6．苯（化学式：C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下： 碳原子数 6 7 8 9 10 化学式 C6H6 C7H8 X C9H12 C10H14 （1）据表推断X的化学式为 ； （2）在C6H6中，C与H元素质量比为 ； （3）156g C6H6中含碳元素多少g？（要求写出计算过程） 7．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 5.8 试计算： （1）样品中铜的质量分数是　 　； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是　 　． 8．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为 克。 (2)②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。 9．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，电解氧化铝最多可生产多少铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到） 10．在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：    (1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH ▲ 7(填＞、＝、＜)。 (2) 原混合物中碳酸钠的质量。 (3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。 11．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 12．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4。根据硫酸亚铁的化学式计算： （1）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为 ； （2）硫酸亚铁中铁元素的质量分数为 ； （3）某贫血者须要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？ 13．草酸(H2C2O4)常用作还原剂和漂白剂，请计算： (1)H2C2O4中，H、C、O三种元端的质量比是____ (2)H2C2O4中碳元素的质量分数是______(结果精确到0.1%) 14．发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为．某同学为测定某发酵粉样品中的质量分数进行如下实验：取一个空烧杯，向其中加入发酵粉后缓慢加入质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为． 已知：①； ②样品中其它成分不与硫酸反应． 回答下列问题： (1)中碳元素的化合价为 价． (2)中碳元素和氧元素的质量比为 ． (3)计算发酵粉样品中的质量分数．（写出计算过程） 15．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。 （1）嘌呤的相对分子质量为___________。 （2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$