精品解析：四川省德阳市中江县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋期末教学质量监测 九年级化学 说明： 1.全卷共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，监测结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分100分。监测时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ⅰ-127 K-39 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 一、单项选择题（每题2分，共计40分） 1. 1950年12月24日，长津湖战役取得胜利。还原场景，其发生了化学变化的是 A. 长津湖湖水结冰 B. 棉布裁制成单衣 C. 战场上烈火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信 【答案】C 【解析】 【详解】A、长津湖湖水结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、棉布裁制成单衣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、战场上烈火熊熊的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、铅笔书写绝笔信的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 称量固体 B. 检查气密性 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，该选项操作错误。 B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，该选项操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，该选项操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、大拇指放在了短柄上，该选项操作错误。 故选B。 3. 跨学科实践活动中，实验小组利用普通漏斗、小卵石、细沙、活性炭、棉布等制作简易过滤器，并使用过滤器净化天然水。下列操作或评价合理的是 A. 小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越快 B. 过滤时，活性炭的作用是吸附，不具有过滤作用 C. 用食盐晶体代替细沙比较卫生，过滤效果更好 D. 反思：可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高 【答案】D 【解析】 【详解】A、小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越慢，过滤效果越好，选项错误； B、过滤时，活性炭既有吸附作用，也具有过滤作用，选项错误； C、食盐晶体会溶于水，所以不能代替细沙，选项错误； D、可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高，选项正确； 故选D。 4. 基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，需要满足的基本要求不包括 A. 制氧原材料价廉物美，方便携带 B. 能持续供氧，供氧过程不产生有害气体 C. 参加反应的相关化学物质必须易溶于水 D. 设计气流阀门，调控气流速度 【答案】C 【解析】 【详解】A、基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，需满足制氧原材料价廉物美，方便携带，选项正确； B、基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，需满足能持续供氧，便于长时间使用，且供氧过程不产生有害气体，选项正确； C、基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，不需考虑参加反应的相关化学物质必须易溶于水，选项错误； D、基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，需设计气流阀门，调控气流速度，以适应不同环境的要求，选项正确。 故选C。 5. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。 故选A。 6. 空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是 A. 氧气具有氧化性，既能燃烧也能支持燃烧 B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 C. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D. 液态空气中，体积分数最大的是液氮，其次是液氧 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，选项错误； B、氮气化学性质不活泼，食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期，选项正确； C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，选项正确； D、空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。液态空气是空气的液态形式，故体积分数最大的是液氮，其次是液氧，选项正确； 故选A。 7. 正确描述与记录现象是实验的基础，下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成氧化铜 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 镁条在空气中燃烧，放出大量的热，生成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成氧化铜属于实验结论，选项错误； B、木炭在空气中燃烧，发红放热，选项错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，选项正确； D、镁条在空气中燃烧，放出大量的热，生成白烟，选项错误。 故选C。 8. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 发生化学变化的实质——氧分子不变，变化的是氧分子间的间隔大小和排列方式 C. 水和酒精混合体积小于——分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确； B、化学变化过程中分子改变，原子不变，故氧气发生化学变化的实质是氧分子发生了改变，解释错误； C、10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL，是因为分子之间有间隔的缘故，解释正确； D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们分子的构成相同，都是氧分子构成的，同种分子化学性质相同，解释正确。 故选B。 9. 图一是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图二是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 溴的相对原子质量为 B. 图二结构示意图依次表示、、、 C. 图一中， D. 溴化镁的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，溴的相对原子质量为，选项错误； B、图二结构示意图中质子数分别为12、17、12、8，根据质子数和电子的关系可以确定其依次表示镁原子、氯原子、带两个单位正电荷的镁离子和氧原子，用符号分别表示为：示、、、，选项正确； C、图一中X的数值为溴的质子数，根据元素周期表信息可知，溴的原子序数为35，其质子数=原子序数=35，故X=35，原子中电子数=质子数，y=35-2-18-7=8，选项错误； D、溴原子最外层电子数为7，容易失去1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，其元素形成化合物时一般显-1价，镁元素化合价为+2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故溴化镁的化学式为MgBr2，选项错误； 故选B。 10. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是 加碘食盐配料： 含碘量： 净含量： 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A. 此品牌的加碘食盐属于纯净物 B. 中氧元素的质量分数最大 C. 袋装这种食盐中含的质量为 D. 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味 【答案】D 【解析】 【详解】A.该加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物，故A选项错误； B. 元素的质量分数=，KIO3的相对分子质量为214，而KIO3中K、I、O三种元素的质量比为（39×1）：（127×1）：（16×3）=39：127：48，此可知碘元素的质量分数最大，故B选项错误； C. KIO3中碘元素的质量分数为：，由题目可以知道每500g这种食盐含有碘10mg，设10mg碘需有KIO3的质量为x，则可以得到，解得x≈16.9mg，所以500g这种食盐中含有KIO3的质量约为16.9mg，故C选项错误； D.该食盐在食用时勿长时间加热，所以炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味，故D选项正确。 故选D。 11. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是 A. 2O：2个氧分子 B. ：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. ：“-2”表示硫化氢中硫元素为-2价 D. ：“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项解释不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，该选项解释正确； C、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则中的“-2”表示硫化氢中硫元素为-2价，该选项解释正确； D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则O3中的“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，该选项解释正确。 故选A。 12. 20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A. 上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B. 实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C. 向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D. 根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不正确； B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不正确； C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不正确； D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g，该选项说法正确。 故选D。 13. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，选项错误； B、对乙酰氨基酚分子是由氢原子、碳原子、氮原子和氧原子构成，不含氧分子，选项错误； C、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成，选项正确； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为，选项错误； 故选：C。 14. 通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二实验说明水通电，负极与正极产生的气体体积比为 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低 D. 图四说明二氧化碳易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳倒入烧杯中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，说法正确，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比约为2:1，说法正确，不符合题意； C、铜片上的白磷、红磷均与氧气接触，其中温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，同时说明白磷的着火点比红磷低；铜片上的白磷与水中的白磷温度均达到了其着火点，其中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，所以铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，说法正确，不符合题意； D、向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，不能说明二氧化碳易溶于水，说法错误，符合题意。 故选：D。 15. 下图是中江白塔寺今年某天的空气质量报告，说法不正确的是 空气质量指数分级标准表 空气质量指数（） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 白塔寺当天空气质量级别为优 C. 报告图漏掉了二氧化碳数据，二氧化碳含量是空气质量指数的主要指标 D. 在白塔寺内大量焚烧高香和冥币，可能导致该地空气中、飙升 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气质量指数越低，空气质量越好，选项正确； B、白塔寺当天的污染指数为42，在0-50之间，空气质量级别为优，选项正确； C、二氧化碳不是污染物，所以空气质量监测中没有二氧化碳，选项错误； D、大量焚烧高香和冥币，可能导致该地空气中 ，选项正确； 故选C。 16. 用数字化仪器对空气中氧气含量进行测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 实验中，广口瓶内红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 B. 瓶内压强先后两次增大分别是因为“反应放热”和“打开活塞后水被倒吸并进入广口瓶” C. 实验开始和结束时间点，广口瓶内氧元素的质量保持恒定不变 D. 在广口瓶上标识刻度（容积），方便读出减少气体的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，选项正确； B、瓶内压强先后两次增大分别是因为反应放热造成瓶内气体膨胀，压强增大和打开活塞后水被倒吸并进入广口瓶造成压强增大，选项正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，在打开活塞前，广口瓶内氧元素的质量保持恒定不变，打开止水夹有水进入广口瓶中，造成氧元素质量发生改变，选项错误； D、在广口瓶上标识刻度（容积），方便读出减少气体的体积，选项正确； 故选C。 17. 如图是金刚石，石墨、、碳纳米管结构示意图。关于这四种物质的说法中不正确的是 A. 是由分子构成的 B. 石墨在一定条件下转化为碳纳米管是化学变化 C. 上述都是碳的单质，完全燃烧后的产物都是 D. 上述物质性质有很大差异，这是由于碳原子核内质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，C60是由分子构成的，每个分子由60个碳原子构成。故正确； B、石墨和碳纳米管的碳原子结构不同，属于不同种碳单质，故石墨在一定条件下转化为碳纳米管，属于化学变化。故正确； C、都是由碳元素组成的单质，完全燃烧后的产物都是CO2，故正确； D、上述物质性质有很大差异，这是由于碳原子的排列方式不同。故错误； 故选D。 18. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 下列叙述错误的是 A. 空气反应器中发生的反应可能为： B. 中氮气的体积分数大于 C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气多 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故A正确； B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故B正确； C.指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确； D.由图可知，甲烷最终都转化为二氧化碳和水，所以消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。 故选：D。 19. 某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 常温常压条件下，反应Ⅱ反应前后气体体积不变 C. 本题所涉物质中，含氧质量分数最高的化合物是 D. 本题所涉物质中，可以燃烧的氧化物是 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在一定条件下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式分别为CO2+3H2CH3OH+H2O、CO2+H2CO+H2O。 【详解】A、由分析可知，方程式书写错误，选项错误； B、常温常压条件下气体的体积比等于分子比，由方程式可知，1个二氧化碳分子和1个氢分子生成一个一氧化碳分子，气体分子个数变少，气体体积变小，选项错误； C、本题中涉及到的化合物有二氧化碳、一氧化碳和，二氧化碳中氧元素质量分数为：，一氧化碳中氧元素质量分数为：，中氧元素质量分数为：，含氧质量分数最高的化合物是二氧化碳，选项错误； D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。本题中涉及到的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种，其中一氧化碳具有可燃性，选项正确； 故选D。 20. 二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应：反应中生成的质量随质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数 B. 物质中碳元素的质量分数为 C. 参加反应时，生成的质量为8g D. 参加反应时，消耗的质量为72g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可得，每消耗44g二氧化碳，有64g氧气生成，由于二氧化碳的相对分子质量为44，氧气的相对分子质量为32，故二氧化碳和氧气的化学计量数之比为：a：d==1：2，根据反应前后原子种类和数目不变，对化学方程式进行配平，可得化学方程式为：。 【详解】A、由分析可得化学计量数a：d=1：2，故A错误； B、物质C4H16中碳元素的质量分数为×100%=75%，故B正确； C、根据碳元素质量守恒，44gCO2 参加反应时，生成 C4H16 的质量为（44g××100%）÷（×100%）=16g，故C错误； D、44gCO2 参加反应时，生成氧气的质量为64g，生成 C4H16 的质量为16g，根据质量守恒定律，则消耗 H2O 的质量为16g+64g-44g=36g，故D错误； 故选：B。 二、填空题（4个小题，共计50分） 21. 煤炭是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是________。 （2）在上图①~⑤的流程中，分子发生改变的有________（填序号）。 （3）用代表氨气的化学式，在一定条件下反应生成尿素[]可表示为：，则氨气的化学式为________； 已知尿素中碳元素化合价为价，则氮元素的化合价为________； （4）上述②的反应需要在高温条件下进行，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）①② （3） ①. ②. -3价 （4） 【解析】 【小问1详解】 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 由流程图可知，在①~⑤的流程中，分子发生改变的有①②； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，在化学方程式中，反应前有2个X分子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子，则2个X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则1个X分子中含有1个氮原子和3个氢原子，用代表氨气的化学式，则氨气的化学式为； 尿素中碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故尿素中氮元素的化合价为-3价； 【小问4详解】 由流程图可知，反应②为一氧化碳与水蒸气在高温条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为。 22. 关注生活，学好化学。 （1）关注“溶液”。碘酒是常用的一种消毒剂，其溶剂是______；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有______性；餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有______作用；理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水______热量（选填“放出”或“吸收”）；把的醋酸稀释为的稀溶液，需加入水的质量为______。 （2）关注“碳达峰”与“碳中和” ①“碳中和”的“碳”是指______（填序号）。 A.碳元素 B.二氧化碳 C.碳原子 D.所有含碳物质 ②“碳封存”是“碳中和”的重要措施。 碳化封存，例：与发生化合反应生成碳酸镁（），则发生反应的化学方程式为______； 地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体被压缩成液态或固态的原因是______。 ③从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），其微观示意图如图所示： 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 酒精 ②. 氯化钠 ③. 稳定 ④. 乳化 ⑤. 放出 ⑥. 90 （2） ①. B ②. ③. 分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小 ④. 【解析】 【小问1详解】 碘酒是常用的一种消毒剂，其溶剂是酒精； 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠； 若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有稳定性； 餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走； 理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水放出热量； 把的醋酸稀释为的稀溶液，设需加入水的质量为x，则，解得，故需要加入水的质量为90g； 【小问2详解】 ①“碳中和”即排放的二氧化碳通过采取植树和节能减排的方式全部抵消，则“碳中和”的“碳”是指二氧化碳，故选：B； ②与发生化合反应生成碳酸镁（），化学方程式为；从微观角度解释二氧化碳气体被压缩成液态或固态的原因是：分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小； ③由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂的催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 23. 物质变化及变化规律是化学研究的重要内容，下图所属物质均为初中化学常见物质。、、、是氧化物，是单质，且常温常压下、为组成元素相同的无色透明液体，、为组成元素相同的无色气体；的水溶液常用于实验室检验二氧化碳气体，是白色固体常用于作建筑材料或食用补钙剂。（说明：箭头表示转化，连线表示相互可以反应，部分反应的反应物和生成物及反应条件未标出） （1）写出对应物质的化学式：______，______； （2）标号③对应反应的实验现象是________； （3）标号④的反应条件是________； （4）标号⑧的化学反应方程式是________，该反应的用途是________； （5）写出标号对应的化学反应方程式：⑥________；⑩________。 【答案】（1） ①. O2 ②. CO2 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）光照和叶绿素 （4） ①. ## ②. 实验室制取二氧化碳（工业制取二氧化碳） （5） ①. ②. （合理即可） 【解析】 【分析】、是氧化物，且常温常压下、为组成元素相同的无色透明液体，故A、F分别为水和过氧化氢中的一种，且A能生成F，故A为过氧化氢，F为水，E为单质，且A、F均能生成E，故E为氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，水电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水；的水溶液常用于实验室检验二氧化碳气体，C为氢氧化钙，氢氧化钙溶液即石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室用石灰水检验二氧化碳；是白色固体常用于作建筑材料或食用补钙剂，B为碳酸钙；氧化物D与B能相互转化，故D为二氧化碳，碳酸钙高温分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；E和D形成相互转化，氧气可以通过呼吸或与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳可以通过光合作用生成氧气；、为组成元素相同的无色气体，故C为一氧化碳，一氧化碳与氧气或氧化铜等反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E为氧气，D为二氧化碳，化学式分别为：O2、CO2； 【小问2详解】 标号③为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，现象为澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 标号④的反应为二氧化碳通过光合作用转化成氧气，条件为光照和叶绿素； 【小问4详解】 标号⑧的反应可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：，该反应可用于实验室制取二氧化碳； 【小问5详解】 标号⑥的反应为水通电生成氢气和氧气，方程式为：； 反应⑩可以是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，方程式为：。 24. 结合下列实验装置图1回答有关问题： （1）写出仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰作为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置可选择，原因是______。 （3）利用药品高锰酸钾和装置、（装满水）、可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为______（填小写字母）。 （4）乙炔是一种可燃性气体。密度比空气小，难溶于水，它可由电石固体与水反应生成。化学小组同学用装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集。为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施______。收集乙炔的装置可选用，气体应从导管口______（填导管口字母）进入。 （5）利用图2装置检验的性质，甲中的现象是______，反应的化学方程式为______。丙中蜡烛高低不同，其目的是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 氧气的密度比空气略大 （3）acbd （4） ①. 将长颈漏斗改为分液漏斗 ②. f （5） ①. 小花变红 ②. ③. 验证二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 如图所示，①和②分别是长颈漏斗和集气瓶 【小问2详解】 过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：； C装置即向上排空气法，原因是氧气的密度比空气略大； 【小问3详解】 根据题意，制取的氧气通过装满水的F装置排出水，氧气应从短导管即c管导入，则水会从b管排出进入G，故接口的顺序是acbd； 【小问4详解】 分液漏斗可以控制液体试剂的流量及流速，故可以控制反应的速率，因此可以将长颈漏斗改为分液漏斗即可； H装置收集密度比空气小的乙炔，则如图所示，应从f管导入，则空气才能从e管被排出； 【小问5详解】 二氧化碳可以和水反应生成碳酸，碳酸显酸性能是石蕊变化，故甲中的现象是小花变红； 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式是：； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，进入丙后，会先与下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大的物理性质，故蜡烛高低不同的目的是为了验证二氧化碳密度比空气大。 三、计算题（2个小题，共计10分） 25. 请根据原子利用率公式，计算实验室用高锰酸钾制取氧气的原子利用率。 原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）（保留1位小数） 【答案】 【解析】 【详解】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，则实验室用高锰酸钾制取氧气的原子利用率为：。 26. 中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应放出氧气，反应方程式为：。利用化学反应方程式计算产生氧气需要多少氯酸钠。 【答案】解：设产生氧气需要氯酸钠的质量为x， 答：产生氧气需要35.5kg氯酸钠。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋期末教学质量监测 九年级化学 说明： 1.全卷共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效，监测结束后，将试卷及答题卡交回。 2.本试卷满分100分。监测时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ⅰ-127 K-39 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 一、单项选择题（每题2分，共计40分） 1. 1950年12月24日，长津湖战役取得胜利。还原场景，其发生了化学变化的是 A. 长津湖湖水结冰 B. 棉布裁制成单衣 C. 战场上烈火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信 2. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 称量固体 B. 检查气密性 C. 过滤 D. 加热液体 3. 跨学科实践活动中，实验小组利用普通漏斗、小卵石、细沙、活性炭、棉布等制作简易过滤器，并使用过滤器净化天然水。下列操作或评价合理的是 A. 小卵石、细沙、活性炭、棉布等各种材料堆积越紧密，过滤速度越快 B. 过滤时，活性炭的作用是吸附，不具有过滤作用 C. 用食盐晶体代替细沙比较卫生，过滤效果更好 D. 反思：可在合适位置添加杀菌消毒层，使天然水净化程度更高 4. 基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，需要满足的基本要求不包括 A. 制氧原材料价廉物美，方便携带 B. 能持续供氧，供氧过程不产生有害气体 C. 参加反应的相关化学物质必须易溶于水 D. 设计气流阀门，调控气流速度 5. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 6. 空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是 A. 氧气具有氧化性，既能燃烧也能支持燃烧 B. 食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 C. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 D. 液态空气中，体积分数最大的是液氮，其次是液氧 7. 正确描述与记录现象是实验的基础，下列实验现象描述正确的是 A. 铜在空气中加热，生成氧化铜 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 D. 镁条在空气中燃烧，放出大量的热，生成白雾 8. 下列事实从微观角度解释，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 发生化学变化的实质——氧分子不变，变化的是氧分子间的间隔大小和排列方式 C. 水和酒精混合体积小于——分子之间有间隔 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 9. 图一是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图二是四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 溴的相对原子质量为 B. 图二结构示意图依次表示、、、 C. 图一中， D. 溴化镁的化学式为 10. 某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是 加碘食盐配料： 含碘量： 净含量： 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 A. 此品牌的加碘食盐属于纯净物 B. 中氧元素的质量分数最大 C. 袋装这种食盐中含的质量为 D. 炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味 11. 化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释不正确的是 A. 2O：2个氧分子 B. ：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 C. ：“-2”表示硫化氢中硫元素为-2价 D. ：“3”表示一个臭氧分子中含有3个氧原子 12. 20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量 110 120 130 134 A. 上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液 B. 实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6 C. 向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解 D. 根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g 13. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 14. 通过下列实验得出的结论，其中不正确的是 A. 图一既可说明二氧化碳的密度比空气大，又可说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 B. 图二实验说明水通电，负极与正极产生的气体体积比为 C. 图三既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷低 D. 图四说明二氧化碳易溶于水 15. 下图是中江白塔寺今年某天的空气质量报告，说法不正确的是 空气质量指数分级标准表 空气质量指数（） 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 300以上 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 A. 空气质量指数越低，空气质量越好 B. 白塔寺当天空气质量级别为优 C. 报告图漏掉了二氧化碳数据，二氧化碳含量是空气质量指数的主要指标 D. 在白塔寺内大量焚烧高香和冥币，可能导致该地空气中、飙升 16. 用数字化仪器对空气中氧气含量进行测定，实验装置及密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 实验中，广口瓶内红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 B. 瓶内压强先后两次增大分别是因为“反应放热”和“打开活塞后水被倒吸并进入广口瓶” C. 实验开始和结束时间点，广口瓶内氧元素的质量保持恒定不变 D. 在广口瓶上标识刻度（容积），方便读出减少气体的体积 17. 如图是金刚石，石墨、、碳纳米管结构示意图。关于这四种物质的说法中不正确的是 A. 是由分子构成的 B. 石墨在一定条件下转化为碳纳米管是化学变化 C. 上述都是碳的单质，完全燃烧后的产物都是 D. 上述物质性质有很大差异，这是由于碳原子核内质子数不同 18. “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料在较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下： 下列叙述错误的是 A. 空气反应器中发生的反应可能为： B. 中氮气的体积分数大于 C. 与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集 D. 等质量的甲烷在空气中完全燃烧比“化学链完全燃烧”消耗氧气多 19. 某学习小组同学查阅资料发现，氢气和二氧化碳在同一条件下会发生两个化学反应。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 常温常压条件下，反应Ⅱ反应前后气体体积不变 C. 本题所涉物质中，含氧质量分数最高的化合物是 D. 本题所涉物质中，可以燃烧的氧化物是 20. 二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应：反应中生成的质量随质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数 B. 物质中碳元素的质量分数为 C. 参加反应时，生成的质量为8g D. 参加反应时，消耗的质量为72g 二、填空题（4个小题，共计50分） 21. 煤炭是重要的化工原料，工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎成粉末，这样做的目的是________。 （2）在上图①~⑤的流程中，分子发生改变的有________（填序号）。 （3）用代表氨气的化学式，在一定条件下反应生成尿素[]可表示为：，则氨气的化学式为________； 已知尿素中碳元素化合价为价，则氮元素的化合价为________； （4）上述②的反应需要在高温条件下进行，该反应的化学方程式为________。 22. 关注生活，学好化学。 （1）关注“溶液”。碘酒是常用的一种消毒剂，其溶剂是______；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有______性；餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有______作用；理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水______热量（选填“放出”或“吸收”）；把的醋酸稀释为的稀溶液，需加入水的质量为______。 （2）关注“碳达峰”与“碳中和” ①“碳中和”的“碳”是指______（填序号）。 A.碳元素 B.二氧化碳 C.碳原子 D.所有含碳物质 ②“碳封存”是“碳中和”的重要措施。 碳化封存，例：与发生化合反应生成碳酸镁（），则发生反应的化学方程式为______； 地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中、从微观角度解释二氧化碳气体被压缩成液态或固态的原因是______。 ③从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（），其微观示意图如图所示： 二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为_______。 23. 物质变化及变化规律是化学研究的重要内容，下图所属物质均为初中化学常见物质。、、、是氧化物，是单质，且常温常压下、为组成元素相同的无色透明液体，、为组成元素相同的无色气体；的水溶液常用于实验室检验二氧化碳气体，是白色固体常用于作建筑材料或食用补钙剂。（说明：箭头表示转化，连线表示相互可以反应，部分反应的反应物和生成物及反应条件未标出） （1）写出对应物质的化学式：______，______； （2）标号③对应反应的实验现象是________； （3）标号④的反应条件是________； （4）标号⑧的化学反应方程式是________，该反应的用途是________； （5）写出标号对应的化学反应方程式：⑥________；⑩________。 24. 结合下列实验装置图1回答有关问题： （1）写出仪器的名称：①______，②______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰作为原料制取氧气，发生反应的化学方程式为______，收集装置可选择，原因是______。 （3）利用药品高锰酸钾和装置、（装满水）、可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为______（填小写字母）。 （4）乙炔是一种可燃性气体。密度比空气小，难溶于水，它可由电石固体与水反应生成。化学小组同学用装置制取乙炔时发现反应剧烈，不易收集。为获得平稳的气流，写出对该装置进行的改进措施______。收集乙炔的装置可选用，气体应从导管口______（填导管口字母）进入。 （5）利用图2装置检验的性质，甲中的现象是______，反应的化学方程式为______。丙中蜡烛高低不同，其目的是______。 三、计算题（2个小题，共计10分） 25. 请根据原子利用率公式，计算实验室用高锰酸钾制取氧气的原子利用率。 原子利用率=（预期产物的质量/全部生成物的质量总和）（保留1位小数） 26. 中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（），通过撞击发生反应放出氧气，反应方程式为：。利用化学反应方程式计算产生氧气需要多少氯酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $