第7章探索溶解现象同步练习题-2024---2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象同步练习题 一、选择题 1．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列有关说法不正确的是 A．在t1℃时，B物质和C物质溶解度相同，均为45 g B．t2℃时，A物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为4：5 C．t1℃时，B物质的饱和溶液的溶质质量分数一定小于45% D．当A物质中混入少量B时，用蒸发结晶的方法得到较纯净的A 2．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液 C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙 3．室温下在水中加入下列物质充分溶解，现象如图所示。有关说法不正确的是 A．①④所得溶液溶剂是水 B．②③所得溶液一定为饱和溶液 C．①和②所得溶液质量相等 D．③和④说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好 4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质 B．将甲溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体 C．t2℃时，25 g乙充分溶解于一定量水中，得到100 g溶液，这是乙的饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 5．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C．升高温度，可以将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液 D．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 6．技术人员对葡萄糖、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液进行测定，发现其中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中溶剂水的质量分数为 A．75% B．50% C．25% D．15% 7．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．t2℃时，100g甲的饱和溶液中有40g甲物质 B．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液 D．甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等 8．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是 A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 9．甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．N点表示t1℃时甲、乙的溶质质量分数相等 B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 C．t2℃时，将16g甲溶于50g水中，得到甲的不饱和溶液 D．乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小 10．下列物质溶于水不能形成溶液的是 A．氢氧化钠 B．高锰酸钾 C．面粉 D．硝酸铵 11．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和二氧化碳是由同种元素组成的，则一氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 C．O2的溶解度随温度的升高而减小，N2也是气体，则N2的溶解度也随温度的升高而减小 D．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此汽油去除油污的原理也是利用乳化作用 12．有关溶液说法正确的是 A．溶液都是均一、稳定的无色混合物 B．饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数都要大 C．形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体 D．溶液的质量一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和 二、填空题 13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题： （1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。 （3）T2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到T1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。 14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。    （1）30℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （2）从乙溶液中获得乙晶体，常用 结晶的方法； （3）10℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量 （填“相等”“不相等”或“不能确定”）； （4）100g甲的饱和溶液从30℃降低温度至20℃，析出晶体的质量 20g（填“>”“=”“<”或“不能确定”）。 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)当温度为 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 。 (3)t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 (写出一种方法即可)。 (4)甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为 。 (5)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填序号)。 A 溶剂的质量一定变小            B 溶质的质量可能不变 C 溶液的质量一定变大            D 该饱和溶液还可以溶解乙物质 16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是 （填物质序号）。 (3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。 (4)若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是 。 17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为 g。 (2)当A中混有少量B，可采用 方法提纯 A物质。 (3)t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 。 18．水和溶液在生活、生产中有着重要作用。 (1)长期使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中将硬水软化可采用 的方法。 (2)下图1是电解水实验的装置图。可使用 来检验a、b两个玻璃管中产生的气体。 (3)请根据上图2和图3回答下列问题： ①t3℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中溶解现象如图2所示。t3℃时 （填“甲”或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液； ②图3是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。其中a表示的是 （填“甲”或“乙”）物质； ③根据图3信息判断，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．将b物质的溶液由t1℃升温到t2℃，可能有晶体析出 B．在t3℃时，将等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量b>a C．将a、b两种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数a=b 19．如图1所示为配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的操作，请回答下列问题： (1)以下操作中：①量取水；②蒸发结晶；③称取硝酸钾固体；④溶解；⑤过滤；⑥计算。正确的操作顺序为________（填字母）。 A．③①⑥④⑤② B．⑥③①④⑤ C．⑥③①④ D．③①⑥④⑤ (2)配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要水 （水的密度为1g/mL）mL，量取所需体积的水需要用到的仪器有 （填仪器名称）。 (3)用托盘天平称量所需硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应该________（填字母）。 A．适当减少硝酸钾 B．适当增加硝酸钾 C．调节平衡螺母 (4)配好的溶液需要装瓶贴标签，如图2所示，横线处所需要补充的内容为 。若将配制好的硝酸钾溶液平均分为四等份，再分别向四个烧杯中加入4g、3g、2g、1g硝酸钾，充分溶解后，如图3所示，则四个烧杯中溶质质量分数最小的是 （填字母）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．D 【详解】A 、由图像可知，B、C的溶解度在t1℃时相交，说明该温度下二者的溶解度均为45g，故A正确； B、由图像可知，t2℃时A的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多溶解A的质量为80g即可达到饱和状态，此时溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5，故B正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=（其中S为该温度下的溶解度），所以t1℃时，B物质的饱和溶液的溶质质量分数=，故C正确； D、A的溶解度随温度变化较大，B的溶解度随温度变化较小，所以当A物质中混入少量B时，用降温结晶的方法得到较纯净的A，故D错误； 故选D。 2．C 【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量与溶液的质量和是否是饱和溶液有关，故错误； B、t2℃时，甲的溶解度是80g，故50g水中最多能溶解甲物质40g，故可得到90g的溶液，故错误； C、甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，正确； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲、乙两种物质均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故溶质的质量分数相等，错误。故选C。 3．C 【详解】A、由图示可知，①④所得溶液溶剂是水，故选项说法正确。 B、②③试管中溶质均不能继续溶解，所得溶液一定为饱和溶液，故选项说法正确。 C、无法确定②溶解的溶质的质量，无法确定①和②所得溶液质量是否相等，故选项说法错误。 D、③和④中等质量的溶质在等体积的水中，高锰酸钾全部溶解、碘有剩余，说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好，故选项说法正确。 故选：C。 4．B 【详解】A、由溶解度曲线可知t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质，A正确； B、t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃有晶体析出，题中没有指明溶液是否饱和，故不一定会有晶体析出，B不正确； C、t2℃时，25 g乙溶于75 g水得到100 g溶液。根据溶解度曲线可计算出t2℃时75 g水最多溶解乙物质x x=24.8 g，故得到的该溶液为乙的饱和溶液，C正确； D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，因此其饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。 故选B。 5．D 【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，不符合题意； B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，即100g水溶解63.9g硝酸钾，此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾溶解度增大，可以将硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度变化更剧烈，故可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意； 故选D。 6．A 【详解】葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）、水（H2O）中氢、氧原子个数比均为2：1，则氢、氧元素质量比为（1×2）：16=1：8，其中氢元素的质量分数为10%，则氧元素质量分数为80%，碳元素质量分数为1-10%-80%=10%，又由于葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）中，碳、氢原子个数比均为1：2，质量比为12：（1×2）=6：1，则这些物质中氢元素的质量分数为，则溶剂水中氢元素的质量分数为10%-，则溶剂水的质量分数为，故选A。 7．D 【分析】由溶解度曲线图可知：甲的溶解度随温度的增加而增大，乙的溶解度随温度的增加增长较缓慢，交点表示甲乙两种物质在t1℃时溶解度相同。 【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以140g甲的饱和溶液中有40g甲物质，故A不正确； B、t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故B不正确； C、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数也不能确定，故C不正确； D、甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。 8．C 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故选项说法正确。 B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，则20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100g：36g＝100：36（即25：9），故选项说法正确。 C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g，则20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水的质量大于64g，故选项说法错误。 D、20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，恰好完全溶解，所得溶液为氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。 故选：C。 9．A 【详解】A、N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等，该选项说法错误； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； C、t2℃时甲的溶解度大于32g，将16g乙溶于50g水中，得到甲的不饱和溶液，该选项说法正确； D、乙溶解度随温度降低而减小，乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，部分乙析出，溶质的质量分数减小，该选项说法正确。 故选：A。 10．C 【详解】A、氢氧化钠是一种能够溶于水的物质，与水混合形成溶液，选项错误； B、高锰酸钾能够溶于水，与水混合形成溶液，选项错误； C、面粉是一种不溶于水的固体粉末，与水混合后生成悬浊液，选项正确； D、硝酸铵能够溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误。故选C。 11．C 【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故推理错误； B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但分子构成不同，性质不同，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使使澄清石灰水变浑浊，故推理错误； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，温度越高，氧气、氮气的溶解度都随温度的升高而减小，故推理正确； D、洗涤剂去除油污是利用了乳化作用，但汽油去除油污不是利用了乳化作用，利用的是溶解原理，故推理错误。 故选C。 12．C 【详解】A、溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，错误； B、饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数无法比较大小，只能说在一定温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，错误； C、形成溶液的溶质可以是固体、液体和气体，正确； D、溶液是由溶质、溶剂组成的，溶液的质量一定等于溶质质量和溶剂质量之和，但加入的物质不一定全部溶解，未溶解的物质不是溶质，故溶液的质量不一定等于溶剂质量与加入物质的质量之和，错误。故选C。 13． T1 乙 大于 【详解】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知T1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）由图可知，溶解度随温度升高而降低的物质是乙。 （3）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。T2℃时，两种物质的饱和溶液降温到T1℃，甲的溶解度减小，析出晶体得T1℃的饱和溶液，乙的溶解度增大，溶质不变，等于T2℃时的溶解度，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。 14． 37.5% 蒸发 不能确定 < 【详解】（1）30℃时，甲物质的溶解度为60g，则饱和溶液中溶质的质量分数为：=37.5%； （2）由溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度影响不大，所以从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法； （3）10℃时，甲和乙的饱和溶液质量不确定，所以10℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量不能确定； （4）30℃时，甲的溶解度是60g，20℃时，甲的溶解度是40g，则160g甲的饱和溶液从30℃降低温度至20℃，析出晶体的质量为60g-40g=20g，所以100g甲的饱和溶液从30℃降低温度至20℃，析出晶体的质量<20g。 15． t1 20% 蒸发溶剂(增加溶质等合理即可) 降温结晶 BD 【详解】（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （2）t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数：×100%=20%； （3）乙的溶解度随着温度升高而增大，t2℃时，把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有蒸发溶剂、增加溶质等； （4）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲的溶液中混有乙，若提纯甲物质，方法为降温结晶； （5）甲的溶解度随温度升高而增大，若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法； A、若采取降温和加入溶质的方法，则溶剂的质量不变，故错误； B、若采取蒸发溶剂、降温的方法，溶质的质量不变，若采取加入溶质的方法，溶质的质量增加，所以溶质的质量可能不变，故正确； C、若采取降温至恰好饱和的方法，溶液的质量不变，故错误； D、甲的饱和溶液只是不能再继续溶解甲物质，但还可以溶解乙物质，故正确； 故选：BD。 【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。 16．(1)℃时，a、c的溶解度相同 (2)c＜b＜a (3)c (4)蒸发结晶 【详解】（1）a与c的溶解度曲线相交于点P，P点的含义是℃时，a、c的溶解度相同，故填：℃时，a、c的溶解度相同 （2）由图可知：t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c＜b＜a，故填：c＜b＜a； （3）由图可知：a、b的溶解度随温度的降低而减小， a、b两物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃会有晶体析出溶液的质量分数就是t1℃时饱和溶液的质量分数；c的溶解度随温度的降低而增大，将c物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，c的饱和溶液变为不饱和溶液，所以降温到t1℃时c溶液的质量分数不变，因t1℃溶解度b>a=c，则该温度饱和溶液的溶质质量分数b>a=c，因该温度下c为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数最小的是c； （4）b的溶解度随温度变化比较小，a的溶解度随温度变化比较大，若b中含有少量a，则提纯b采用的方法是蒸发结晶。 17．(1)75 (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (3)B>A>C 【详解】（1）在t2℃时，A物质的溶解度是50g，在t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，只能溶解25g，所得溶液的质量为50g+25g=75g； （2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大，所以当A中混有少量B，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液)方法提纯A物质； （3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B物质的溶解度减小，成为t1℃的饱和溶液，C物质的溶解度增大，质量分数不变，应等于t2℃时饱和溶液中溶质的质量分数，由于t1℃的B的溶解度大于A，都大于t2℃的C物质的溶解度，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为：B＞A＞C。 18．(1)煮沸 (2)燃着的木条 (3) 甲 乙 C 【详解】（1）生活中将硬水软化可采用煮沸的方法，煮沸可以除去水中的可溶性杂质。 （2）可使用燃着的木条来检验a、b两个玻璃管中产生的气体，a产生氢气，b产生氧气，燃着的木条遇到氧气，会燃烧更旺，遇到氢气，氢气会被点燃，产生蓝色火焰。 （3）①t3℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中，t3℃时甲物质的溶液一定是饱和溶液，因为甲中有未溶解的固体； ②图3是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。其中a表示的是乙物质，因为该温度下同等质量的水中乙溶解的更多，所以溶解度更大； ③A．将b物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃，会有晶体析出，选项正确。 B．在t3℃时，a物质的溶解度大于b，所以等质量的a、b两种物质的饱和溶液中溶质关系a>b，所以对应溶剂关系是a<b，接着将等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂质量b>a，正确。 C．将a、b两种物质的饱和溶液分别由t2℃（此时两物质溶解度相同）升温到t3℃（a溶解度上升，b溶解度下降，a溶质质量分数不变，b溶质质量分数减小），所以所得溶液中溶质的质量分数a>b，选项错误。 故选：C。 19．(1)C (2) 180 量筒和胶头滴管 (3)A (4) 10% D 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，则步骤为⑥③①④，故选C。 （2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为200g×10%=20g，需要水的质量为200g-20g=180g，水的体积为； 量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管。 （3）用托盘天平称量一定质量的固体时，调平天平后，先放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，若托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的药品较多，则应适当减少硝酸钾，故选A。 （4）药品的标签上应标注试剂名称和溶质质量分数，则还应补上：10%； 由图可知，A、B烧杯中有未溶解的固体，则属于饱和溶液，溶质质量分数相同，C、D中有未溶解的固体，且D中溶质质量较小，则D中溶质质量分数最小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$