黄金卷02（南充专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南充专用） 黄金卷02 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B D C B A D C C C C B 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分） 13．(1)糖类 (2)常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密额氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化 (3)C 14．(1) (2) (3) CO 置换 15．(1)t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是35g (2)饱和 (3)25 (4)降温结晶 (5)0＜a%≤37.5% 16．(1)2H2+SiCl4Si+4HCl (2) 硬度高/抗腐蚀性能好 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分） 17．(1)K+ (2)强氧化性 (3) (4)相同条件下，该氯酸钾溶液从第6天开始有灭菌作用 (5)使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，（1）每空1分，其它每空2分，共14分） 18．(1) Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物 Fe2O3、FeO、Fe3O4 (2) HCl/氯化氢 产生白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3 AgNO3溶液 (3)4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19．(1)60 (2)98.5% 20．(1)硝酸铜和硝酸 (2)解：设生成硝酸铜的质量为x，消耗铜的质量为y 溶液中溶质的质量分数= 答：求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南充专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 1．劳动创造美好生活。下列家务劳动中涉及化学变化的是 A．生火烧水 B．摆放桌椅 C．晾晒衣服 D．土豆切丝 【答案】A 【详解】A、生火烧水有燃烧发生，有新物质生成，发生化学变化。符合题意； B、摆放桌椅是物质位置的变化，没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； C、晾晒衣服涉及水的蒸发，没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、土豆切丝是物质形状的改变，没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选A。 2．保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 【答案】B 【详解】A、含磷洗衣粉容易造成赤潮和水华现象，推广使用无磷洗衣粉，可预防水体富营养化，预防水体污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； B、实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体，该措施与环境保护不相符，符合题意； C、利用和开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石能源的使用，可以减少环境污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； D、汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染，有利于环境保护，该措施与环境保护相符，不符合题意； 故选B。 3．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．①②处说明燃烧需要温度达到着火点 B．验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧 C．验证二氧化碳能和水反应生成酸 D．收集氢气，氢气从短管进入 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、①处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，②处红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项能达到实验目的； B、图示实验中，除去铁丝形状不同外，其它条件相同，能够验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项能达到实验目的； C、左瓶中的纸花不变色，是因为二氧化碳不能使石蕊变色，右瓶中的纸花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色，故选项能达到实验目的； D、收集氢气，氢气密度比空气小，氢气从长管进入，故选项不能达到实验目的； 故选：D。 4．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个O，反应后有2个C、6个O、4个H，故X中含有2个C、4个H、2个O，化学式为C2H4O2，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，故B错误； C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同，故C正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误； 故选：C。 5．下列关于酸和碱的说法不正确的是 A．氢氧化钠俗称烧碱，有强烈的腐蚀性 B．可用稀盐酸鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 C．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+ D．稀释浓硫酸的操作如图所示 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，有强烈的腐蚀性，故A正确； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，均无明显现象，不能用稀盐酸鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，故B不正确； C、稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+，故C正确； D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故D正确。 故选B。 6．生活和生产中处处有化学。以下用化学知识的解释错误的是 A．膨化食品包装袋内填充的气体应具备的条件是化学性质活泼，无毒，廉价易得 B．把煤做成蜂窝状是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 C．用金刚石裁玻璃是因为金刚石的硬度大 D．不能用铝制或铁制容器配制农药波尔多液，否则降低药效 【答案】A 【详解】A、食品包装袋中的填充气体需要它的化学性质不活泼，且对人体无害，若化学性质比较活泼会使食品缓慢氧化而变质，故A错误； B、可燃物与氧气接触面积越大，则可燃物燃烧越充分，将煤做成蜂窝煤，是为了增大煤与空气的接触面积，促进燃烧，故B正确； C、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃，故C正确； D、农药波尔多液含有硫酸铜，硫酸铜能与铝、铁反应，故不能用铝制或铁制容器配制农药波尔多液，故D正确。 故选A。 7．下列实验方法或操作能达到目的是 A．除去二氧化碳中的少量氧气：将气体通过灼热的木炭 B．区分硬水和软水：取样后加入澄清石灰水 C．验证质量守恒定律：将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 D．除去氯化钙溶液中少量稀盐酸：加入过量碳酸钙后过滤 【答案】D 【详解】A、灼热的木炭与较少的氧气接触反应生成CO，产生新的杂质，故选项实验设计不合理； B、软水与硬水与澄清的石灰水混合后都不产生明显的现象，故选项实验设计不合理； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳逸出，无法称量，则该实验不能称量反应前后物质的总质量，无法验证质量守恒定律，故选项实验设计不合理； D、CaCO3与稀盐酸反应生成、氯化钙、水与二氧化碳，碳酸钙为不溶物，则在混合溶液中加入过量碳酸钙后过滤，可以除去少量的稀盐酸，故选项实验设计合理。 故选D。 8．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水，无氧气）      （提示：） 根据以上信息判断，下列相关说法错误的是 A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质 B．在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸 C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl D．反应中硅元素的化合价发生改变 【答案】C 【详解】A、由三氯硅烷（SiHCl3）化学式可知，它是由硅、氢、氯三种元素组成的，选项说法正确； B、氢气属于可燃性气体，不纯可能会发生爆炸，选项说法正确； C、三氯硅烷与氢气反应生成高纯硅和HCl， HCl可循环利用；，根据流程图可知，氢气也可循环利用，选项说法不正确； D、反应物中的硅是单质，单质中元素的化合价为0，生成物三氯硅烷中硅元素为+4价，化合价发生了改变，选项说法正确。 故选C。 9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 【答案】C 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A错误； B、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光、放热,但是不属于燃烧，故B错误； C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定都是由同种元素组成，故C正确； D、金属阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是金属阳离子，如质子带正电荷，但不属于金属阳离子，故D错误。 故选C。 10．CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一 下列说法正确的是 A．转化①是化合反应 B．甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙 C．转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化 D．丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，无需外界再提供O2 【答案】C 【详解】A、转化①是二氧化碳和氢气反应转化为甲醇和水，不符合“多变一”特征，不属于化合反应，选项说法错误，不符合题意； B、根据题意可得：甲为二氧化碳，乙为甲醇，丙为甲醛，二氧化碳中碳元素的质量分数，甲醇中碳元素的质量分数，甲醛中碳元素的质量分数，碳元素质量数最大的是丙，选项说法错误，不符合题意； C、转化②是甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为：，依据方程式的意义可知：在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化，选项说法正确，符合题意； D、丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，但一开始也需要提供一定量的氧气，故选项说法错误，不符合题意。 故选C。 11．下列实验操作不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 C 除去CO2中少量的CO 点燃气体 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、鉴别氢氧化钠溶液与氯化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，该方法可以达到实验目的，故A不符合题意； B、比较铁和铜的金属活动性强弱，分别向两种金属中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，而稀盐酸与铜不反应，无现象，该方法可以达到实验目的，故B不符合题意； C、除去二氧化碳中的一氧化碳，进行点燃，二氧化碳本身不能燃烧且不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，该方法不能达到实验目的，故C符合题意； D、除去粗盐中的泥沙，加水进行溶解，泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，接着进行过滤，泥沙会被过滤出来，在对滤液进行蒸发，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，水被蒸发出来，可以得到氯化钠，该方法可以达到实验目的，故D不符合题意； 故选C。 12．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像不能正确表示其对应关系的是 A．图①表示质量均为m的Cu和在密闭容器中加热至充分反应 B．图②表示质量均为m的C和在密闭容器中加热至充分反应 C．图③表示等质量的块状大理石和粉末状大理石分别与等量且足量稀盐酸反应 D．图④表示电解水时，生成的氢气与氧气的质量关系 【答案】B 【详解】A、铜和氧气反应的方程式及质量关系为：，参加反应的铜和氧气的质量比为4:1，图中参加反应的铜和氧气的质量关系为m:（1-）=4:1，选项正确； B、碳与氧气充分反应生成二氧化碳，方程式为：，碳与氧气不充分燃烧生成一氧化碳，方程式为：，当碳与氧气反应的质量比≤3:8时生成二氧化碳，且＜3:8时氧气有剩余；≥3:4时生成一氧化碳，且＞3:4时，碳有剩余；处于两种比之间既生成二氧化碳又生成一氧化碳，故m的C和在密闭容器中加热至充分反应，固体碳有剩余，所以生成气体中氧元素质量为mg，碳元素＜mg，故氧元素质量分数＞50%，选项错误； C、等质量的块状和粉末状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸，粉末的反应速率较快，最终生成的二氧化碳的质量相同，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，图中生成的氢气与氧气的质量关系正确，选项正确； 故选B。 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分） 13．2024年3月8日上午8时41分，东航C919客机执行MU2152航班，搭载153名旅客，从上海虹桥国际机场飞往西安咸阳国际机场。自此，国产大型客机C919开始执行第三条定期商业航线——“上海虹桥-西安咸阳”。 (1)客机经济舱为乘客提供的食物有米饭、蔬菜、肉类和水果等，米饭中主要富含的基本营养素是 。 (2)C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。 (3)如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及锂、铝离子结构示意图。以下说法正确的是_______(填字母)。 A．m=2，n=8 B．在化学反应中铝原子容易得到电子 C．氧化锂的化学式为Li2O D．图中两种元素的本质区别是核内中子数不同 【答案】(1)糖类 (2)常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密额氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化 (3)C 【详解】（1）米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类； （2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密额氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化； （3）A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该元素形成离子的质子数为3，m=3；根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成铝离子，则n=8，故选项说法错误； B、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成铝离子，故选项说法错误； C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子的核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的锂离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法正确； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故选项说法错误； 故选：C。 14．近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火再到“神舟十六号”太空飞船成功发射，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 (1)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，标出中钛元素的化合价 。 (2)“神舟十六号”太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。 (3)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【答案】(1) (2) (3) CO 置换 【详解】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故钛酸亚铁中钛元素的化合价表示为：； （2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Si、O、C的个数分别是1、2、2，生成物中含Si、O、C的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 15．甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：    (1)A点的含义是 。 (2)t2℃时50g乙物质放入50g水中形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。 (4)甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 。 (5)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。 【答案】(1)t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是35g (2)饱和 (3)25 (4)降温结晶 (5)0＜a%≤37.5% 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是35g； （2）t2℃时，乙的溶解度为60g，该温度下，50g乙物质放入50g水中，只能溶解30g，形成的溶液是饱和溶液； （3）t2℃时，乙的溶解度为60g，该温度下，160g乙的饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为160g-60g=100g，降温至t1℃，t1℃时，乙的溶解度为35g，即该温度下，100g水中最多溶解35g乙，故析出晶体的质量为：60g-35g=25g； （4）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯甲； （5）t2℃时，溶解度：甲＞乙，乙的溶解度为60g，该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，故若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为：0＜a%≤37.5%。 16．用化学知识回答： (1)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是 ；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)2H2+SiCl4Si+4HCl (2) 硬度高/抗腐蚀性能好 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 【详解】（1）氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅，同时生成了一种刺激性气味的气体氯化氢，故反应的化学方程式写为：2H2+SiCl4Si+4HCl。 （2）不锈钢是一种合金，其硬度和抗腐蚀性能都高于纯铁，故填硬度高或抗腐蚀性能好； 稀盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分） 17．阅读下列科普短文，回答问题。 氯酸钾是一种重要的化学物质，它在生产和生活中有着广泛的应用。它的主要作用是氧化、漂白、消毒等。1、氯酸钾在漂白方面的作用：因为氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂。2、氯酸钾在消毒方面的作用：氯酸钾可以杀死细菌、病毒等微生物，因此常被用于医疗卫生、食品加工等领域的消毒剂。3.氯酸钾在制备化学试剂方面的作用：氯酸钾可以用于制备一些化学试剂，如氯酸钙等。 需要注意的是，氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。 (1)氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是 (填符号)。 (2)氯酸钾用于食品工业中的漂白剂是因为其具有 。 (3)氨酸钾是实验室制取氧气的常用试剂，请写出氯酸钾制取氧气的化学方程式： 。 (4)相同条件下，一定浓度的氯酸钾溶液(实验池)灭菌效果如图所示，由图可知，该氯酸钾溶液的灭菌作用与时间的具体关系是： 。 (5)请写出实验室在使用氯酸钾制取氧气时应该注意的事项： 。(写出一点即可) 【答案】(1)K+ (2)强氧化性 (3) (4)相同条件下，该氯酸钾溶液从第6天开始有灭菌作用 (5)使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘 【详解】（1）氯酸钾由钾离子和氯酸根离子构成，所以氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是K+； （2）氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂； （3）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （4）由图可知，相同条件下，该氯酸钾溶液从第6天开始有灭菌作用 （5）氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，（1）每空1分，其它每空2分，共14分） 18．我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。 (1)成因：钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因是 ，普通钢铁表面氧化层主要成分是 (填化学式)。 (2)探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。 【查阅资料】BaCl2、AgNO3、Ba(NO3)2易溶于水；Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。 【提出问题】样品中酸性溶质是什么？ 【作出猜想】猜想1： 猜想2：H2SO4 猜想3：HCl和H2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量AgNO3溶液 含HCl 2 向b中滴加过量 产生白色沉淀 含H2SO4 【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量 产生白色沉淀 猜想3成立 (3)拓展：在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是 。用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。 【答案】(1) Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物 Fe2O3、FeO、Fe3O4 (2) HCl/氯化氢 产生白色沉淀 Ba(NO3)2溶液 2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3 AgNO3溶液 (3)4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl 【详解】（1）钢铁冶炼时，Fe在高温下被氧气氧化为铁的氧化物，这是钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因； 普通钢铁表面氧化层主要成分是铁的氧化物，化学式是Fe2O3、FeO、Fe3O4。 （2）普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液，因此样品中酸性溶质可能有三种类型，即只含氯化氢、只含硫酸、既含氯化氢又含硫酸。 实验1：根据复分解反应原理，取少量样品分别加入试管a、b中，向a中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯化氢。 实验2：向b中滴加过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸。 小高同学认为实验1不够严谨，理由是硫酸银是微溶物，因此盐酸、硫酸均能与硝酸银溶液反应，均生成白色沉淀，也就是需要控制沉淀剂这一变量，不应该选择硝酸银，因为硝酸银和硫酸生成硫酸银和硝酸，化学方程式为：2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4↓+2HNO3。 实验3：向实验2反应后的溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明既含硫酸又含氯化氢，因此猜想3成立。 （3）根据质量守恒定律，在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是4FeCl2+4H2O+O22Fe2O3+8HCl。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19．如图是一袋化肥标签的一部分，请回答： 尿素化学式：CO(NH2) 2 净重：50kg 含氮：46.0% 保存：防潮 施用：避免雨天施用 (1)CO（NH2）2的相对分子质量为 ； (2)此化肥的纯度为 。（保留一位小数） 【答案】(1)60 (2)98.5% 【详解】（1）尿素的相对分子质量为：12+16+16×2=60； （2）尿素中氮元素的质量分数为：，故该化肥的纯度为：。 20．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示：    请回答下列问题： (1)时间为t1时，溶液中的溶质为 （填名称）； (2)求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)硝酸铜和硝酸 (2)解：设生成硝酸铜的质量为x，消耗铜的质量为y 溶液中溶质的质量分数= 答：求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知t1时刻未反应完全，所以此时溶液中的溶质有生成物硝酸铜（）和未反应完的硝酸（），故填：硝酸铜和硝酸； （2）由图可知恰好完全反应时，生成气体质量为6.0g，详解见答案。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（南充专用） 黄金卷02 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。 1．劳动创造美好生活。下列家务劳动中涉及化学变化的是 A．生火烧水 B．摆放桌椅 C．晾晒衣服 D．土豆切丝 2．保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 3．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A．①②处说明燃烧需要温度达到着火点 B．验证铁丝形状能影响铁丝的燃烧 C．验证二氧化碳能和水反应生成酸 D．收集氢气，氢气从短管进入 A．A B．B C．C D．D 4．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 5．下列关于酸和碱的说法不正确的是 A．氢氧化钠俗称烧碱，有强烈的腐蚀性 B．可用稀盐酸鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 C．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+ D．稀释浓硫酸的操作如图所示 6．生活和生产中处处有化学。以下用化学知识的解释错误的是 A．膨化食品包装袋内填充的气体应具备的条件是化学性质活泼，无毒，廉价易得 B．把煤做成蜂窝状是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使煤充分燃烧 C．用金刚石裁玻璃是因为金刚石的硬度大 D．不能用铝制或铁制容器配制农药波尔多液，否则降低药效 7．下列实验方法或操作能达到目的是 A．除去二氧化碳中的少量氧气：将气体通过灼热的木炭 B．区分硬水和软水：取样后加入澄清石灰水 C．验证质量守恒定律：将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 D．除去氯化钙溶液中少量稀盐酸：加入过量碳酸钙后过滤 8．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水，无氧气）      （提示：） 根据以上信息判断，下列相关说法错误的是 A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质 B．在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸 C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl D．反应中硅元素的化合价发生改变 9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 10．CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见下图)中的重要反应之一 下列说法正确的是 A．转化①是化合反应 B．甲、乙、丙三种物质中，碳元素质量数最大的是乙 C．转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化 D．丁中加入MnO2得到O2，可供转化2使用，无需外界再提供O2 11．下列实验操作不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 C 除去CO2中少量的CO 点燃气体 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 12．图像在表达变化关系和加深知识理解方面具有重要作用。下列图像不能正确表示其对应关系的是 A．图①表示质量均为m的Cu和在密闭容器中加热至充分反应 B．图②表示质量均为m的C和在密闭容器中加热至充分反应 C．图③表示等质量的块状大理石和粉末状大理石分别与等量且足量稀盐酸反应 D．图④表示电解水时，生成的氢气与氧气的质量关系 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分） 13．2024年3月8日上午8时41分，东航C919客机执行MU2152航班，搭载153名旅客，从上海虹桥国际机场飞往西安咸阳国际机场。自此，国产大型客机C919开始执行第三条定期商业航线——“上海虹桥-西安咸阳”。 (1)客机经济舱为乘客提供的食物有米饭、蔬菜、肉类和水果等，米饭中主要富含的基本营养素是 。 (2)C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 。 (3)如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及锂、铝离子结构示意图。以下说法正确的是_______(填字母)。 A．m=2，n=8 B．在化学反应中铝原子容易得到电子 C．氧化锂的化学式为Li2O D．图中两种元素的本质区别是核内中子数不同 14．近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火再到“神舟十六号”太空飞船成功发射，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 (1)“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，标出中钛元素的化合价 。 (2)“神舟十六号”太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为 。 (3)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。工业上利用石英砂（主要成分为）制取粗硅的反应原理是，则为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 15．甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图，请回答：    (1)A点的含义是 。 (2)t2℃时50g乙物质放入50g水中形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t2℃时160g乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体 g。 (4)甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 。 (5)t2℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a%的取值范围为 。 16．用化学知识回答： (1)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)金属材料在生活，生产中使用广泛。不锈钢与纯铁比，其优点是 ；工业上焊接铁制品时，常先用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 。 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，共10分） 17．阅读下列科普短文，回答问题。 氯酸钾是一种重要的化学物质，它在生产和生活中有着广泛的应用。它的主要作用是氧化、漂白、消毒等。1、氯酸钾在漂白方面的作用：因为氯酸钾具有强氧化性，可以用于纸张、织物、皮革等的漂白，也可以用于食品工业中的漂白剂。2、氯酸钾在消毒方面的作用：氯酸钾可以杀死细菌、病毒等微生物，因此常被用于医疗卫生、食品加工等领域的消毒剂。3.氯酸钾在制备化学试剂方面的作用：氯酸钾可以用于制备一些化学试剂，如氯酸钙等。 需要注意的是，氯酸钾是一种有化学物质，使用时应避免接触皮肤和吸入其粉尘，同时应妥善存放，避免与其他化学物品混合。 (1)氯酸钾溶液中存在的金属阳离子是 (填符号)。 (2)氯酸钾用于食品工业中的漂白剂是因为其具有 。 (3)氨酸钾是实验室制取氧气的常用试剂，请写出氯酸钾制取氧气的化学方程式： 。 (4)相同条件下，一定浓度的氯酸钾溶液(实验池)灭菌效果如图所示，由图可知，该氯酸钾溶液的灭菌作用与时间的具体关系是： 。 (5)请写出实验室在使用氯酸钾制取氧气时应该注意的事项： 。(写出一点即可) 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，（1）每空1分，其它每空2分，共14分） 18．我国钢铁产量约占全球的54%，钢铁铸件表面的氧化层常用酸洗去除。兴趣小组开展了普通钢铁酸洗废水成分的探究活动。 (1)成因：钢铁铸件表面产生氧化层的主要原因是 ，普通钢铁表面氧化层主要成分是 (填化学式)。 (2)探究：普通钢铁可能使用盐酸、硫酸中的一种或两种为酸洗液。教师提供模拟钢铁酸洗液样品。 【查阅资料】BaCl2、AgNO3、Ba(NO3)2易溶于水；Ag2SO4为白色固体，微溶于水；AgCl、BaSO4为白色固体，难溶于水、盐酸和硝酸。 【提出问题】样品中酸性溶质是什么？ 【作出猜想】猜想1： 猜想2：H2SO4 猜想3：HCl和H2SO4 【实验探究】取少量样品分别加入试管a、b中 序号 操作 现象 结论 1 向a中滴加少量AgNO3溶液 含HCl 2 向b中滴加过量 产生白色沉淀 含H2SO4 【分析评价】小高同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 【补充实验】 序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量 产生白色沉淀 猜想3成立 (3)拓展：在600～1000℃下，使废酸中的盐酸挥发，同时使FeCl2在充足的水蒸气以及空气条件下生成Fe2O3和HCl，该反应的化学方程式是 。用水吸收HCl气体可以得到酸度高于废酸的再生盐酸，同时也可得到生产红色涂料和冶铁的原料。 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分） 19．如图是一袋化肥标签的一部分，请回答： 尿素化学式：CO(NH2) 2 净重：50kg 含氮：46.0% 保存：防潮 施用：避免雨天施用 (1)CO（NH2）2的相对分子质量为 ； (2)此化肥的纯度为 。（保留一位小数） 20．某环保小组同学在工厂收集了一定质量的废铜片，将其投入550.8g稀硝酸中，恰好完全反应（假设废铜片中的杂质不溶于水，也不与稀硝酸反应），发生反应的化学方程式为：。他们用排水法收集产生的NO气体，生成NO的质量与反应时间的关系如下图所示：    请回答下列问题： (1)时间为t1时，溶液中的溶质为 （填名称）； (2)求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$