广东省深圳市建文外国语学校两学部2025届高考二月第一次模拟考化学试题

广东省建文教育集团两学部2月第一次模拟 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共16小题，共44分。 1.下列关于厨房用品有效成分的说法中，错误的是(    ) A. 食醋：乙酸 B. 白砂糖：葡萄糖 C. 小苏打：碳酸氢钠 D. 花生油：高级脂肪酸甘油酯 2.下列说法正确的是(    ) A. 分子的结构式为： B. 的电子式为 C. 标准状况下，溶于足量水，转移的电子数为 D. 煤的“液化”和“干馏”都是物理变化 3.下列离子中，其核外电子排布与氖原子核外电子排布不同的是(    ) A. B. C. D. 4.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠有关增多，病情加重，其化学原理为：下列说法不正确的是(    ) A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 5.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是(    ) A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. 不溶于水，也不溶于任何酸 C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅： D. 是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 6.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类长时间保持鲜红色，其原因是(    ) A. 亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌生长 B. 亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面 C. 亚硝酸钠跟肉类中的蛋白质反应 D. 亚硝酸钠跟氧气反应，抑制了肉类的氧化 7.据报道，是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还要贵的物质．下列说法正确的是(    ) A. 和互为同位素 B. 个中含有个中子 C.  与的性质完全相同 D. 是化学变化 8.与 含有相同氢原子数的物质是(    ) A. 时  B. 个 C.    D. 固体 9.表格为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关、、、、五种元素的叙述，其中正确的是 A. 元素是电负性最大的元素 B. 能级未成对电子最多的是元素 C. 、的阴离子电子层结构都与原子的相同 D. 元素的第一电离能小于元素的第一电离能 10.下列实验现象描述正确的是(    ) A. 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝 B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾 C. 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 D. 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀 11.下列操作或实验数据记录正确的是(    ) A. 中和热测定选择强酸和强碱的稀溶液反应 B. 的溶液和的溶液混合制得胶体 C. 用试纸测得氯水的为 D. 在试管中制备时，将溶液滴入溶液中 12.下列有关离子方程式正确的是(    ) A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 溶液呈碱性： C. 锅炉除垢过程中将转化为： D. 已知电离常数：，：，，向中通入少量的气体： 13.下列说法正确的是(    ) 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； 质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的质量相等； 取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定和混合物中质量分数； 区别与溶液，可用溶液； 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； 粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到。 A. B. C. D. 14.将一定质量的和的混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是 (    ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 、的混合物与的稀硫酸恰好完全反应 B. 生成的体积为 C. 当加入氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 D. 溶液的物质的量浓度为 15.某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(    ) A. B. C. D. 16.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： B. 的水解方程式： C. 的水解方程式： D. 溶液与溶液混合： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.某硫酸工厂的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下： 相关数据如下表，请回答以下问题： 表几种盐的 难溶物 表工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 废水浓度 排放标准 该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度   。 若酸性废水中的浓度为，   。 工厂排放出的酸性废水中的三价砷弱酸不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷弱酸，被还原为，反应的离子方程式为   。 在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节到，再投入生石灰将调节到左右使五价砷以形式沉降。 将调节到时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为   ； 在调节到左右才开始沉淀，原因为      。 砷酸分步电离的平衡常数为：，第三步电离的平衡常数的表达式为   。的第一步水解的离子方程式为：，该步水解的平衡常数为：   保留两位有效数字。 18.实验室用碳酸钠粉末配制的溶液，回答问题： 所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、______、______、______。 本实验须称量碳酸钠粉末摩尔质量为：______。 配制时，其正确的操作顺序是______。每个字母只能用一次 用少量水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 用天平准确称取将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 若出现以下情况，对所配制的溶液有何影响填“偏高”、“偏低”“无影响” 容量瓶使用前未干燥______。 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中______。 摇匀后，发现液面至刻度以下，再加水至溶液凹液面和刻度线相切______。 19.硫代硫酸钠的俗名是大苏打，在化学实验中有广泛应用。 实验室可通过向含和的溶液中通入来制备其简单流程如图所示。 写出制备的化学方程式：_______________。 “一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。填操作名称 工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为。写出发生反应的离子方程式：______。 临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为_______________。 工业上，测定样品纯度的方法：取样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液。 相关反应：； 。 该样品中的质量分数为_______假设杂质不参与反应。 如果稀硫酸过多，测得结果会_______填“偏高”、“偏低”或“无影响”。 20.工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下：。回答下列问题： 找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有 ______ 。 A.缩短达到平衡所需时间 B.增大甲醇的体积分数 C.提高单位时间内甲醇的产量 D.提高的平衡转化率 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则 ______ 。 将和按照等物质量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 ______ 。多选 A.温度： B.正反应速率： C.平衡常数： D.平均摩尔质量： 反应中的可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因： ______ 。 甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图如图： 判断电极是 ______ 极。 写出极反应式 ______ 。 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了生活中常见有机物的成分和在生活中的作用，难度不大，应注意的是花生油是油脂，属于酯类。 【解答】 A.乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，化学式为，故A正确； B.白砂糖的主要成分是蔗糖，主要来自于甘蔗和甜菜，故B错误； C.碳酸氢钠俗称小苏打，是常用的发酵粉，故C正确； D.花生油属于油脂，是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，故D正确； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：分子中氧原子和氢原子、氯原子分别形成一个共价键，结构式为：，故A错误； B.是钠离子和氢离子构成的离子化合物，电子式为：，故B正确； C.标准状况下，的物质的量为，和水的反应是可逆反应， 不能完全反应，转移的电子数小于，故C错误； D.煤的“液化”和“干馏”都有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选：。 A.分子中氧原子和氢原子、氯原子分别形成一个共价键； B.是离子化合物； C.和水的反应是可逆反应，不能进行彻底； D.物质变化过程中有新物质生成的变化为化学变化。 本题考查了化学用语的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】解：氖原子质子数为，核外有个电子， A.原子失去个电子形成，核外电子总数为，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故A不选； B.原子得到个电子形成，离子核外有个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故B不选； C.原子失去个电子生成，核外个电子，与氖原子核外电子数不同，核外电子排布不相同，故C选； D.原子失去个电子形成钠离子，核外有个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故D不选； 故选：。 核外电子排布相同则核外电子总数相等，因此该题转化成判断各微粒核外电子数是否相等，结合原子核外电子总数为分析。 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，将核外电子排布相同转化成各微粒核外电子数相等的问题，简化解题，注意无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数，试题有利于提高学生的灵活应用能力。 4.【答案】  【解析】解：寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中含量增多，病情加重，故A正确； B.假设该反应中，，即，饮水将各物质浓度稀释为，则，则平衡逆向移动，人体中含量会减少，降低痛风病发作的可能性，故B错误； C.饮食中摄入过多食盐，会增大的浓度，使得平衡正向移动，人体中含量增多，病情加重，故C正确； D.若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动，人体中含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，故D正确； 故选：。 A.为放热反应，降低温度平衡正向进行； B.大量饮水，离子浓度减小、大于； C.钠离子浓度增大，平衡正向移动； D.增大尿酸的浓度，使得平衡正向移动。 本题考查化学平衡，为高频考点，把握浓度、温度对平衡的影响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：、晶体硅是良好的半导体材料，但是制造光缆的主要材料为二氧化硅，故A错误； B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误； C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：，故C错误； D、是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确； 故选：。 A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，制造光缆的主要材料为二氧化硅； B、二氧化硅与氢氟酸反应； C、生成一氧化碳而不是二氧化碳； D、是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙． 本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，熟悉硅及其化合物的性质和用途是解题关键． 6.【答案】  【解析】解：肉类长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色，也避免了肉类的变质，亚硝酸钠分解产生的与肌红蛋白结合成一种发红的物质． 故选D． 肉类长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色，也避免了肉类的变质． 本题考查亚硝酸钠在火腿中的作用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 7.【答案】  【解析】解：和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故 A错误； B.，中质量数为，质子数，所以中子数，所以个中含有个中子，故B错误； C.与的是由氧的不同核素组成的同种物质，物理性质有所不同，化学性质相同，故C错误； D.和不是同种物质，所以是化学变化，故D正确； 故选D． A.同位素是指：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素； B.质量数质子数中子数； C.同位素原子物理性质不同，化学性质相同； D.判断物理变化与化学变化的依据：是否有新物质生成． 本题考查同位素、同素异形体的判断，注意二者研究对象不同，同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质，题目难度不大． 8.【答案】  【解析】解： 中含有， A.，含有，故A正确； B.，含有，故B错误； C.  含有 ，故C错误； D.，含有，故D错误； 故选：。 利用公式及物质的组成计算的物质的量，由于与成正比，的物质的量相等，则的数目相等。 本题考查了物质的量相关的计算，难度不大，明确与成正比，计算各物质中所含氢原子的物质的量即可快速解答。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题是对物质结构与性质的考查，熟练掌握元素周期表与元素周期律，识记前四周期与主族元素，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。 【解答】 图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，为，为，为，为，为。 A.同周期主族元素自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，稀有气体的电负性最小，故F元素的电负性最大，故A正确； B.、的能级未成对电子数为，的能级未成对电子数为，的能级未成对电子数为，不存在未成对电子，故B错误； C.的阴离子结构有个电子层，的阴离子结构有个电子层，则的阴离子电子层结构都与原子的相同，故C错误； D.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，原子的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于硫元素，故D错误。 故选A。 10.【答案】  【解析】解：、电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可与反应，淀粉遇碘变蓝色，故A正确； B、铜与氯气反应生成氯化铜固体，可观察到棕黄色的烟，故B错误； C、裂化汽油含有烯烃，可与碘发生加成反应，反应后溶液无色，故C错误； D、浓溴水与苯酚反应生成，，三溴苯酚，生成的，，三溴苯酚又溶于苯中，无白色沉淀出现，故D错误。 故选：。 A.电解氯化铜溶液，阳极生成氯气，可与反应； B.铜与氯气反应生成氯化铜固体； C.裂化汽油含有烯烃，可与碘发生加成反应； D.苯酚可以和浓溴水反应得到白色沉淀，沉淀又溶于苯中． 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查胶体制备、中和热测定、试纸等，难度不大。 【解答】 A 正确，中和热测定选择强酸和强碱的稀溶液反应； B 错误，向沸水中滴加 饱和溶液，以制备 胶体； C 错误，试纸只能读到整数值并且氯水具有漂白性无法用试纸测定；  D 错误，在试管中制备时，将盛溶液胶头滴管伸入溶液中再挤压胶头滴管，错误。 故选A。 12.【答案】  【解析】解：泡沫灭火器的反应原理为：，故A错误； B.溶液呈碱性的离子方程式为：，故B错误； C.锅炉除垢过程中将转化为的离子方程式为：，故C正确； D.由电离常数可知酸性：，向中通入少气体的离子方程式为：，故D错误； 故选：。 A.泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠和硫酸铝双水解生成氢氧化铝和二氧化碳气体，碳酸氢根离子不能拆开； B.碳酸氢根离子水解为可逆反应，应该使用可逆号； C.碳酸钙比硫酸钙更难溶，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙沉淀； D.根据电离常数可知酸性：，向中通入少量气体后生成和。 本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。 13.【答案】  【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；具有强氧化性，能使石蕊褪色，所以投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，故正确； 质量相等的与，的物质的量大于，根据碳元素守恒，分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的质量大，故错误； 取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，由于碱石灰能吸收二氧化碳、水，所以二氧化碳的质量不是，不能能测定和混合物中质量分数，故错误； 、溶液都能与溶液反应生成碳酸钙沉淀，不能用溶液区别、溶液，故错误； 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳、水都能与过氧化钠反应，金属钠起火不能用干粉灭火剂来灭火，金属钠起火可以用沙子来灭火，故错误； 、、反应生成，粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到，故正确； 正确的有，选A。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了镁和铝的性质、化学反应的相关计算，题目难度中等，能正确分析图象中各部分的反应及溶液中存在的溶质是解本题的关键。 【解答】 A.根据图象知，当加入氢氧化钠溶液体积小于时，无沉淀生成，说明硫酸过量，故A错误； B.根据图象知，溶解的沉淀为氢氧化铝，， 根据铝原子守恒知，未溶解的沉淀是氢氧化镁，，根据镁原子守恒知，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：，标准状况下氢气的体积为：，由于没有说明在标准状况下，则氢气的体积不一定为，故B错误； C.当加入氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，故C错误； D.当加入氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒及硫酸的物质的量可知氢氧化钠的物质的量为：，该氢氧化钠溶液的浓度为：，故D正确。 故选D。 15.【答案】  【解析】解：某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，说明该金属在金属活动性顺序表中处于氢元素后面；原电池中，较活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极．在该金属和锌形成的原电池中，锌作负极，该金属作正极，所以该金属不如锌活泼． A、镁能与稀盐酸反应生成氢气，所以镁不符合条件，故A错误． B、虽然锌比铁活泼，但铁与稀盐酸反应生成氢气，所以铁不符合条件，故B错误． C、铝比锌活泼，且铝能和稀盐酸反应生成氢气，所以铝不符合条件，故C错误． D、锌比铜活泼，且铜和稀盐酸不反应，所以铜符合条件，故D正确． 故选D． 某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，说明该金属在金属活动性顺序表中处于氢元素后面；原电池中，较活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极． 本题以原电池正极的确定为载体考查了金属的活泼性，难度不大，熟记金属活动性顺序表、明确原电池正负极的判断方法． 16.【答案】  【解析】A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：，故A错误； B. 该方程式表示 的电离方程式，故B错误； C.碳酸根离子是多元弱酸根离子，故应该分步水解、，故C正确； D.溶液与溶液混合的离子反应为，D错误． 答案选C． 17.【答案】分 分 分 分 分 是弱酸，当溶液中调节到左右，增大，开始沉淀分或：增大，促进电离，增大，才沉淀 分分  【解析】试题分析：读表中信息，以废水为研究对象，其中含有，由于硫酸的相对分子质量为，，则，由于，则；是难溶盐，废水中存在其沉淀溶解平衡：，则，所以；失去个电子被氧化为，得到个电子被还原为，废水是酸性溶液，根据电子、电荷、原子守恒原理可得：；由于，读表中信息可知，加入生石灰调解到时，增大钙离子浓度，使的平衡向左移动，析出沉淀加入生石灰调解到时，增大钙离子浓度，使，开始析出沉淀；是弱酸，当溶液中调节到左右，增大，的平衡向左移动，开始析出沉淀或增大，促进电离，增大，才沉淀；多元弱酸分步电离，则、、，根据平衡常数定义式可得，第三步电离平衡常数；水的离子积常数，的平衡常数的计算表达式为，分子、分母同时乘以，则水解平衡常数。 考点：考查含砷等废水处理工艺流程，涉及质量、摩尔质量、物质的量、溶液体积、物质的量浓度、溶度积计算、关键步骤的离子方程式、调解分步沉淀的原理、沉淀的成分、解释原因、电离平衡常数、水的离子积、盐类水解平衡常数的计算等。 18.【答案】玻璃棒  容量瓶  胶头滴管      无影响  偏低  偏低  【解析】解：计算需要碳酸钠晶体的质量，用托盘天平称量，需要用药匙，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并将洗涤液移入容量瓶，加水，接近刻度处改用胶头滴管定容，最后摇匀，故所需主要仪器除药匙、托盘天平外，还需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管， 故答案为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管； ，故； 故答案为：； 根据中实验操作可知，配制时正确的操作顺序是：； 故答案为：； 容量瓶使用前未干燥，不影响溶液体积，对所配制的溶液有无影响； 故答案为：无影响； 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中，会损失溶质，所配溶液物质的量浓度偏低； 故答案为：偏低； 摇匀后，发现液面至刻度以下，再加水，使溶液的体积偏大，导致所配溶液物质的量浓度偏低； 故答案为：偏低。 计算需要碳酸钠粉末的质量，用托盘天平称量，需要用药匙，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后，再用玻璃棒引流移入容量瓶，并将洗涤液移入容量瓶，加水，接近刻度处改用胶头滴管定容，最后摇匀； 根据计算碳酸钠的物质的量，根据计算需要碳酸钠粉末的质量； 根据中实验操作进行排序； 分析操作对溶液体积、溶质物质的量的影响，根据分析判断。 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，根据定义式理解配制原理并进行误差分析，在回答问题时注意容量瓶需要指明具体的规格、天平精度等。 19.【答案】 蒸发浓缩；冷却结晶 取解毒后溶液于试管中，滴加溶液 偏高   【解析】向含和的溶液中通入反应生成和气体，则制备的化学方程式为：； “一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 故答案为：；蒸发浓缩、冷却结晶。 工业上，常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，则氯气被还原为氯离子，则发生反应的离子方程式为：；故答案为：。 临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为：取解毒后溶液于试管中，滴加溶液，若溶液变红，则证明解毒成功；故答案为：取解毒后溶液于试管中，滴加溶液。 加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液，则物质的量为：；由反应可知，则；由反应可知，则，的相对分子质量为，则实际质量为：，则该样品中的质量分数为； 如果稀硫酸过多，则和会发生反应被消耗，所以测得结果会偏高； 故答案为：；偏高。 20.【答案】      能，该反应为熵增大的放热反应  正    【解析】解：催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响化学平衡，即不能增大甲醇的体积分数，不能提高单位时间内甲醇的产量，不能提高的平衡转化率， 故答案为：； 达到平衡时测得，，利用三段式计算，                     起始                   转化                         平衡                         ， 故答案为：； 该反应为放热反应，温度越低，的转化率越大，则，故A错误； B.由图可知，、两点压强相同，平衡时点转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，的转化率越大，故温度，温度越高，反应速率越快，故。、两点温度相同，压强越大，反应速率越大，点大于点压强，则，则正反应速率：，故B错误； C.由图可知，、两点压强相同，平衡时点转化率更高，该反应为放热反应，故温度，降低温度平衡向正反应方向移动，则，平衡常数只与温度有关，、两点温度相同，平衡常数相同，则，则平衡常数：，故C正确； A.转化率的越大，越小，由可知，点小，则，故D正确； 故答案为：； 反应为气体体积增大的反应，则，，则恒成立，该反应能自发进行， 故答案为：能，该反应为熵增大的放热反应； 由图可知，甲醇转化为，碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，即电极是电池的负极，则电极是电池的正极， 故答案为：正； 燃料电池中，电解质溶液呈酸性，氢离子移向正极，所以负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为， 故答案为：。 催化剂只影响反应速率不影响化学平衡； 利用三段式，结合进行计算； 该反应为放热反应，温度越低，的转化率越大； B.由图可知，、两点压强相同，平衡时点转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，的转化率越大，故温度，温度越高，反应速率越快；、两点压强相同，温度越高，反应速率越大； C.由图可知，、两点压强相同，平衡时点转化率更高，该反应为放热反应，故温度，降低温度平衡向正反应方向移动，值增大；平衡常数只与温度有关，、两点温度相同，平衡常数相同； D.转化率的越大，越小，由判断； 根据能自发进行判断； 负极是发生氧化反应，元素化合价升高，失去电子的一极； 甲醇酸性燃料电池中，甲醇失去电子生成，作负极，结合电子守恒和电荷守恒写出负极反应式。 本题考查比较综合，涉反应速率计算、平衡常数和平衡影响因素的分析判断、图象的变化特征、化学反应速率的影响、电化学等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 学科网（北京）股份有限公司 $$