广东南方科技大学附属中学2025-2026学年高三下学期4月月考化学试题

2025-2026学年春季学期高三年级第一次教学诊断 化学 命题人：李松 审题人：徐婴 (本试卷共8页满分100分考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ti-48Fe-56Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物 A. 储存和释放氢气用的储氢 B. 商周时期的太阳神鸟 D.辽宁舰甲板上的超级 名 C.彩绘陶盆 合金 金饰 称 钢 2.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架MOF)的三位科学家。MOF是由金属离子和有机物分子通过相互作 用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是 A.可以利用X射线衍射技术确定MOF中各原子的空间位置 B.纳米级MOF属于胶体 C.MOF材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化 D,自然界中也存在分子自组装的现象，例如人体细胞的双分子膜就是由大量两性分子组装而成的 3.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目， 彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A.表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B.机器人伺服电机使用的稀土永磁材料含有钕Nd)元素，已知钕属于镧系元素，则其为副族元素 C.晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光 导纤维 D.春晚舞台使用的干冰特效，是C02分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 4.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 工人向碳素钢中加入不同的合金元素制得不同性能的 A 碳素钢加入其他元素后组织结构发生变化 合金钢 试卷第1页，共8页 W 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应放热，产生H2 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 铁在金属活动性顺序表中位于铜的前面 5. 如图所示的实验，能达到实验目的的是 浓NaOH溶液 NH2 CO,和NaCI的 稀硫酸 酚酞溶液 Mg(OH),Al(OH) 溶液 Fc粉题 A.比较Mg、Al金属性的 C.可以随时控制反应的发 B.制备NaHCO: D. 制备氢氧化亚铁 强弱 生与停止 6.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如下图所示，关于该 有机物的说法正确的是 HO A.分子式为C2H4NO3 B.碳原子有两种杂化方式 C.所有碳原子能共平面 D.该有机物不能与盐酸反应 7.部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关 系如图所示。下列说法正确的是 ↑化合价 +6 ●d g +4 A.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 氢 +2 化 B.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 物 C.d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 e 单 氧含 物质类别 -2 a 质 化氧 D.c和g都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 物酸 8。物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[KA1(S04)2·12H2O]作净水剂和消毒剂 AI3+可在水中形成胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl C 84消毒液置于环境中一段时间便可起效 NaC1O+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3 D 把钠放入CuSO4溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与CuSO4反应生成Cu 试卷第2页，共8页 9.实验小组用如图所示微型装置进行实验制备并验证CL的性质，②~④处的试剂分别为石蕊溶液、淀粉I溶液、 含KSCN的FeCl2溶液。下列说法不正确的是 浓盐酸 微型 蘸有浓NaOH 塑料 溶液的棉花 滴管 ① ② ③ A.①处固体可能是KMnO4不可能是MnO2 B.②处先变红后褪色，说明氯气溶于水后溶液有酸性和漂白性 C.③处溶液变蓝色，说明氧化性Cl2>I2 D.一段时间后，④处可能含较多Fe2+、Fe3+、ClO、C 10.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，18gH20比18gD20中子数少2N4 B.2mol/L的KCIO3溶液中，含有ClOg的个数小于2N C.标准状况下，78gNa2O2与足量水反应转移电子数为N4 D.常温常压下，3.2g03和02的混合气体中含原子数大于0.2N 11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的 水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点沸点P℃ 原子半径pm 100 1.00 分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 50 0.95 0 0.90 A.第一电离能：X<Y<Z -50 0.85 B.电负性：X<Y<Z -100 0.80 C.XZ2和MZ2的空间结构均为直线形 -150 0.75 D.M、W最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W X Y MW原子序数 12.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选 结构或性质 用途 项 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B S02具有氧化性 S02可作为食品添加剂用于葡萄酒 [CH:-CH C 聚丙烯酸钠( CooN)中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径 冠醚18-冠-6可识别K+,能增大KMnO4在有机溶剂中 D (276pm)接近 的溶解度 试卷第3页，共8页 l3.Fe3+与HO、SCN、F-可形成配离子[FeH2O)3+(浅紫色)、[Fe(SCN)6](红色)、[FeF]-(无色)。某同学按如下 步骤完成实验： HO FeN0,)H,Os步 →溶液I(黄色) 过量KSCN 溶液Ⅱ（红色） 步骤Ⅱ 过量NaF,溶液（无色）】 步骤Ⅲ 下列说法不正确的是 A.溶液I呈黄色的可能原因是Fe3+水解产生了Fe(OD: B.为了能观察到[Fe(HzO)3+的颜色，可向溶液I中加入足量NO3 C.步骤Ⅲ中发生的反应为Fe3++6F=[FeF6J3 D.在某滴定实验中存在杂质Fe3+干扰滴定终点时的颜色变化，可选择加入NaF掩蔽Fe+ 放电 14.科学家设计的一种Li-C02二次电池装置如下图所示，总反应为4Li+3C02三C+2Li2C03。已知：电极材料每 充电 转移1mol电子，对应的理论容量为26.8Ah。下列说法正确的是 负载/电源 L交换膜 A.X可以是H2O →出气口 碳 B.放电时，L通过交换膜从右室移向左室 纳 米 C.充电时，14g阴极材料对应的理论容量为53.6Ah ←一进气口 D.充电时，外电路每转移0.4mol电子，出气口放出6.72LC02 锂盐的X溶液 15.NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示（夹持、加热装置已略去）。 接尾气处理装置 浓氨水 浓硝酸 催化剂 固体X 铜片 B D E 下列说法错误的是 A.固体X可以是碱石灰或生石灰 B.甲、乙试剂均可以是中性干燥剂CaCl2固体 C.实验时宜先打开K3,一段时间后再打开K,有利于减少空气对实验的干扰 D.锥形瓶C中可能会观察到有白烟生成 16.科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 试卷第4页，共8页 电源 COOH CH3 NH: TiO* N 电 Cr,07 NO. 槽外还原 槽内还原 极 极 槽内氧化 槽外氧化 COOH Cr+ COOH H -NO2 质子交换膜 A.电极电势：M<N B. 槽内氧化的电极反应为2C3++7H20-6e=Cr20号+14H C.每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8nolH+由N极移向M极 COOH COOH D.槽外还原反应为 N0,+6Ti3+4H.0 NH +6Ti02++6H 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17.钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下： I.配制CoCl2溶液 (1)配制100nL0.1 mol LCoC12溶液，需要称取CoCl2的质量为 g。 (2)溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有 (填标号)。 B D (3)稀释氨水时需测定浓氨水的浓度，现用盐酸标准液对浓氨水进行滴定，应选用 (酚酞或甲基橙) 溶液作指示剂。 Ⅱ.制备[CoNH3)6]2+配合物 实验操作 实验现象 在试管内混合CoC2溶液和适量6 nol LNH,H2O 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见 溶液。 明显溶解。 在试管内混合CoC2溶液和适量14 nol L-NH:H2O 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见 溶液。 明显溶解。 资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[CoNH)+溶液为红色。 (④)实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为 试卷第5页，共8页 (5)实验①和②现象可知，Co(OHD2与NH,HO难以生成[CoNH)6]+配合物。学习小组预测NH对生成[CoNH)] 生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象 证实了预测。 10滴1mol/ 10滴cmol/L (NH4)2SO4溶液 x溶液 ①右图中x的化学式是 c= 实验① 实验① ②实验现象是 的浊液 的浊液 ③从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH对对[CoNH)]+ 1 生成有一定促进作用原理 0 Ⅲ.制备[CoNH)]3+配合物 往CoC2溶液中加入浓氨水、HO2、NH4CI溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[CoH)+溶液。为探究反应过 程，小组成员提出了不同的猜想。 提出猜想猜想1：Co2+先失电子生成Co(OHD3后与氨水形成配合物： 猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物： 猜想3：Co2+先与氨水形成[Co个NH)6]+后被H2O2氧化成[CoNH)]+。 (⑥科研小组取少量Co(O田3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到 证明猜想1不成立。 教师指导氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 验证猜想按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K,观察到电流表指针不偏转，猜想2不成立。往左边 烧杯中滴加 观察到 猜想3成立。 盐桥 惰性电极 惰性电极 CoCl2+NH.Cl 蕊6%双氧水 活性炭 18.金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿（主要成分为MO2,还含有少量铁、铝及硅的氧 化物为原料制备锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如图所示。 FeSO 氨水 Li.CO. H,SO, H,O,调pH 氨水 H,00, 固体 软锰矿浆 ①↓↓② 浸取→ 精制 Mn(OH,、 沉锰→ Mn,(OH)SO, →控温、氧化>锂化→LiMm,O, 滤渣1 滤渣Ⅱ 滤液 混合气体 己知：1.当溶液中某离子浓度不大于1.0×10-5mol·L1时，该离子沉淀完全。室温下相关物质的Ksp如下表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 4.9×10-17 1.0×10-38.6 1.0×10-323 1.0×10-128 试卷第6页，共8页 2.室温下，NH3H20的电离平衡常数约为1.8×105。 回答下列问题： (1)基态锰原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)为提高“浸取”效率，可采取的措施是（写一条即可），滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)沙浸取时，Mm02参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。 (4)“精制时，H202加入的量应大于理论值，原因是： ;若“浸取”后溶液中 cMn2+)=0.1molL-1,则精制时应调pH的范围为 [计算时Mm2+只考虑生成Mn(OH)2沉淀]。 (5)若沉锰得到的滤液中溶质只有NH4)2SO4,室温下测定其pH为5，此时溶质的浓度约为 mol/L。 (⑤“控温、氧化时，Mn(OH)2和M2(OH)2S04均被氧化为MnO2,将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整 MnO2+Li2CO3=LiMn204+CO2+ (T)LM204为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型Li计未画出)。在此 晶胞中，与氧原子距离最近且相等的氧原子个数为 。设LiMn2O4的摩尔质量为Mg·mol-1,Na为阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度p= g·cm-3(用含a、M、Na的代数式表示)。 00 ●M LiMn,O,晶胞 A B 19.氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：CHOH(g+HO(g)=2C0(g)+4H(g)△H=+258.1 kJmol-1; 反应2：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2zg)△H=-41.6 kJmol。 回答下列问题： (1)C2HsOH(g)+3H2O(g)-2CO2(g)+6H2(g)AH- kJmol-1,该反应在 (填“较高温度“较低温 度”或“任意温度)能自发进行。 (2)向恒容密闭容器中加入一定量的C2HOH和HO,当反应达到平衡时，下列说法正确的有 A.减小容器体积，容器中C02的浓度会减小 B.升高温度，一定能增大反应2中H2的生成速率 C加入合适的催化剂，可生成更多的五 D.再次通入一定量的C.HsOH(g),重新达到平衡时，c(Co)·c(H,)的值增大 100 100 c(H,O) (573.85) 80 80 (3)压强为100kPa下，CH,OH(g)和H20(g投料比1：3发生上述反应，平衡时 (573.60) 60 60 CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示已知：C0的 40 b 选择性= co+nco。表示C,,OH转化率的曲线是】 "生成(CO) (填标号)。 20 20 573 T/K 试卷第7页，共8页 (④压强为10k时，比的平衡产率与温度、起始投料比[m%]的关 系如图所示（每条曲线上H2的平衡产率相等）。 ①b、c两点H2的平衡产率相等的原因是 ②C2HOH的转化率：a点 (填>“<或=)c点。 20 ③若初始b、c、d浓度相等，则对应初始化学反应速率由小到大的顺序为 400 800 1200 1600 2000 温度K 0 (5)TK时，将3 noIH2O(g)和1molC2H,OH(g)的混合气体投入1L恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa,平衡 时容器内压强为70kPa,p(CO2)=5kPa,反应2的平衡常数K (写出计算过程，结果用最简分式表示，用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20.铜催化提高1,3-二烯烃选择性的合成方法如下： OH Ph RSO,H 已知：①Ph-是苯基(C6H5-) H o+ROH入OH ② (1)的官能团名称是 ,写出Ⅱ的分子式 (2)I的其中一种水解产物能与I发生酯化反应，生成化合物V。在V的芳香族同分异构体中，能与NaHCO3溶液反 应的有 种。 (3)一定条件下，甲苯可以通过取代和水解两步反应生成Ⅲ，若用核磁共振氢谱监测该反应历程，则可推测：与甲苯 相比，产物Ⅲ的氢谱图中 (4)关于上述合成方法，以下说法正确的是」 。 A.分子中所有原子一定共平面 B.Ⅱ分子在该过程中存在σ键断裂 C.I中sp杂化的原子比sp3杂化的原子多5个 D.V是反式产物，在一定条件下可以发生加聚反应 (⑤)利用该方法合成化合物VI的路线如下 ①第一步，由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应，写出该反应的化学方程式 (不要求反应条件) 0 ②第二步，由第一步反应产物与CHOH生成VT,写出VI的结构简式： ③第三步，由Ⅱ，V和V仿照上述反应可获得VI。VI可由1,4-二溴戊烷制备，写出由1,4-二溴戊烷制备VI化 学方程式： 试卷第8页，共8页 2025-2026学年春季学期高三年级第一次教学诊断答案解析 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D A B A C D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B C C B C 17．(1)1.3（1分） (2)BD （1分） (3)甲基橙 （1分） (4)（1分） (5) Na2SO4 （1分） 1 （1分） 试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象 增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，有利于生成 (6) 沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化（1分） 浓氨水（1分） 电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色 18．(1)15 （1分） (2) 适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) （1分） （1分） (3)1：2 （1分） (4)在、的催化作用下易分解损耗 （1分） (5)0.09 (6) (7)12（1分） 19．(1) +174.9（1分） 较高温度（1分） (2)BD (3)b (4)c点温度高于b点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 <（1分） （1分） (5) （4分） 列三段式计算： 平衡体系中总压强，故(12.5-a)+(37.5-a-5)+(2a-5)+5+(4a+5)=70，得a=5，则平衡时，反应2的平衡常数 。 20．(1) 碳碳双键（1分） （1分） (2)14 (3)由四组峰，面积之比为1：2：2：3，转变为五组峰，面积之比为1：2：2：2：1 (4)BD (5) 2    2．B【详解】A．X射线可以确定分子中各原子的空间位置，A正确； B．胶体的分散质粒子直径在到之间，虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但二者并不完全等同，胶体属于分散系，是混合物，纳米级可能是纯净物，所以不属于胶体，B错误； C．加热除去水分只是失去吸附的水蒸气，过程属于物理变化，C正确； 3．D【详解】A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意；B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，ⅢB族，B不符合题意；C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意；D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意； 4．D【详解】D．用FeCl3溶液和覆铜板制作印刷电路板，实际是利用FeCl3的氧化性蚀刻铜（反应：2FeCl3+ Cu =2FeCl2+ CuCl2），并非置换反应，与活泼性没有关联，D错误； 5．A【详解】A．Mg(OH)2不溶于浓NaOH溶液，而Al(OH)3溶于浓NaOH溶液，可说明Mg的金属性强于Al，A正确；B．制备NaHCO3应向含NH3的NaCl溶液中通入CO2，B错误；C．Na2O2是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，不能再与水分离开，因此无法随时控制反应的发生与停止，C错误；D．无法将左侧液体排入右侧，不能达到实验目的，D错误； 6．B【详解】A．根据图示，该中间体的分子式为C12H15NO4，故A错误；B．苯环和双键碳中碳原子采用sp2杂化，单键碳原子采用sp3杂化，故B正确；C．中1号碳通过3个单键与3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子共平面，故C错误；D．该有机物含有亚氨基，能与盐酸反应，故D错误； 7．A【分析】由元素的化合价，可确定S的对应物质中：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO4；Cl的对应物质中，e为HCl、f为Cl2、g为ClO2、h为HClO。 【详解】A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A正确； B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu反应，生成Cu2S和CuCl2，产物中Cu的化合价为+1、+2，B不正确；C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C不正确；D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D不正确； 8．C【详解】A．明矾中的水解生成胶体，胶体可吸附杂质，但明矾无强氧化性，不能作为消毒剂，应用与解释不匹配，A错误；B．纯碱（）碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，应用错误，B错误；C．“84消毒液”中的与空气中的和反应生成，具有强氧化性，可起消毒作用，应用和解释均正确，C正确；D．钠放入溶液中时，先与水反应生成和，再与生成沉淀，不会直接置换出，应用和解释均错误，D错误； 9．D【详解】A．和浓盐酸反应制备氯气需要加热，和浓盐酸反应制备氯气不需要加热，则①处固体可能是不可能是，A正确；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则②处石蕊溶液先变红后褪色，B正确；C．③处溶液变蓝色，说明有单质生成，反应为，其中作氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：，C正确；D．具有强氧化性，可氧化，二者不能共存，因此④处不可能含较多的与，D错误； 10．C【详解】B．未给出溶液体积，无法确定离子的物质的量和个数，B错误；C． Na2O2与水反应时，-1价O元素变成-2价和0价，1mol过氧化钠发生反应转移1 mol电子，数目为NA，C正确；D．3.2 g O3和O2混合气体中氧原子总物质的量为=0.2 mol，原子数等于0.2NA，D错误； 11．B 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z的简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；Z和M同主族，则M为S元素；W的原子序数大于S元素，W为Cl元素；Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素﹔X和Y位于相邻位置，X为C元素，以此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，M是S，W是Cl元素。 A．根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。一般情况下，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：X(C)＜Z(O)＜Y(N)，A错误；B．根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，它们是同一周期元素。同一周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性X(C)＜Y(N)＜Z(O)，B正确；C．根据上述分析可知：X是C，Z是O，M是S，XZ2为CO2，中心C原子价层电子对数为：2+=2，C原子采用sp杂化，CO2的空间结构为直线形；MZ2为SO2，中心S原子价层电子对数=2+=3，S原子上含1对孤电子对，因此SO2的空间结构为V形，C错误；D．根据上述分析可知：M为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4；W为Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4.由于元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：W(HClO4)＞M(H2SO4)，D错误； 故合理选项是B． 12．B【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；B． 具有还原性，可用作抗氧化，B错误；C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 13．C【分析】 溶解后，主要存在 (浅紫色)和 水解产生的 ，导致溶液呈黄色。加入过量 后， 形成 (红色)，溶液呈红色。加入过量 后， 与 形成 (无色)，溶液变为无色。【详解】A．根据题目， 在水中水解会生成 ，会导致溶液呈黄色，A正确；B．加入足量可以提供大量的，抑制的水解，从而减少的生成，便于观察的浅紫色，B正确；C．由分析可知，步骤Ⅲ中加入过量 后， 溶液变为无色， 与 形成 ，对应反应为，C错误；D．滴定实验中，若存在有颜色的 ，可能干扰终点判断。加入 后， 被转化为无色的 ，可有效避免干扰，D正确； 14．C【分析】放电时为原电池，充电时为电解池。根据总反应，放电时Li被氧化，CO2被还原，Li电极为负极，碳纳米管是正极；充电时，C被氧化，Li2CO3被还原，分别生成CO2和Li，Li电极是阴极，碳纳米管是阳极。 【详解】A．电极材料Li非常活泼，能与水发生剧烈反应，会导致电池无法正常工作，甚至可能引发危险。因此，X溶液不能是水溶液，必须是非水溶剂，A错误；B．放电时，Li电极是负极，发生氧化反应： ，生成的Li+需要通过Li+交换膜迁移到正极(右室)，以维持电荷平衡。因此，Li+应从左室(负极区)移向右室(正极区)，而不是从右室移向左室，B错误；D．题目未给出气体所处的状态为标准状况，无法计算CO2的体积，D错误； 15．B 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，据此解答。 【详解】A．由分析可知，固体X可以是碱石灰或生石灰(氧化钙)，A正确；B．由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不能是无水氯化钙，因为无水吸收氨气会生成，B错误；C．二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故实验时宜先打开，一段时间后再打开，C正确；D．C中氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和水，水与二氧化氮反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成，则C中可能会观察到有白烟生成，D正确； 故选B。 16．C【分析】首先判断电极：M极发生，化合价从降低到，得电子，故M为阴极；N极发生，化合价从升高到，失电子，故N为阳极，据此分析； 【详解】A．电解池中，阳极电势高于阴极，故电极电势，A正确；B．N极（阳极）氧化生成，配平后电极反应为：，B正确；C．1 mol间硝基甲苯（）合成1 mol间氨基苯甲酸（）：需要将1 mol的甲基氧化为羧基生成（转移6 mol电子），并将1 mol的硝基还原为氨基生成（转移6 mol电子）。这两个过程分别由阳极和阴极反应提供氧化剂和还原剂，在同一个电解池中，两极转移的电子数相等，故电路中总共转移6 mol电子，即可生成足量的氧化剂和还原剂。因此，有6 mol H⁺由阳极N移向阴极M，C错误； D．槽外还原反应中，间硝基苯甲酸（）得到生成间氨基苯甲酸，失去生成，反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+，D正确； 故选C。 17．【详解】（1）配制100mL 0.1mol/L的CoCl2溶液，需要固体CoCl2的质量为； （2）实验室用配制100mL 0.1mol/L的CoCl2溶液需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器，故选BD； （4）已知浅青色沉淀为，故实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为； （5）①依题意，实验2为实验1的对照组，目的是排除的干扰，故x可为溶液，浓度为1mol/L； ②学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测，则实验现象为试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象； ③从平衡移动的角度分析，加入10滴1mol/L硫酸铵溶液，增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，进而促进正向移动，有利于生成； （6）若猜想1成立，则能观察到试管内沉淀溶解、溶液颜色变为橙黄色，若观察到沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化，猜想1不成立；依题意，若猜想2成立，H2O2会将二价钴氧化成三价钴，则关闭K后，形成原电池，电流表指针会发生偏转，若观察到电流表指针不偏转，猜想2不成立；若猜想3成立，也就是说Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+ ，则只需向左边烧杯中加入浓氨水，先形成配合物[Co(NH3)6]2+，观察到电流表指针偏转，左烧杯溶液变为橙黄色即可证明猜想3成立。 18．【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入FeSO4、H2SO4，浸取，MnO2被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，Al2O3与H2SO4反应转化为Al2(SO4)3存在于溶液中，过滤出酸性氧化物SiO2，得到MnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4的混合溶液，向其中加入H2O2，可以把Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节溶液pH使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；滤液中加氨水沉锰，得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4滤饼，过滤，通入水、氧气控温、氧化生成MnO2，加入Li2CO3锂化生成LiMn2O4。 【详解】（1）锰元素的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，核外原子轨道的数目为15，则核外电子的空间运动状态有15种； （2）在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，此外，适当提高硫酸浓度、搅拌、加热均能加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；结合分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是，故答案为：适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可)；； （3）结合分析可知，加入FeSO4、H2SO4，浸取，MnO2被还原为MnSO4，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，离子方程式为：，其中二氧化锰是氧化剂，二价铁是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； （4）“精制”时，加入的量应大于理论值，这是由于除了将Fe2+氧化为Fe3+外，在Fe3+、Mn2+的催化作用下会部分分解而损耗，因此加入的量应大于理论值； 要使溶液中Fe3+转化生成Fe(OH)3，则c(OH-)≥mol/L=10-11.2 mol/L，c(H+)≤mol/L=10-2.8 mol/L，pH≥2.8；要使溶液中Al3+转化生成Al(OH)3，则c(OH-)≥mol/L=10-9.1 mol/L，c(H+)≤ mol/L=10-4.9 mol/l，pH≥4.9，使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀需要的溶液的pH最小值为4.9；在浸取后溶液中c(Mn2+)=0.1 mol/L，而浸取后溶液中c(Mn2+)=0.1 mol/L，根据Ksp[Mn(OH)2]=10-12.8，则c(OH-)=mol/L=10-5.9 mol/L，c(H+)= mol/L=10-8.1 mol/l，pH<8.1；则使Fe3+、Al3+转化生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，而Mn2+不能形成Mn(OH)2沉淀，则相应的溶液的pH范围为4.9≤pH<8.1；故答案为：在、的催化作用下易分解损耗；4.9≤pH<8.1； （6）“锂化”是将和发生反应，其中锰化合价由+4变为+3.5，结合电子守恒可知，氧化合价会升高由-2变为0，结合质量守恒可知，还会生成二氧化碳气体，反应为：； （7）根据“均摊法”， A中含个Mn、B中含个Mn，则晶胞中共个Mn，结合化学式可知，含有8个，则 晶体密度为。 19．【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应可通过反应1 + 2×反应2得到，因此： 。 该反应中，生成物气体总物质的量大于反应物，，，根据反应自发，可知较高温度下反应能自发进行。 （4）c点温度高于b点，有利于的生成；但c点投料比η小于b点，不利于的生成，两种因素的综合作用使两点H₂的平衡产率相等；a点温度低于c点，且投料比（水的比例）小于c点，温度升高、水比例增大均使乙醇转化率升高，因此乙醇转化率：；温度越高，反应速率越快，则温度：b<c<d。 （5）列三段式计算： 平衡体系中总压强，故(12.5-a)+(37.5-a-5)+(2a-5)+5+(4a+5)=70，得a=5，则平衡时，反应2的平衡常数 。 20．【分析】在铜催化作用下，利用1，3-二烯烃合成化合物Ⅳ，本质上是1，3-二烯烃发生了1，4加成反应。 【详解】（1）Ⅰ的官能团名称是碳碳双键；Ⅱ的分子式为。 （2）Ⅱ的其中一种水解产物乙酸与Ⅲ发生酯化反应，生成化合物V，说明化合物V为；V的芳香族同分异构体中，能与溶液反应，说明其存在羧基，则当苯环上有一个取代基时，取代基可以为或；当苯环上有两个取代基时，取代基可以为：①和，②和，每种情况存在邻间对三种同分异构体；当苯环上有三个取代基时，取代基可以为2个和1个，存在6种同分异构体，故满足条件的V的同分异构体共有14种。 （4）A．Ⅰ分子中所有原子可能共平面，A错误； B．Ⅱ分子在该过程中存在N-O键的断裂，B正确； C．Ⅲ中杂化的原子有苯环上6个碳原子，杂化的原子有1个碳原子和1个氧原子，故Ⅲ中杂化的原子比杂化的原子多4个，C错误； D．化合物Ⅳ中碳碳双键的双键碳上的取代基处于反式位置，故其是反式产物，碳碳双键在一定条件下可以发生加聚反应，D正确； 故答案为BD。 （5）①由乙烯与氧气发生原子利用率100%的反应生成 ，故该反应的化学方程式为2 。 ②由第一步反应产物与经过已知②的反应生成Ⅶ，故Ⅶ的结构简式。 ③由Ⅱ，Ⅶ和Ⅷ仿照上述反应可获得Ⅵ，故Ⅷ为，Ⅷ的名称为1，3-戊二烯；Ⅷ可由二溴代物发生消去反应制备，该化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $