精品解析：广东信宜市信宜中学2026届下学期高三年级二轮复习阶段检测 化学试题

高三年级3月二轮复习阶段检测 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Re-186 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A潮州木雕摆件 B.广州檀香扇 C.佛山石湾艺术陶瓷 D.广绣百鸟争鸣图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．潮州木雕摆件的原料是木材，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．广州檀香扇以木材为原料，主要成分是纤维素，属于有机材料，B不符合题意； C．佛山陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，C符合题意； D．广绣的主要原料是蚕丝，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A. 我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了共价键 B. 我国首个百万吨级捕集项目建成投产：的VSEPR模型为 C. 国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体 D. 我国研发的薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：的质子数为52 【答案】B 【解析】 【详解】A．水升华是物理变化，是水分子间距离增大的过程，只破坏分子间作用力和氢键，没有破坏分子内的共价键，A错误； B．分子中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，与图示结构一致，B正确； C．是空间网状结构的共价晶体，属于原子晶体，不属于分子晶体，C错误； D．原子符号中，左下角为质子数，因此的质子数为，是中子数，D错误； 答案选B。 3. 制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 验证的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下可发生反应生成氯气，装置可实现氯气的制备，A不符合题意； B．Cl2中混有的HCl杂质会与NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，同时Cl2也会与NaHCO3溶液发生反应，应该使用饱和的食盐水除Cl2中的HCl，B符合题意； C．Cl2的密度大于空气，可采用瓶口向上排空气法收集，装置应“长管进，短管出”，C不符合题意； D．红热铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3，Cl2中氯元素化合价降低，所以Cl2在此反应中作氧化剂，可验证Cl2的氧化性，D不符合题意； 故选B。 4. 某有机物(如图)是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列关于该有机物分子的说法正确的是 A. 含有手性碳原子 B. 含有16个键 C. 能形成分子内氢键 D. 能发生还原反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连有4个不同原子或原子团，由该分子结构简式可知，不含手性碳原子，A错误； B．分子中除C－C键、C－O键外，还有C－H键均有键，含有30个键，B错误； C．分子中不存在O－H键，不能形成分子内氢键，C错误； D．分子中含有苯环和酮羰基，能与氢气发生加成反应，也属于还原反应，苯环上能与溴等物质发生取代反应，D正确； 答案选D。 5. 劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率 B 茶农用草木灰给茶树补充K元素 草木灰中含有较多的 C 果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟 D 检测员利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．低温只能减慢反应速率，无法改变反应的活化能，催化剂才能改变反应的活化能，A错误； B．草木灰含有K2CO3，K元素是植物生长的必需元素，B正确； C．乙烯是荔枝的催熟剂，高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯，延缓荔枝成熟，C正确； D．浓氨水与氯气发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，NH4Cl是白色固体，可观察到白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D正确； 答案选A。 6. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为 B. 含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性 C. 酸雨对生态环境有巨大危害，的雨水均属于酸雨 D. 灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为左右灰霾粒子的霾属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，单体为为。聚氯乙烯塑料袋难以降解，会造成“白色污染”，A正确； B．重金属离子会使蛋白质发生变性，导致蛋白质失活；而盐析是蛋白质在轻金属作用下溶解度降低的可逆过程，重金属离子不会引起盐析，B错误； C．酸雨是指pH<5.6的雨水，即c(H+)>10-5.6 mol/L ，C错误； D．胶体分散质粒子直径为1 nm ~100 nm 之间(即10-9 m ~10-7 m )，灰霾粒子直径为10-5 m ，远大于100 nm ，不是胶体，D错误； 故选A。 7. 化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 向溶液中加入过量溶液能发生⑤的转化 C. ⑥的离子方程式可能为 D. ①~⑥均未发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】a进行焰色试验，火焰呈黄色，说明含Na元素，根据图中转化关系可知a为NaOH；NaOH与少量CO2反应生成b（Na2CO3），b与CO2，H2O反应生成c（NaHCO3）。 【详解】A．Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，热稳定性，A错误； B．NaHCO3与过量Ba(OH)2反应生成NaOH、BaCO3沉淀和H2O，对应转化③并非转化⑤，B错误； C．转化⑥为，C中的离子方程式为碳酸根离子的水解，该反应为可逆反应，不能使大量转化为，故不能代表转化⑥，可通过加入实现转化，离子方程式：，C错误； D．①~⑥的所有反应中，各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，D正确； 故选D。 8. 物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 铜具有优良的导电性 原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动 B 液态水凝结成冰，体积增大 氢键具有方向性 C 最多能消耗2 的结构为 D 沉淀能溶于氨水 含有能接受电子对的空轨道，中的原子含有孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．金属铜中，Cu原子脱落的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动，所以铜具有良好的导电性，A正确； Ｂ．液态水凝结成冰时，氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子通过氢键形成疏松多孔的晶体结构导致体积增大，B正确； C．1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH，说明H3PO3是二元酸，分子中只有两个可以电离的羟基，若结构中含有3个可电离的羟基，则应为三元酸，可消耗3 mol NaOH，与事实矛盾，C错误； D．Ag+含有能接受电子对的空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，能形成配位键，所以二者能形成可溶性物质，D正确； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态原子中，价电子总数为 B. 与足量完全反应，转移电子数目为 C. 溶液中，、和的总数目为 D. 标准状况下，含有共价键的总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为，价电子包括和轨道电子，共8个，因此基态Fe原子价电子总数为，A错误； B．S氧化性较弱，与Cu反应生成，Cu被氧化为+1价；物质的量为，反应转移电子总数为，B错误； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算含S粒子的总物质的量，C错误； D．白磷为正四面体结构（键角60°），1个分子含6个共价键，因此含有共价键总数为​，D正确； 故选D。 10. 利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图2中电流计指针发生偏转，2天后图1烧杯中溶液颜色无变化，图2烧杯中溶液变成浅蓝色。下列说法正确的是 A. 图2中石墨为负极 B. 图2中正极反应为 C. 利用原电池原理能使反应在常温下进行 D. 图2中，发生了析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】图1是两个独立的烧杯，无电流；图2是原电池装置，电流计指针偏转，说明发生了原电池反应。 2天后，图1中溶液无色（无明显反应），图2中溶液变蓝说明生成了Cu2+，因为稀硫酸和铜不反应，所以只能是空气的氧气把铜氧化了，发生了吸氧腐蚀。 【详解】A．图2中Cu失去电子被氧化生成Cu2+，所以Cu是负极，石墨是正极，A错误； B．图2中正极反应为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O， 在酸性环境，正极上O2得电子，与H+结合生成H2O，该反应式正确，B正确； C．常温下铜和稀硫酸不反应，所以原电池反应不可能是Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑，在原电池反应应该是常温下进行的自发的氧化还原反应，C错误； D．图2中溶液变蓝是Cu被氧化为Cu2+，正极是O2得电子，属于吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，D错误； 故选B。 11. 利用如图所示的装置制并探究其性质，实验过程中，弯管、、均有明显现象。下列说法错误的是 A. 实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色 B. 弯管中溶液褪色，作还原剂 C. 弯管d中溶液会有淡黄色固体生成 D. 饱和溶液能吸收多余的，该过程为熵减过程 【答案】A 【解析】 【分析】注射器甲中的硫酸和弯管a处的亚硫酸钠发生复分解反应生成SO2，SO2​通入紫色石蕊溶液后，和水发生反应生成亚硫酸 ，使紫色石蕊溶液变红，到达弯管c处时酸性高锰酸钾具有强氧化性，和发生氧化还原反应使溶液褪色，最后到达弯管d处，SO2​和发生归中反应，生成淡黄色固体硫单质。 【详解】A．SO2​溶于水生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可与其发生氧化还原反应而使溶液褪色，B正确； C．SO2​与溶液发生反应，生成淡黄色固体S单质，C正确； D．NaOH吸收SO2​的反应为，反应消耗气态SO2​，体系混乱度降低，该过程为熵减过程，　D正确； 故答案选A。 12. a~f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素，基态e原子s轨道上的电子总数等于轨道上的电子总数。的第一电离能与原子半径的关系如图。下列说法正确的是 A. 电负性：b>c>a B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f C. 最简单氢化物的沸点：b>c D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】a、b、c为同周期非金属元素，原子半径a<b<c，第一电离能b<c<a，同周期第一电离能ⅤA>ⅥA，所以a为F，b为O，c为N；则d、e、f为第三周期元素，原子半径：d<e<f，第一电离能：f<d<e，基态e原子s轨道上的电子总数等于轨道上的电子总数，可确定d为Al，e为Mg，f为Na，依此分析； 【详解】A．电负性：F>O>N，即a>b>c，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na>Mg>Al，即f>e>d，B错误； C．b简单氢化物为，c的简单氢化物为，常温下水为液态，氨气为气态，的沸点更高，即b>c，C正确； D．为，价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，为，价层电子对为，空间结构为平面三角形，D错误； 故答案选C。 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热 乙酸乙酯难溶于水 B 工业上利用硫黄制备硫酸： 与水反应会释放大量热量 C 蔗糖是一种二糖 一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖 D 油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述I（小火加热制备乙酸乙酯）、陈述Ⅱ（乙酸乙酯难溶于水）本身均正确，但小火加热的目的是防止乙醇、乙酸挥发、减少副反应，和乙酸乙酯的溶解性无关，二者无因果关系，A不符合题意； B．工业上硫燃烧只能生成，​再经催化氧化才能得到，陈述I本身错误，B不符合题意； C．蔗糖属于二糖（陈述I正确），但1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖和1分子果糖，不是两分子葡萄糖，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．油脂的本质就是高级脂肪酸的甘油酯（陈述Ⅱ正确），因此其在碱性条件下发生皂化反应时，会水解生成甘油和高级脂肪酸盐（陈述I正确），二者存在因果关系，D符合题意； 故选D。 14. 按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是 A. 试剂a可选择无水 B 观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 C. 若实验过程中消耗木炭，则会生成(换算成标准状况) D. 实验过程中会生成两种酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】三颈烧瓶中发生反应，也可能发生，据此解答； 【详解】A．装置中试剂a用于处理有毒的尾气（等），无水仅作干燥剂，不能吸收​，因此不能选择无水​，A错误； B．红棕色气体为​，浓硝酸中为价，中为价，元素化合价降低，说明浓硝酸发生了还原反应，B正确； C．烧瓶中可能发生2个反应，且​存在二聚平衡，无法计算产生气体的体积，C错误； D．酸性氧化物要求与碱反应只生成盐和水、且化合价不变，反应中只有是酸性氧化物；​与碱反应时化合价发生变化，生成两种盐，不属于酸性氧化物，也不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 15. 25℃时，向盛有60 mL蒸馏水的烧杯中，加入固体，充分搅拌且稳定后，向其中加入1滴管溶液，整个实验过程中的溶液随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液中： B. 时，溶液可说明存在平衡： C. 时的溶液时的溶液可说明该时间段内，有转化成 D. 若将溶液替换为蒸馏水(实验结束后仍有固体剩余)，则加入蒸馏水后溶液pH不会改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，溶液中发生了沉淀转化反应。根据物料守恒，溶液中的碳元素(、、)全部来自溶解的，而部分已转化为沉淀，因此溶液中钡离子的浓度小于碳酸根及其水解产物的总浓度，即，A错误； B．若不发生溶解电离，溶液中不会存在​，pH应为7。​时，说明溶液中存在​，碳酸根离子水解导致溶液显碱性，可证明​存在所述溶解平衡，B正确； C． 转化为​的过程会释放​，溶液中​浓度增大，水解产生的浓度升高，pH增大，因此时​时的pH可说明沉淀转化发生，C正确； D．温度不变，且实验结束仍有固体剩余，溶液始终是​的饱和溶液，​浓度不变，水解后浓度不变，因此pH不会改变，D正确； 故选A。 16. 我国科研团队利用电化学技术实现乙烯与在常温常压下直接转化为碳酸乙烯酯()，反应装置如图1所示，电极表面生成的路径如图2所示。下列说法错误的是 A. 与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极上的反应为 C. 相同条件下，电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为 D. 生成的同时，泡沫镍电极上有生成 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极发生氧化反应（失电子生成，后续参与反应生成碳酸乙烯酯），为阳极，接电源正极；泡沫镍电极发生还原反应为阴极，得电子生成和。 【详解】A．是阳极，电解池阳极与外接电源正极相连，A正确； B．泡沫镍为阴极，得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为，B正确； C．总反应为：，电极消耗和，共消耗气体，泡沫镍电极生成，相同条件下体积比为，C正确； D．碳酸乙烯酯（）的摩尔质量为，碳酸乙烯酯的物质的量为，根据总反应，生成碳酸乙烯酯对应生成，因此生成碳酸乙烯酯仅生成，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。 （1）水是一种弱电解质，能发生电离：；键角：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）地球上的水主要是海水，下列实验装置或方案能实现海水淡化的是_______(填字母)。 A. 加入足量活性炭后过滤 B. 蒸馏 C. 加入足量CCl4后分液 D. 加入稀盐酸并煮沸 （3）水的电离受多种因素影响。常温下，向的溶液中持续通入，通入的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示。已知：。 ①点水电离出的浓度为_______；a、b、c、d中，呈中性的为_______点溶液。 ②常温下，碳酸的二级电离常数_______(忽略反应过程中溶液体积变化)。 （4）能和多种金属反应 i.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 ii.镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量浓度均为的溶液和溶液各，再投入用砂纸打磨好的形状、大小相同的镁条，内记录实验的现象如表所示。 实验编号 与镁条反应的物质 实验现象 产生气体的量 镁条 1 很少 无明显现象 2 溶液 很少，但比实验1多 无明显现象 3 溶液 较多 明显减少 根据实验，小组同学提出如下猜想： 猜想1 能促进与反应 猜想2 能促进与反应 猜想3 能促进与反应 查阅资料获知：晶体中存在一些正负离子空位，对空位离子半径和钻入离子半径的关系进行计算(，离子电性要相同)可确定晶体结构是否易被破坏而溶解。当，破坏易发生；，破坏可以发生；当，破坏难以发生。、、、，。 ①实验1中后期几乎无气泡产生，原因是_______。 ②通过计算的值，可知猜想_______成立。 ③结合平衡移动原理分析，实验3能产生较多气泡的原因可能是_______。 【答案】（1）> （2）B （3） ①. ②. d ③. 1.0×10-10.2 （4） ①. ②. ①Mg与水反应生成的Mg(OH)2，是难溶物，覆盖在镁条表面，隔绝Mg与水的接触，阻止反应继续进行，因此中后期几乎无气泡产生； ③. 1 ④. Mg(OH)2存在平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-，水解使溶液显酸性，消耗生成的，使平衡右移，破坏保护膜，使镁与水的反应持续进行 【解析】 【小问1详解】 中O原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对；孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角大于H2O。 【小问2详解】 A．活性炭只能吸附色素、异味，无法除去海水中可溶性盐，A错误； B．蒸馏是利用水与盐类沸点差异，将水加热汽化后再冷凝收集，可有效分离水与可溶性盐，是实验室海水淡化的经典方法，B正确； C．CCl4不能萃取海水中的可溶性盐，无法淡化，C错误； D．加稀盐酸煮沸不能除去盐类杂质，还引入新杂质，D错误； 故答案为：B。 【小问3详解】 ① a点是的NaOH溶液，碱溶液中全部由水电离，因此水电离出的；NaOH抑制水的电离，Na2CO3和NaHCO3水解促进水的电离；b点为NaOH和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性；c点为 Na2CO3溶液，水的电离程度最大，溶液呈碱性；d点为NaHCO3与H2CO3的混合溶液，溶液呈中性；②初始浓度，c点为Na2CO3溶液，c(Na2CO3)=5.0×10-5mol/L，溶液中c(OH-)=10-4.4mol/L，c(H+)=10-9.6 mol/L；根据可知，c(OH-)=c()=10-4.4mol/L，c()=5.0×10-5mol/L-10-4.4mol/L=5.0×10-5mol/L-4×10-5mol/L=1.0×10-5mol/L，碳酸的二级电离常数 ==1.0×10-10.2。 【小问4详解】 i. 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为； ii.①Mg与水反应生成的Mg(OH)2，是难溶物，覆盖在镁条表面，隔绝Mg与水的接触，阻止反应继续进行，因此中后期几乎无气泡产生； ②根据A=可知，Na+替代Mg2+的A=28%，可以破坏晶体结构，猜想1成立；替代Mg2+，A≈48.6%>30%，难以破坏晶体结构，猜想2不成立；替代OH-的A≈41.7%>30%，难以破坏晶体结构，猜想3不成立； ③ Mg(OH)2存在平衡Mg(OH)2Mg2++2OH-，水解使溶液显酸性，消耗生成的，使平衡右移，破坏保护膜，使镁与水的反应持续进行，因此实验3产生较多气泡。 18. 高铼酸铵和钼酸铵是重要的化工原料，一种以钼精矿(主要成分有、、、和)为原料制备二者的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为(开始显著升华)、(开始显著升华)、、、和； ②“淋洗液”的主要成分为、和少量。 请回答下列问题： （1）“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是_______。 （2）“浸出”后的“浸出液”中，钼主要以形式存在，则“浸出”时，发生反应的离子方程式为_______；写出一种提高浸出速率的措施：_______。 （3）离子交换法提铼的本质是基于阴离子亲和力差异的可逆离子交换平衡，该工艺使用季铵型阴离子交换树脂，阴离子与树脂季铵基的亲和力排序为：。离子交换过程中，所得水相溶液中的阴离子有、、_______；解吸过程中，可利用_______(填字母)溶液洗脱树脂使进入水相。 A.　　B.NaCl　　C.　　D. （4）铼晶体的部分结构单元如图所示，该结构的底边长为，高为。设为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元中铼原子个数为_______；该铼晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 （5）在酸性环境中，会转化为(可溶性强电解质)，酸性条件下电解溶液可制备，生成的电极反应式为_______；电解制备的过程中，溶液的酸性不能过强，原因可能是_______(常温下，不与反应)。 【答案】（1）在250℃就开始显著升华，在700℃才开始显著升华，氧化焙烧时​变为气态进入烟气，​留在固体钼焙砂中 （2） ①. ②. 将钼焙砂粉碎（或搅拌、适当升温等，任选一种即可） （3） ①. 、 ②. C （4） ①. 6 ②. （5） ①. ②. 酸性过强时，优先在阴极得电子生成​，降低的产率 【解析】 【分析】钼精矿为原料，先经氧化焙烧，利用（250℃升华）与（700℃升华）的升华温度差异，使含铼氧化物随烟气挥发，实现钼、铼初步分离；含铼烟气经淋洗得到含、和少量的淋洗液，再通过季铵型阴离子交换树脂吸附，解吸后浓缩结晶得到高铼酸铵；留在钼焙砂中的经氨水浸出转化为，浸出液净化、结晶后得到钼酸铵；后续酸性环境中转化为多钼酸盐，电解制备。据此分析。 【小问1详解】 在250℃就开始显著升华，在700℃才开始显著升华，二者氧化物升华温度差异大，铼的氧化物升华进入烟气，钼的氧化物留在固体，实现初步分离。 【小问2详解】 为酸性氧化物，和氨水反应生成钼酸铵，为弱碱，离子方程式中不拆，故反应离子方程式为；提高浸出速率可将钼焙砂粉碎（或搅拌、适当升温等，任选一种即可）。 【小问3详解】 根据阴离子亲和力排序：亲和力越强越容易被树脂吸附，​亲和力大于，因此​被吸附，交换出，亲和力弱于，不被吸附，留在水相，因此水相额外含、； 解吸需要亲和力比更强的阴离子置换出​，亲和力​，故选C。 【小问4详解】 均摊法计算原子数：12个顶点的原子，每个贡献，共个，上下底面心各1个原子，每个贡献​，共个，结构单元内部有3个原子，总原子数个； 正六边形底面积，结构体积，铼相对原子质量为186 g/mol，因此密度。 【小问5详解】 ​中为+6价，产物中为+4价，每个得2个电子，7个共得14个电子，酸性条件配平可得电极反应式；酸性过强时，浓度大，优先在阴极得电子生成氢气，会降低​的产率。 19. 马来酸()及其衍生物在化工领域具有重要应用。 （1）在催化作用下，能发生反应：(1)。 ①基态Ni原子的价层电子排布式为_______。 ②上述反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 ③一定条件下，控制的流速为，每分钟内的转化率与的选择性随时间变化关系如图所示。在第内，生成的速率可表示为_______；工业生产中，其他条件不变，适当减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是_______。 （2）马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃()的反应过程如下。 反应 焓变 (i) (ii) (iii) (iv) ①反应的焓变_______。 ②在初始温度为的绝热刚性密闭容器中充入和，内，混合气体物质的量减少总量与体系初始温度的关系如图所示。请说明初始温度小于时，曲线呈图中变化趋势的原因：_______。 ③往的恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应iii、iv，平衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示(其中有两种物质的变化曲线重合)。则表示平衡时，的物质的量随温度的变化曲线为_______(填“”或“”)；计算200℃时，反应iii的平衡常数：_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 3d84s2 ②. 低温 ③. ④. 进料流速减缓，反应物在催化剂表面的停留时间延长，反应更充分 （2） ①. -217 ②. 温度小于，t h时反应未达到平衡，加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，t h内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量增大 ③. b ④. 根据化学计量数及投料比可知体系中n（H2O）= n（）、n（）= n（H2），达到平衡时，n（H2）= n（）=0.1 mol，n（）= n（H2）=0.05 mol，因此n（）= n（H2O）=1 mol-0.1 mol-0.04 mol=0.85 mol，反应iii的平衡常数== 【解析】 【小问1详解】 ①Ni是28号元素，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2； ②该加氢反应的<0，反应后气体分子数减少，S<0，根据G=-TS<0反应自发，因此低温下该反应能自发进行； ③在第内，的进料流速为，转化率为40 %， 的选择性为40 %，因此第内生成的速率==； 工业上减缓进料流速，反应物在催化剂表面的停留时间延长，反应更充分，因此反应物的转化率提高； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律可知=+=()+()=； ②温度小于，t h时反应未达到平衡，加氢反应i、iii、iv均为气体物质的量减少的反应，初始温度升高，反应速率加快，t h内反应i、ii、iii、iv的反应程度加大，混合气体物质的量减少总量增大； ③根据碳原子总物质的量为4 mol和化学计量数关系可知a为平衡时、H2O的物质的量随温度的变化的曲线，则b为平衡时H2的物质的量随温度变化的曲线； 根据化学计量数及投料比可知体系中n（H2O）= n（）、n（）= n（H2），达到平衡时，n（H2）= n（）=0.1 mol，n（）= n（H2）=0.05 mol， 因此n（）= n（H2O）=1 mol-0.1 mol-0.04 mol=0.85 mol， 反应iii的平衡常数==。 20. 在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为原料实现-杂环化合物构建的工艺取得巨大进展，其中一种合成有机物的工艺如下(和为中间体，反应条件略)： （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物Ⅰ是化合物2a的同系物且相对分子质量比2a大56，则化合物Ⅰ的结构可能有_______种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 和生成的过程中，有键的断裂与形成 B. 能发生原子利用率的还原反应且分子中碳原子全部采取杂化 C. 5a分子中所有原子在同一平面上 D. 生成的反应为加成反应 （4）化合物1a能与热的NaOH溶液反应，反应的化学方程式为_______。 （5）化合物Ⅱ是一种抗真菌药，根据上述信息，利用化合物1a、和为主要原料，分四步合成化合物Ⅱ。 已知：在的强碱溶液中会转化为。 ①第一步，化合物1a在NaClO的强碱溶液中转化为有机化合物Ⅲ：化合物Ⅲ的分子式为_______。 ②第二步，进行氧化反应生成化合物Ⅳ：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，化合物Ⅲ与化合物Ⅳ反应生成化合物V()：化合物V的结构简式为_______。 ④第四步，化合物V与反应生成化合物Ⅱ：该反应的反应类型为_______反应。 【答案】（1）酰胺基 （2） ①. 8 ②. （3）AB （4） （5） ①. ②. ③. ④. 取代 【解析】 【分析】b（乙醇）经过催化氧化生成c（乙醛），1a（）中的氨基或酰胺基与c（乙醛）中的醛基经过加成反应后再进行脱水消去反应生成3a或4a，3a或4a经过环化氧化脱氢的氧化反应生成5a。 【小问1详解】 根据化合物1a的结构可知，化合物1a中含氧官能团的名称为酰胺基； 【小问2详解】 2a为乙醛，化合物I是2a的同系物，相对分子质量大56，说明比2a多4个CH2​单元，故I为含6个碳的饱和一元醛（），戊基（）共有8种同分异构体，因此化合物I的结构可能有8种；核磁共振氢谱只有3组峰，说明分子高度对称，符合条件的结构为； 【小问3详解】 A．1a的氨基和乙醛反应时，乙醛羰基的键断裂，产物键中形成新的键，因此有键的断裂与形成，A正确； B．1a可与H2​发生加成（还原）反应，原子利用率100%；1a中所有碳原子均为双键碳，全部采取杂化，B正确； C．5a结构中含有饱和甲基，甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．4a生成5a的过程脱去小分子，不是加成反应，D错误； 故选AB； 小问4详解】 酰胺在热的NaOH溶液中发生水解，转化为羧酸钠，放出氨气，反应的化学方程式为  【小问5详解】 ①根据已知信息，1a（邻氨基苯甲酰胺）反应后得到邻苯二胺，分子式为； ②正丙醇，氧化得到丙醛，化学方程式为 ； ③Ⅲ是邻苯二胺，Ⅳ是丙醛，逆推V与发生取代反应生成，可知V的结构简式为，分子式符合； ④与发生取代反应生成，该反应属于取代反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级3月二轮复习阶段检测 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Re-186 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A.潮州木雕摆件 B.广州檀香扇 C.佛山石湾艺术陶瓷 D.广绣百鸟争鸣图 A. A B. B C. C D. D 2. 科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是 A. 我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了共价键 B. 我国首个百万吨级捕集项目建成投产：的VSEPR模型为 C. 国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体 D. 我国研发的薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：的质子数为52 3. 制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 净化 C. 收集 D. 验证的氧化性 4. 某有机物(如图)是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列关于该有机物分子的说法正确的是 A. 含有手性碳原子 B. 含有16个键 C. 能形成分子内氢键 D. 能发生还原反应和取代反应 5. 劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师用冰箱冷藏食物延长保质期 低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率 B 茶农用草木灰给茶树补充K元素 草木灰中含有较多的 C 果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜 高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟 D 检测员利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象 A. A B. B C. C D. D 6. 生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为 B. 含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性 C. 酸雨对生态环境有巨大危害，的雨水均属于酸雨 D. 灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为左右灰霾粒子的霾属于胶体 7. 化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 向溶液中加入过量溶液能发生⑤的转化 C. ⑥的离子方程式可能为 D. ①~⑥均未发生氧化还原反应 8. 物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 铜具有优良的导电性 原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动 B 液态水凝结成冰，体积增大 氢键具有方向性 C 最多能消耗2 的结构为 D 沉淀能溶于氨水 含有能接受电子对的空轨道，中的原子含有孤电子对 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 基态原子中，价电子总数为 B. 与足量完全反应，转移电子数目为 C. 溶液中，、和的总数目为 D. 标准状况下，含有共价键的总数为 10. 利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图2中电流计指针发生偏转，2天后图1烧杯中溶液颜色无变化，图2烧杯中溶液变成浅蓝色。下列说法正确的是 A. 图2中石墨为负极 B. 图2中正极反应为 C. 利用原电池原理能使反应在常温下进行 D. 图2中，发生了析氢腐蚀 11. 利用如图所示的装置制并探究其性质，实验过程中，弯管、、均有明显现象。下列说法错误的是 A. 实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色 B. 弯管中溶液褪色，作还原剂 C. 弯管d中溶液会有淡黄色固体生成 D. 饱和溶液能吸收多余的，该过程为熵减过程 12. a~f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素，基态e原子s轨道上电子总数等于轨道上的电子总数。的第一电离能与原子半径的关系如图。下列说法正确的是 A. 电负性：b>c>a B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f C. 最简单氢化物的沸点：b>c D. 和的空间结构均为平面三角形 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热 乙酸乙酯难溶于水 B 工业上利用硫黄制备硫酸： 与水反应会释放大量热量 C 蔗糖是一种二糖 一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两分子的葡萄糖 D 油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 A. A B. B C. C D. D 14. 按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是 A. 试剂a可选择无水 B. 观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应 C. 若实验过程中消耗木炭，则会生成(换算成标准状况) D. 实验过程中会生成两种酸性氧化物 15. 25℃时，向盛有60 mL蒸馏水的烧杯中，加入固体，充分搅拌且稳定后，向其中加入1滴管溶液，整个实验过程中的溶液随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液中： B. 时，溶液可说明存在平衡： C. 时的溶液时的溶液可说明该时间段内，有转化成 D. 若将溶液替换为蒸馏水(实验结束后仍有固体剩余)，则加入蒸馏水后溶液pH不会改变 16. 我国科研团队利用电化学技术实现乙烯与在常温常压下直接转化为碳酸乙烯酯()，反应装置如图1所示，电极表面生成的路径如图2所示。下列说法错误的是 A. 与外接电源的正极相连 B. 泡沫镍电极上的反应为 C. 相同条件下，电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为 D. 生成的同时，泡沫镍电极上有生成 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。 （1）水是一种弱电解质，能发生电离：；键角：_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）地球上的水主要是海水，下列实验装置或方案能实现海水淡化的是_______(填字母)。 A. 加入足量活性炭后过滤 B. 蒸馏 C. 加入足量CCl4后分液 D. 加入稀盐酸并煮沸 （3）水的电离受多种因素影响。常温下，向的溶液中持续通入，通入的体积与溶液中水电离出的的关系如图所示。已知：。 ①点水电离出的浓度为_______；a、b、c、d中，呈中性的为_______点溶液。 ②常温下，碳酸的二级电离常数_______(忽略反应过程中溶液体积变化)。 （4）能和多种金属反应 i.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 ii.镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量浓度均为的溶液和溶液各，再投入用砂纸打磨好的形状、大小相同的镁条，内记录实验的现象如表所示。 实验编号 与镁条反应的物质 实验现象 产生气体的量 镁条 1 很少 无明显现象 2 溶液 很少，但比实验1多 无明显现象 3 溶液 较多 明显减少 根据实验，小组同学提出如下猜想： 猜想1 能促进与反应 猜想2 能促进与反应 猜想3 能促进与反应 查阅资料获知：晶体中存在一些正负离子空位，对空位离子半径和钻入离子半径的关系进行计算(，离子电性要相同)可确定晶体结构是否易被破坏而溶解。当，破坏易发生；，破坏可以发生；当，破坏难以发生。、、、，。 ①实验1中后期几乎无气泡产生，原因是_______。 ②通过计算的值，可知猜想_______成立。 ③结合平衡移动原理分析，实验3能产生较多气泡的原因可能是_______。 18. 高铼酸铵和钼酸铵是重要化工原料，一种以钼精矿(主要成分有、、、和)为原料制备二者的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为(开始显著升华)、(开始显著升华)、、、和； ②“淋洗液”的主要成分为、和少量。 请回答下列问题： （1）“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是_______。 （2）“浸出”后的“浸出液”中，钼主要以形式存在，则“浸出”时，发生反应的离子方程式为_______；写出一种提高浸出速率的措施：_______。 （3）离子交换法提铼本质是基于阴离子亲和力差异的可逆离子交换平衡，该工艺使用季铵型阴离子交换树脂，阴离子与树脂季铵基的亲和力排序为：。离子交换过程中，所得水相溶液中的阴离子有、、_______；解吸过程中，可利用_______(填字母)溶液洗脱树脂使进入水相。 A.　　B.NaCl　　C.　　D. （4）铼晶体的部分结构单元如图所示，该结构的底边长为，高为。设为阿伏加德罗常数的值，则该结构单元中铼原子个数为_______；该铼晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 （5）在酸性环境中，会转化为(可溶性强电解质)，酸性条件下电解溶液可制备，生成的电极反应式为_______；电解制备的过程中，溶液的酸性不能过强，原因可能是_______(常温下，不与反应)。 19. 马来酸()及其衍生物在化工领域具有重要应用。 （1）在催化作用下，能发生反应：(1)。 ①基态Ni原子的价层电子排布式为_______。 ②上述反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 ③一定条件下，控制的流速为，每分钟内的转化率与的选择性随时间变化关系如图所示。在第内，生成的速率可表示为_______；工业生产中，其他条件不变，适当减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是_______。 （2）马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃()的反应过程如下。 反应 焓变 (i) (ii) (iii) (iv) ①反应的焓变_______。 ②在初始温度为的绝热刚性密闭容器中充入和，内，混合气体物质的量减少总量与体系初始温度的关系如图所示。请说明初始温度小于时，曲线呈图中变化趋势的原因：_______。 ③往恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应iii、iv，平衡时各组分物质的量浓度随温度变化曲线如图所示(其中有两种物质的变化曲线重合)。则表示平衡时，的物质的量随温度的变化曲线为_______(填“”或“”)；计算200℃时，反应iii的平衡常数：_______(写出计算过程)。 20. 在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为原料实现-杂环化合物构建的工艺取得巨大进展，其中一种合成有机物的工艺如下(和为中间体，反应条件略)： （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物Ⅰ是化合物2a的同系物且相对分子质量比2a大56，则化合物Ⅰ的结构可能有_______种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 和生成的过程中，有键的断裂与形成 B. 能发生原子利用率的还原反应且分子中碳原子全部采取杂化 C. 5a分子中所有原子在同一平面上 D. 生成的反应为加成反应 （4）化合物1a能与热的NaOH溶液反应，反应的化学方程式为_______。 （5）化合物Ⅱ是一种抗真菌药，根据上述信息，利用化合物1a、和为主要原料，分四步合成化合物Ⅱ。 已知：在强碱溶液中会转化为。 ①第一步，化合物1a在NaClO的强碱溶液中转化为有机化合物Ⅲ：化合物Ⅲ的分子式为_______。 ②第二步，进行氧化反应生成化合物Ⅳ：其反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③第三步，化合物Ⅲ与化合物Ⅳ反应生成化合物V()：化合物V的结构简式为_______。 ④第四步，化合物V与反应生成化合物Ⅱ：该反应的反应类型为_______反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $