北京市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

北京市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共15小题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．Fe的摩尔质量是56g C．2gH2所含原子数目为2NA D．2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15NA 2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正确的是（　　） A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．除了③⑤，图示其余转化反应均为氧化还原反应 D．漂白粉是纯净物，成分为Ca（ClO）2 3．小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是（　　） A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B．馒头发黄并略带碱味与Na2CO3有关 C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D．加入食醋效果变好的可能原因是NaHCO3+CH3COOH＝CH3COONa+H2O+CO2↑ 4．实验室需配制400mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是（　　） A．应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体57.2g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．可通过加热加快Na2CO3•10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c（Na+）＝0.1mol•L﹣1 5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　） A．Fe3+→Fe2+ B．H2→H2O C．C→CO2 D．CuO→CuCl2 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） A．稀硫酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液 7．下列物质所含分子数目最多的是（　　） A．6.02×1023个CO2 B．1.5mol CO2 C．88gCO2 D．标准状况下11.2LCO2 8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　） A．H2SO4酸 B．KOH碱 C．CO氧化物 D．冰水混合物 9．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O═NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 10．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、、。现进行如下实验： （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 （2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是（　　） A．原溶液中肯定含有的离子为OH﹣、Cl﹣、Na+ B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、 C．原溶液中可能存在的离子为Na+、 D．原溶液中肯定含有的离子为OH﹣、Cl﹣、 11．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是（　　） A．①表明钠的密度比水小 B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 12．如下是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是（　　） 硫酸 化学纯（CP） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•cm﹣3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1 B．配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100mL水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol•L﹣1 13．ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应3NaClO3+2H2SO4（浓）＝NaClO4+2ClO2↑+2NaHSO4+H2O，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是（　　） A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2：1 14．下列关于Na2O和Na2O2的说法不正确的是（　　） A．物质颜色不同 B．氧元素的化合价相同 C．均能与水反应生成碱 D．久置在空气中，最终产物相同 15．下列关于氯气性质的叙述不正确的是（　　） A．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B．烧红的铁丝能够在Cl2中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C．氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 二．解答题（共4小题） 16．氯气可用于自来水的杀菌、消毒。某同学通过图装置实验证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2。 （1）试剂a是 　 　。 （2）可以得出实验结论对应的现象是 　 　。 （3）下列可用于尾气处理的装置可以选择 　 　（均从左侧进气）。 （4）由于用氯气杀菌、消毒，自来水中含有Cl﹣，请写出检验自来水中含有Cl﹣方法是 　 　。 17．阅读材料，完成小题： 材料1.纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）： （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 　 　（填序号）。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+　 　＝NaHCO3↓+NH4Cl （3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 　 　。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 　 　（填字母）。 a.CO2可以循环使用 b.副产物NH4Cl可用作氮肥 c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣、 材料2.查阅资料Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。在探究Na2O2的性质实验时，Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，也会得溶液H2O2。 （1）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 　 　（填是、否）。 （2）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出反应的相关化学方程式 　 　。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 　 　（填离子符号）。 （4）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，HI在反应中体现了什么性质 　 　。 （5）根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的 　 　进行实验（填序号）。 A.食用白醋 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒 18．对KMnO4进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从组成特点分析，KMnO4属于 　 　（填“氧化物”、“酸”或“盐”）。 （2）从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现 　 　性。 （3）已知：在强酸性条件下一般被还原为Mn2+，KSCN溶液遇Fe3+可以出现血红色。 ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为 　 　（填字母）。 a. b. c.S d.S2﹣ ②向2mL新制的FeSO4溶液中滴加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液立即出现血红色，写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式 　 　。 ③向2mL5%的H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，有气体产生，得到无色溶液，写出反应的离子方程式 　 　。 ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为MnCl2，写出反应的化学方程式：　 　；同温同压下，Cl2和O2两种气体的密度之比为：　 　。 19．用NaCl固体配制100mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液。 （1）用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　 　。 （2）称取NaCl固体的质量是 　 　g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 　 　（填字母）。 a.定容时，俯视刻度线 b.转移液体时，有少量液体洒出 c.烧杯不干燥 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 （4）取20mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液，加水稀释至 　 　mL，得到0.5mol•L﹣1NaCl溶液。为使该溶液中的Cl﹣完全沉淀，至少需要40mL 　 　mol•L﹣1AgNO3溶液。 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA B．Fe的摩尔质量是56g C．2gH2所含原子数目为2NA D．2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15NA 【分析】A．未指明标况，无法使用Vm＝22.4L/mol； B．摩尔质量的单位为g/mol； C．1mol氢气中含有2mol氢原子； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解：A．未指明标况，无法计算11.2LCl2含有的分子数，故A错误； B．Fe的摩尔质量是56g/mol，故B错误； C．2gH2的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，其数目为2NA，故C正确； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，2.8g铁的物质的量为0.05mol，因此2.8g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 2．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）。下列说法正确的是（　　） A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．除了③⑤，图示其余转化反应均为氧化还原反应 D．漂白粉是纯净物，成分为Ca（ClO）2 【分析】A．CO属于不成盐氧化物； B．工业上利用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉； C．根据化合价是否变化判断； D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2。 【解答】解：A．SO2、SO3均是酸性氧化物，CO与碱和水都不反应，不属于酸性氧化物，故A错误； B．澄清石灰水的浓度较低，工业用Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，故B错误； C．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均有单质参加反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2，Ca（ClO）2为有效成分，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意氧化物的分类和性质。 3．小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是（　　） A．碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B．馒头发黄并略带碱味与Na2CO3有关 C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D．加入食醋效果变好的可能原因是NaHCO3+CH3COOH＝CH3COONa+H2O+CO2↑ 【分析】A．碳酸氢钠受热易分解； B．Na2CO3显碱性，有苦涩味； C．碳酸钠受热不分解； D．碳酸氢钠和酸反应生成气体。 【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，产生二氧化碳，可以使馒头蓬松，故A正确； B．Na2CO3显碱性，有苦涩味，故B正确； C．碳酸钠受热不分解，不能单独使用，故C错误； D．碳酸氢钠和酸反应生成气体，效果更好，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。 4．实验室需配制400mL0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是（　　） A．应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体57.2g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．可通过加热加快Na2CO3•10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c（Na+）＝0.1mol•L﹣1 【分析】实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m（Na2CO3•10H2O）＝0.500L×0.5 mol•L﹣1×286 g•mol﹣1＝71.5g。 【解答】解：A．实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m（Na2CO3•10H2O）＝0.500L×0.5 mol•L﹣1×286 g•mol﹣1＝71.5g，应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量为71.5g，故A错误； B．定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，故B错误； C．可通过加热加快Na2CO3•10H2O晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误； D．原溶液中，c（Na+）＝0.5mol/L×2＝1.0mol/L，取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c（Na+）＝＝0.1 mol•L﹣1，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　） A．Fe3+→Fe2+ B．H2→H2O C．C→CO2 D．CuO→CuCl2 【分析】A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原； B．H2→H2O，氢元素化合价升高，被氧化； C．C→CO2，C元素化合价升高，被氧化； D．CuO→CuCl2，没有元素化合价的升降。 【解答】解：A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能进行，故A正确； B．H2→H2O，氢元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能进行，故B错误； C．C→CO2，C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能进行，故C错误； D．CuO→CuCl2，没有元素化合价的升降，没有发生氧化还原反应，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　） A．稀硫酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液 D．蔗糖溶液 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。 【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，稀硫酸、NaCl溶液、蔗糖溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应， 故选：B。 【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目难度不大，注意胶体性质的理解应用。 7．下列物质所含分子数目最多的是（　　） A．6.02×1023个CO2 B．1.5mol CO2 C．88gCO2 D．标准状况下11.2LCO2 【分析】根据N＝NA可知，物质的量越大，含有的分子数越多，根据n═＝计算出各物质的物质的量，然后根据计算结果进行判断即可。 【解答】解：A．6.02×1023个CO2的物质的量＝1mol； B．1.5mol CO2； C．88gCO2的物质的量＝＝2mol； D．标准状况下11.2LCO2的物质的量＝＝0.5mol； 故分子数最多的为C； 故选：C。 【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力。 8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（　　） A．H2SO4酸 B．KOH碱 C．CO氧化物 D．冰水混合物 【分析】A．电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸； B．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱； C．由两种元素组成，其中有一种为氧元素的化合物为氧化物； D．只含一种物质的为纯净物。 【解答】解：A．H2SO4电离产生的阳离子都是氢离子，所以属于酸，故A正确； B．KOH是电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B正确； C．CO由两种元素组成，其中有一种为氧元素，是氧化物，故C正确； D．冰水含有水一种物质，属于纯净物，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查了物质的分类，熟悉酸、碱、氧化物、纯净物基本概念是解题关键，题目难度不大。 9．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O═NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中﹣1价H变为0价，H2O中+1价H变为0价，NaH是还原剂，H2O为氧化剂，以此分析解答。 【解答】解：A．反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，故A错误； B．生成物为NaOH、H2，H2为单质，该反应不属于复分解反应，故B错误； C．NaH中﹣1价H变为0价，化合价升高被氧化，NaH是还原剂，故C错误； D．H2O中+1价H变为0价，H元素化合价降低被还原，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价变化情况为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及四种基本反应类型特点，试题侧重考查学生的分析与应用能力。 10．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH﹣、Cl﹣、、。现进行如下实验： （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 （2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断，下列说法正确的是（　　） A．原溶液中肯定含有的离子为OH﹣、Cl﹣、Na+ B．原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、 C．原溶液中可能存在的离子为Na+、 D．原溶液中肯定含有的离子为OH﹣、Cl﹣、 【分析】溶液无色透明，则无Cu2+； （1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，则溶液呈碱性，含有OH﹣和中至少一种，不含有Mg2+； （2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成，则无，一定含有OH﹣； （3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含有Cl﹣，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，所以原溶液中一定含有OH﹣、Cl﹣、Na+，一定不含有Mg2+、Cu2+、，可能含有，据此分析解答。 【解答】解：A．由上述分析可知，原溶液中一定含有OH﹣、Cl﹣、Na+，一定不含有Mg2+、Cu2+、，可能含有，故A正确； B．原溶液中肯定没有的离子为Mg2+、Cu2+、，故B错误； C．原溶液中一定存在的离子为Na+、可能存在的离子为，故C错误； D．由上述分析可知，原溶液中一定含有OH﹣、Cl﹣、Na+，可能含有，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子检验与推断，侧重推断能力和运用能力考查，把握离子性质、特征反应、溶液电中性原则的应用是解题关键，题目难度不大。 11．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是（　　） A．①表明钠的密度比水小 B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色 C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体 D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红 【分析】钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞试液遇碱变红色。 【解答】解：钠的密度比小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，无色的酚酞试液遇碱变红色， A．①表明钠的密度比水小，故A正确； B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色，故B正确； C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体，故C正确； D．⑤表明钠与水反应生成氢氧化钠溶液，显碱性，使酚酞变红，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查了钠的物理性质和化学性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，可用“浮、熔、游、响、红”概括钠与水反应的反应现象。 12．如下是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是（　　） 硫酸 化学纯（CP） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g•cm﹣3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1 B．配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100mL水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol•L﹣1 【分析】A．该硫酸的物质的量浓度； B．根据稀释前后硫酸物质的量不变； C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大。 【解答】解：A．该硫酸的物质的量浓度，故A正确； B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸，故B正确； C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，则该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C正确； D．硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ＜1.84g/cm3，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，溶质的物质的量浓度为，物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查化学计算，侧重考查学生有关物质的量浓度计算的掌握情况，试题难度中等。 13．ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应3NaClO3+2H2SO4（浓）＝NaClO4+2ClO2↑+2NaHSO4+H2O，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是（　　） A．装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸 B．装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置 C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D．装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2：1 【分析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。 【解答】解：由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气； A．装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，故A正确； B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，故B正确； C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确； D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH＝O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。 14．下列关于Na2O和Na2O2的说法不正确的是（　　） A．物质颜色不同 B．氧元素的化合价相同 C．均能与水反应生成碱 D．久置在空气中，最终产物相同 【分析】A．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体； B．氧化钠中氧为﹣2价，过氧化钠中氧为﹣1价； C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气； D．Na2O和Na2O2放置空气中，最终都生成碳酸钠。 【解答】解：A．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，二者颜色不同，故A正确； B．氧化钠中氧为﹣2价，过氧化钠中氧为﹣1价，二者含氧元素化合价不同，故B错误； C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以二者均能与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．Na2O和Na2O2放置空气中，最终产物都生成碳酸钠，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。 15．下列关于氯气性质的叙述不正确的是（　　） A．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 B．烧红的铁丝能够在Cl2中燃烧产生红棕色的烟，加水后溶液呈黄色 C．氯气有漂白性，可使干燥的红色纸条褪色 D．氯气与石灰乳反应可制备漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 【分析】A．依据氢气在氯气中燃烧现象和产物性质判断； B．铁丝在氯气中燃烧产生棕红色盐； C．氯气不具有漂白性； D．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。 【解答】解：A．H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢易与水蒸气结合生成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾出现，故A正确； B．烧红的铁丝能够在Cl2中燃烧产生红棕色的烟，加水后得到氯化铁溶液，氯化铁溶液呈黄色，故B正确； C．氯气本身不具有漂白性，能够与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的红色纸条褪色，故C错误； D．氯气与石灰乳反应，化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，工业上用于制造漂白粉，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，题目难度不大。 二．解答题（共4小题） 16．氯气可用于自来水的杀菌、消毒。某同学通过图装置实验证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2。 （1）试剂a是 　浓硫酸　。 （2）可以得出实验结论对应的现象是 　有色布条1褪色，有色布条2不褪色　。 （3）下列可用于尾气处理的装置可以选择 　AE　（均从左侧进气）。 （4）由于用氯气杀菌、消毒，自来水中含有Cl﹣，请写出检验自来水中含有Cl﹣方法是 　取少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无　。 【分析】（1）试剂a是干燥氯气的试剂； （2）实验证明氯水中起漂白作用的是HClO，而不是Cl2； （3）氯气有毒不能排放，需要进行为期吸收，吸收装置必须爆炸完全吸收； （4）根据加入硝酸酸化的硝酸银溶液来检验氯离子进行分析。 【解答】解：（1）试剂a是干燥氯气的试剂，选浓硫酸做干燥剂， 故答案为：浓硫酸； （2）可以得出实验结论对应的现象是：有色布条1褪色，有色布条2不褪色， 故答案为：有色布条1褪色，有色布条2不褪色； （3）A装置可以吸收氯气，B装置左侧进气，不能吸收氯气，C装置中氢氧化钙溶解度小，浓度小吸收氯气少，D氯气可溶于水，装置吸收氯气不完全，装置E可以吸收氯气， 故答案为：AE； （4）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为取为：少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无， 故答案为：取少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。 【点评】本题考查了氯气及其化合物性质和应用，主要是氯气性质的验证和吸收，题目难度不大。 17．阅读材料，完成小题： 材料1.纯碱是基本化工原料。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱。大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）： （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 　①③　（填序号）。 （2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+　NaCl+H2O　＝NaHCO3↓+NH4Cl （3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的是 　abc　（填字母）。 a.CO2可以循环使用 b.副产物NH4Cl可用作氮肥 c.溶液B中一定含有Na+、、Cl﹣、 材料2.查阅资料Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。在探究Na2O2的性质实验时，Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，也会得溶液H2O2。 （1）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应 　否　（填是、否）。 （2）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出反应的相关化学方程式 　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2　。 （3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 　　（填离子符号）。 （4）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，HI在反应中体现了什么性质 　还原性、酸性　。 （5）根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的 　AB　进行实验（填序号）。 A.食用白醋 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒 【分析】侯氏制碱法，主要为：将H2与N2合成氨，向饱和氯化钠溶液中通入氨气得到氨化的食盐水，再将CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热NaHCO3晶体即可获得纯碱，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，溶液B中主要含氯化钠，据此发消息回答问题。 【解答】解：材料1：（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，②为加热， 故答案为：①③； （2）向饱和氯化钠溶液中通入氨气得到氨化的食盐水，再将CO2通入NH3和NaCl饱和溶液中，使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，反应的化学方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl， 故答案为：NaCl+H2O； （3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O， 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； （4）a．开始通入CO2反应制取NaHCO3，最后NaHCO3受热分解生成的CO2，因此CO2可循环使用，故a正确； b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确； c．溶液B中主要是氯化钠、NaHCO3，氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl﹣、，故c正确； 故答案为：abc； 材料2：（1）Na2O2与过量水反应生成H2O2和氢氧化钠，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应， 故答案为：否； （2）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2， 故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； （3）Na2O2固体投入到溶液中发生反应2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，溶液呈碱性，则+OH﹣＝+H2O，因此浓度减小，浓度增大，Na+浓度增大，几乎不变， 故答案为：； （4）2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O，上述反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低，亚硝酸钠为氧化剂，HI中碘元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物碘单质，HI中部分I的化合价升高、部分I的化合价不变生成NaI，在反应中HI体现了还原性、酸性， 故答案为：还原性、酸性； （5）NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，酸性条件下亚硝酸钠和碘离子生成碘单质能使碘化钾淀粉试纸变蓝色，而氯化钠不和碘离子反应， 故答案为：AB。 【点评】本题考查了工业制备纯碱的过程分析和判断，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。 18．对KMnO4进行多角度分类研究并预测其性质。 （1）从组成特点分析，KMnO4属于 　盐　（填“氧化物”、“酸”或“盐”）。 （2）从Mn元素具有的化合价角度分析，KMnO4在氧化还原反应中表现 　氧化　性。 （3）已知：在强酸性条件下一般被还原为Mn2+，KSCN溶液遇Fe3+可以出现血红色。 ①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为 　a　（填字母）。 a. b. c.S d.S2﹣ ②向2mL新制的FeSO4溶液中滴加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液立即出现血红色，写出FeSO4与KMnO4反应的离子方程式 　　。 ③向2mL5%的H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，有气体产生，得到无色溶液，写出反应的离子方程式 　　。 ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为MnCl2，写出反应的化学方程式：　2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　；同温同压下，Cl2和O2两种气体的密度之比为：　71：32　。 【分析】（1）从组成结构上看，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成； （2）KMnO4中Mn元素的化合价为最高价+7价，易得电子，被还原，作氧化剂； （3）①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原； ②向2mL新制的FeSO4溶液中滴加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液立即出现血红色，说明亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子； ③向2mL5%的H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，有气体产生，得到无色溶液，说明过氧化氢被高锰酸钾氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子； ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为MnCl2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；根据公式。 【解答】解：（1）从组成结构上看，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐， 故答案为：盐； （2）KMnO4中Mn元素的化合价为最高价+7价，易得电子，被还原，作氧化剂，故KMnO4在氧化还原反应中表现氧化性， 故答案为：氧化； （3）①将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，则二氧化硫被氧化为硫酸根离子， 故答案为：a； ②向2mL新制的FeSO4溶液中滴加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液立即出现血红色，说明亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为， 故答案为：； ③向2mL5%的H2O2溶液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，有气体产生，得到无色溶液，说明过氧化氢被高锰酸钾氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为， 故答案为：； ④高锰酸钾和浓盐酸可以反应生成氯气，还原产物为MnCl2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；根据公式，同温同压下，氯气和氧气两种气体的密度之比等于摩尔质量之比为71g/mol：32g/mol＝71：32， 故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；71：32。 【点评】本题考查物质的组成和分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 19．用NaCl固体配制100mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液。 （1）用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　100mL容量瓶　。 （2）称取NaCl固体的质量是 　11.7　g。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 　a　（填字母）。 a.定容时，俯视刻度线 b.转移液体时，有少量液体洒出 c.烧杯不干燥 d.没有洗涤烧杯和玻璃棒 （4）取20mL2.0mol•L﹣1NaCl溶液，加水稀释至 　80　mL，得到0.5mol•L﹣1NaCl溶液。为使该溶液中的Cl﹣完全沉淀，至少需要40mL 　1.0　mol•L﹣1AgNO3溶液。 【分析】（1）配制溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管； （2）需要称取NaCl固体的质量为m（NaCl）＝cVM； （3）a．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小； b．转移液体时，有少量液体洒出，溶质的质量偏小； c．氯化钠固体需要加入烧杯中然后加水进行溶解； d．没有洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失； （4）根据稀释定律c浓V浓＝c稀V稀，20mL×2mol/L＝V×0.5mol/L，解得V＝80mL该溶液中n（Cl﹣）＝0.5mol/L×0.08L＝0.04mol，故要使溶液中的Cl﹣完全沉淀，根据离子反应Ag++Cl﹣＝AgCl↓，需要n（Ag+）＝n（Cl﹣）＝0.04mol。 【解答】解：（1）配制溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，故必须用到的玻璃仪器还有100mL容量瓶， 故答案为：100mL容量瓶； （2）需要称取NaCl固体的质量为m（NaCl）＝cVM＝2mol/L×0.1L×58.5g/mol＝11.7g， 故答案为：11.7； （3）a．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故a正确； b．转移液体时，有少量液体洒出，溶质的质量偏小，浓度偏低，故b错误； c．氯化钠固体需要加入烧杯中然后加水进行溶解，故烧杯不干燥对溶液浓度没有影响，故c错误； d．没有洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，所配溶液浓度偏低，故d错误； 故答案为：a； （4）根据稀释定律c浓V浓＝c稀V稀，20mL×2mol/L＝V×0.5mol/L，解得V＝80mL该溶液中n（Cl﹣）＝0.5mol/L×0.08L＝0.04mol，故要使溶液中的Cl﹣完全沉淀，根据离子反应Ag++Cl﹣＝AgCl↓，需要n（Ag+）＝n（Cl﹣）＝0.04mol，则至少需要40mL硝酸银物质的量浓度为， 故答案为：80；1.0。 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础实验的掌握情况，试题难度中等。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$