精品解析：广东中山市华侨中学2026-2027学年高三上学期第二次模拟考试 化学试卷

中山侨中2027届高三上学期第二次模拟考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 2. 下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是 A. CS2的电子式为 B. 光气（COCl2）结构式为 C. 的名称为1，3－二甲基－2－丁烯 D. NaH中氢离子结构示意图为 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应 B. 鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为比的金属性强 D. 过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 4. 关于金属的防护，下列措施中与其名称或原理不对应的是 A．制成不锈钢产品 B．在汽车表面涂漆 C．牺牲阳极法 D．外加电流法 A. A B. B C. C D. D 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸(主要成分为)打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” Al既可以跟酸反应也可以跟碱反应 C 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 A. A B. B C. C D. D 6. 科技在农业生产中有着广泛应用。下列说法错误的是 A. 农用无人机使用的锂离子电池在工作时能实现化学能向电能的转化 B. 作为地膜原料的高压法聚乙烯，其密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 C. 大棚主体框架常用的钢管，其硬度高于纯铁 D. 自动驾驶农机所配“农芯一号”芯片的主要材料为单晶硅 7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B. 将l00mL 0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA C. 1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA D. 100mL 0.1mol•L—1 的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的或结论 A 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 B 用pH试纸测得CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液pH约为8 HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强 C 向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 反应有一定限度 D 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 检验1—溴丁烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，向容器中加入发生如下反应：①，②，③。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 时， 10. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68-80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. 使用饱和食盐水可以加快反应速率 B. c中的溶液可以用饱和氢氧化钠溶液代替 C. 若e中出现银镜现象，说明加成产物中有乙醛 D. 打开，酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔具有还原性 11. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 总反应的离子方程式为 D. 用代替，反应可得 13. W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。[]是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 分子中所有原子均达到8电子稳定结构 B. 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C. 第一电离能大小为： D. W可分别与、、形成两种及以上的化合物 14. 某实验小组利用钙离子传感器研究沉淀的转化规律。时，向悬浊液(含有少量固体)中加入3滴饱和溶液，待读数稳定后，再向其中加入足量饱和溶液，测得体系中随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中的： B. 由曲线变化可推测： C. a→b的过程中，平衡逆向移动 D. d点体系中仍存在的沉淀溶解平衡 15. 下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量铜粉： B. 用明矾处理污水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+ C. 电解氯化镁溶液的原理： D. 用食醋除水垢： 16. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A. 交换膜2为阳离子交换膜 B. 电子由R极经导线流向N极 C. R极电极反应式： D. 一段时间后，T极沉积2.07 g，溶液中减少0.02 mol 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 （2）测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A． B． C． D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 （3）探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 ⑤【定量实验】 利用pH传感器测得实验1过程中溶液pH随时间变化曲线如图a．其他步骤不变，若把水浴加热改为酒精灯直接加热，放置在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝。据此在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线___________。 18. 磷酸亚铁锂()为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液(主要成分为、、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：开始沉淀为的pH为2.6。回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的位置：_______________________。 （2）“沉铁”步骤中需要调节pH在2.0-2.5，试解释控制pH小于2.5的目的：____________________________________。 （3）“沉铁”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如下图所示： ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：_____________。 ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：_______________。 （5）如下图磷酸亚铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则：  ①放电时移向__________极(填“M”或“N”)。 ②充电时，N极电极反应式为_______________________________。 （6）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为______________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为，则该晶体的密度为___________ (列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。 19. 乙二醇是一种重要的工业原料，有多种合成途径。利用合成气(、)合成乙二醇，可能发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ： ________。 （2）在体积一定的密闭容器中发生反应，不同温度下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示。 ①、与从大到小的顺序为________。 ②三条曲线均呈现上升趋势的原因是________。 ③下列说法正确的有________。 A．当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 B往容器中继续充入，的物质的量增大，的转化率降低 C．任何温度下，反应ⅱ皆能自发进行 D．甲醇液化分离后，将尾气进行循环操作，可提高合成气的利用率 （3）光催化偶联是一种新型制取乙二醇的方法。利用异相作催化剂可以有效进行反应ⅲ，同时发生副反应ⅳ：。相同条件下，在三种不同晶相的中发生催化反应，时，、的平均生成速率和甲醇转化率的数据如图2所示。(已知：的选择性)。 ①基态原子的价层电子排布式为_______。 ②_______。 ③在的催化作用下，生成的物质的量为，则的选择性为_______(保留两位有效数字，写出计算过程)。 20. 含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： 已知：ger代表(香叶基) 回答下列问题： （1）A的名称为______________________。 （2）B所含官能团的名称为______________________。 （3）由C转化为D的目的是________________________________。 （4）符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种(不考虑立体异构) 。 ①能与溶液反应       ② 1 mol H最多消耗2 mol NaOH       ③核磁共振氢谱有4组峰 （5）下列说法正确的有___________。 a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成 b．有机物A可以与发生显色反应 c．有机物C具有酸性 d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化 （6）参照上述合成路线，以和为原料用4步合成 ①第一步反应的产物是______________________。 ②第二步的反应类型为___________反应。 ③第三步的反应方程式为_________________________________________________。 ④第四步，加入生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山侨中2027届高三上学期第二次模拟考试 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确； B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确； C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误； D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是 A. CS2的电子式为 B. 光气（COCl2）结构式为 C. 的名称为1，3－二甲基－2－丁烯 D. NaH中氢离子结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CS2的结构式为,电子式为，A错误； B．光气（COCl2）结构式为，B正确； C．该项中的命名主链选择错误，的名称为2-甲基-2-戊烯，C错误； D．NaH中的氢离子为H-，核外有两个电子，D错误； 故答案为B。 【点睛】有机物的命名在选择主链时，不要被结构简式的书写现状干扰，要选择含官能团的最长碳链做主链。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应 B. 鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为比的金属性强 D. 过氧乙酸可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉可在唾液淀粉酶作用下发生水解反应，水解生成麦芽糖，则吃馒头时越嚼越感觉甜，故A正确； B．鸡蛋清溶液属于胶体，对光具有散射效果，产生了丁达尔效应，故B正确； C．FeCl3溶液和Cu反应的原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故C错误； D．过氧乙酸分子中含有-O-O-键，具有强氧化性，可用于漂白油脂、淀粉，与其氧化性有关，故D正确。 答案选C。 4. 关于金属的防护，下列措施中与其名称或原理不对应的是 A．制成不锈钢产品 B．在汽车表面涂漆 C．牺牲阳极法 D．外加电流法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制成不锈钢，改变了金属组成，可以起到防腐措施，A不符合题意； B．涂漆可以隔绝空气与金属接触，起到防腐作用，B不符合题意； C．在铁钉外裹一小圈锌箔，由于金属活泼性：锌强于铁，因此锌作原电池负极被氧化，铁被保护，起到防腐作用，属于牺牲阳极法，C不符合题意； D．钢闸门连接锌板，由于金属活泼性：锌强于铁，因此锌作原电池负极被氧化，铁被保护，属于牺牲阳极法而非外加电流法，D符合题意； 故选D。 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸(主要成分为)打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” Al既可以跟酸反应也可以跟碱反应 C 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联，A不符合题意； B．用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑”，是因为Al的还原性强于Ag，在食盐水中形成原电池时Al作负极，银饰表面的在正极被还原为Ag，不是因为既可以跟酸反应也可以跟碱反应，B符合题意； C．体型脲醛树脂具有热固性，受热不易熔化且绝缘性良好，可用于制作电源插板，二者有关联，C不符合题意； D．乳酸同时含有羟基和羧基，可通过缩聚反应生成含酯基的聚乳酸，酯基可水解使聚乳酸具备可降解性，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 科技在农业生产中有着广泛应用。下列说法错误的是 A. 农用无人机使用的锂离子电池在工作时能实现化学能向电能的转化 B. 作为地膜原料的高压法聚乙烯，其密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 C. 大棚主体框架常用的钢管，其硬度高于纯铁 D. 自动驾驶农机所配“农芯一号”芯片的主要材料为单晶硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂离子电池工作时为放电过程，属于原电池原理，可实现化学能向电能的转化，A正确； B．高压法聚乙烯为低密度聚乙烯，分子链支链多、分子间排列疏松，密度和软化温度均低于低压法制备的高密度聚乙烯，B错误； C．钢管为铁碳合金，合金硬度通常高于其成分金属纯铁，C正确； D．单晶硅是良好的半导体材料，是制备芯片的主要原料，D正确； 故选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B. 将l00mL 0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA C. 1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA D. 100mL 0.1mol•L—1 的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA 【答案】A 【解析】 【分析】注意D为质子数为1，中子数1的氢元素的原子。 【详解】A. 2g D2O的物质的量为2.0g/20g/mol=0.1mol，含有的质子数，中子数、电子数均为1mol，即 NA，故正确； B. 胶体粒子是很多的分子的集合体，不能计算胶体粒子数目，故错误； C. NaOH 含有钠离子和氢氧根离子，所以1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为2NA，故错误； D. 100mL 0.1mol•L—1 的氨水中一水合氨能部分电离，所以不能计算含NH3·H2O的数目，故错误。 故选A。 【点睛】掌握胶体粒子为氢氧化铁分子的集合体，不能计算胶体粒子数目。掌握弱电解质在水溶液中能部分电离，所以不能计算其分子数目。 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的或结论 A 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 B 用pH试纸测得CH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液pH约为8 HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强 C 向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 反应有一定限度 D 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入2mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 检验1—溴丁烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和滴定操作中没有较好的保温措施，热量散失太多，不能用于中和热的测定，A不符合题意； B．溶液、溶液均显碱性，说明醋酸根离子、亚硝酸根离子水解，但溶液碱性还与盐溶液浓度有关，选项中没有明确盐溶液浓度相等，不能说明亚硝酸、醋酸的酸性强弱，B不符合题意； C．溶液不足，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液为血红色，可知铁离子不能完全转化，则有一定限度，C符合题意； D．NaOH会与反应生成黑色沉淀，黑色掩盖了AgBr的淡黄色沉淀，应该用硝酸酸化后再滴加硝酸银，D不符合题意； 故选C。 9. 一定温度下，向容器中加入发生如下反应：①，②，③。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成B，反应②生成C，活化能越低反应速率越快。初始阶段B浓度上升速率大于C，说明反应①速率更快，活化能更小，A正确； B．反应③平衡常数，t₂时C浓度高于B（图像中C曲线在B上方），则，B错误； C．t₁时，B浓度在减小，C浓度在增加，则的消耗速率大于生成速率，C正确； D．A完全反应（t₂时c(A) = 0），根据物料守恒，即，D正确； 故选B。 10. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68-80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. 使用饱和食盐水可以加快反应速率 B. c中的溶液可以用饱和氢氧化钠溶液代替 C. 若e中出现银镜现象，说明加成产物中有乙醛 D. 打开，酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔具有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】实验目的为探究乙炔的性质，装置b中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，生成的乙炔中混有、等还原性气体杂质，c中溶液用于除去杂质，d中采用水浴加热控制温度68~80℃，实现乙炔与水的加成反应，e中银氨溶液用于检验加成产物的官能团。据此分析作答。 【详解】A．饱和食盐水可降低水的浓度，从而减慢电石与水的反应速率，避免反应过于剧烈，A错误； B．c中溶液的作用是除去乙炔中混有的、等杂质，饱和氢氧化钠溶液仅能与反应，无法吸收，不能代替溶液，B错误； C．乙炔经c除杂后进入d，在酸化的硫酸汞、加热条件下与水加成生成乙醛，乙醛易挥发进入e中，与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，因此e出现银镜说明加成产物有乙醛，C正确； D．打开后，b中导出的气体除乙炔外，还含有、等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明乙炔具有还原性，D错误。 故答案选C。 11. 下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置缺少保温隔热层，反应过程中热量易散失，无法准确测定反应热，A错误； B．该装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定化学反应速率，B错误； C．若分解放热，会使广口瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧上升，可通过U形管液面变化探究双氧水分解的热效应，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．反应反应前后气体分子总数相等，改变压强平衡不发生移动，无法探究压强对平衡移动的影响，D错误； 故选C。 12. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 总反应的离子方程式为 D. 用代替，反应可得 【答案】B 【解析】 【详解】A．第①步L参与反应，第④步又生成L，第②步R—NH2参加反应，第③步又生成R—NH2，则物质L和R—NH2均为反应的催化剂，A正确； B．反应过程中有H-H键断开和C-O键断开，有N-H键和H-O键生成，有极性键、非极性键断开和极性键生成，没有非极性键的形成，B错误； C．由反应物和生成物可知，总反应的离子方程式为，C正确； D．由第③步反应可知，用 D2代 替 H2，反应可得，D正确。 故选B。 13. W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。[]是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 分子中所有原子均达到8电子稳定结构 B. 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C. 第一电离能大小为： D. W可分别与、、形成两种及以上的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W原子核内无中子，为；结合消毒剂组成及X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍，可知X为、Y为、Z为、R为。 【详解】A．为，分子中原子最外层仅为2电子稳定结构，不满足8电子要求，A错误； B．为，不稳定易分解是因为分子内过氧键键能小易断裂，分子间氢键只影响熔沸点等物理性质，和化学稳定性无关，B错误； C．同周期第二周期元素第一电离能呈增大趋势，但的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，C错误； D．与可形成多种烃类、与可形成和、与可形成和，均能形成两种及以上化合物，D正确； 故选D。 14. 某实验小组利用钙离子传感器研究沉淀的转化规律。时，向悬浊液(含有少量固体)中加入3滴饱和溶液，待读数稳定后，再向其中加入足量饱和溶液，测得体系中随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中的： B. 由曲线变化可推测： C. a→b的过程中，平衡逆向移动 D. d点体系中仍存在的沉淀溶解平衡 【答案】A 【解析】 【分析】实验向含少量CaSO4固体的悬浊液中先加入3滴饱和Na2CO3，再加足量饱和Na2CO3，体系中c(Ca2+)随时间先降、后略升、再骤降。分析时抓住三点：沉淀转化向生成更难溶沉淀的方向进行；CaSO4的溶解平衡随c(Ca2+)的改变而移动；原固体全部转化后，其沉淀溶解平衡不再存在。 【详解】A．a点为CaSO4的饱和溶液；加入3滴饱和Na2CO3后，部分Ca2+转化为CaCO3，使c(Ca2+)由a点降至c点，而两点体系中均有CaSO4固体，由溶度积关系可知必相应增大，故a<c，A正确； B．加入饱和Na2CO3后c(Ca2+)明显下降，说明CaSO4向更难溶的CaCO3转化；沉淀转化总是向生成更难溶沉淀的方向进行，故Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4)，B错误； C．a→b过程中，加入的与Ca2+结合生成CaCO3，使c(Ca2+)减小，CaSO4的沉淀溶解平衡向正（溶解）方向移动，而不是逆向移动，C错误； D．加入足量饱和Na2CO3后，少量CaSO4固体已全部转化为CaCO3，d点体系中不再存在CaSO4固体，故不存在CaSO4的沉淀溶解平衡，D错误； 故答案为A。 15. 下列物质性质实验对应的反应方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量铜粉： B. 用明矾处理污水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+ C. 电解氯化镁溶液的原理： D. 用食醋除水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式配平正确，符合反应事实，A正确； B．明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，用于吸附净水，水解方程式为可逆反应，书写正确，B正确； C．电解氯化镁溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水还原生成氢气和OH-，但生成的OH-会与溶液中的Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，因此该离子方程式未体现Mg2+的消耗，不能准确表示实际反应原理，正确的离子方程式为：，C错误； D．食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式配平正确，电荷守恒，符合弱酸与碳酸盐反应规律，D正确； 故选C。 16. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A. 交换膜2为阳离子交换膜 B. 电子由R极经导线流向N极 C. R极电极反应式： D. 一段时间后，T极沉积2.07 g，溶液中减少0.02 mol 【答案】D 【解析】 【分析】微生物脱盐电池中，M电极在微生物群落的作用下，转化成，发生氧化反应，M电极为电池负极，N电极为电池正极，得电子发生还原反应，转化成；微生物电解池中，R电极与电池正极（N电极）相连，作电解池阳极，失电子发生氧化生成，T电极与电池负极相连，作电解池阴极，得电子发生还原反应、； 【详解】A．由分析可知，N电极为电池正极，电池工作时阳离子移向正极，穿过交换膜2移向N极，实现海水淡化，A正确； B．R电极为电解池阳极，发生氧化反应失去电子，N电极为电池正极，发生还原反应得电子，电子经导线由R极流向N极，B正确； C．R极为电解池阳极，失电子发生氧化生成，阳极反应式为，C正确； D．由分析可知，T电极反应式为、，由反应式可得沉积2.07 g （），转移0.02 mol电子，但同时还发生反应，电路中实际转移电子的物质的量大于0.02 mol，溶液中的减少量大于0.02 mol，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮及其化合物在生产生活中用途广泛。 （1）实验室用如图装置制备NH3，化学方程式为___________。将制得的NH3通入蒸馏水配制一定浓度的氨水。 （2）测定常温下上述氨水的浓度c和Kb．实验如下：取50.00mL氨水，用0.1000mol/LH2SO4溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化曲线如图。 ①上述操作用到的仪器有___________(填选项)。 A． B． C． D． ②c=___________mol/L，的Kb=___________(列出算式，水的电离可忽略)。 ③a点溶液的离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④鉴于氨水的挥发性可能对测定结果造成影响，有同学提出可通过测定0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液来间接求算的Kb值。简述该方案___________(包括所用仪器及数据处理思路)。 （3）探究温度对(NH4)2SO4溶液水解平衡的影响。 ①【实验探究】按下表进行实验，记录现象。 实验编号 1 2 试样及操作 →数分钟后取出试管，观察颜色；冷却至室温，观察颜色。 实验现象 升温，溶液___________，恢复室温后溶液变回紫色 溶液颜色为紫色 ②【实验结论】的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。 ③【提出质疑】升温会使石蕊电离平衡“”和水的电离平衡“”正向移动，使c(H+)增大，从而影响溶液显色。 ④【优化实验】设计对照实验3可知，石蕊和水的电离平衡对本实验无造成干扰。 实验3：取2mL___________溶液和1滴石蕊溶液于试管中，将试管置于60℃水浴锅，数分钟后取出试管恢复至室温，颜色变化为“升温，溶液由紫色变为蓝色，恢复室温后再次变为紫色”。 ⑤【定量实验】 利用pH传感器测得实验1过程中溶液pH随时间变化曲线如图a．其他步骤不变，若把水浴加热改为酒精灯直接加热，放置在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝。据此在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线___________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 0.1000 ③. 或 ④. ⑤. 常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算；求得的水解平衡常数，再利用公式求出的 （3） ①. 变红 ②. pH=5.0的稀硫酸 ③. 【解析】 【分析】实验室采用固体铵盐（氯化铵）和强碱（氢氧化钙）共热，通过复分解反应制取氨气，用向下排空气法收集，管口塞棉花减少氨气扩散。用标准硫酸滴定待测氨水，根据滴定终点消耗硫酸的量计算氨水浓度；半中和点时溶液中根据表达式可简化得到，直接由pH计算得到；也可通过测定(NH4)2SO4溶液的pH，利用水解常数和的关系间接计算，避开氨水挥发带来的误差。 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气： 。 【小问2详解】 ①本实验为酸碱滴定实验：硫酸是酸，盛放在酸式滴定管（图A）中，氨水盛放在锥形瓶（图C）中，容量瓶（B）、冷凝管（D）不需要。 ②滴定终点消耗硫酸体积为，，n，氨水体积为，故。 当滴入硫酸时，一半氨水被中和，溶液中，根据，溶液，，，故。 ③a点为滴定终点，溶质为，水解显酸性，虽水解，但仍大于，故： 。 ④常温下，用pH计测量 溶液的pH，计算，溶液中c(​)≈0.2000mol/L，求得的水解平衡常数，再利用公式求出的。 【小问3详解】 ①水解吸热，升温水解平衡正向移动，增大，酸性增强，石蕊遇酸变红，故现象为：升温溶液变为红色，冷却后恢复紫色。 ④为排除石蕊电离和水的电离的影响，需要配制和原实验初始相同、不含的酸性溶液做对照，故填：pH=5.0的稀硫酸。 ⑤酒精灯直接加热，温度升高更快，且挥发逸出，水解平衡正向移动，最终冷却后大于初始浓度，小于初始，在图a中画出该过程溶液pH随时间的变化曲线为：。 18. 磷酸亚铁锂()为锂离子电池的电极材料。工业上可用钢铁酸洗废液(主要成分为、、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：开始沉淀为的pH为2.6。回答下列问题： （1）铁元素位于元素周期表的位置：_______________________。 （2）“沉铁”步骤中需要调节pH在2.0-2.5，试解释控制pH小于2.5的目的：____________________________________。 （3）“沉铁”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （4）“煅烧”前需要对进行脱水处理得到晶体，并在滚筒式球磨(粉碎)机中进行球磨处理，球磨前后的X射线衍射如下图所示： ①试分析球磨前后X射线吸收峰变化的原因：_____________。 ②写出隔绝空气条件下“煅烧”过程中发生反应的化学方程式：_______________。 （5）如下图磷酸亚铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则：  ①放电时移向__________极(填“M”或“N”)。 ②充电时，N极电极反应式为_______________________________。 （6）某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为______________，该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，石墨烯层间距离为，则该晶体的密度为___________ (列出计算式，用表示阿伏加德罗常数)。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）防止转化为沉淀 （3）1：2 （4） ①. 球磨破坏了的晶体结构，使其表现出部分非晶体特征 ②. （5） ①. N ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】钢铁酸洗废液（主要成分为）加入双氧水和调节在2.0∼2.5得到沉淀，脱水后加入碳酸锂和草酸煅烧得到和气体。 【小问1详解】 铁的原子序数为26，核外电子排布式为，因此位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 依据题意，若太低（<2.0）、浓度大，会与 结合成等，使 浓度太低，沉淀不完全，题目已知开始沉淀为的pH为2.6，若pH超过2.5接近2.6，会生成氢氧化铁杂质混入产物，因此控制pH小于2.5可防止转化为沉淀； 【小问3详解】 沉铁步骤中双氧水将废液中的氧化为，与结合生成沉淀，离子方程式为：，故氧化剂()与还原剂()之比为1：2； 【小问4详解】 ①球磨的粉碎作用破坏了的晶体结构，使晶体颗粒细化、结晶度降低，因此原本尖锐的晶体特征衍射峰变宽变弱，呈现非晶化的漫散射形态； ②隔绝空气下草酸作为还原剂，将+3价的Fe还原为中的+2价Fe，草酸自身被氧化为，碳酸锂提供Li元素，结合电子得失守恒、原子守恒配平化学方程式为：； 【小问5详解】 ①由题图可知，M电极材料是金属锂和碳的复合材料，放电时M电极上金属锂失去电子，发生氧化反应生成锂离子，为负极，则N电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，因此 从左侧的M电极区向右侧的N电极区移动； ②充电时原电池的正极N作阳极，发生氧化反应：失去电子，脱除 生成，和总反应的充电过程匹配，电极反应式为； 【小问6详解】 由图可知，原子位于顶点，个数为，C原子位于面上和体内，个数为，则化学式为；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为，则底边边长为，石墨烯层间距离为，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为，晶胞质量为，晶胞体积为，结合密度公式解得。 19. 乙二醇是一种重要的工业原料，有多种合成途径。利用合成气(、)合成乙二醇，可能发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应ⅲ： ________。 （2）在体积一定的密闭容器中发生反应，不同温度下，的平衡转化率与压强的关系如图1所示。 ①、与从大到小的顺序为________。 ②三条曲线均呈现上升趋势的原因是________。 ③下列说法正确的有________。 A．当气体密度不再改变时，反应达到平衡状态 B往容器中继续充入，的物质的量增大，的转化率降低 C．任何温度下，反应ⅱ皆能自发进行 D．甲醇液化分离后，将尾气进行循环操作，可提高合成气的利用率 （3）光催化偶联是一种新型制取乙二醇的方法。利用异相作催化剂可以有效进行反应ⅲ，同时发生副反应ⅳ：。相同条件下，在三种不同晶相的中发生催化反应，时，、的平均生成速率和甲醇转化率的数据如图2所示。(已知：的选择性)。 ①基态原子的价层电子排布式为_______。 ②_______。 ③在的催化作用下，生成的物质的量为，则的选择性为_______(保留两位有效数字，写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应ⅱ为气体系数减小的反应，一定温度下，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳转化率增加 ③. BD （3） ①. ②. 10 ③. 由图2，催化时，甲醇的总消耗量为，设生成乙二醇、甲醛的物质的量分别为、，由两反应的计量关系及氢气生成量得：，，解得；乙二醇的选择性为 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应ⅲ＝反应ⅰ－2×反应ⅱ，故； 【小问2详解】 ①反应ⅱ为放热反应，相同压强下，温度越高，一氧化碳的平衡转化率越低，故； ②反应ⅱ为气体分子数减小的反应，一定温度下，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的平衡转化率增大； ③A．反应物和生成物均为气体，密闭容器中气体总质量、容器体积均不变，气体密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡，A错误； B．继续充入，平衡正向移动，的物质的量增大；的投入量不变，相对过量程度增大，其转化率降低，B正确； C．反应ⅱ的、，只有在较低温度下才满足，不能在任何温度下自发进行，C错误； D．甲醇液化分离后，尾气中的未反应合成气可循环利用，提高合成气的利用率，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①的原子序数为30，基态原子的价层电子排布式为； ②由图2，催化时，甲醇的消耗量为，且，生成1 mol乙二醇消耗2 mol甲醇，生成1 mol甲醛消耗1 mol甲醇，因此：； ③计算过程见答案。 20. 含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： 已知：ger代表(香叶基) 回答下列问题： （1）A的名称为______________________。 （2）B所含官能团的名称为______________________。 （3）由C转化为D的目的是________________________________。 （4）符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种(不考虑立体异构) 。 ①能与溶液反应       ② 1 mol H最多消耗2 mol NaOH       ③核磁共振氢谱有4组峰 （5）下列说法正确的有___________。 a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成 b．有机物A可以与发生显色反应 c．有机物C具有酸性 d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化 （6）参照上述合成路线，以和为原料用4步合成 ①第一步反应的产物是______________________。 ②第二步的反应类型为___________反应。 ③第三步的反应方程式为_________________________________________________。 ④第四步，加入生成。 【答案】（1）间苯二酚(或1，3-苯二酚) （2）羟基、酮羰基 （3）保护酚羟基 （4）2 （5）bc （6） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【分析】A为1，3-苯二酚，与发生取代反应，在酚羟基邻位引入乙酰基得到B。B与香叶基溴反应，在苯环空位引入香叶基得到C。C与、反应，选择性甲基化其中一个酚羟基为甲氧基得到D。D的乙酰基与E的醛基发生羟醛缩合得到F。F在条件下脱除酚羟基保护基得到G。 【小问1详解】 A的结构为，其名称为间苯二酚或1,3-苯二酚； 【小问2详解】 B的结构中含直接与苯环相连的酚羟基，同时含乙酰基中的酮羰基，因此官能团为羟基、酮羰基； 【小问3详解】 C转化为D为酚羟基的选择性甲基化反应，目的即为保护酚羟基； 【小问4详解】 E的分子式为，不饱和度为5，其芳香族同分异构体H满足： ① 能与反应，说明含羧基，羧基不饱和度为1，苯环不饱和度4，其余取代基均为饱和结构； ② 1 mol H最多消耗2 mol ，说明除羧基外仅含1个酚羟基； ③ 核磁共振氢谱有4组峰，说明分子高度对称。符合条件的对称结构共2种，分别为、； 【小问5详解】 a．A生成B为取代反应，反应过程中断裂C-O、C-Hσ键，形成C-C、O-Hσ键，羧基本身已含C=Oπ键，无新π键生成，a错误； b．A含酚羟基，可与溶液发生显色反应，b正确； c．C含酚羟基，可电离出氢离子，具有酸性，c正确； d． G中的香叶基含饱和烷基碳原子，为杂化，并非所有碳原子均为杂化，d错误； 故选bc； 【小问6详解】 第一步：邻甲基苯酚与、反应，将酚羟基甲基化保护，得到，第二步：2-甲氧基甲苯的侧链甲基被强氧化剂氧化为羧基，反应类型为氧化反应；第三步：2-甲氧基苯甲酸与甲醇发生酯化反应，生成2-甲氧基苯甲酸甲酯和水，反应为可逆反应，方程式第四步：加入脱除甲基保护，将甲氧基转化为酚羟基，得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $