云南省曲靖市宣威市第六中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

高一年级化学12月月考试卷 2024年12月27日 测试范围：必修第一册所有内容 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl--35.5 K-39 Mn-55 Fe--56 Cu-64 一、单选题（共24个小题，48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 1． 下列化学用语书写正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图： B．的电子式： C．HCl的形成过程： D．原子核内有8个中子的氧原子： 2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是（ ） A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y D．Z比W更容易与氢气发生反应 3．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．烧碱溶液：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．与Al反应放出的溶液：、、、 D．pH=13的溶液：、、、 4． 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸 B．①的成分为Fe、Cu C．滤液②、④合并后在空气中蒸干溶液即可获得晶体 D．鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是新制氯水、KSCN溶液。 5． 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．和盐酸反应： B．和次氯酸反应： C．澄清石灰水与过量溶液反应： D．与水反应： 6． 已知(浓)，设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．中含有O原子数目为 B．每产生(标准状况下)，被还原的N原子数目为2NA C．溶液中含数目为 D．和的混合物中原子数目为 7． 下列关于化学键说法正确的是（ ） A．既有离子键又有共价键 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 8． 关于元素周期表的下列说法正确的是（ ） A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2 C．核外有36个电子，则元素W位于第四周期IIA族 D．若某IIA族元素原子序数为x，那么IIIA族原子序数可能为 9． 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 （ ） 选项 物质 分类标准 A KNO3、BaSO4、冰水混合物 化合物 B SO3、CO、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D 金刚石、石墨、C60 同位素 A．A B．B C．C D．D 10．常温常压下，向含1 mol NaOH的溶液中不断通入HCl气体，溶液的导电能力与通入HCl气体体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．M点之前溶液中离子浓度基本不变 B．M点通入了1 mol HCl气体 C．M点之后Na＋浓度增大 D．N点通入的HCl达到饱和 11．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） A．①处和③处 B．②处和④ C．②处和③处 D．②处、③处和④处 12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） ①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性； ②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又 能与溶液反应产生氢气； ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸； ④锂溶于水生成一种强碱； ⑤硫酸锶是难溶于水的白色固体； ⑥硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ） A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算 14．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法不正确的是（ ） A B C D 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 A．A B．B C．C D．D 15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到溶液中 ②过量溶液和溶液混合 ③少量投入过量溶液中 ④向溶液中加入过量氨水 ⑤向饱和溶液中通入足量 ⑥氯化钙溶液中通入少量的 A．③④⑤⑥ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③④⑤ 16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W>Z>X>M B．、、均为共价化合物 C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 17．我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是 A．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为） B．《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣 衣发面” C．《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名 绛矾矣” D．《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为） 18．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是（ ） A．最高正价：R>W>Z>Y B．原子半径：X<Y<Z<W C．氢化物的沸点：R>W>Z D．分于中所有原子均满足8电子稳定结构 19．肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．转化①中是氧化产物 B．转化②发生了氧化还原反应 C．转化③中是氧化剂 D．转化④中理论上生成要消耗 20．在标准状况下①6.72L②个HCl分子③13.6g④0.2mol，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②>③>①>④        b．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④        d．氢原子个数①>④>③>② A．abc B．bcd C．abd D．abcd 21．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比水的小，比煤油的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，不褪色 与水反应生成碱性物质 A．A B．B C．C D．D 22．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HClO3酸性比H2SO4强 ②HCl酸性比H2S强 ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A．①③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥ 23．某100mL无色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，试验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法正确的是（ ） A．原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO B．原溶液中c(NH)=0.6mol/L C．沉淀2的成分为Mg(OH)2，还有少量的Al(OH)3 D．原溶液中c(Cl-)≥6mol/L 24．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取ClO2。利用下图装置模拟工业制备ClO2：向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有Cl-、ClO和ClO，下列说法正确的是 A．35ClO2与37ClO2之间互为同位素 B．若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2molClO2 C．反应后溶液中Cl-和ClO的物质的量之比等于1：5 D．反应后溶液中一定存在n(Na＋)=n(Cl-)＋n(ClO)＋n(ClO) 2、 非选择题：（本题共4小题，共52分） 25．(12分) 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： （1）一块金属钠长期放置在空气中，最终生成 (写名称)。 （2）流程中生成的淡黄色固体与水反应的化学方程式为 。 （3）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①淡黄色固体的阴阳离子个数比： ；甲中产生较多气泡，写出甲中发生反应的化学方程式： 。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是 。 （4）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，观察到有难溶于水的黑色固体生成。 根据实验，请写出Na与反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向 。 26．(12分) 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质()变蓝色。 （1）下列粒子中，只有还原性的是 。 ① ② ③ ④S ⑤ ⑥ ⑦Mg （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是 (氧化剂或还原剂)。 （3）已知反应：①；②；③(未配平)。反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为 ，对于反应③下列说法正确的是 。 A．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6 B．结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后 褪色 C．还原性由强到弱顺序： D．氧化性由强到弱顺序： （4）反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为 。 （5）实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅱ中是还原剂 B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C．和在水溶液中能大量共存 D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 27．(14分) 纳米氮化铁是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下： Ⅰ．制备纳米 向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末。 （1）过滤操作中，不需要用到的仪器为 (填标号)。 （2）写出制备的化学方程式 。 （3）判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是 。 Ⅱ．制备纳米氮化铁 高温下，用下图装置制备纳米氮化铁。 （4）装置A中盛有氢氧化钠固体的仪器名称为 。 （5）装置B中的干燥剂为 。 （6）装置C中发生的化学反应如下，配平该反应的化学方程式：高温 Fe(OH)3 + NH3 ======= Fe3N + H2O + N2 （7）装置D的作用是 。 （8）氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为 。 28．(14分) 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置是 。 （2）写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。 （3）C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （4）已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （5）A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。 A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A、D可形成离子化合物 C．D2C、D2C2中都含有离子键 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应 （6）能说明F的非金属性比Cl强的事实是 (填序号)。 ①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定 ②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强 ③F的简单阴离子比Cl-易被氧化 ④HCl比F的氢化物稳定 ⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$