云南省曲靖市宣威市第六中学2024-2025学年高二上学期8月假期作业检测 化学试题

■口口口 高二假期作业检测答题卡（化学科） 学 号 [o][o1 ] [o1 ] 班级 姓名 考场号 座位号 [1] [1] [1 [11 1 [1 [2] 21 ] 3 [3 3 注意事项： 哥 岛 g 1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名和座位号， 再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 8 [8 [B】 2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 第1页（共2页） [o 9 [9] [9] [9] [9] 单 1 [A][B][C][D] [A][B][C][D] 11 [A] [B][C] [D] 16 [A] [B] [C][D] 2 [A][B][C][D] CA][B][c] [D] 选 12 [A] [B] [e] [D] 17 [A] [B] tc] [D] 3 [A][B][C][D] 8 CA][B][c] [D] 13 [A] [B] [c] [D] 题 18 [A] [B] [c] [D] 4 [A]B][C] [D] 9 [A][B] [c][D] [A] [B] [e] [D] 19 [A] [B] [e] [D] [A][B] [C][D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C] [D] 20 [A][B] [c] [D] 21[A][B] [c][D] 22[A] [B][C] [D] 23 [A] [B] [c] [D] 24[A][B][C][D] 25[A]B][C][D] 26、(10分》 (1) (1分： (1分)。 (2) (2分)。 (3) (1分)， (1分)。 (4) (2分)， (2分)。 27.(14分)(1) (2分)。 (2) (1分)。 (3) (1分) (1分)、 (1分)。 (4) (2分)。 (2分)。 (5) (1分) (6) (2分)： (1分)。 ■ 此区域内请勿答题 28、(13分) (1) (1分). (2) (1分). (3) (2分)。 (4)① (2分)， (1分) ②】 (2分)。 (5) (1分)， (1分)， (2分) 29、(13分) (1) (1分)， (1分) (2) (1分)， (1分)。 (3) (1分)。 (4) (2分)。 (5) (2分)。 (6) (2分)。 (7) (2分)。 ■ ■ 3 ■ ■ 高二年级假期作业检测化学试卷 （考试时间：120分钟，试卷满分：100分） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．在生产和生活中应用的化学知识正确的是(　　) A．玻璃、水泥、水晶、陶瓷项链都是硅酸盐制品 B．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同 C．石油的分馏和煤的干馏都不涉及化学变化 D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．0.1mol 11B含有的中子数为6NA C．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 4. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　) A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ） A．图甲：锌铜原电池工作时，电流由铜经电流表流向锌，再由锌经电解质溶液流向铜 B．图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为 C．图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移2mol电子消耗锌65g D．图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为 6．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 7．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。 下列有关说法不正确的是( ) A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率 B．实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率 C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应 D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则 8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究不同催化剂对同一反应速率的影响 相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完 9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A元素的简单氢化物常温下呈液态，B元素在短周期主族元素中金属性最强，C元素的简单离子半径在同周期最小，B、C、D三种原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是 A．原子半径： A＜C＜B B．元素的非金属性： A＞ D C．工业上采用电解C的熔融氯化物的方法冶炼单质C D．A与D形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒 10．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%——即“原子经济性”。下列反应能体现原子经济性的是 A．CH3CH3＋Br2 CH3CH2Br + HBr B．CH2=CH2＋Br2 CH2BrCH2Br C．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2+ NaBr+H2O D．CH3CH2OH＋CH3COOHH2O+ CH3COOCH2CH3 11．已知：，下列有 关化学用语不正确的是 A．的结构示意图： B．乙烯的最简式：CH2 C．的电子式： D．的空间充填模型： 12．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A．官能团为碳碳双键、羧基 B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体 C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子可能在同一平面 13．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。关于莽草酸的说法正确的是 A．分子中有羟基和酯基 B．此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 C．莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D．分子中有两种含氧官能团 14．下列对有机化合物的分类正确的是 A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃 B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃 C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃 D．同属于脂环烃 15、含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能的结构简式有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 16．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 17．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(　　) 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 途径③：FeS2SO2SO3H2SO4 A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C．由途径①②③分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－ D．途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念 18．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 19．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)(　　) A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.3∶3∶2 D.2∶2∶1 20．3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ） A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．amol 21．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图： 下列说法不正确的是 A．反应①中是氧化剂 B．流程中HCl和可以循环利用 C．反应①②③均为置换反应 D．①③两反应的还原剂可以互换 22．对物质进行分类并熟悉它们之间的转化关系是学习化学的重要方法。下列选项不符合图示转化关系的是 选项 X Y Z A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C Cl2 HCl NaCl D Al AlCl3 Al(OH)3 23．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将H2S与SO2在集气瓶中混合 瓶内有黄色颗粒产生 SO2具有氧化性 B 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中 铝在浓硫酸中产生气泡更快 反应物浓度越大，反应速率越大 C 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 该气体一定是SO2 D 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 产生气泡 非金属性：Cl>C 24．天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是 A．过程①发生反应 B．过程②会使环境pH升高 C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用 D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 25. 在一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入容积为2 L的某密闭容器中发生反应：A（g）+2 B（g）⇌2 C（g）+D（g）。2 min后达到平衡，测得容器内C的浓度为0.25 mol•L-1 ，则下列叙述不正确的是 A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为0.125 mol•L-1 •min-1 B．平衡时A的转化率为25％ C．平衡时B的体积分数约为50％ D．初始时的压强与平衡时的压强之比为1:1 二、填空题（共4小题，共50分） 26.（10分）以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示： （1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________ (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。 （3）在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。 （4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：___________。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN___________g。 27．（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 备选装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是_____________________________。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。 A．碱石灰　 B．浓硫酸　 C．生石灰　 D．五氧化二磷 E．烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格： B：________、D：________、E：________。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________； 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：________。 （5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，应如何处理？ ___________________________________________________________________。 （6）NO2是一种常见的污染物，在一定条件下NH3和NO2反应可生成两种无污染的物质，写出相应反应的化学方程式： ，当消耗掉0.8molB时，转移的电子数是 (用含NA的代数式表示)。 28．（13分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： I．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) II．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) （1）上述反应不符合原子经济性的是反应 (I或II)。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。 A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度 C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗3molH2，同时生成lmol的CH3OH B．CH3OH的体积分数不再发生变化 C．3v(CO2)=v(H2) D．容器内气体密度不再改变 （4）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH4和NO2，使c(CH4)=1.0mol·L-1、c(NO2)=2.0mol·L-1，在不同条件下进行反应，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表： 实验序号 温度/℃ 浓度/mol·L-1 时间/min 10 20 30 40 50 1 800 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 ①实验1中，在10～20min内，v(NO2)= ，40min时v(正) v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。 ②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是 。 （5）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作 原理如图所示： 通入CO的一端是电池的 极(填“正”或“负”)， 电池工作过程中H＋通过质子膜向 (填“左”或者 “右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为 。 29.（13分）聚甲基丙烯酸羟乙酯可用于制作超薄镜片，其合成路线如下图： 已知：B→C为取代反应；F→H、K→HEMA均为加聚反应。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为 ，有机物B的同分民异构体的结构简式为 。 （2）写出下列反应的反应类型：A→B ，B→D 。 （3）有机物K中含氧官能团的名称为 。 （4）物质的量相等的C与G分别与足量金属钠反应，生成的H2的物质的量之比为 。 （5）有机物C在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化生成D，写出此反应的化学方程式： 。 （6）写出反应F→K的化学方程式： 。 （7）写出与F具有相同宫能团的同分异构体的结构简式 。 3 学科网（北京）股份有限公司 $$