广东省广州市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

广东省广州市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共18小题） 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、 2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（　　） A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2O2的氧化性大于Na2FeO4 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2个FeSO4发生反应时，共有10个电子发生转移 3．硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物NOx，将烟气与H2混合通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．转化过程的实质为NOx被H2还原 B．处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用 C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2+Ce4+═2H++Ce3+ D．x＝2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4：1 4．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（　　） A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 5．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．Na2O2和盐酸反应：Na2O2+4H+＝2Na++2H2O B．Na2CO3和次氯酸反应：+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣ C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌H+Cl﹣+HClO 6．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（　　） A．钠着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛 C．Na2O，Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性化物 D．钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动 7．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（　　） A．加入过氧化钠固体的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣ B．在强碱性的无色透明溶液中：Na+、K+、、 C．使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 D．碱性溶液中：Na+、Cl﹣、、 8．离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA 10．化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（　　） 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl﹣ /VO2+ /Br﹣ E（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+ C．该反应能发生：+3Pb2++3H2O＝3PbO2↓+Br﹣+6H+ D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 11．下列离子方程式正确的是（　　） A．FeBr2溶液中加少量Cl2：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣ B．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．向硫酸铜溶液中加一小块钠单质：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ 12．“价﹣类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价﹣类”二维图如图所示，其中甲～辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是（　　） A．乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B．实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C．存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D．丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌 13．下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是（　　） A．Na2O2放入水中：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2 B．铁粉在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe2O3 C．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2＝5+4H++2Mn2+ 14．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该过程总反应为CO2+CH4＝2CO+2H2 B．过程Ⅰ为化合反应 C．过程Ⅱ中还原剂CH4，还原产物只有CO D．以上转化过程中，CaO可以循环利用 15．在相同温度下，向四个容积相等的容器充入等质量的下列气体，装置内压强最大的是充入（　　） A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl2 16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH﹣+CO2＝+H2O B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．碳酸氢钠溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：+OH﹣＝+H2O 17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为NA C．1mol Na2O2中含有离子的个数为4NA D．Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1mol O2需转移4mol电子 18．V（钒）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法不正确的是（　　） A．V（钒）有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I﹣比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 二．解答题（共5小题） 19．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①熔融的NaCl ②Cu ③K2CO3 ④食盐水 ⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氧化钠 ⑨石灰石 ⑩液态HCl （1）以上物质中属于混合物的是 　 　（填序号，下同），属于电解质的是 　 　，能导电的是 　 　，属于非电解质的是 　 　。 （2）从物质的分类来看，如果把KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4归为一类，那么它们属于 　 　类；如果KNO3不与NaCl、Na2CO3与Na2SO4分为一类，其分类标准是 　 　。 （3）请用交叉分类法对Na2CO3进行分类，请将所属类别填到空格内 　 　。 Ⅱ．虽然对化学反应类型的分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （4）图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 　 　（填字母）。请你在下列方框中画出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 　 　。 （5）小明同学认为所有酸和碱发生的中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O。 小明同学的观点对吗？　 　如果你认为不对，请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 　 　（如果你认为对，请忽略此空格）。 20．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为 　 　（填“同位素”或“同素异形体”），它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 　 　（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （2）常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：　 　。生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是 　 　。 （3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为 　 　；该反应中的氧化剂是 　 　（填化学式）。 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH，证明有Fe（OH）3胶体生成的方法为 　 　。 21．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：H+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、和Cl﹣。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 （1）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中定不存在的离子是 　 　；两种盐分别是 　 　和 　 　。 （2）写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的Ba（OH）2溶液：　 　。实验Ⅲ中：　 　。 （3）某同学取原混合液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl﹣。该同学的操作是否合理 　 　（填“合理”或“不合理”），如果认为不合理，说明你的理由：　 　。 22．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题： （1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝　 　mol⋅L﹣1。（保留到小数点后两位） （2）某实验需用480mL2.0mol⋅L﹣1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为 　 　g，需要的玻璃仪器有 　 　。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是 　 　（填字母）。 ① ② ③ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的操作如图②所示 C．定容时的操作可用图③表示 D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 　 　（填字母）。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 23．如图为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 根据上表回答下列问题： （1）④元素的原子结构示意图为 　 　，②该元素在周期表中的位置是第二周期第 　 　族。 （2）表中非金属性最强的是 　 　（用元素符号表示）。 （3）由⑤⑧元素的形成的化合物的电子式是 　 　。 （4）以下事实能说明⑧非金属性比⑩元素强的是 　 　。 A.⑧的氢化物比⑩的氢化物稳定 B.⑧的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱 C.⑧的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来 D.⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性 参考答案与试题解析 一．选择题（共18小题） 1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．透明溶液中：Na+、Fe3+、、Br﹣ B．Na2S溶液中：H+、Al3+、、 C．NaOH溶液中：Na+、Mg2+、、Cl﹣ D．新制氯水中：Fe2+、、、 【分析】A．不反应的离子能大量共存； B．能和Na2S反应的离子不能大量共存； C．能和NaOH反应的离子不能大量共存； D．氯水中含有Cl2、HCl、HClO，能和Cl2、HCl、HClO反应的离子不能大量共存。 【解答】解：A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故A正确； B．S2﹣、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，且酸性条件下，S2﹣、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误； C．Mg2+、OH﹣反应反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，且、OH﹣反应生成、H2O而不能大量共存，故C错误； D．Fe2+能被Cl2、HClO氧化而不能大量共存，H+、反应生成CO2、H2O而不能大量共存，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，注意题干中限制性的条件。 2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（　　） A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B．Na2O2的氧化性大于Na2FeO4 C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D．2个FeSO4发生反应时，共有10个电子发生转移 【分析】在反应中：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，2个Fe由+2价升高到+6价，共升高8价，Na2O2中有2个﹣1价的O升高为0价，共升高2价，总共升高10价，Na2O2中有10个﹣1价的O降低为﹣2价，共降低10价，电子转移为10e﹣，据此分析作答。 【解答】解：A．根据分析可知，Na2O2在上述反应中既作氧化剂，也做还原剂，故A错误； B．Na2O2是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，则Na2O2的氧化性大于Na2FeO4，故B正确； C．Na2FeO4具有强氧化性，处理废水时，既能杀菌，又能在处理水时产生Fe（OH）3胶体净水，故C正确； D．根据分析可知，2个FeSO4发生反应时，共有10个电子发生转移，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及判断，属于基本知识的考查，难度不大。 3．硝酸厂烟气中含有大量的氮氧化物NOx，将烟气与H2混合通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．转化过程的实质为NOx被H2还原 B．处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用 C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2+Ce4+═2H++Ce3+ D．x＝2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的个数比为4：1 【分析】A．H2和NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O； B．反应的历程为：过程I中，H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，过程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反应生成N2、H2O和Ce4+； C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为； D．x＝2时，过程Ⅱ中，NO2反应生成N2，N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂。 【解答】解：A．H2和NOx在催化剂作用下反应生成N2和H2O，则转化过程的实质为NOx被H2还原，故A正确； B．反应的历程为：过程I中，H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，过程Ⅱ中，H+、Ce3+和NOx反应生成N2、H2O和Ce4+，则混合液中Ce4+起催化剂作用，故B正确； C．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为，故C错误； D．氧化还原反应中，元素化合价升降总数相同，x＝2时，过程Ⅱ中，NO2反应生成N2，N元素由+4价变成0价，作氧化剂，Ce3+生成Ce4+，Ce元素由+3价变成+4价，作还原剂；则还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。 4．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（　　） A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸 B．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液 C．向澄清石灰水中通入少量CO2 D．向盐酸中加入少量NaOH固体 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷成正比，实验过程中溶液导电能力变化不大，说明反应中离子浓度变化不大。 【解答】解：A.Ba（OH）2是强碱，向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不选； B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液，二者反应生成强电解质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不选； C.氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C不选； D.盐酸为强强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D选； 故选：D。 【点评】本题考查溶液导电性判断，侧重考查离子反应、溶液导电性影响因素等知识点，明确元素化合物性质、离子之间反应是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度有关，题目难度不大。 5．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．Na2O2和盐酸反应：Na2O2+4H+＝2Na++2H2O B．Na2CO3和次氯酸反应：+2HClO＝CO2↑+H2O+2ClO﹣ C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌H+Cl﹣+HClO 【分析】A．电荷不守恒，二者反应还生成O2； B．HClO的酸性大于，二者反应生成NaClO、NaHCO3； C．NaHCO3溶液过量，二者反应生成CaCO3、Na2CO3、H2O； D．氯气和H2O反应生成HCl、HClO。 【解答】解：A．电荷不守恒，二者反应还生成O2，离子方程式为2Na2O2+4H+＝4Na++O2↑+2H2O，故A错误； B．HClO的酸性大于，二者反应生成NaClO、NaHCO3，离子方程式为+HClO＝+ClO﹣，故B错误； C．NaHCO3溶液过量，二者反应生成CaCO3、Na2CO3、H2O，离子方程式为Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓++2H2O，故C错误； D．氯气和H2O反应生成HCl、HClO，离子方程式为Cl2+H2O⇌H+Cl﹣+HClO，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式的书写规则是解本题关键，C选项为解答易错点。 6．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（　　） A．钠着火立即用干燥的沙土进行灭火 B．钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛 C．Na2O，Na2O2都能与水反应生成碱，两者都是碱性化物 D．钠与水反应时能看到钠浮在水面上并四处游动 【分析】A．钠易与水、O2反应，过氧化钠易与水、二氧化碳反应； B．钠是活泼金属，与水剧烈反应； C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气； D．Na的密度小于水，Na和水反应生成氢气。 【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠易与水、二氧化碳反应，钠着火立即用干燥的沙土进行灭火，故A正确； B．Na是活泼金属，具有强还原性，用钠从熔融四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性，Na易和水反应生成NaOH和H2，所以钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛，故B正确； C．氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不符合概念，故C错误； D．Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，Na和水反应生成氢气，导致钠受力不均，推动Na四处游动，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查钠及其化合物的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确钠及其化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，题目难度不大。 7．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（　　） A．加入过氧化钠固体的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣ B．在强碱性的无色透明溶液中：Na+、K+、、 C．使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 D．碱性溶液中：Na+、Cl﹣、、 【分析】A．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，能和NaOH反应的离子不能大量共存； B．强碱性溶液中含有大量OH﹣，无色溶液中不含有色离子； C．使石蕊变红色的溶液呈酸性； D．碱性溶液中含有大量OH﹣。 【解答】解：A．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，Mg2+、OH﹣反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，故A错误； B．强碱性溶液中含有大量OH﹣，无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色，但OH﹣、反应生成、H2O而不能大量共存，故B错误； C．使石蕊变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，、发生氧化还原反应生成NO和而不能大量共存，故C错误； D．碱性溶液中含有大量OH﹣，这几种离子之间不反应且和OH﹣不反应，所以能大量共存，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子共存，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确离子的性质、离子共存的条件是解本题关键，注意题干中限制性的条件，题目难度不大。 8．离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成离子，Mn元素的化合价+2价变为+7价，R元素的化合价由+变为+6价，则是氧化剂、Mn2+是还原剂，氧化还原反应中转移电子守恒，氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则存在5×2×（﹣6）＝2×5。 【解答】解：离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成离子，Mn元素的化合价+2价变为+7价，R元素的化合价由+变为+6价，则是氧化剂、Mn2+是还原剂，氧化还原反应中转移电子守恒，氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则存在5×2×（﹣6）＝2×5，则n＝2， 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大。 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA 【分析】A．1个过氧化钠中含有1个阴离子； B．氯气和水反应为可逆反应； C．该反应中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到0价，得5个电子，6个碘化氢中有5个HI是还原剂，化合价从﹣1价升高到0价，共失去5个电子，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子； D．O2和N2H4相对分子质量均为32，则32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子为1mol。 【解答】解：A．7.8g过氧化钠为0.1mol，阴离子个数为0.1NA，故A错误； B．氯气和水反应为可逆反应，标况下22.4L即1mol Cl2完全溶于水中，生成的HClO小于lmol，分子数小于NA，故B错误； C．反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到0价，得5个电子，6个碘化氢中有5个HI是还原剂，化合价从﹣1价升高到0价，共失去5个电子，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，即转移的电子数为5NA，故C错误； D．O2和N2H4相对分子质量均为32，则32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子为1mol，数目为NA，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 10．化学上常用标准电极电势E（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（　　） 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl﹣ /VO2+ /Br﹣ E（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A．实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为＞Cl2＞＞Fe3+ C．该反应能发生：+3Pb2++3H2O＝3PbO2↓+Br﹣+6H+ D．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入（VO2）2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【分析】A．根据表中信息知，氧化性强于Cl2； B．E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E：＞Cl2＞＞Fe3+； C．根据E值知，的氧化性小于PbO2； D．根据E值知，氧化性：＞Fe3+。 【解答】解：A．根据表中信息知，氧化性强于Cl2，所以实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，故A正确； B．E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E：＞Cl2＞＞Fe3+，氧化性强弱顺序：＞Cl2＞＞Fe3+，故B正确； C．根据E值知，的氧化性小于PbO2，反应无法发生，故C错误； D．根据E值知，氧化性：＞Fe3+，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，正确理解E值与氧化性、还原性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大。 11．下列离子方程式正确的是（　　） A．FeBr2溶液中加少量Cl2：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣ B．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O D．向硫酸铜溶液中加一小块钠单质：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ 【分析】A．Cl2少量，Cl2只能将Fe2+氧化为Fe3+，不能氧化Br﹣； B．盐酸少量时，二者反应生成NaHCO3、NaCl； C．澄清石灰水少量，二者反应生成碳酸钙沉淀和H2O； D．Na先和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4。 【解答】解：A．还原性Fe2+＞Br﹣，Cl2少量，Cl2只能将Fe2+氧化为Fe3+，不能氧化Br﹣，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故A错误； B．盐酸少量时，二者反应生成NaHCO3、NaCl，离子方程式为：+H+＝，故B错误； C．碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水，生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故C正确； D．Na先和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、离子方程式的书写规则是解本题关键，注意A、B选项中离子方程式的书写与反应物的量有关。 12．“价﹣类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价﹣类”二维图如图所示，其中甲～辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是（　　） A．乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B．实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C．存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D．丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌 【分析】根据价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚为次氯酸盐、辛为氯酸盐，据此分析作答。 【解答】解：A．乙为Cl2，能使石蕊溶液先变红，后褪色，但不能说明Cl2具有漂白性，真正起到漂白作用的是次氯酸，故A错误； B．辛为氯酸盐，甲为HCl，实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙，发生归中反应，故B正确； C．庚为次氯酸盐、戊为HClO，次氯酸盐酸化得到次氯酸，乙为Cl2，HClO可以发生归中反应，生成氯气，甲为HCl，Cl2与水反应，生成盐酸和次氯酸，所以存在庚→戊→乙→甲的转化关系，故C正确； D．乙为Cl2、丙为ClO2，丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考察氯及其化合物中间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。 13．下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是（　　） A．Na2O2放入水中：Na2O2+CO2＝Na2CO3+O2 B．铁粉在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe2O3 C．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2＝5+4H++2Mn2+ 【分析】A．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2； B．Fe粉在氧气中燃烧生成Fe3O4； C．HClO为弱酸，应该写化学式； D．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸。 【解答】解：A．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，化学反应方程式为：2 Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故A错误； B．铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故B错误； C．次氯酸为弱电解质，不能拆写，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误； D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被氧化为，被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2H2O+2＝5+4H++2Mn2+，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学方程式或离子方程式的正误判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、物质之间转化关系是解本题关键，题目难度不大。 14．通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该过程总反应为CO2+CH4＝2CO+2H2 B．过程Ⅰ为化合反应 C．过程Ⅱ中还原剂CH4，还原产物只有CO D．以上转化过程中，CaO可以循环利用 【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为：氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为碳酸钙与甲烷反应，生成氧化钙、CO、H2，据此分析作答。 【解答】解：A．由图可知，总反应为：CO2+CH4＝2CO+2H2，故A正确； B．过程Ⅰ发生的反应为：氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，属于化合反应，故B正确； C．过程Ⅱ中碳酸钙C元素化合价由+4价降低到+2价，甲烷中H元素化合价由+1价降低到0价，甲烷中碳元素化合价由﹣4价升高到+2价，该反应中还原剂为CH4，还原产物为CO、H2，故C错误； D．由图可知，过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。 15．在相同温度下，向四个容积相等的容器充入等质量的下列气体，装置内压强最大的是充入（　　） A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl2 【分析】阿伏加德罗定律的推论：同温同体积下，物质的量之比等于压强之比，因此物质的量最大的气体即压强最大的气体。 【解答】解：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积下，物质的量之比等于压强之比，因此物质的量最大的气体即压强最大的气体，下列气体的质量相等，设其均为1g，故A.H2的物质的量n＝mol，B.HCl的物质的量n＝mol，C.NH3的物质的量n＝mol，D.Cl2的物质的量n＝mol，物质的量最大的气体即压强最大的气体为H2， 故选：A。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗定律的推论，同温同体积下，物质的量之比等于压强之比，需要学生牢记并掌握阿伏加德罗定律的推论的应用。 16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH﹣+CO2＝+H2O B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+ C．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．碳酸氢钠溶液与少量Ca（OH）2溶液反应：+OH﹣＝+H2O 【分析】A．NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3和H2O； B．电荷、电子不守恒； C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； D．碳酸氢钠与少量Ca（OH）2反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O。 【解答】解：A．NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为2OH﹣+CO2＝+H2O，故A正确； B．铜片插入AgNO3溶液中反应的离子方程式为Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，故B错误； C．Fe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓++2H2O，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子方程式正误判断，侧重元素及其化合物知识运用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、与量有关离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大。 17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为NA C．1mol Na2O2中含有离子的个数为4NA D．Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1mol O2需转移4mol电子 【分析】A．标况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，代入公式N＝nNA即可； B．1个CO2或NO2中均含有2个氧原子； C．1个Na2O2中含有3个离子； D．Na2O2与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂。 【解答】解：A．标况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，因此标况下11.2LCO2含有的分子数为0.5NA，故A正确； B．1个CO2或NO2中均含有2个氧原子，因此1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为2NA，故B错误； C．1个Na2O2中含有3个离子，因此1mol Na2O2中含有离子的个数为3NA，故C错误； D．Na2O2与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，因此Na2O2可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1mol O2需转移2mol电子，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 18．V（钒）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法不正确的是（　　） A．V（钒）有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I﹣比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 【分析】A．根据图知，V2+、V3+、、VO2+中V元素的化合价依次是+2、+3、+5、+4； B．4H+++2I﹣＝V3++I2+2H2O，该反应中V元素的化合价由+5价变为+4价，I元素的化合价由﹣1价变为0价，则I﹣是还原剂、V3+是还原产物； C．转化为VO2+，V元素化合价由+5价变为+4价，作氧化剂； D．根据图知，每一步中V元素的化合价都有变化。 【解答】解：A．根据以上分析知，V元素的化合价依次是+2、+3、+4、+5等多种化合价，故A正确； B．4H+++2I﹣＝V3++I2+2H2O，该反应中V元素的化合价由+5价变为+4价，I元素的化合价由﹣1价变为0价，则I﹣是还原剂、V3+是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I﹣比V3+还原性强，故B正确； C．转化为VO2+，V元素化合价由+5价变为+4价，作氧化剂，需要加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C错误； D．根据图知，每一步中V元素的化合价都有变化，所以图中每步转化都涉及氧化还原反应，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合价的判断方法、氧化还原反应特征、还原性强弱的比较方法是解本题关键，题目难度不大。 二．解答题（共5小题） 19．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①熔融的NaCl ②Cu ③K2CO3 ④食盐水 ⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧氧化钠 ⑨石灰石 ⑩液态HCl （1）以上物质中属于混合物的是 　④⑦　（填序号，下同），属于电解质的是 　①③⑧⑨⑩　，能导电的是 　①②④⑦　，属于非电解质的是 　⑤⑥　。 （2）从物质的分类来看，如果把KNO3、NaCl、Na2CO3、Na2SO4归为一类，那么它们属于 　盐　类；如果KNO3不与NaCl、Na2CO3与Na2SO4分为一类，其分类标准是 　是否是钠盐　。 （3）请用交叉分类法对Na2CO3进行分类，请将所属类别填到空格内 　钠盐；碳酸盐；正盐　。 Ⅱ．虽然对化学反应类型的分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （4）图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 　C　（填字母）。请你在下列方框中画出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 　　。 （5）小明同学认为所有酸和碱发生的中和反应均可表示为H++OH﹣＝H2O。 小明同学的观点对吗？　不对　如果你认为不对，请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 　CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O　（如果你认为对，请忽略此空格）。 【分析】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成的；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；含有自由移动电子或离子的物质能导电；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； （2）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐；NaCl、Na2CO3与Na2SO4都属于钠盐； （3）Na2CO3中含有钠离子和碳酸根离子，酸根离子不能继续电离出氢离子； （4）置换反应一定是氧化还原反应，可能属于离子反应，离子反应可能是氧化还原反应；化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应； （5）H++OH﹣＝H2O表示强酸和可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应。 【解答】解：（1）以上物质中属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③⑧⑨⑩，能导电的是①②④⑦，属于非电解质的是⑤⑥， 故答案为：④⑦；①③⑧⑨⑩；①②④⑦；⑤⑥； （2）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，这几种物质都属于盐类；NaCl、Na2CO3与Na2SO4都属于钠盐，KNO3属于钾盐， 故答案为：盐；是否是钠盐； （3）Na2CO3中含有钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子不能继续电离出氢离子，所以碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐， 故答案为：钠盐；碳酸盐；正盐； （4）置换反应一定是氧化还原反应，可能属于离子反应，离子反应可能是氧化还原反应，所以表示离子反应的是C；化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，图为， 故答案为：C；； （5）H++OH﹣＝H2O表示强酸和可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应，小明同学的观点不对，例如：醋酸和氢氧化钠反应，离子式为CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O， 故答案为：不对； 【点评】本题考查物质的分类，侧重考查对基础知识的掌握和灵活运用能力，明确基本概念内涵、物质分类的方法是解本题关键，题目难度不大。 20．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 （1）臭氧和氧气互为 　同素异形体　（填“同位素”或“同素异形体”），它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 　非氧化还原反应　（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （2）常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，原因是 　洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气　。 （3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。产生1molClO2时，转移的电子的物质的量为 　1mol　；该反应中的氧化剂是 　KClO3　（填化学式）。 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8NaOH，证明有Fe（OH）3胶体生成的方法为 　让一束光通过（或用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面（在垂直于光束的方向）能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体　。 【分析】（1）臭氧和氧气是同种元素组成的不同单质，二者转化发生了化学反应元素，化合价变化的反应为氧化还原反应； （2）常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，NaClO与HCl发生氧化还原反应生成氯气； （3）2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，作氧化剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，H2C2O4作还原剂，电子守恒计算产生1molClO2时，转移的电子的物质的量； （4）胶体具有丁达尔效应。 【解答】解：（1）①臭氧和氧气互为同素异形体，它们在一定条件下可以相互转化，单质间转化无元素化合价变化，该变化过程属于非氧化还原反应， 故答案为：同素异形体；非氧化还原反应； （2）常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，84消毒液的有效成分为次氯酸钠，NaClO与HCl发生氧化还原反应生成氯气，发生离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，生成有毒气体，则不能混合使用， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气； （3）Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5﹣4）＝1mol， 故答案为：1mol；KClO3； （4）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作：让一束光通过（或用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面（在垂直于光束的方向）能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体， 故答案为：让一束光通过（或用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面（在垂直于光束的方向）能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。 【点评】本题考查了氯气及其化合物的性质应用、胶体性质、氧化还原反应，涉及物质性质应用、离子方程式的书写、氧化还原反应及其计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 21．将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：H+、Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、、和Cl﹣。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。 Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。 Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 （1）根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中定不存在的离子是 　Mg2+、Cu2+、Ba2+、　；两种盐分别是 　NaHSO4　和 　NaCl　。 （2）写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的Ba（OH）2溶液：　H++OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+H2O　。实验Ⅲ中：　H++OH﹣═H2O、Cl﹣+Ag+═AgCl↓　。 （3）某同学取原混合液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl﹣。该同学的操作是否合理 　不合理　（填“合理”或“不合理”），如果认为不合理，说明你的理由：　溶液中有含有，会干扰Cl﹣检验　。 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Cu2+； Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，则溶液中含有H+，无； Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有，无Mg2+、Ba2+； 取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀为AgCl，但步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量，则不能确定是否含有Cl﹣；由于所含离子为两种盐混合后溶于水而得，所以该两种盐为NaHSO4、NaCl，不含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、，据此分析解答。 【解答】解：（1）由上述分析可知，两种盐分别是NaHSO4、NaCl，不含有的离子是Mg2+、Cu2+、Ba2+、， 故答案为：Mg2+、Cu2+、Ba2+、；NaHSO4；NaCl； （2）两种盐分别是NaHSO4、NaCl，实验Ⅱ中滴入过量的Ba（OH）2溶液时发生的离子反应为H++OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+H2O；实验Ⅲ中过量的Ba（OH）2溶液与稀释反应、NaCl与AgNO3反应，反应的离子方程式为H++OH﹣═H2O、Cl﹣+Ag+═AgCl↓， 故答案为：H++OH﹣+Ba2++＝BaSO4↓+H2O；H++OH﹣═H2O、Cl﹣+Ag+═AgCl↓； （3）原混合液中含有，能与Ag+反应生成Ag2SO4沉淀，干扰Cl﹣检验，所以该同学的操作不合理， 故答案为：不合理；溶液中含有，会干扰Cl﹣检验。 【点评】本题考查了常见离子的检验与推断，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握常见离子的检验方法和特征反应是解题关键，题目难度不大。 22．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。 已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题： （1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）＝　0.04　mol⋅L﹣1。（保留到小数点后两位） （2）某实验需用480mL2.0mol⋅L﹣1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为 　74.5　g，需要的玻璃仪器有 　烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管　。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是 　DE　（填字母）。 ① ② ③ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的操作如图②所示 C．定容时的操作可用图③表示 D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 （4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 　ACD　（填字母）。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 【分析】（1）根据c＝计算“84”消毒液的浓度c（NaClO），依据溶液稀释规律计算稀释后c（NaClO）； （2）需用480mL2.0mol⋅L﹣1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量；依据配制步骤选择需要的仪器； （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作判断； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析。 【解答】解：（1）“84”消毒液中c（NaClO）＝≈4.0mol/L，稀释100倍后溶液中c（Na+）＝c（NaClO）＝4.0mol/L×＝0.04mol/L， 故答案为：0.04； （2）用NaClO固体配制480mL2.0mol•L﹣1NaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，依据m（NaClO）＝cVM＝0.5L×2.0mol/L×74.5g/mol＝74.5g；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管， 故答案为：74.5；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管； （3）A．固体溶质不能在容量瓶中溶解，故A错误； B．定容时，视线与刻度线相平，故B错误；； C．为移液操作，不是定容，故C错误； D．定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故D正确； E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，故E正确； 故答案为：DE； （4）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选； C．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选； D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故选； E．容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不选； 故答案为：ACD。 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。 23．如图为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 根据上表回答下列问题： （1）④元素的原子结构示意图为 　　，②该元素在周期表中的位置是第二周期第 　ⅦA　族。 （2）表中非金属性最强的是 　F　（用元素符号表示）。 （3）由⑤⑧元素的形成的化合物的电子式是 　　。 （4）以下事实能说明⑧非金属性比⑩元素强的是 　ACD　。 A.⑧的氢化物比⑩的氢化物稳定 B.⑧的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱 C.⑧的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来 D.⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性 【分析】由元素在周期表的位置可知，①为N、②为F、③为Ne、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br； （1）④元素处于周期表中第三周期第IA族；②位于周期表第二周期第ⅦA族； （2）同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱； （3）由⑤⑧元素的形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成； （4）根据氢化物稳定性、单质与氢气反应难易程度、单质之间相互转化、二者化合时元素化合价、最高价含氧酸的酸性强弱等进行判断。 【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①为N、②为F、③为Ne、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br； （1）④元素处于周期表中第三周期第IA族，原子结构示意图为；②位于周期表第二周期第ⅦA族， 故答案为：；ⅦA； （2）同周期主族元素自左而右非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，表中F元素的非金属性最强， 故答案为：F； （3）由⑤⑧元素的形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成，其电子式为， 故答案为：； （4）A．氢化物稳定性与元素元素非金属性强弱一致，⑧的氢化物比⑩的氢化物稳定，说明⑧的非金属性比⑩强，故A正确； B．氢化物水溶液酸性不能比较元素的非金属性强弱，F的非金属性比Cl强，但HF是弱酸，而HCl是强酸，故B错误； C．⑧的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气的氧化性比Br2强，说明Cl的非金属性比Br强，故C正确； D．⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性，即HClO4酸性比HBrO4强，则Cl的非金属性比Br强，故D正确， 故答案为：ACD。 【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，识记常见元素在周期表中位置，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$