第十单元常见的酸碱盐练习题-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐练习题 一、选择题 1．分类是化学研究常用的方法，下列对物质分类正确的是 A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物 B．氧气（O2）和氢气（H2）都属于单质 C．碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙（Ca（OH）2）都属于盐 D．火碱（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）都属于碱 2．分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质分类中不正确的是 A．单质：Hg、C60 B．碱：Mg（OH）2、C2H5OH C．氧化物：MnO2、SO3 D．盐：NaHSO4、NH4NO3 3．下列属于复合肥料的是 A．KH2PO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2 4．下列说法错误的是（　　） A．物质一定都是由分子构成的 B．常温下pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C．氧化物中一定含有氧元素 D．酸与碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应 5．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是…… A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质中只含一种元素，所以一种元素只能形成一种单质 D．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，所以铅能和盐酸反应 6．通过下列实验，能达到实验目的是（ ） A．根据甲试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱 B．根据乙中气球的大小变化，比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应 C．丙烧杯中装有80g水，加入20g氢氧化钙，能配制出20%的Ca（OH）2溶液 D．通过观察丁中的实验现象，说明燃烧的条件之一是必须与氧气接触 7．化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法错误的是 A．实验①可证明二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 B．实验②可探究燃烧的条件，水中的白磷不燃烧 C．实验③可证明铁丝能在纯氧气中燃烧，生成物为黑色固体 D．实验④可探究生石灰与水反应是否放热，U形管内左侧液面会升高 8．下表是与人体有关物质的正常pH范围如下，下列说法中不正确的是 液体 胃液 成人皮肤 胆汁 胰液 pH 0.9﹣1.5 4.5﹣6.5 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0 A．治疗胃酸过多可服用NaOH B．胃液显酸性，能帮助消化食物 C．胰液比胆汁碱性强 D．成人皮肤显弱酸性，能抑制皮肤表面细菌的繁殖 9．苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，涉及的反应类型是（　　） A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 10．下列各组物质的稀溶液仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　） A．NaOH     BaCl2    H2SO4 KNO3 B．Ba(OH)2   K2SO4    HCl     Na2CO3 C．HCl      Ca(OH)2   K2SO4   CaCl2 D．NaNO3    KOH     NaCl     HCl 11．下列有关实验现象的描述，不正确的是（　　） A．镁条放入稀盐酸中      有气泡冒出，液体温度升高 B．小木条蘸有少量浓硫酸    小木条变成黑色 C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液     产生浅绿色沉淀 D．烧碱固体放入水中       迅速溶解，温度升高 二、填空题 12．区分某地河水和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。正常雨水略显酸性的原因是 （用化学方程式表示）。 13．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ，这是因为浓盐酸有 性。 （2）根据如图写出反应的化学方程式 。 14．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答： (1)小红选用的调味品可能是 。 (2)如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显 色。 (3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 的性质相似。 15．按照要求写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠与稀盐酸反应 ； （2）一氧化碳还原氧化铜 。 16．在进行稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： （1）此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为 ； 要得到中性溶液，需借助 试液。 （2）M点所含的离子有 。 17．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。 (1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为 。 (2)“84"消毒液的消毒原理为，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为 。 (3)下图是生活中常见洗涤用品的pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合是 （填序号）。 A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生 C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生 18．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，如图分别表示不同的化学反应，但均涉及到氯化钠。 （1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 （填字母序号）有密切的关系。 A 最外层电子数        B 核电荷数        C 电子层数          D 相对原子质量 （2）图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的 。 （3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 （写化学式），该反应的化学方程式为 。 三、计算题 19．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀_______g； （2）A点时，溶液的溶质有________； （3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________ （4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A、氧气（O2）属于单质，不属于氧化物，故A错； B、氧气（O2）和氢气（H2）都是由一种元素组成，都属于单质，故B正确； C、氢氧化钙（Ca（OH）2）属于碱，故C错； D、碳酸钠（Na2CO3）属于盐，故D错． 故选B． 【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备． 2．B 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，Hg是由汞元素组成的纯净物，C60是由碳元素组成的纯净物，都属于单质，故A正确； B、碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，Mg（OH）2是由镁离子和氢氧根离子构成的，C2H5OH属于有机物，故B错误； C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，MnO2、SO3都属于氧化物，故C正确； D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，NaHSO4、AgNO3都属于盐类，故D正确。 故选B。 3．A 【详解】A、KH2PO4中含有钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，不符合题意； C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，不符合题意； D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，不符合题意。故选A。 4．A 【详解】A、物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故A错误，符合题意。 B、常温下pH大于7的溶液，显碱性，一定是碱性溶液，故B正确，不符合题意。 C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中一定含有氧元素，故C正确，不符合题意。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，酸与碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应，故D正确，不符合题意。故选A。 5．D 【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，因此氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4，故A错误； B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定能生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，故B错误； C、单质是指只含有一种元素的纯净物，但一种元素有可能形成多种单质，如氧元素能形成O2、O3，故C错误； D、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸中的氢，由于在金属活动性顺序中，铅在氢前，因此铅可以和稀盐酸反应，故D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．盐酸和碳酸都不能使无色酚酞试液变色，因此无法通过观察装置试管中溶液颜色深浅，比较盐酸和碳酸的酸性强弱，故不能达到实验目的； B．若是氢氧化钠固体，滴加水，气球变小，说明氢氧化钠溶于水放热；若是硝酸铵，滴加水，气球变大，说明硝酸铵溶于水吸热，因此通过观察丙装置气球的大小变化，可比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应，故能达到实验目的； C氢氧化钙微溶于水，在20℃时，100g水中溶解的氢氧化钙不足1g，所以无法得到20%的Ca（OH）2溶液，故不能达到实验目的； D．丁装置中的白磷温度达不到白磷的着火点，所以不能燃烧，也不能得出燃烧需要氧气这一结论，故不能达到实验目的； 故选B。 7．D 【详解】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项说法正确； C、实验③实验现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，可证明铁丝能在纯氧气中燃烧，生成物为黑色固体，故选项说法正确； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙反应放出大量的热，使温度升高，U形管内左侧液面会降低，故选项说法错误。 故选D。 8．A 【详解】A、氢氧化钠属于可溶性强碱，碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，A错误，符合题意； B、胃液pH值小于7，呈酸性，B正确，不符合题意； C、胰液和胆汁pH值均大于7，且胰液的pH值比胆汁大，碱性较强，C正确，不符合题意； D、皮肤pH值小于7，属于酸性，D正确，不符合题意。 故选：A。 9．A 【详解】高温条件下，碳和水反应生成两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故生成的两种可燃性气体是氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，故选A。 10．B 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2、H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ba（OH）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。 C、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。 故选：B。 【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。 11．C 【详解】A、镁条放入稀盐酸中生成氯化镁溶液和氢气，会观察到有气泡冒出，液体温度升高，故A正确； B、浓硫酸具有脱水性，小木条蘸有少量浓硫酸，能把木材中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，会观察到小木条变成黑色，故B正确； C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，会观察到产生红褐色沉淀，故C错误； D、烧碱溶于水放热，烧碱固体放入水中，会观察到迅速溶解，温度升高，故D正确。故选C。 12． 肥皂水 pH试纸（或pH计） CO2+H2O＝H2CO3 【详解】硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水； 了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用pH试纸（或pH计）进行测定；测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH； 正常雨水略显酸性的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，导致溶液显酸性，CO2+H2O=H2CO3。 13． 白雾 挥发 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 【详解】（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生，这是因为浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 （2）由图中微观示意图，是氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。 故答案为（1）白雾；挥发；（2）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O。 14． 食醋 蓝 石蕊溶液 【详解】（1）小红选用的调味品应该显酸性，可能是食醋；（2）纯碱溶液显碱性，如果将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显蓝色；（3）喇叭花汁液的性质与石蕊试液相似。 15． NaOH+HCl=NaCl+H2O CuO+CO Cu+CO2 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）加热条件下，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2 。 16． NaOH （或氢氧化钠） 无色酚酞 Na+、Cl-、H+、极少量OH-（不写OH-不扣分） 【详解】（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中； 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；要得到中性溶液，需借助无色酚酞溶液，当溶液恰好中和时，现象是溶液由红色恰好变无色； （2）M点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为盐酸和氯化钠，M点所含的离子有Na+、Cl-、H+、极少量OH-。 17．(1)+1 (2)H2O (3)A 【详解】（1）设NaClO中氢元素的化合价为x，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，由+1+x+（-2）=0，x=+1； （2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、碳、氢原子个分别为2、2、4、1、0，反应后的生成物中钠、氯、氧、碳、氢原子个数分别为2、2、5、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； （3）A、洁厕灵的pH小于7，显酸性，“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，符合题意； B、肥皂水和“威猛先生”的pH大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，不符合题意； C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，不符合题意； D、“84消毒液”和“威猛先生”的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，不符合题意。 故选：A。 18． A ClO2 【详解】（1）由图可知，当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系故选A； （2）稀盐酸与硝酸银溶液反应属于复分解反应，根据反应实质可知，盐酸中的氯离子与硝酸银中的银离子结合成氯化银白色沉淀；该反应的实质是：Cl-+Ag+═AgCl↓； （3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl； 故答案为： （1）A； （2）Cl-+Ag+═AgCl↓； （3）ClO2；Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl。 19．（1）23.3（2）NaCl和BaCl2（3）142（4）9.3% 【详解】（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g； （2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点时，沉淀还没有达到最大，氯化钡还没有完全反应，所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2； （3）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z。 x=20.8g y=11.7g z=14.2g 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是：； （4）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g 恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数。 [点睛] 求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量﹣生成沉淀的质量。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$