安徽省六安市金安区金穗学校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年安徽省六安市金安区金穗学校九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1．（1分）下列劳动实践中涉及化学变化的是（　　） A．实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 B．学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C．社会实践：和手工艺人学习竹编 D．社区服务：用铲子铲去墙上的污垢 2．（1分）哈尔滨的中央大街青石铺地，独具特色的欧式建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是（　　） A．街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料 B．中央大街的欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 C．有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物 D．街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同 3．（1分）下列错误操作与可能引起的不良后果不一致的是（　　） A．读数偏小 B．腐蚀胶帽 C．污染试剂 D．试管破碎 4．（1分）根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是（　　） A．镁离子（Mg2+）核内有10个质子 B．硫的相对原子质量为32.06 C．镁和硫形成化合物的化学式为MgS D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等 5．（1分）如图为《天工开物》中描绘我国古代炼铁的场景。下列说法错误的是（　　） A．炼铁中不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧 B．炼铁的原理可表示为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．炼铁的产物生铁属于混合物 D．焦炭只起提供热量的作用 6．（1分）“百年陈皮胜黄金”陈皮含有香芹酮（C10H14O）。下列有关香芹酮的说法正确的是（　　） A．从微观上看：1个香芹酮分子中含有24个原子 B．从宏观上看：香芹酮由10个碳元素、14个氢元素和1个氧元素组成 C．从分类上看：香芹酮属于混合物 D．从质量上看：香芹酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为60：7：8 7．（1分）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图所示，有一种氧烛主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含适量的催化剂、镁粉（镁粉燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是（　　） A．氯酸钠的化学式为NaCl B．氧烛中发生的反应只有分解反应 C．氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置 D．镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量 8．（1分）类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是（　　） A．金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属 B．二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳 C．碳燃烧不充分会产生一氧化碳，则甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 9．（1分）化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是（　　） A．b试管中发生的反应是置换反应 B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C．以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 D．将c试管中的溶液换为FeCl2溶液可达到实验目的 10．（1分）同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是（　　） A．正极产生的气体可以燃烧 B．加入NaOH增强了水的导电性 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 11．（1分）利用如图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。试管①③中充满氧气，试管②中充满氮气，升温至40℃，下列说法不正确的是（　　） A．只有实验①中的白磷燃烧 B．由实验①②可验证燃烧需要氧气 C．由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷 D．该实验中气球起缓冲试管内压强等作用 12．（1分）将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是（　　） A．AB段炭粉开始燃烧 B．反应生成的CO2导致CD段压强增大 C．E点气体的成分是CO2和CO D．燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13．（5分）跨学科实践活动：兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （1）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图1所示。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2，净化后的水质纯度为 　 　。 （2）自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水、主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图3所示（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。其中活性炭的作用是 　 　（填字母）；超滤膜的作用是 　 　（填字母），类比工业生产自来水的原理和流程，超滤膜和步骤 　 　作用相同，制得的饮用水属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 A.去除有害细菌和部分病毒 B.吸附色素和异味 C.除去较大的不溶性杂质 经过相关仪器检测，该自制净水器——“生命吸管”处理后的水符合《生活饮用水卫生标准》。 14．（6分）实验室常用如图所示的装置进行制取气体和气体性质的验证，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 　 　。 （2）图示装置中有明显错误的装置是 　 　（填字母）。 （3）实验室常用F装置检验是否有二氧化碳气体，此反应的化学方程式为 　 　。 根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题： （4）实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的试剂是 　 　（填名称），用装置乙收集CO2，气体应从导管 　 　（选填“A”或“B”）端通入。 15．（6分）中国空间站梦天实验舱发射，这是我国载人航天工程立项以来的第25次飞行任务，也是长征系列运载火箭的第446次飞行。 （1）搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，这是由于该合金具有 　 　（填字母序号）的性质。 A.硬度大 B.耐高温 C.密度小 （2）我国对金属的使用由来已久，早在东汉《神农本草经》中就有记载，胆矾能“化铁为铜”。将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程式为 　 　。 （3）铁制品长时间暴露在潮湿的环境中容易生锈，工业上常用 　 　（填试剂名称）来去除铁锈。 （4）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下实验： ①乙溶液中主要成分的化学式为 　 　。 ②若操作Ⅰ中加入的是一定量的甲，则固体A中所含成分共有 　 　种情况。 16．（6分）科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 ①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O。 ③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：　 　。 （2）对比实验 　 　（填序号），可以得出铁生锈需要氧气；铁锈颜色 　 　。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （3）小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是 　 　。 将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 （4）据图2，对比AB段和BC段说明 　 　，t3时刻压强突然变大的原因是 　 　。 【任务三】铁锈主要成分下Fe2O3.nH2O的n数值 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 （5）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2目的是 　 　。 【计算】这包“脱氧剂”中Fe2O3.nH2O的n＝ 　 　。 17．（5分）2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素[CO（NH2）2]1800t，其原理是：。 （1）尿素中氮元素的质量分数是 　 　。 （2）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 2024-2025学年安徽省六安市金安区金穗学校九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D A A D D D C D B C 题号 12 答案 C 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1．（1分）下列劳动实践中涉及化学变化的是（　　） A．实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 B．学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C．社会实践：和手工艺人学习竹编 D．社区服务：用铲子铲去墙上的污垢 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，据此分析判断。 【解答】解：A、葡萄酿酒的操作流程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； B、用锄头挖农场里的红薯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、竹编过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、用铲子铲去墙上的污垢过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（1分）哈尔滨的中央大街青石铺地，独具特色的欧式建筑，丰富得让你目不暇接。下列有关说法正确的是（　　） A．街道路面铺设的花岗岩方石属于金属材料 B．中央大街的欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 C．有的商铺采用了欧式的铁艺广告牌，使用的铁合金属于化合物 D．街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同 【分析】A、根据材料的分类来分析； B、根据黄铜的成分来分析； C、根据铁合金的组成来分析； D、根据生铁与钢的组成的来分析。 【解答】解：A、花岗岩方石属于天然材料，而不是金属材料，故A说法错误； B、黄铜主要成分是铜和锌，青铜主要成分是铜和锡，故B说法错误； C、铁合金中含有铁、碳等多种物质，属于混合物，故C说法错误； D、街道建筑用到的金属材料有生铁和不锈钢，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故D说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握物质的组成与分类、生铁与钢的区别是解题的关键。 3．（1分）下列错误操作与可能引起的不良后果不一致的是（　　） A．读数偏小 B．腐蚀胶帽 C．污染试剂 D．试管破碎 【分析】根据化学实验基本操作方法和注意事项分析。 【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，读数偏大，故图示“错误操作”与“可能产生的后果”不一致； B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中操作错误会造成腐蚀胶头，故图示“错误操作”与其对应的“可能产生的后果”一致； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；图中滴管伸入试管内，可能会弄脏滴管污染试剂，故图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致； D、取用块状固体试剂时为了防止固体颗粒打破试管，而应该将试管横放，然后用镊子将快状固体试剂放入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来，防止块状固体试剂把容器底部打破，故图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。 故选：A。 【点评】本题涉及化学实验基本操作方法和注意事项，难度较小。 4．（1分）根据如图有关信息判断，下列说法不正确的是（　　） A．镁离子（Mg2+）核内有10个质子 B．硫的相对原子质量为32.06 C．镁和硫形成化合物的化学式为MgS D．Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等 【分析】A、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。 D、若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 【解答】解：A、镁原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，原子变成离子，得失的是核外电子，质子数不变；则镁离子（Mg2+）核内有12个质子，故选项说法错误。 B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。 C、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，硫元素显﹣2价，组成化合物的化学式为MgS，故选项说法正确。 D、镁原子失去2个电子变成镁离子，最外层电子数变成8；硫原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，最外层电子数为8，者的最外层电子数相同，都是8，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 5．（1分）如图为《天工开物》中描绘我国古代炼铁的场景。下列说法错误的是（　　） A．炼铁中不断拉动风箱可以使煤炭充分燃烧 B．炼铁的原理可表示为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．炼铁的产物生铁属于混合物 D．焦炭只起提供热量的作用 【分析】A、根据拉动风箱可以使煤炭和氧气充分接触来分析； B、根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳来分析； C、根据炼铁的产物生铁中含有铁、碳等物质来分析； D、根据焦炭起提供热量和提供还原剂的作用来分析。 【解答】解：A、炼铁中不断拉动风箱可以使煤炭和氧气充分接触，充分燃烧，故选项说法正确。 B、炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可表示为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法正确。 C、炼铁的产物生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故选项说法正确。 D、焦炭起提供热量和提供还原剂的作用，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查了铁的冶炼，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 6．（1分）“百年陈皮胜黄金”陈皮含有香芹酮（C10H14O）。下列有关香芹酮的说法正确的是（　　） A．从微观上看：1个香芹酮分子中含有24个原子 B．从宏观上看：香芹酮由10个碳元素、14个氢元素和1个氧元素组成 C．从分类上看：香芹酮属于混合物 D．从质量上看：香芹酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为60：7：8 【分析】A、根据1个香芹酮分子的构成，进行分析判断。 B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。 C、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、1个香芹酮分子是由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成的，则1个香芹酮分子中含有25个原子，故选项说法错误。 B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 C、香芹酮中只含有香芹酮一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 D、香芹酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（16×1）＝60：7：8，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 7．（1分）氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术，装置如图所示，有一种氧烛主要成分为氯酸钠（化学性质与氯酸钾相似），同时还含适量的催化剂、镁粉（镁粉燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）等。下列说法正确的是（　　） A．氯酸钠的化学式为NaCl B．氧烛中发生的反应只有分解反应 C．氧气密度比较大，所以使用时装置必须倒置 D．镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量 【分析】A、根据化学式的写法来分析； B、根据化学反应的特点来分析； C、根据氧气的性质来分析； D、根据物质的性质来分析。 【解答】解：A、氯酸钠中氯酸根的化合价为﹣1价，钠元素的化合价为+1价，因此氯酸钠的化学式为NaClO3，故A说法错误，不符合题意； B、氧烛中发生的反应有镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；氯酸钠在催化剂和加热条件下分解生成氯化钠和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B说法错误，不符合题意； C、氧气密度比较大，所以使用时装置必须正立，故C说法错误，不符合题意； D、镁粉燃烧消耗氧气并提供氯酸钠分解所需的热量，因此镁粉太少会使反应无法持续进行，镁粉太多将减少氧气的输出量，故D说法正确，符合题意。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握化学式的写法、基本反应类型的判断方法、氧气的性质等是解题的关键。 8．（1分）类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推正确的是（　　） A．金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属 B．二氧化碳能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是二氧化碳 C．碳燃烧不充分会产生一氧化碳，则甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳 D．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【分析】A.石墨、氢氧化钠溶液等也能导电，据此解答； B.产生温室效应的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等，据此解答； C.根据反应前后元素种类保持不变解答； D.根据催化剂的性质解答。 【解答】解：A.金属是能够导电的物质，但能够导电的物质不一定是金属，如石墨能导电，但石墨不是金属，故错误； B.二氧化碳能产生温室效应，但能产生温室效应的气体不一定是二氧化碳，还有甲烷、臭氧等气体，故错误； C.碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷的组成中含有碳元素，甲烷燃烧不充分也一定会产生一氧化碳，故正确； D.催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，故错误。 故选：C。 【点评】本题难度系数不大，掌握基础知识即可解答。 9．（1分）化学兴趣小组为验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如图所示实验，三支试管里的液体均为稀硫酸。下列说法不正确的是（　　） A．b试管中发生的反应是置换反应 B．铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化 C．以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序 D．将c试管中的溶液换为FeCl2溶液可达到实验目的 【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。 【解答】解：A、b试管中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 B、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的位置排在氢之前，铜、银排在氢之后，则铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝表面无明显变化，故选项说法正确。 C、铜、银排在氢之后，银丝和铜丝表面无明显变化，以上实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。 D、将c试管中的溶液换为FeCl2溶液，不反应，可得出金属活动性Fe＞Cu，但无法确定铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。 10．（1分）同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是（　　） A．正极产生的气体可以燃烧 B．加入NaOH增强了水的导电性 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。 【解答】解：A、电解水时，正极产生的气体是氧气，氧气没有可燃性，不能燃烧，选项说法错误； B、氢氧化钠溶于水会解离出能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，因此加入NaOH增强了水的导电性，选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，选项说法错误； D、塑料没有导电性，不能用塑料钉代替铁制图钉完成电解水的实验，选项说法错误。 故选：B。 【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。 11．（1分）利用如图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。试管①③中充满氧气，试管②中充满氮气，升温至40℃，下列说法不正确的是（　　） A．只有实验①中的白磷燃烧 B．由实验①②可验证燃烧需要氧气 C．由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷 D．该实验中气球起缓冲试管内压强等作用 【分析】根据化学反应的原理、燃烧的条件以及实验现象来分析。 【解答】解：A、实验①白磷温度达到了着火点并与氧气接触，所以实验①中白磷燃烧；实验②中白磷没有和氧气接触不能燃烧，③中红磷没有达到着火点不能燃烧，故A正确； B、实验①中白磷燃烧是因为白磷与氧气接触且温度达到了着火点，实验②中的白磷温度也达到了着火点，没有燃烧是因为没有和氧气接触，所以由实验①②可验证燃烧需要氧气，故B正确； C、实验②、③中的白磷和红磷都没有燃烧，无法由实验②③可验证红磷的着火点高于白磷，故C错误； D、该实验中气球起缓冲试管内压强等作用，故D正确。 故选：C。 【点评】本考点是用白磷探究燃烧的条件，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。本考点主要出现在填空题和实验题中。 12．（1分）将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1），一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是（　　） A．AB段炭粉开始燃烧 B．反应生成的CO2导致CD段压强增大 C．E点气体的成分是CO2和CO D．燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降 【分析】根据碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式，利用质量守恒定律，结合题干信息进行分析。 【解答】解：A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，炭粉没有燃烧，故A错误； B、CD段碳粉达到着火点，燃烧放热，使气体迅速膨胀，所以CD段容器内压强迅速增大，故B错误； C、碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为：C+O2CO2，2C+O22CO，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故C正确； D、燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压强减小，所以DE段压强下降，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13．（5分）跨学科实践活动：兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （1）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图1所示。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2，净化后的水质纯度为 　一般　。 （2）自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水、主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图3所示（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。其中活性炭的作用是 　B　（填字母）；超滤膜的作用是 　A　（填字母），类比工业生产自来水的原理和流程，超滤膜和步骤 　加消毒剂　作用相同，制得的饮用水属于 　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）。 A.去除有害细菌和部分病毒 B.吸附色素和异味 C.除去较大的不溶性杂质 经过相关仪器检测，该自制净水器——“生命吸管”处理后的水符合《生活饮用水卫生标准》。 【分析】（1）对比图中的信息可知，净化后的水质纯度。 （2）活性炭具有吸附性。超滤膜的作用是去除有害细菌和部分病毒。由多种物质组成的物质是混合物。 【解答】解：（1）对比图中的信息可知，净化后的水质纯度为一般。 （2）图3②中的活性炭具有吸附作用，可以吸附水中色素和异味，因为活性炭具有疏松多孔的结构；超滤膜的作用是去除有害细菌和部分病毒，类比工业生产自来水的原理和流程，超滤膜和步骤加消毒剂作用相同，制得的饮用水中仍然含有溶于水的物质，属于混合物。 故答案为：（1）一般。 （2）B；A；加消毒剂；混合物。 【点评】本题难度不大，考查了水的净化知识等，完成此题，要熟记水的净化方法、原理以及相关操作等，结合已有的物质的性质解答。 14．（6分）实验室常用如图所示的装置进行制取气体和气体性质的验证，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是 　酒精灯　。 （2）图示装置中有明显错误的装置是 　A　（填字母）。 （3）实验室常用F装置检验是否有二氧化碳气体，此反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓　。 根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题： （4）实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的试剂是 　大理石（或石灰石）　（填名称），用装置乙收集CO2，气体应从导管 　B　（选填“A”或“B”）端通入。 【分析】（1）根据仪器的名称和用途进行分析； （2）根据制取气体的注意事项进行分析； （3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式； （4）根据装置的特点和二氧化碳的性质进行分析。 【解答】解：（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）（2）图示装置中有明显错误的装置是A，导管不能试管太长，微露出橡胶塞为宜，防止气体不易排出； （3）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓； （4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的试剂是大理石（或石灰石）；二氧化碳的密度比空气大，用装置乙收集CO2，气体应从导管B端通入。 故答案为： （1）酒精灯； （2）A； （3）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓； （4）大理石（或石灰石）；B。 【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 15．（6分）中国空间站梦天实验舱发射，这是我国载人航天工程立项以来的第25次飞行任务，也是长征系列运载火箭的第446次飞行。 （1）搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，这是由于该合金具有 　AB　（填字母序号）的性质。 A.硬度大 B.耐高温 C.密度小 （2）我国对金属的使用由来已久，早在东汉《神农本草经》中就有记载，胆矾能“化铁为铜”。将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程式为 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 （3）铁制品长时间暴露在潮湿的环境中容易生锈，工业上常用 　稀盐酸（或稀硫酸）　（填试剂名称）来去除铁锈。 （4）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下实验： ①乙溶液中主要成分的化学式为 　H2SO4　。 ②若操作Ⅰ中加入的是一定量的甲，则固体A中所含成分共有 　3　种情况。 【分析】（1）根据合金的性质来分析； （2）根据铁置换铜的原理来分析； （3）根据铁锈与稀酸反应的原理来分析； （4）污水加入过量的甲（锌粉），得到含有锌、铁和铜的固体混合物（A），滤液B为硫酸锌；A中加入过量的稀硫酸，得到铜和硫酸亚铁和硫酸锌及硫酸的混合液（C），C中再加入适量的锌，得到固体铁（D）和硫酸锌溶液（B），据以上分析解答。 【解答】解：（1）发动机点火管在工作时会面临高温等恶劣条件，同时也需要一定的硬度来保证结构稳定。钨合金用于制作发动机点火管，是因为它具有硬度大以及耐高温的性质，而密度小并不是其用于此处的关键性质。所以答案为AB。 （2）铁片浸入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜发生置换反应，铁将硫酸铜中的铜置换出来，自身变为硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，从而被除去。所以工业上常用稀盐酸或稀硫酸来去除铁锈。 （4）①在整个流程中，要回收硫酸锌等物质，加入乙溶液后会有气体产生，根据金属活动性顺序，锌、铁、铜中只有锌能与稀硫酸反应产生氢气，所以乙溶液是稀硫酸，溶质的化学式为H2SO4。 ②操作Ⅰ中加入一定量的甲（锌粉），根据金属活动性顺序，锌先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应。固体A中所含成分共有3种情况：一是只有铜；二是铜和铁；三是铜、铁和锌。无论哪种情况，滤液B中一定含有的溶质是硫酸锌，化学式为ZnSO4。 故答案为： （1）AB；（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）稀盐酸（或稀硫酸）；（4）①H2SO4；②3。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 16．（6分）科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 ①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O。 ③铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 【任务一】探究铁生锈的条件 （1）一段时间后实验Ⅰ中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是：　左侧液面上升到1处，右侧液面下降　。 （2）对比实验 　Ⅰ、Ⅲ　（填序号），可以得出铁生锈需要氧气；铁锈颜色 　红棕色　。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 （3）小组设计了图1装置，检查该装置气密性的方法是 　使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好　。 将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 （4）据图2，对比AB段和BC段说明 　氯化钠溶液会加快铁的生锈　，t3时刻压强突然变大的原因是 　铁生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大　。 【任务三】铁锈主要成分下Fe2O3.nH2O的n数值 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 （5）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。 继续通入H2目的是 　防止铁又被氧化　。 【计算】这包“脱氧剂”中Fe2O3.nH2O的n＝ 　5　。 【分析】（1）根据铁生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一来分析解答； （2）根据Ⅲ中铁丝没有与氧气接触，铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈，铁锈是红棕色固体来分析解答； （3）根据检查三颈烧瓶气密性的方法来分析解答； （4）根据AB段是铁与氧气、水共同反应，t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，压强下降速率变快来分析解答；根据铁生锈消耗氧气，使瓶内压强变小，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多来分析解答； （5）根据灼热的铁会被空气中的氧气氧化，影响实验结果来分析解答； 【计算】根据题中数据来分析解答。 【解答】解：（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是左侧液面上升到1处，右侧液面下降，是因为铁生锈消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一； （2）对比实验Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ中铁丝没有与氧气接触，铁丝不生锈，Ⅰ中铁丝与氧气、水同时接触，铁丝生锈，由此可知，铁生锈需要氧气，铁锈是红棕色固体； （3）检查三颈烧瓶气密性的方法是使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好； （4）AB段是铁与氧气、水共同反应，t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，压强下降速率变快，则对比AB段和BC段说明氯化钠溶液会加快铁的生锈，t3时刻压强突然变大的原因是铁生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大； （5）氢气具有还原性，能将氧化铁还原成铁，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却，若不继续通入氢气，灼热的铁会被空气中的氧气氧化，影响实验结果，则继续通入H2目的是防止铁又被氧化； 【计算】由图4可知，Fe2O3•nH2O和辅助物质的质量共5.0g，氧化铁和辅助物质的质量共4.10g，铁和辅助物质的质量共3.62g，则水的质量为5.0g﹣4.1g＝0.9g，减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁中氧元素的质量为4.10g﹣3.62g＝0.48g，故氧化铁的质量为0.48g÷（100%）＝1.6g，由化学式Fe2O3•nH2O可知，氧化铁和水的质量比为160：18n＝1.6g：0.9g，则n＝5。 故答案为：（1）左侧液面上升到1处，右侧液面下降； （2）Ⅰ、Ⅲ；红棕色； （3）使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好； （4）氯化钠溶液会加快铁的生锈；铁生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大； （5）防止铁又被氧化； 【计算】5。 【点评】本题主要考查金属生锈条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17．（5分）2023年，国家碳计量中心（福建）落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素[CO（NH2）2]1800t，其原理是：。 （1）尿素中氮元素的质量分数是 　46.7%　。 （2）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 【分析】（1）根据元素的质量分数100%来分析； （2）根据尿素的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）尿素中氮元素的质量分数是：； （2）设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x。 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 44 60 x 1800t x＝1320t 答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为1320t。 故答案为： （1）46.7%； （2）1320t。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$