2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2025年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题: (1)海水中含量最多的金属阳离子是 (填符号，下同)， 含量最多的分子是 。 海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是 (填序号)。    (2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均过量)。其加入顺序要求是: Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是: 。 (3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。 请将化学方程式补充完整: 。 (4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。    ①图1中实际称得氯化钠质量为 g，图2中实际量取蒸馏水体积为 mL ； ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是 (精确至0.1%)。 ③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程: 。 2．2021 年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，回答下列问题。 (1)①下列图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母，下同）。 A． B．  C．    D．   ②保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 。 A．工业废水直接排放             B．大量开采利用地下水 C．生活污水集中处理和排放       D．农业浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 (2)化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化实验，实验流程如下图所示，请回答下列问题。    ①操作 1 的名称是 。 ②操作 2 主要是除去液体乙中的色素和异味，所选用的装置是 （填字母）。    ③取少量净化水于试管中， ，若出现较多浮渣，则为硬水。 (3)用如图所示装置进行电解水实验。    ①b 管是与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。 ②设计实验验证b 管中生成的气体。 步骤 现象 结论（用化学方程式表示） (4)1783 年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。    ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”，该反应中化合价降低的元素是 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 3．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。 (1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） 海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是 。 A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变 C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变 ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 。 (2)工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图： 已知：ⅰ、常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水； ⅱ、NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空： ①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 。 ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 。 ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 。 ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。 (3)以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1。 请回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。 ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填化学式）。 ④回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为 。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是 （填写“①”“②”或“③”）。 4．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 5．请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)B图中①的仪器名称为 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为 ，该装置还应作的一点改进是 ，该反应的方程式为 。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，在装药品前应先进行的操作是 。若用C装置制取CO2气体， 在反应过程中，使反应停止的操作是 。 (4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体，则制取并收集甲烷的装置组合是 ，若用下图装置收集甲烷，气体应从 端导入(选填“a”或“b”)。 (5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯，常含有水蒸气和 (填化学式)。为制取纯净、干燥的氢气，化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善，实验装置图如下。请回答下列问题。 ①H中硝酸银溶液的作用是 ；②I中液体是 (填名称) 6．“碳循环”是自然界存在的三大重要循环之一。 (1)下图是自然界中碳、氧循环简图： ①图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。 ②下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是 。(填字母序号) A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 D．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分 (2)2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热(如下图)。 大型制冷设备常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和最简便的方法是 。 ②在冬奥会场馆冰面下方通过状态变化 (填“吸收”或“放出”)热量。 ③实验室制备二氧化碳常用的药品是 (填名称)，该反应的化学方程式为 。 (3)如图为体现性质的趣味实验装置。 ①仪器a的名称为 。 ②准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。 ③向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为 （用化学方程式表示）。 7．Ⅰ、空气中含有多种成分，与我们的生活息息相关，请完成下列问题（填写相应的名称）。 (1)酥饼在空气中变软，说明空气中含有 ； (2)为防止切开的水果缓慢氧化，可用保鲜膜密封，目的是隔绝 ； Ⅱ、2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。请回答下列问题： (3)根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》，下列项目属于监测范围的是______。 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．PM2.5 8．二氧化碳是初中化学继氧气之后的又一种重要的气体，该气体不仅与日常生活联系密切，且对地球生命具有重要意义。请随着以下线索开展探究之旅。 任务一  自然界中的二氧化碳的来源 (1)下图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是 (填序号)。 任务二  工业上二氧化碳的制取 (2)早在公元300年左右，中国西晋学者张华就在《博物志》一书中作了“烧白石作白灰既讫……”的记载，即为工业上制取二氧化碳的原理，写出反应的化学方程式： ，该反应属于的基本反应类型是 。 任务三  实验室二氧化碳的制取 【探究一：二氧化碳的制取原理】如图是老师总结的有关二氧化碳的物质转化网络关系图。 (3)能利用碳的燃烧获得较纯净的二氧化碳吗？ ①描述木炭在氧气中的燃烧现象： ，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 。 ③由此类推一氧化碳、甲烷燃烧的方法也不适合用于实验室制取二氧化碳，写出一氧化碳转化为二氧化碳的化学方程式： (写一个)。 (4)利用如表中提供的试剂进行实验，记录实验现象。请分析： 组别 剂实 现象 ① 状石灰石和稀盐酸 生气泡速率适中 ② 状石灰石和稀硫酸 生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 酸钙粉末和稀盐酸 生气泡速率很快 从制取和收集角度考虑，一般选择第①组试剂，不选择第③组试剂的原因是 ，不选择第②组试剂的原因是 。 【探究二：二氧化碳的制取装置】某同学选择利用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，下图是实验室常用的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (5)应选用的发生与收集装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (6)用所给的装置制取较多的二氧化碳，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，最好一次性向 (写仪器名称)内加入足量的石灰石。检验二氧化碳是否收集满的操作是 。 (7)装置C相比装置B的优点是 。不能用F装置收集二氧化碳的原因是 。 (8)实验室常用 (填试剂名称)检验二氧化碳气体，可观察到的现象是 ，通入气体后，若观察不到明显现象，可能的原因是 (写一条)。 (9)学习小组用如图所示装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①装置A相比图3装置B的优点是 。 ②装置B的作用是 。 ③将装置C中的导管补画完整 。 9．人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途。二氧化碳与人类的生产、生活息息相关，有很多重要的用途。若没有二氧化碳防止地表热辐射到太空，则地球年均气温要降低20℃左右，但大气中二氧化碳含量过高会使温室效应加剧，导致全球气候变暖。兴趣小组同学对此展开以下学习活动。 【活动一】分析大气中二氧化碳增加的原因 (1)大气中二氧化碳含量增加主要有两个途径：自然界生物的有氧呼吸以及化石燃料的燃烧。碳的燃烧产生二氧化碳该反应的化学方程式为 ；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条）。 【活动二】探究碳捕捉、碳封存、碳利用技术 我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”、“封存和利用”是实现减排的重要途径之一。 碳捕捉 (2)如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： ①操作a的名称是 。 ②“捕捉室”中NaOH溶液与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，写出该反应的化学方程式为 。 碳封存 (3)“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的 (填“大小”或“间隔”)变小。 碳利用 (4)CO2也是重要的化工原料，科学家采用新技术能将CO2转化为甲醇、乙醇、淀粉等有机物。我国科学工作者在二氧化碳人工合成淀粉方面取得突破性进展，其中最关键步骤----生成甲醇(CH3OH)的微观反应示意图如下： 写出该反应的化学方程式： 。 10．请回答下列问题。 (1)现有a木炭 b镁 c细铁丝 d蜡烛 e红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。 ①产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 。 ②有生水的是 。 ③有白色固体生成的是 。 ④不属于化合反应的是 。 (2)木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 。 (3)从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 (填符号)。 (4)如图G为我市某日的平均空气质量等级为 空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 （填化学式）。 (5)将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时 甲 乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 。 11．水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是 。活性炭用于净水是利用活性炭的 性。 (2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有 。 (3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。 ①物质X的溶解度随温度升高而 （“增大”或“减小”）。 ②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。 a．20℃时，该物质的溶解度是 g。 b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是 。 c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有 。 12．我国承诺：2030 年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放： (1)查阅图 1，动植物呼吸 (选填“能”或“不能”)释放CO2。 Ⅱ.碳中和： (2)自然吸收：查阅图 1，CO2的自然吸收途径有 (填图中序号)。 (3)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①操作1用到玻璃棒的作用是： 。 ②大气中二氧化碳含量过高时可能会形成 效应。 ③反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为 。 ④高温反应室中发生的化学反应方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 ⑤流程中可循环利用的物质有CaO、 。 13．碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。 （1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水 克。 （2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。 【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。 【进行实验】  （提示：氯化银为不溶于水的白色物质） 实验方案 A B C 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余 a．方案A中的实验现象 ；方案C中的实验现象：pH 7。 b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）： 。 C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是： 。 探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是 （填离子符号）。 （3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。 ①计算该盐酸的溶质质量分数为 （结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”域“无影响”）。 14．碳是生命体的基础元素，自然界中含碳元素是质量占物质总数的 90%．如图①、②、③对应三种碳的单质．请你根据所学知识回答： （1）图①对应单质的名称是 ，图③对应单质的化学式是 ． （2）“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学科思 想之一，图①、②、③对应三种碳的单质在物理性质有很大的差异，是因为 ；写出图②对应单质的一种性质 ，其相应用途是 ． （3）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化 碳的排放，下列做法不符合低碳生活理念的是 ．（填字母序号） A．使用手绢代替餐巾纸 B．纸张正反两面使用 C．大力发展火力发电 D．优化建筑设计，研制新型保温材料． 15．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考] 请回答下列问题： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 装置，需检验的气体应从 管口进入。 （2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 。 （3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ 。 （4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ 。 （5）【拓展延伸】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 。 A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水 ②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 (只写一种)。 （6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$