河南省郑州四中教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年河南省郑州四中教育集团九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Al-27 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题包括14个小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）2024年是甲辰龙年，下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是（　　） A．纸剪龙形窗花 B．竹编龙形篮筐 C．玉雕龙形挂件 D．烧制龙形瓷器 2．（2分）人类的发展，离不开科学家的贡献，主持测定铟等元素相对原子质量的化学家是（　　） A．闵恩泽 B．徐寿 C．侯德榜 D．张青莲 3．（2分）警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是（　　） A．白磷 B．汽油 C．苛性钠 D．浓硫酸 4．（2分）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是（　　） A．硫粉 B．铁丝 C．镁条 D．木炭 5．（2分）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（　　） A．金刚石 B．干冰 C．硫酸铜 D．氦气 6．（2分）下列图示的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　） A．液体喷出 B．污染试剂 C．酒精溅出 D．量取液体偏少 7．（2分）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲管中的电极连接的是电源正极 B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 8．（2分）下列区分物质的方法或试剂错误的是（　　） A．用澄清石灰水区分氮气和氧气 B．用闻气味的方法区分酒精和白醋 C．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D．用肥皂水区分硬水和软水 9．（2分）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镓元素的说法正确的是（　　） A．镓属于非金属元素 B．镓的元素符号是Ga C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓原子的中子数为31 10．（2分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） A．检查装置气密性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 11．（2分）某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．需要6%的氯化钠溶液的质量为15g B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏小 D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 12．（2分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　） A．分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质都相同 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D．推理：氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 13．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应中两种生成物的质量比为14：3 14．（2分）镁粉铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为（　　） A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15．（6分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 　 　；地壳中含量最多的金属元素是 　 　；如图是硅原子的结构示意图，图中x的数值为 　 　。 16．（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）天然气（主要成分为CH4），某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应 　 　（填“改大”“改小”或“不变”）。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，乙醇燃烧的化学方程式是 　 　。 （3）氢气被认为是最理想的燃料。其优点是 　 　。（写一条即可） 17．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是　 　；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；t3℃时，将75 g甲的饱和溶液与25 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 18．（4分）某同学利用如图装置探究二氧化碳的相关性质。集气瓶中的现象是 　 　。烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，体现了二氧化碳的化学性质是 　 　。 19．（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A为固体单质，D是大理石的主要成分。 （1）C转化为D的化学方程式为 　 　。 （2）B的用途是 　 　。 （3）从微观角度解释B、C性质有差异的原因是 　 　。 20．（4分）乙烯（化学式为C7H4）可用作燃料，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙烯燃烧生成了4.4g二氧化碳、3.6g水和mg一氧化碳，则m＝ 　 　；该反应方程式为 　 　。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21．（5分）请利用所学化学知识解释下列问题。 （1）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是什么？ （2）《梦溪笔谈》中记载•熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，写出该反应的化学方程式。 22．（5分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出滴加过氧化氢溶液时广口瓶中发生反应的化学方程式。 （2）打开分液漏斗活塞，用80℃的水加热Y形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。由此说明燃烧需要什么条件？ 23．（5分）实验探究是学习化学的重要途径。某同学设计了以下几个实验，请回答问题。 （1）实验B中除去不溶性杂质的方法是什么？ （2）实验C中，玻璃棒有什么作用？ （3）实验D中高锰酸钾在水中溶解却不溶于汽油，说明了什么？ 24．（5分）下图是实验室常用的气体制取装置。 （1）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式。 （2）B、C装置是实验室常见的制取气体装置，与B装置相比，C装置有什么优点？ （3）可用D装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整。 四、综合应用题（共20分） 25．（20分）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）用铜作导线，利用了铜的导电性和 　 　性。铝的化学性质比较活泼，但却具有良好的抗腐蚀性的原因（请用方程式表示）。 （2）如图中将两块金属相互刻画，该实验的目的是什么？ 向一定质量的AgNO3Cu（NO3）2和Al（NO3）的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。所得到的固体中一定含有哪些金属？写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。 （3）如图是实验室模拟炼铁的装置图，请回答问题。 ①写出实验开始后A处发生反应的化学方程式。 ②从环保的角度考虑，该装置如何改进？ （4）已知在一定条件下，金属钠和二氧化碳反应生成碳单质和碳酸钠，请计算吸收132g二氧化碳，理论上需要钠的质量是多少克？ 2024-2025学年河南省郑州四中教育集团九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D D B D C C A A B D B 题号 12 13 14 答案 B D B 一、选择题（本题包括14个小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）2024年是甲辰龙年，下列龙形工艺品的制作过程中一定涉及化学变化的是（　　） A．纸剪龙形窗花 B．竹编龙形篮筐 C．玉雕龙形挂件 D．烧制龙形瓷器 【分析】物理变化和化学变化的根本区别为：是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 【解答】解：A、纸剪龙形窗花过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、竹编龙形篮筐过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、制作玉雕龙形挂件过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、烧制龙形瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，选项正确。 故选：D。 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。 2．（2分）人类的发展，离不开科学家的贡献，主持测定铟等元素相对原子质量的化学家是（　　） A．闵恩泽 B．徐寿 C．侯德榜 D．张青莲 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。 【解答】解：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。 3．（2分）警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是（　　） A．白磷 B．汽油 C．苛性钠 D．浓硫酸 【分析】根据标志含义是易燃液体，进行解答。 【解答】解：A、白磷属于易燃固体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确； C、苛性钠具有腐蚀性，故C错误； D、浓硫酸具有腐蚀性，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了危险品标志的识别，掌握常见药品的性质，危险品的标志的意义是解答的关键，难度不大。 4．（2分）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色无味气体的是（　　） A．硫粉 B．铁丝 C．镁条 D．木炭 【分析】根据氧气的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错误。 C、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误。 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解氧气的化学性质是正确解答本题的关键，需要注意烟错误的颜色、状态。 5．（2分）物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（　　） A．金刚石 B．干冰 C．硫酸铜 D．氦气 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。 【解答】解：A、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项错误。 B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。 D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 6．（2分）下列图示的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（　　） A．液体喷出 B．污染试剂 C．酒精溅出 D．量取液体偏少 【分析】A、根据给试管中的液体试剂加热的注意事项进行分析判断。 B、根据胶头滴管的使用进行分析判断。 C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断。 D、根据量筒读数方法进行分析判断。 【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故A错； B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，因为自来水中含有可溶性杂质，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故B错； C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致，故C正确； D、俯视读数，读数偏大，但量取到的实际液体偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致，故D错。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 7．（2分）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲管中的电极连接的是电源正极 B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。 【解答】解：A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲管中的电极连接的是电源负极，故选项说法错误。 B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，乙管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。 C、电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。 8．（2分）下列区分物质的方法或试剂错误的是（　　） A．用澄清石灰水区分氮气和氧气 B．用闻气味的方法区分酒精和白醋 C．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D．用肥皂水区分硬水和软水 【分析】A.根据氮气和氧气的性质来分析； B.根据酒精和白醋的性质来分析； C.根据氢氧化钠和硝酸铵的性质来分析； D.根据硬水和软水的成分来分析。 【解答】解：A.澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氮气化学性质稳定，一般不与澄清石灰水反应；氧气也不与澄清石灰水发生反应，二者都不会使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水区分氮气和氧气，A错误； B.酒精具有特殊的香味，白醋具有刺激性气味，通过闻气味可以很容易区分酒精和白醋，B正确； C.氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，所以可以用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，C正确； D.硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，软水中不含或含较少的可溶性钙、镁化合物。向水中加入肥皂水，搅拌后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，所以可以用肥皂水区分硬水和软水，D正确。 故选：A。 【点评】区分物质的方法通常基于不同物质的性质差异。常见的性质包括化学性质（如与某些试剂发生反应产生不同现象）和物理性质（如气味、溶解性、溶解时的热效应等）。 9．（2分）镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镓元素的说法正确的是（　　） A．镓属于非金属元素 B．镓的元素符号是Ga C．镓的相对原子质量为69.72g D．镓原子的中子数为31 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A.镓字带有“钅“字旁，属于金属元素，故错误； B.元素名称的右上角的符号为元素符号，因此镓的元素符号是Ga，故正确； C.镓的相对原子质量为69.72，单位为“1“，不是“g”，故错误； D.元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此镓原子的质子数为31，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 10．（2分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（　　） A．检查装置气密性 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。 C、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 D、根据三处的铁丝绒接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。 【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项实验方案不能达到目的。 B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的。 C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的。 D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 11．（2分）某实验小组用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．需要6%的氯化钠溶液的质量为15g B．实验中用到的玻璃仪器有量筒、细口瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管 C．向烧杯内加入水时，有水洒出，会导致所配制溶液的质量分数偏小 D．量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 【分析】A、根据浓溶液中的溶质等于稀溶液中的溶质来分析判断； B、根据配制一定质量分数的溶液的仪器进行分析判断； C、根据向烧杯内加入水时，有水洒出，导致所取的水的质量偏小来分析判断； D、根据量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致所取的6%的氯化钠溶液质量偏小来分析判断。 【解答】解：A、设配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为x，根据浓溶液中的溶质等于稀溶液中的溶质可得6%x＝50g×3%，则x＝25g，故A说法错误； B、实验中，量取液体用到量筒、胶头滴管，稀释溶液用到烧杯、玻璃棒，配制的溶液存放到细口瓶中，故B说法正确； C、向烧杯内加入水时，有水洒出，溶剂水减少，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，故C说法错误； D、量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取溶质偏少，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小，故D说法错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 12．（2分）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（　　） A．分类：汞、金、生铁都属于金属材料 B．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的性质都相同 C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D．推理：氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 【分析】A、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。 B、根据金刚石和石墨的结构和性质，进行分析判断。 C、根据稀有气体的性质和用途，进行分析判断。 D、根据化学反应前后元素的种类不变，进行分析判断。 【解答】解：A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，汞、金、生铁都属于金属材料，故选项说法正确。 B、金刚石和石墨的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，两者的物理性质都差异很大，故选项说法错误。 C、稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光，故选项说法正确。 D、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解金属材料的范畴、化学反应前后元素的种类不变、稀有气体的性质和用途等是正确解答本题的关键。 13．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出的结论正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均不变 B．水煤气的成分是二氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应中两种生成物的质量比为14：3 【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，据此分析解答即可。 【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。 A．该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错； B．水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错； C．由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有2种，故错； D．由方程式可知，生成物一氧化碳与氢气的质量比为：28：6＝14：3，故对。 故选：D。 【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。 14．（2分）镁粉铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为（　　） A．0.1g B．0.2g C．0.3g D．0.4g 【分析】根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶质的质量为金属质量和硫酸根质量之和，结合题中数据来分析。 【解答】解：镁粉铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为13.6g，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶质的质量为金属质量和硫酸根质量之和，所以硫酸根的质量为：13.6g﹣4g＝9.6g，参加反应的硫酸质量为：9.6g÷（100%）＝9.8g，生成的氢气全部来自于硫酸，所以反应生成氢气的质量为：9.8g100%＝0.2g。 故选：B。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律的相关计算，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分） 15．（6分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 　氮气　；地壳中含量最多的金属元素是 　铝元素　；如图是硅原子的结构示意图，图中x的数值为 　4　。 【分析】根据空气的成分、地壳中元素的含量、结构示意图的含义分析。 【解答】解：空气中各成分的体积分数分别为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，其中氮气和稀有气体的化学性质不活泼，且氮气的含量高。地壳中含量最多的金属元素是铝元素。在原子中，质子数等于电子数，图中x的值是：14﹣2﹣8＝4。 故答案为：氮气；铝元素；4。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 16．（6分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （1）天然气（主要成分为CH4），某种燃气灶的燃料由水煤气（CO和H2的混合气体）改为天然气后，灶具的进风口应 　改大　（填“改大”“改小”或“不变”）。 （2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，乙醇燃烧的化学方程式是 　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。 （3）氢气被认为是最理想的燃料。其优点是 　对环境无污染（合理即可）　。（写一条即可） 【分析】（1）根据促进燃料充分燃烧的措施来分析； （2）根据乙醇燃烧的原理来分析； （3）根据氢能的优点来分析。 【解答】解：（1）在相同条件下，相同体积的气体中一定含有相同的分子个数。由化学方程式2CO+O22CO2、2H2+O22H2O可知，2个气体分子消耗1个氧分子，由甲烷燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O可知，1个气体分子消耗2个氧分子，所以相同体积的气体时，甲烷燃烧所需要的氧气量更多，所以改为天然气后要改大进风口。故答案为：改大； （2）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （3）氢气被认为是最理想的燃料。其优点是热值高、制备原料来源广、燃烧产物是水，对环境无污染；故答案为：对环境无污染（合理即可）。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法及其意义、促进燃料燃烧的措施以及氢能的优点是解题的关键。 17．（6分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是　加入乙物质（或蒸发溶剂等）　；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲　＞　乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；t3℃时，将75 g甲的饱和溶液与25 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　25%　。 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加入乙物质、蒸发溶剂、降低温度；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲大于乙；有关的计算要准确。 【解答】解：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加入乙物质、蒸发溶剂、降低温度；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲大于乙；t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数；故答案为：加入乙物质（或蒸发溶剂等）；＞；25%； 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 18．（4分）某同学利用如图装置探究二氧化碳的相关性质。集气瓶中的现象是 　干燥的石蕊纸花a不变色，湿润的石蕊纸花b变红　。烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，体现了二氧化碳的化学性质是 　二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧　。 【分析】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；二氧化碳的密度大于空气密度，且本身不燃烧，也不支持燃烧，据以上分析解答。 【解答】解：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，而干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，所以集气瓶中干燥的石蕊纸花a不变色，湿润的石蕊纸花b变红；烧杯中的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，这是二氧化碳的化学性质；同时也能说明二氧化碳的密度比空气大，这是二氧化碳的物理性质，但本题只问化学性质，所以只答二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 故答案为： 干燥的石蕊纸花a不变色，湿润的石蕊纸花b变红；二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 19．（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知A为固体单质，D是大理石的主要成分。 （1）C转化为D的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。 （2）B的用途是 　冶炼金属　。 （3）从微观角度解释B、C性质有差异的原因是 　分子的构成不同　。 【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质均含有同一种元素，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A为固体单质，A能转化成B和C，B和C能相互转化，C和碳酸钙能相互转化，所以A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，然后将推出的物质验证即可。 【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，四种物质均含有同一种元素，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A为固体单质，A能转化成B和C，B和C能相互转化，C和碳酸钙能相互转化，所以A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C是二氧化碳，D是碳酸钙，C转化为D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）B是一氧化碳，一氧化碳的用途是冶炼金属（合理即可）；B是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，C是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，所以从微观角度解释B、C性质有差异的原因是分子的构成不同。 故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； （2）冶炼金属； （3）分子的构成不同。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20．（4分）乙烯（化学式为C7H4）可用作燃料，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙烯燃烧生成了4.4g二氧化碳、3.6g水和mg一氧化碳，则m＝ 　2.8　；该反应方程式为 　2C2H4+5O22CO2+2CO+4H2O　。 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【解答】解：乙烯（化学式为C2H4）可用作燃料，当氧气不足时，乙烯燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，一定质量的乙烯燃烧生成了4.4g二氧化碳、3.6g水和mg一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g100%＝0.4g，则乙烯的质量为：0.4g÷（100%）＝2.8g，2.8g乙烯中碳元素的质量为：2.8g﹣0.4g＝2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%＝1.2g，则一氧化碳中碳元素的质量为：2.4g﹣1.2g＝1.2g，所以生成一氧化碳的质量为：1.2g÷（100%）＝2.8g，即m＝2.8。 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g+2.8g﹣2.8g＝8.0g，则参加反应的乙烯、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的原子个数比为：：：：2：5：2：2：4，所以该反应的化学方程式为：2C2H4+5O22CO2+2CO+4H2O。 故答案为： 2.8；2C2H4+5O22CO2+2CO+4H2O。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 三、简答题（本题包括4个小题，共20分） 21．（5分）请利用所学化学知识解释下列问题。 （1）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是什么？ （2）《梦溪笔谈》中记载•熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，写出该反应的化学方程式。 【分析】（1）根据墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，进行分析解答。 （2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。 【解答】解：（1）墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，元代的《富春山居图》能保存完好，是因为常温下碳的化学性质不活泼。 （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为： （1）常温下碳的化学性质不活泼； （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【点评】本题难度不大，了解金属的化学性质、常温下碳的化学性质不活泼等是正确解答本题的关键。 22．（5分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出滴加过氧化氢溶液时广口瓶中发生反应的化学方程式。 （2）打开分液漏斗活塞，用80℃的水加热Y形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。由此说明燃烧需要什么条件？ 【分析】（1）根据化学反应的原理来分析； （2）根据实验现象以及燃烧的条件来分析。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； （2）白磷和红磷均为可燃物，且均与氧气接触，用80℃的水加热Y形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。由此说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点。 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及燃烧条件的探究方法是解题的关键。 23．（5分）实验探究是学习化学的重要途径。某同学设计了以下几个实验，请回答问题。 （1）实验B中除去不溶性杂质的方法是什么？ （2）实验C中，玻璃棒有什么作用？ （3）实验D中高锰酸钾在水中溶解却不溶于汽油，说明了什么？ 【分析】（1）根据过滤的原理来分析； （2）根据蒸发操作的原理及注意事项来分析； （3）根据物质的溶解性与溶剂的性质有关来分析。 【解答】解：（1）实验B展示的是过滤操作，过滤是用于分离固体和液体混合物的方法，可将不溶性杂质从液体中分离出来。所以实验B中除去不溶性杂质的方法是过滤； （2）实验C是蒸发操作，在蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）实验D中高锰酸钾在水中溶解却不溶于汽油，这表明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，即物质的溶解性与溶剂的性质有关。 故答案为： （1）过滤； （2）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）物质的溶解性与溶剂的性质有关。 【点评】掌握过滤、蒸发操作的原理及注意事项、物质的溶解性与溶剂的性质的关系等相关知识即可解答。 24．（5分）下图是实验室常用的气体制取装置。 （1）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式。 （2）B、C装置是实验室常见的制取气体装置，与B装置相比，C装置有什么优点？ （3）可用D装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整。 【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析； （2）根据装置的特点来分析； （3）根据氧气的密度比空气大以及氧气具有助燃性来分析。 【解答】解：（1）实验室常用稀盐酸和大理石（或大理石）制取二氧化碳，大理石石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （2）B、C装置是实验室常见的制取气体装置，与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率； （3）氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管通入，验满时，将带火星的木条放在短导管口处，观察木条是否复燃，图示为：；故答案为：。 【点评】本题主要考查化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 四、综合应用题（共20分） 25．（20分）金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）用铜作导线，利用了铜的导电性和 　延展　性。铝的化学性质比较活泼，但却具有良好的抗腐蚀性的原因（请用方程式表示）。 （2）如图中将两块金属相互刻画，该实验的目的是什么？ 向一定质量的AgNO3Cu（NO3）2和Al（NO3）的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，得到固体和无色溶液。所得到的固体中一定含有哪些金属？写出使溶液质量减小的反应的化学方程式。 （3）如图是实验室模拟炼铁的装置图，请回答问题。 ①写出实验开始后A处发生反应的化学方程式。 ②从环保的角度考虑，该装置如何改进？ （4）已知在一定条件下，金属钠和二氧化碳反应生成碳单质和碳酸钠，请计算吸收132g二氧化碳，理论上需要钠的质量是多少克？ 【分析】（1）根据金属铜的物理性质和金属铝的化学性质来分析； （2）根据金属的活动性顺序及金属间发生置换反应的原理来分析； （3）根据一氧化碳的还原性及一氧化碳的毒性、可燃性来分析； （4）根据二氧化碳与钠反应的方程式中相关物质的质量关系列式计算。 【解答】解：（1）用铜作导线，利用了铜的导电性和延展性。铝具有良好抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；（2）将两块金属相互刻画，该实验的目的是比较两种金属的硬度大小； 向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）的混合溶液中加入Zn粉，因为金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，Zn先与AgNO3反应，Zn+2AgNO3 ＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的Zn参加反应生成216份质量的Ag，溶液质量减小；锌再与Cu（NO3）2反应，Zn+Cu（NO3）2＝ Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的Zn参加反应生成64份质量的Cu，溶液质量增大；充分反应后过滤，得到固体和无色溶液，说明溶液中不含Cu（NO3）2，则Zn粉将AgNO3和Cu（NO3）2完全反应，所以所得到的固体中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。使溶液质量减小的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3 ＝Zn（NO3）2+2Ag。（3）①实验开始后A处发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 ②从环保的角度考虑，该装置需要在尾气处添加一个燃着的酒精灯，将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳污染空气； （4）已知在一定条件下，金属钠和二氧化碳反应生成碳单质和碳酸钠，吸收132g二氧化碳，理论上需要钠的质量为x， 4Na+3CO22Na2CO3+C 92 132 x 132g ，x＝92g； 故答案为： （1）延展；4Al+3O2＝2Al2O3； （2）比较两种金属的硬度大小；Ag、Cu；Zn+2AgNO3 ＝Zn（NO3）2+2Ag； （3）①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；②在尾气处添加一个燃着的酒精灯； （4）92g。 【点评】本题考查的知识点较多，难度适中，掌握金属的主要性质、活动性大小规律、一氧化碳的只要化学性质、利用化学方程式进行计算等知识即可解答。 学科网（北京）股份有限公司 $$