2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题： 【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是 ，此实验说明了分子 ． 【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水． 几分钟后可观察到的现象是 ，该实验说明了 ． 【分析讨论】 ①若实验Ⅱ的现象不明显，应当进行的改进操作是 ． ②改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是 ． ③实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是 ． 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置： ①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同 ． ②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了 ． 2．实验小组的同学探究不同的配制方法对紫色石蕊溶液显色的影响。 【查阅资料】石蕊能溶于水或乙醇中。 【进行实验1】分别用某品牌的石蕊1g进行4种方法的石蕊溶液配制。 方法 蒸馏水体积/mL 操作 石蕊溶液 溶液颜色 ① 100 搅拌，静置1h，过滤 滤液 紫色 ② 100 煮沸后过滤 滤液 紫色 ③ 100 搅拌，静置24h，过滤 滤液 紫色 ④ 50 搅拌，静置24h，过滤 滤液加30mL乙醇，再加蒸馏水稀释至100mL 紫色 【解释与结论】 （1）方法①配制的石蕊溶液中，溶质是 。 （2）方法④中，加蒸馏水稀释至100mL时，加入的蒸馏水体积大于70mL。说明分子具有的性质是 。 【进行实验2】用4种方法配制的石蕊溶液进行显色实验：向被测溶液中滴加石蕊溶液。 被试溶液 方法① 方法② 方法③ 方法④ 10%盐酸 红 红 红 浅红 饱和二氧化碳溶液 浅红 浅红 浅红 不明显 饱和碳酸钠溶液 蓝 蓝 蓝 浅蓝 澄清石灰水 蓝 蓝 蓝 浅蓝 【解释与结论】 （3）通过实验可得出饱和碳酸钠溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 （4）向饱和二氧化碳溶液中滴加石蕊溶液呈浅红色，用化学方程式解释其原因： 。 （5）进行实验2时，需要控制的相同条件是：取用被测溶液的体积相同、 。 【反思与评价】 （6）经实验证明，配制方法④的滤渣中还有较多未溶解的石蕊。实验方案是：向滤渣中加入50mL蒸馏水， 。 （7）用方法④配制的石蕊溶液进行显色实验时现象不明显，原因可能是 。 3．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小科建构了“两组分混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两组分混合物。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按如图甲装置测定空气中氧气含量。 【实验步骤】 实验1：按图1所示装置，用白磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁生铁锈(铁能与氧气反应生成铁锈)的原理测定空气中氧气的体积分数。 ①实验1中止水夹最合理的打开时间是 。该实验中，红磷要足量的目的是 。 ②连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图中信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是 。由此可知，测定空气中氧气含量用 法测定结果误差较小。 【交流评价】③已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。实验1若用足量石蜡替换红磷，规范操作后，测得的氧气含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【继续探究】 (3)运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置。 ①利用图乙装置进行实验，在实验加热过程中，硬质玻璃管上小气球的作用是 。 ②请根据某小组提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数(保留整数) 50mL 20mL 7mL ③不同实验小组做上述实验时结果差别较大，其中有些小组测定出空气中氧气的体积分数低于实际数值，请分析导致测定数值偏低的原因是 、 (答出两点即可)。 【交流评价】 (4)与图甲实验相比，图乙实验的优点是 (任答一点)。 4．面包、蛋糕之所以松软是因为在制作过程中使用了膨松剂。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 查阅资料：①碳酸氢铵受热分解； ②碱石灰(NaOH和CaO混合物)用于干燥氨气。 实验一：定性检验膨松剂成分： 在玻璃管中加入该膨松剂，按如图1所示连接好装置(铁架台略去，下同)。点燃酒精灯； (1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象； ，说明产物中有二氧化碳； (2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象： ，说明产物中有氨气； (3)充分加热后，玻璃管中仍有固体。结论:该膨松剂的成分是 。(写化学式)。 实验二：定量测定膨松剂受热产生气体的质量： 用如图2所示装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 (4)测定二氧化碳的质量：将a g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置 (填字母序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。装置C的作用是 ，完成该实验要进行以下操作，正确的操作顺序为 。 ①点燃酒精灯；②熄灭酒精灯；③连接DE装置；④通入一段时间空气；⑤再通一段时间空气。 (5)测定氨气的质量：另取a g膨松剂装入装置B中，将图2装置中 (填字母)的连接顺序对调。通过测定实验前后装置 的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 (6)实验二，若没有装置E，造成测定结果可能会 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (7)准确测量到生成二氧化碳质量为8.8 g，氨气质量为1.7 g，则膨松剂中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为 。 5．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 (1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 (填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO3? 【查阅资料】 材料一：侯氏制碱的原理：； 。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。 反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 (2)烧杯中冰水的作用是 。 (3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是 (须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。 (4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 。 【性质探究】 常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。 【查阅资料】 材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化： 变化①：； 变化②：。 材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。 【交流反思】 (5)NaHCO3溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因： 。 (6)根据本实验，下列说法错误的是 (填字母)。 a pH<6.68时生成的无色气体为CO2 b 从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大 c 不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 6．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题。    （1）图1实验能否验证质量守恒定律，写出理由 。 （2）图2中利用镁条进行实验，康康发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，他认为这个反应不遵循质量守恒定律。你赞同他的观点吗，请说明理由 。 （3）根据质量守恒定律，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量 7．某实验小组利用如图所示装置测定空气中氧气的含量。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃。 【提出问题】空气中氧气的体积分数是多少？ 【实验准备】锥形瓶内空气体积为220mL，注射器内水的体积为50mL。 【实验过程】装入药品，连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶下部放入80℃热水中白磷被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。 【现象分析】(1)白磷被点燃时，锥形瓶内的实验现象是 ，整个实验过程中气球的变化是 ，气球在实验中的作用是 。 (2)白磷燃烧反应的化学方程式是 。 (3)打开弹簧夹，观察到注射器内的水自动向下喷出来，原因是 ，最终注射器中的水剩余约 mL时停止下流。 (4)如果实验操作严格按照上述实验过程进行，测定的氧气的含量小于空气体积的1/5，原因有可能是 (写出一条即可)。 (5)写出该实验装置的一个优点： 。 8．某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。回答下列有关问题。 （1）在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。酚酞试液变 色。 （2）在盛有少量蒸馏水的小烧杯A、B中滴入2～3滴酚酞试液，再向C烧杯其中滴加约5mL浓氨水。（如图所示）几分钟后观察到的现象是 ；产生这一现象的原因是 （3）该实验证明了 （写出一条）。 9．科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。实验课上，同学们做了电解水的实验。 (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液，目的是 。 (2)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 ，猜想 正确 【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式： 。 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 （填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液，原因是 。 10．小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuOMgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．(资料：常温下，镁不与水发生反应；) 【对固体M的成分猜想】 猜想1：氧化镁和铜；猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧 化铜；猜想 3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；猜想 4：氧化镁和铜，还可能含有 ； 【进行实验】实验流程见下图： 【问题讨论】 (1)根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想 一定不成立． (2)步骤②的操作名称是 ，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、 ． (3)产生气体A的反应方程式为 ，固体B的化学式 ，步骤①中 一定发生的反应有 个． (4)加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想 4是 否成立． ①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为 ． ②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为 ． 11．人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？具有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 (2)小亮同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。 (3)小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物。提出猜想：I.该氧化物是CO2；Ⅱ.该氧化物是CO。他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：    实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想I （填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则装置丁中的现象是 ；装置丙中发生反应的化学方程式是 。 【讨论交流】 (4)从环保角度分析，该装置存在的明显不足是 。 【拓展延伸】 (5)甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ，质量比为 。 (6)为缓解蚊虫叮咬的痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的______。（填字母序号） A．苏打水 B．肥皂水 C．醋酸 12．丝绸是中华文明的标志物之一，从西汉起，中国的丝绸被不断大批地运往国外，成为世界闻名的产品。化学兴趣小组的同学们对生产丝绸的原料、丝绸生产工艺、废水成分、丝制品养护等产生兴趣，开启了“认识中国丝绸”的项目化学习之旅。 任务一：了解丝绸生产所用原料 【查阅资料】在古代，丝绸就是蚕丝织造的纺织品。现代由于纺织品原料的扩展，凡是经线采用了人造或天然长丝纤维织造的纺织品，都可称为广义的丝绸。而用纯桑蚕丝所织造的丝绸，又特别称为真丝绸。蚕丝属于蛋白质纤维，不耐碱，染色宜在弱酸性或接近中性的染液中进行。 【分析交流】查阅资料后，同学们就以下两个问题进行了交流： (1)真丝绸所用原料为 材料； (2)现代丝绸中加入人造纤维，主要是为了 。 任务二：了解丝织工艺 (3)丝织工艺中的主要环节有缫丝、煮炼、织造、染整等。原始的缫丝过程是用手抽丝，卷绕于丝框上，成为织绸的原料。该过程中发生的变化为 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 任务三：探究废水成分 同学们通过数字化平台，向有关专家进行了咨询，了解到煮炼废水呈碱性。 【猜想假设】煮炼废水中可能含有碳酸钠和氢氧化钠。 【设计实验】 (4)设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①用玻璃棒蘸取少量预处理后的无色澄清废水测废水的pH 废水中含有碳酸钠和氢氧化钠 ②向无色澄清废水中滴加 ，静置 产生白色沉淀 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (6)小红认为上述方案不严谨，改进方法是 。 任务四：丝制品养护 【表达交流】 (7)丝织品具有穿着舒适、吸湿性好等优点，在正常气温下，它可以帮助皮肤保有一定的水分，不使皮肤过于干燥。但蚕丝比较娇嫩，应精心护理。 养护小贴士 洗涤方法 保养方法 最好用冷水手洗 洗涤后在阴凉处晾干 选用 性洗涤剂 尽量密封，防霉变、防虫蛀 13．盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋，其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10kg，水10kg．生石灰1.2kg，纯碱0.53kg，食盐0.35kg，加工时，将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍． 请回答下列问题： (1)鸭蛋中富含的营养素有水和 ． (2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 ． (3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为 色． (4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究活动． 【提出问题】料液中含有哪些溶质？ 【交流讨论】①一定含有NaOH，NaCl； ②可能还含有其它溶质， 甲同学推断只有Ca(OH)2 ， 乙同学推断只有Na2CO3 ， 丙同学推断既有Ca(OH)2 ， 也有Na2CO3； 通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是 (用化学方程式表示)． 【实验探究】 实验步骤 实验现象 取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象 另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 【探究结论】 同学的推断是正确的． 【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是 ． ②料液中起主要作用的是烧碱，现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱，若加工10kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是 千克？(请写出计算过程)． 14．在2019年九年级化学实验操作技能考试中，小聪同学抽到的试题是“探究酸和碱之间的中和反应“。他向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，一会儿后，想起忘记加指示剂了，便补加几滴无色酚酞溶液，搅拌，观察到溶液不变色，于是他得出“酸碱恰好完全中和”的结论。 （1）该中和反应的化学方程式是 ； （2）老师给予小聪的评定是结论不准确。请你帮小聪分析老师的理由是： ； （3）请你另外设计一个实验，探究小聪实验后烧杯中的溶液是否“恰好完全中和”。 填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中， 稀盐酸过量 （4）反思：中和反应过程中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助一定的方法来判断。除上述方法以外，还可以用 进行检验。 15．实验探究： （一）（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入5~6滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。 （2）实验现象： ①过一会儿，观察到的现象：试管中的现象 ； ②AB烧杯中的现象 。 （3）AB烧杯中的现象说明： 。 （4）讨论交流：与小组同学交流你的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的 。 （二）研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。 （5）有同学认为先在A处产生烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成 比。（填“正”或“反”） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$