山东省淄博市沂源县2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025学年山东省淄博市沂源县九年级（上）期末化学试卷 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题（每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。） 1．（2分）三星堆，沉睡三千年，一醒惊天下、“黄金面具”、青铜器、玉石器、金器、象牙雕……刷新了世界对古蜀文化的认知。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（　　） A．捶打黄金 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．冶炼青铜 2．（2分）下列物质不属于溶液的是（　　） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 3．（2分）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　） A．橘子汁（3～4） B．西瓜汁（5～6） C．牛奶（6～7） D．鸡蛋清（7～8） 4．（2分）沂源被誉为“山东屋脊”，这里山清水秀、风景如画，是最适宜人类居住的地方之一。下列做法不利于建设美丽沂源的是（　　） A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源 C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造林 5．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 6．（2分）作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用食醋清除水壶内的水垢 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 7．（2分）下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（　　） A．FeCl3 B．Al2（SO4）3 C．MgCl2 D．MgSO4 8．（2分）大锅全羊是沂源特色名吃，深受广大食客的喜爱。全羊中所含的基本营养素主要是（　　） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 9．（2分）小云同学发现她家的绿萝叶片发黄，生成不旺盛，她可向绿萝中施加的肥料的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．K3PO4 10．（2分）实验室中存放着一瓶溶质质量分数为6%的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质和溶液的质量比为3：50 C．配制100g该溶液需要6g氯化钾 D．将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数变为12% 11．（2分）下列物质分类中不正确的是（　　） A．空气、合金、石油都属于混合物 B．碳、氢、氧、钙、钾、硫都属于常量元素 C．雪碧、生理盐水、绿兰莎啤酒都属于溶液 D．烧碱和纯碱、熟石灰的主要成分都属于碱 12．（2分）正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是（　　） A．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B．粗盐提纯时，先向得到的沉淀中滴加适量稀盐酸再过滤 C．模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热 D．配制一定质量分数的溶液时，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水 13．（2分）从石灰浆抹墙上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生。由此得出的结论正确的是（　　） A．一定有CaCO3和Ca（OH）2 B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2 14．（2分）“民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是（　　） A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 C．香烟的烟雾中含中有50多种致癌物，因此“吸烟有害健康” D．霉变的大米多次淘洗后熬粥，黄曲霉素被破坏失去毒性 15．（2分）下列实验方案中不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样燃烧，闻气味 B 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水 C 除去稀盐酸中混有的硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去硝酸钾中少量氯化钠固体 加水溶解，蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 16．（2分）如图所示，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲＝丙 B．t2℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲＝乙＞丙 C．t3℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 D．t3℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙 17．（2分）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是（　　） A．产生的气泡是氢气 B．滤渣中一定有两种金属 C．滤液中一定有Cu2+、Fe2+ D．滤液一定呈浅绿色 18．（2分）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（　　） A．《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B．《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C．《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 19．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　） A．酸雨呈酸性，所以呈酸性的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液 C．某物质在空气中燃烧能生成二氧化碳，所以该物质一定是有机物 D．碱溶液可以使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 20．（2分）有一瓶氢氧化钠固体敞口暴露在空气中已经有一段时间。现取13.3g该固体（不含水），测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：2，在室温下，将该固体与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.1g。则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　） A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共30分。） 21．（5分）周末小周同学参加劳动实践活动，请回答下列问题。 （1）小周洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于有机合成材料的是 　 　。 （2）小周设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 　 　（填字母代号）。 A.牛奶 B.素炒西兰花 C.排骨汤 D.小米粥 （3）小周同学的爸爸患有轻度的夜盲症，是因为缺少 　 　，为了减轻症状，可多食用 　 　（填“胡萝卜”或“猪肉”或“鱼肉”）。 （4）小周的家里养了一些君子兰，他观察到他爸爸经常给这些君子兰施加硝酸钾这种化学肥料，硝酸钾属于 　 　（选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 22．（12分）山东省海岸线较长，为我们生产、提取、改造物质提供了资源，改造物质可分为物理方法和化学方法。以下是我省某沿海城市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 　 　不同进行分离的，属于 　 　方法改造物质。 （2）海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　 　。制得的粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）中，溶解后，向溶液中先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 　 　（填化学式），请写出其中一个反应的化学方程式 　 　。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应和分解反应的化学方程式分别是 　 　、　 　。 （4）海水制“碱”：向氨盐水中通入二氧化碳气体后，　 　（填化学式）先结晶析出，原因是 　 　，写出生成该物质的化学方程式 　 　，该物质化学性质不稳定，加热后会发生分解反应，请你写该反应的化学方程式 　 　。 23．（6分）2024年10月25日，临淄至临沂高速公路中庄立交至日兰高速段建成通车，标志着临临高速全线通车运营。在修建高速公路和桥梁时会用到大量的材料。请你完成下列问题： （1）高速路建设中使用大量材料：铺路基的石子、三合土（由石灰、碎砖和细砂所组成）、沥青等，其中沥青属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”），修筑桥梁时使用的钢筋水泥柱属于 　 　（选填“有机高分子材料”“无机非金属材料”“金属材料”“复合材料”）。 （2）中庄收费站的主结构采用钢结构体系，所有外露的钢材表面经除锈制作完成后，又进行了涂漆处理，收费站的顶棚为铝制板，采用镀锌铁方管支撑。 ①钢和生铁性能不同的根本原因是 　 　。 ②金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是 　 　（用化学方程式表示）。 ③钢铁制品除了涂漆防止生锈外，还可以进行“铐蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“铸蓝”过程属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化，“铸蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 　 　。 24．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示，回答下列问题： （1）图A是实验室中盛放生石灰的塑料试剂瓶，瓶身已经膨胀炸裂，请你用化学方程式解释这一现象 　 　。 （2）图B是探究金属活动性的装置。要得到铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，不需要做的实验是 　 　（填序号），②中观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式是 　 　。 （3）图C是验证溶液的酸碱性实验。使用点滴板的优点是 　 　。 （4）图D是探究铁生锈的条件实验。图中①②比较可得出铁生锈与 　 　有关，①③比较可得出铁生锈与 　 　有关。 三、实验与探究（本题包括3个小题，每空1分，共24分） 25．（7分）某同学欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 （1）A中用来取用氯化钠的仪器是 　 　，需要称取氯化钠的质量是 　 　g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 　 　。 （2）量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是 　 　。 （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 　 　。 （4）请你改正D中所贴标签的不妥之处 　 　。 （5）能导致该同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有 　 　。 ①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ②氯化钠固体不纯； ③按照图B的方法读数； ④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。 26．（11分）在炎热的夏季有不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出一种酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对这种酸进行探究。 【提出问题】该酸是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】这种酸叫蚁酸，是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，水溶液中可电离出H+和HOO﹣（甲酸根离子）；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究一】探究蚁酸的酸性。 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 　 　色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）将锌粒放入盛有蚁酸的试管中，有气泡产生，该气体是 　 　，反应的化学方程式是 　 　。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 （3）小芳同学根据蚁酸中含有 　 　元素，推测出生成物中含有水； （4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想a：该气体是CO2； 猜想b：该气体是 　 　。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象： ①实验时左侧试管中的澄清石灰水无明显变化，则猜想a 　 　（填“成立”或“不成立”）； ②硬质玻璃管中的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。 【讨论交流】 （5）①从环保角度看，该装置的缺陷是 　 　，处理的方法是 　 　。 ②在夏天若被蚊虫叮咬，可涂上日常生活中的 　 　即可止痒。 27．（6分）某化学兴趣小组的同学甲和乙在学完酸、碱、盐的化学性质之后，做了如下实验： （1）【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应。你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴 　 　，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 　 　时，就可以说明两种物质发生了反应，该反应的实质是 　 　。 （2）【观察与讨论2】实验结束后，甲同学先将试管中的废液倒入一个洁净的废液缸中，当乙同学再向废液缸内倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀，为了科学处理实验后产生的废液，两位同学决定对废液缸中最终的废液进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】 猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质； 猜想2：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质； 猜想3：　 　。 【进行实验和获得结论】取混合后的废液少量于试管中，滴加 　 　，观察到产生 　 　，要排除猜想1和猜想3，同时获得结论猜想2成立。 四、分析与计算（本题只有1个小题，共6分） 28．（6分）芯片被称为“现代工业的粮食”，是信息技术产品最重要的基础性部件。从手机、计算机，到高铁、电网，再到物联网、大数据……这些领域产品的生产和更新换代都离不开芯片。高纯度的硅可用于制造芯片，具体流程如图：（已知：石英砂的主要成分是SiO2） （1）请你写出上述反应①的化学方程式 　 　。 （2）石英砂的用途很广泛，在工业生产中可以用来制造玻璃，将石英砂与纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制发生两个化学反应，生成硅酸钙（CaSlO3）、硅酸钠（Na2SiO3）和一种气体，请你写出石英砂与纯碱反应的化学方程式 　 　。 （3）根据化学方程式计算，若要制取2.8t含硅90%的粗硅，至少需要焦炭多少吨？ 2024-2025学年山东省淄博市沂源县九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D A A C A C A B A D D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C D B C A B D 一、选择题（每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。） 1．（2分）三星堆，沉睡三千年，一醒惊天下、“黄金面具”、青铜器、玉石器、金器、象牙雕……刷新了世界对古蜀文化的认知。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（　　） A．捶打黄金 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．冶炼青铜 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A.捶打黄金过程，只是对黄金的撞击，没有新物质生成，属于物理变化，故A错； B.打磨象牙过程，只是除去部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C.雕刻玉石过程，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D.冶炼青铜过程有新物质铜、锡生成，属于化学变化，故D正确。 故选：D。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（2分）下列物质不属于溶液的是（　　） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故A正确； B、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、蔗糖水是是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。 故选：A。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 3．（2分）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（　　） A．橘子汁（3～4） B．西瓜汁（5～6） C．牛奶（6～7） D．鸡蛋清（7～8） 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，橘子汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 4．（2分）沂源被誉为“山东屋脊”，这里山清水秀、风景如画，是最适宜人类居住的地方之一。下列做法不利于建设美丽沂源的是（　　） A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源 C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造林 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，故A不符合题意； B、倡导使用清洁能源可以减少污染物的排放，有利于环境保护，故B不符合题意； C、生活污水排入河道会造成水体污染，不利于环境保护，故C符合题意； D、积极行动植树造林有利于改善生态环境，有利于环境保护，故D不符合题意。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握造成环境污染的原因及其防治措施是解题的关键。 5．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【分析】根据一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，是由溶质和溶剂组成的；溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断。 【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故选项说法正确。 B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法错误。 C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故选项说法错误。 D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解溶液的特征、溶质和溶剂的确定方法等是正确解答本题的关键。 6．（2分）作为中学生在家里帮助父母完成力所能及的家务，可以提高自己的动手操作实践能力。下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用食醋清除水壶内的水垢 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【分析】乳化作用是指一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，例如，植物油和水互不相溶，但是加入洗洁精后，植物油能以小液滴的形式均匀分散在水中，形成乳浊液，这就是洗洁精的乳化作用。 【解答】解：A.用食醋清除水壶内的水垢，是因为食醋中的醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生化学反应，将水垢溶解，不是乳化作用，故A错误； B.用自来水冲洗地上的灰尘，灰尘是被水冲走，是简单的物理过程，不涉及乳化作用，故B错误； C.用洗涤剂清洗衣物的油污，洗涤剂具有乳化功能，能使油污以细小的液滴形式均匀分散在水中，形成乳浊液，随水冲走，这涉及乳化作用，故C正确； D.用洁厕灵除去厕所的污垢，洁厕灵中的成分与污垢发生化学反应将其去除，不是乳化作用，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度简单，通过日常生活中的家务劳动，考察了学生对乳化作用的理解和应用能力，在解答此类问题时，需要明确乳化作用的定义和特征，并判断选项中的过程是否符合乳化作用的原理。 7．（2分）下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（　　） A．FeCl3 B．Al2（SO4）3 C．MgCl2 D．MgSO4 【分析】根据排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，进行分析判断。 【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项正确。 B、在金属活动性顺序中，铝排在氢的前面，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故选项错误。 C、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。 D、在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。 8．（2分）大锅全羊是沂源特色名吃，深受广大食客的喜爱。全羊中所含的基本营养素主要是（　　） A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐 【分析】一般来说，谷类、薯类等富含糖类；肉类、豆类等富含蛋白质；蔬菜水果等富含维生素；奶类、豆制品等含有丰富的钙等无机盐。羊肉属于肉类。 【解答】解：A.糖类主要来源于谷类、薯类等食物，全羊中糖类含量相对较少，故A错误； B.羊肉属于肉类，肉类富含蛋白质，所以全羊中所含的基本营养素主要是蛋白质，故B正确； C.维生素主要来源于蔬菜水果等，全羊中维生素含量不多，故C错误； D.无机盐在奶类、豆制品等食物中含量丰富，全羊中无机盐不是主要的基本营养素，故D错误； 故选：B。 【点评】本题难度简单，通过日常生活中的食物来考察食物中基本营养素的识别，既贴近生活实际，又能帮助学生巩固所学知识，在解答此类问题时，需要了解各种食物中主要含有的营养素，并能准确识别题目中的关键信息，从而得出正确答案。 9．（2分）小云同学发现她家的绿萝叶片发黄，生成不旺盛，她可向绿萝中施加的肥料的是（　　） A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．K3PO4 【分析】只含有营养元素中氮元素的化肥，属于氮肥，只含有营养元素中磷元素的化肥，属于磷肥，只含有营养元素中钾元素的化肥，属于钾肥，含有三种元素中的两种或两种以上元素的化肥属于复合肥。 【解答】解：绿萝叶片发黄说明缺少氮元素，应施加的化肥是氮肥。 A、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A正确； B、Ca（H2PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故B错误； C、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C错误； D、K3PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故D错误。 故选：A。 【点评】解答本题时要正确地分析化肥中含有的营养元素有哪些，如果只含有氮元素就是氮肥。 10．（2分）实验室中存放着一瓶溶质质量分数为6%的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质和溶液的质量比为3：50 C．配制100g该溶液需要6g氯化钾 D．将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数变为12% 【分析】A、根据氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，进行分析判断。 B、根据溶质质量分数为6%的氯化钾溶液的含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有6份质量的氯化钾，进行分析判断。 C、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。 D、根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。 【解答】解：A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，氯化钾是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。 B、溶质质量分数为6%的氯化钾溶液的含义是每100份质量的氯化钾溶液中含有6份质量的氯化钾，该溶液中溶质和溶液的质量比为6：100＝3：50，故选项说法正确。 C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为100g×6%＝6g，故选项说法正确。 D、100g该溶液含溶剂的质量为100g﹣6g＝94g，将该溶液中的溶剂蒸发掉一半，即蒸发掉47g，溶质质量分数变为100%≈11.3%，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的有关计算、溶质质量分数的含义等是正确解答本题的关键。 11．（2分）下列物质分类中不正确的是（　　） A．空气、合金、石油都属于混合物 B．碳、氢、氧、钙、钾、硫都属于常量元素 C．雪碧、生理盐水、绿兰莎啤酒都属于溶液 D．烧碱和纯碱、熟石灰的主要成分都属于碱 【分析】A.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 B.常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素。 C.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 D.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 【解答】解：A.空气由多种气体组成，合金由一种金属与其他金属或非金属熔合而成，石油含有多种物质，它们都符合混合物的定义，所以空气、合金、石油都属于混合物，故A选项正确； B.碳、氢、氧、钙、钾、硫在人体中含量占体重0.01%以上，都属于常量元素，故B选项正确； C.雪碧、生理盐水、啤酒都具有均一、稳定的混合物的特点，符合溶液的定义，都属于溶液，故C选项正确； D.烧碱是氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；熟石灰的主要成分是氢氧化钙，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；而纯碱是碳酸钠，在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，不是氢氧根离子，所以纯碱不属于碱，属于盐，故D选项错误； 故选：D。 【点评】本题难度适中，主要考察了学生对混合物、纯净物、溶液、碱以及常量元素和微量元素等概念的理解和应用，通过本题，学生可以进一步巩固和加深对这些概念的认识，提高解题能力和化学素养，同时，本题也提醒学生在解题时要注意对概念的准确理解和应用，避免混淆和误解。 12．（2分）正确的操作顺序是实验安全和成功的根本保证。下列有关叙述错误的是（　　） A．稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸 B．粗盐提纯时，先向得到的沉淀中滴加适量稀盐酸再过滤 C．模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热 D．配制一定质量分数的溶液时，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 B、根据粗盐提纯时得到的沉淀是碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，进行分析判断。 C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤、注意事项，进行分析判断。 D、根据配制一定质量分数的溶液的实验步骤，进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法正确。 B、粗盐提纯时得到的沉淀是碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡，其中碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁均能与稀盐酸反应，应先过滤，再向得到的沉淀中滴加适量稀盐酸，故选项说法错误。 C、模拟炼铁实验时，要先通入一氧化碳一段时间后，再给固体加热，以排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。 D、配制一定质量分数的溶液时，实验步骤是计算、称量、量取、溶解，先将称量好的固体倒入到烧杯中，再向烧杯内倒入水，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学实验的实验步骤、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 13．（2分）从石灰浆抹墙上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：将固体研磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色，取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生。由此得出的结论正确的是（　　） A．一定有CaCO3和Ca（OH）2 B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3 C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2 D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2 【分析】可以根据氢氧化钙的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。 【解答】解：氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解，取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色，说明溶液显碱性，说明固体中含有氢氧化钙，取不溶物，滴加稀盐酸有气泡生成，说明含有碳酸钙。 故选：A。 【点评】解答本题要充分了解氢氧化钙和碳酸钙的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。 14．（2分）“民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是（　　） A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 C．香烟的烟雾中含中有50多种致癌物，因此“吸烟有害健康” D．霉变的大米多次淘洗后熬粥，黄曲霉素被破坏失去毒性 【分析】A、根据纤维素能助消化来分析判断； B、根据长期饮用奶茶，对人体健康不利来分析判断； C、根据香烟中的有害物质来分析； D、根据黄曲霉素通过淘洗不能失去毒性进行分析。 【解答】解：A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，应食用富含纤维素的蔬菜，则不必食用富含纤维素的蔬菜的说法错误，故A不符合题意； B、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，则可以代替饮用水长期饮用的说法错误，故B不符合题意； C、香烟的烟雾中含中有50多种致癌物，因此“吸烟有害健康”，故C符合题意； D、霉变的大米多次淘洗后不能熬粥，黄曲霉素不能被破坏失去毒性，故D不符合题意。 故选：C。 【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的存在、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。 15．（2分）下列实验方案中不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样燃烧，闻气味 B 检验土豆中含有淀粉 将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水 C 除去稀盐酸中混有的硫酸 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 除去硝酸钾中少量氯化钠固体 加水溶解，蒸发结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据物质的性质进行分析； B、根据向切口处滴加几滴碘水，溶液变蓝证明土豆中含有淀粉进行分析； C、根据硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢进行分析； D、根据硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析。 【解答】解：A、取样，灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故A正确； B、检验土豆中含有淀粉：将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水，溶液变蓝证明土豆中含有淀粉，溶液不变蓝，证明土豆中不含有淀粉，故B正确； C、除去稀盐酸中混有的硫酸，加入适量氯化钡溶液，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，过滤，得到稀盐酸，故C正确； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，可用降温结晶的方法，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。 16．（2分）如图所示，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　） A．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲＝丙 B．t2℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲＝乙＞丙 C．t3℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5 D．t3℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙 【分析】A、根据t1℃时三种物质的溶解度曲线上对应的点的位置高低，进行分析判断。 B、根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：甲＝乙＞丙，进行分析判断。 C、根据t3℃时，甲的溶解度为80g，进行分析判断。 D、根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析判断。 【解答】解：A、由三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时乙曲线对应的点的位置最高，甲和乙交于一点，则三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲＝丙，故选项说法正确。 B、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：甲＝乙＞丙，t2℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲＝乙＜丙，故选项说法错误。 C、t3℃时，甲的溶解度为80g，t3℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g＝4：5，故选项说法正确。 D、t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙，则t3℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 17．（2分）向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论不正确的是（　　） A．产生的气泡是氢气 B．滤渣中一定有两种金属 C．滤液中一定有Cu2+、Fe2+ D．滤液一定呈浅绿色 【分析】根据铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，进行分析判断。 【解答】解：A、向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则产生的气泡是氢气，故选项说法正确。 B、向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铜、铁两种金属，故选项说法正确。 C、铁是过量的，则滤液中一定有Fe2+，一定没有Cu2+，故选项说法错误。 D、铁是过量的，生成的氯化亚铁溶液显浅绿色，则滤液一定呈浅绿色，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。 18．（2分）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（　　） A．《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B．《吕氏春秋》：“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C．《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 【分析】A、根据物质的成分来分析； B、根据合金的性质来分析； C、根据金属的活动性顺序来分析； D、根据结晶的方法来分析。 【解答】解：A、“丝”主要成分是蛋白质，故A说法错误； B、一般，合金的硬度比纯金属的大，故B说法正确； C、铁的金属活动性强于铜，因此，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，故C说法正确； D、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是采用加热蒸发结晶的方法得到食盐，故D说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握物质的主要成分、合金的性质、金属的活动性、结晶的方法是解题的关键。 19．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　） A．酸雨呈酸性，所以呈酸性的雨水一定是酸雨 B．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液 C．某物质在空气中燃烧能生成二氧化碳，所以该物质一定是有机物 D．碱溶液可以使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【分析】A、根据酸雨是pH小于5.6的雨水，进行分析判断。 B、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。 C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。 D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、酸雨呈酸性，但呈酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。 B、溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的混合物一定是溶液，故选项推理正确。 C、某物质在空气中燃烧能生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素，但该物质不一定是有机物，也可能是碳单质或一氧化碳等无机物，故选项推理错误。 D、碱溶液可以使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 20．（2分）有一瓶氢氧化钠固体敞口暴露在空气中已经有一段时间。现取13.3g该固体（不含水），测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：2，在室温下，将该固体与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.1g。则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（　　） A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g 【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，结合题中数据来分析。 【解答】解：有一瓶氢氧化钠固体敞口暴露在空气中已经有一段时间，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，现取13.3g该固体（不含水），测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：2，在室温下，将该固体与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为111.1g，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：13.3g+100g﹣111.1g＝2.2g，二氧化碳中碳元素的质量为：2.2g100%＝0.6g，因为钠元素与碳元素的质量比为23：2，则钠元素的质量为：0.6g6.9g。 故选：D。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共30分。） 21．（5分）周末小周同学参加劳动实践活动，请回答下列问题。 （1）小周洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于有机合成材料的是 　涤纶　。 （2）小周设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是 　B　（填字母代号）。 A.牛奶 B.素炒西兰花 C.排骨汤 D.小米粥 （3）小周同学的爸爸患有轻度的夜盲症，是因为缺少 　维生素A　，为了减轻症状，可多食用 　胡萝卜　（填“胡萝卜”或“猪肉”或“鱼肉”）。 （4）小周的家里养了一些君子兰，他观察到他爸爸经常给这些君子兰施加硝酸钾这种化学肥料，硝酸钾属于 　复合肥　（选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 【分析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶； （2）根据人体所需六大营养素及其食物来源来分析； （3）根据营养素与人体健康的关系及其食物来源来分析； （4）根据化肥的分类来分析。 【解答】解：（1）棉属于天然材料；涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材材料；故答案为：涤纶； （2）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。米饭富含糖类，清蒸鲈鱼富含蛋白质和无机盐，红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，鸡蛋汤富含蛋白质、水和无机盐，还缺乏人体必需的维生素。 A.牛奶富含蛋白质，不合题意； B.素炒西兰花富含维生素，符合题意； C.排骨汤富含无机盐、水和蛋白质，不合题意； D.小米粥富含水和糖类，不合题意； 故答案为：B； （3）小周同学的爸爸患有轻度的夜盲症，是因为缺少维生素A，为了减轻症状，可多食用富含维生素A的胡萝卜；故答案为：维生素A；胡萝卜； （4）硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，因此硝酸钾属于复合肥；故答案为：复合肥。 【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食。 22．（12分）山东省海岸线较长，为我们生产、提取、改造物质提供了资源，改造物质可分为物理方法和化学方法。以下是我省某沿海城市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物省略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 　沸点　不同进行分离的，属于 　物理　方法改造物质。 （2）海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁　。制得的粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）中，溶解后，向溶液中先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 　Mg（OH）2、CaCO3　（填化学式），请写出其中一个反应的化学方程式 　MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl　。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应和分解反应的化学方程式分别是 　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　、　MgCl2Mg+Cl2↑　。 （4）海水制“碱”：向氨盐水中通入二氧化碳气体后，　NaHCO3　（填化学式）先结晶析出，原因是 　相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度　，写出生成该物质的化学方程式 　NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl　，该物质化学性质不稳定，加热后会发生分解反应，请你写该反应的化学方程式 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。 【分析】（1）根据蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的，该过程没有新物质生成来分析解答； （2）根据海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液，和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁来分析解答；根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答； （3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气来分析解答； （4）根据氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度来分析解答；根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水来分析解答。 【解答】解：（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的，该过程没有新物质生成，属于物理方法改造物质； （2）海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的饱和溶液，可用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁，制得的粗盐（含MgCl2，CaCl2杂质）中，溶解后，向溶液中先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生的沉淀是Mg（OH）2、CaCO3，反应的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，发生的分解反应是氯化镁在通电的条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑； （4）向氨盐水中通入二氧化碳气体后，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以NaHCO3先结晶析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 故答案为：（1）沸点；物理； （2）饱和；饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁；Mg（OH）2、CaCO3；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；MgCl2Mg+Cl2↑； （4）NaHCO3；相同温度下，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 23．（6分）2024年10月25日，临淄至临沂高速公路中庄立交至日兰高速段建成通车，标志着临临高速全线通车运营。在修建高速公路和桥梁时会用到大量的材料。请你完成下列问题： （1）高速路建设中使用大量材料：铺路基的石子、三合土（由石灰、碎砖和细砂所组成）、沥青等，其中沥青属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），修筑桥梁时使用的钢筋水泥柱属于 　复合材料　（选填“有机高分子材料”“无机非金属材料”“金属材料”“复合材料”）。 （2）中庄收费站的主结构采用钢结构体系，所有外露的钢材表面经除锈制作完成后，又进行了涂漆处理，收费站的顶棚为铝制板，采用镀锌铁方管支撑。 ①钢和生铁性能不同的根本原因是 　含碳量不同　。 ②金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是 　4Al+3O2＝2Al2O3　（用化学方程式表示）。 ③钢铁制品除了涂漆防止生锈外，还可以进行“铐蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“铸蓝”过程属于 　化学　（填“物理”或“化学”）变化，“铸蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 　隔绝氧气和水　。 【分析】（1）对于高速路建设中使用的材料，首先，沥青是由多种碳氢化合物组成的复杂混合物，因此它属于混合物；钢筋和水泥被组合在一起使用，形成了具有新性能的复合材料，因此钢筋水泥柱属于复合材料。 （2）①钢和生铁虽然都是铁的合金，但它们的性能却大不相同，这主要是因为它们的含碳量不同。 ②金属铝具有良好的耐腐蚀性，这主要是因为铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。 ③钢铁制品除了涂漆防止生锈外，还可以进行“烤蓝”处理，烤蓝是一种化学处理方法，它使钢铁表面生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够隔绝钢铁与空气中的氧气和水蒸气的接触，从而有效防止钢铁锈蚀。 【解答】解：（1）沥青是由不同相对分子质量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，所以沥青属于混合物；钢筋水泥柱是由钢筋（金属材料）和水泥（无机非金属材料）复合而成的，所以修筑桥梁时使用的钢筋水泥柱属于复合材料；故答案为：混合物；复合材料。 （2）①钢和生铁都是铁的合金，它们性能不同的根本原因是含碳量不同，生铁含碳量比钢高，所以生铁硬而脆，钢韧性好；故答案为：含碳量不同。 ②金属铝具有良好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，其化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3；故答案为：4Al+3O2＝2Al2O3。 ③“铐蓝”过程使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，所以属于化学变化；“铸蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水，因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，隔绝了这两个条件就能防止铁生锈；故答案为：化学；隔绝氧气和水。 【点评】本题难度适中，通过高速公路和桥梁建设中使用的材料为切入点，全面考查了物质的分类、金属材料的分类、金属锈蚀的条件及其防护、金属的化学性质以及物理变化和化学变化的判断等多个知识点，这些知识点都是化学学科中的重要内容，对于培养学生的科学素养和解决实际问题的能力具有重要意义。 24．（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据如图所示，回答下列问题： （1）图A是实验室中盛放生石灰的塑料试剂瓶，瓶身已经膨胀炸裂，请你用化学方程式解释这一现象 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （2）图B是探究金属活动性的装置。要得到铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，不需要做的实验是 　①　（填序号），②中观察到的现象是 　铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色　，发生反应的化学方程式是 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 （3）图C是验证溶液的酸碱性实验。使用点滴板的优点是 　节约试剂、便于对比观察实验现象、便于清洗等　。 （4）图D是探究铁生锈的条件实验。图中①②比较可得出铁生锈与 　氧气　有关，①③比较可得出铁生锈与 　水　有关。 【分析】（1）根据氧化钙与水反应为放热反应来分析； （2）根据铝、铁、铜三种金属的活泼性顺序及实验现象来分析； （3）根据使用点滴板的优点分析； （4）根据铁生锈的原理及控制变量法的使用来分析。 【解答】解：（1）生石灰是氧化钙（CaO），它能与水反应生成氢氧化钙（Ca（OH）2），反应的方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应会放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，导致瓶身胀裂； （2）要比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，通过①铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，可知铝的活动性大于铜；通过③铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，可知铁的活动性大于铜；再通过铝能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可知铝的活动性大于铁，这样就可以得出三种金属的活动性顺序为铝＞铁＞铜，所以不需要做的实验是①；②中是铁放入硫酸铜溶液中，会观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （3）使用点滴板的优点是：节约试剂；便于对比观察实验现象；便于清洗等； （4）图D中①②的变量是氧气，①中有水生锈，②中没有氧气不生锈，所以比较可得出铁生锈与氧气有关；①③的变量是水，①中有水生锈，③中无水不生锈，所以比较可得出铁生锈与水有关。 故答案为： （1）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）①；铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（3）节约试剂、便于对比观察实验现象、便于清洗等； （4）氧气；水。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 三、实验与探究（本题包括3个小题，每空1分，共24分） 25．（7分）某同学欲配制80g质量分数6%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如图所示。 （1）A中用来取用氯化钠的仪器是 　药匙　，需要称取氯化钠的质量是 　4.8　g；若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是 　继续添加氯化钠至天平平衡　。 （2）量取水时，应选用规格为100mL而不选用200mL的量筒，其目的是 　减小量取误差（或提高精确度）　。 （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是 　加速溶解　。 （4）请你改正D中所贴标签的不妥之处 　试剂瓶标签未标注溶质质量分数　。 （5）能导致该同学所配制的氯化钠溶液质量分数偏小的操作有 　①②③　。 ①在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ②氯化钠固体不纯； ③按照图B的方法读数； ④将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出。 【分析】（1）根据取用粉末状固体的仪器进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行分析；根据托盘天平使用的注意事项进行分析； （2）根据量筒的使用注意事项进行分析； （3）根据玻璃棒的作用进行分析； （4）根据标签书写的正确方法进行分析； （5）根据溶质的质量分数的公式进行分析。 【解答】解：（1）称量固体常用药匙；溶液总质量80g，溶质质量分数6%，则溶质质量＝80g×6%＝4.8g；天平右盘低说明氯化钠不足，需继续添加至平衡； （2）75.2mL水选择100mL量筒，量程越接近，误差越小； （3）溶解时搅拌可加快溶解速率； （4）装瓶时标签需注明名称和浓度，图中未标注完整； （5）①游码未归零可能导致称量值偏小，溶质的质量偏小，可以导致溶质的质量分数偏小； ②杂质使实际溶质减少，溶质的质量偏小可以导致溶质的质量分数偏小； ③仰视量取水会导致水量偏多，使溶液量偏大，可以导致溶质的质量分数偏小； ④水洒出使水量减少，使溶液量偏小，可以导致溶质的质量分数偏大。 故答案为： （1）药匙；4.8；继续添加氯化钠至天平平衡； （2）减小量取误差（或提高精确度）； （3）加速溶解； （4）试剂瓶标签未标注溶质质量分数； （5）①②③。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。 26．（11分）在炎热的夏季有不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出一种酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对这种酸进行探究。 【提出问题】该酸是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】这种酸叫蚁酸，是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，水溶液中可电离出H+和HOO﹣（甲酸根离子）；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究一】探究蚁酸的酸性。 （1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 　红　色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）将锌粒放入盛有蚁酸的试管中，有气泡产生，该气体是 　氢气　，反应的化学方程式是 　Zn+2HCOOH＝（HCOO）2Zn+H2↑　。 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。 （3）小芳同学根据蚁酸中含有 　氢元素和氧　元素，推测出生成物中含有水； （4）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想a：该气体是CO2； 猜想b：该气体是 　CO　。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象： ①实验时左侧试管中的澄清石灰水无明显变化，则猜想a 　不成立　（填“成立”或“不成立”）； ②硬质玻璃管中的现象是 　红棕色固体变成黑色　，发生反应的化学方程式为 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 【讨论交流】 （5）①从环保角度看，该装置的缺陷是 　缺少尾气处理装置　，处理的方法是 　在装置末端放一盏燃着的酒精灯　。 ②在夏天若被蚊虫叮咬，可涂上日常生活中的 　肥皂水　即可止痒。 【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸性溶液显红色来分析解答； （2）根据锌和蚁酸反应生成甲酸锌和氢气来分析解答； （3）根据化学反应前后元素的种类不变来分析解答； （4）根据甲酸的组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳来分析解答； ①根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时左侧试管中的澄清石灰水无明显变化来分析解答； ②根据一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来分析解答； （5）①根据一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性来分析解答； ②根据甲酸显酸性，肥皂水显碱性来分析解答。 【解答】解：（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液显红色，则向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性； （2）将锌粒放入盛有蚁酸的试管中，锌和蚁酸反应生成甲酸锌和氢气，该气体是氢气，反应的化学方程式是Zn+2HCOOH＝（HCOO）2Zn+H2↑； （3）化学反应前后元素的种类不变，小芳同学根据蚁酸中含有氢元素和氧元素，推测出生成物中含有水； （4）根据甲酸的组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳，猜想a：该气体是CO2，则猜想b：该气体是CO； ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时左侧试管中的澄清石灰水无明显变化，说明气体不是二氧化碳，则猜想a不成立； ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则硬质玻璃管中的现象是红棕色固体变成黑色，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）①一氧化碳有毒，会污染空气，则从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，处理的方法是在装置末端放一盏燃着的酒精灯； ②因为甲酸显酸性，肥皂水显碱性，则在夏天若被蚊虫叮咬，可涂上日常生活中的肥皂水即可止痒。 故答案为：（1）红； （2）氢气；Zn+2HCOOH＝（HCOO）2Zn+H2↑； （3）氢元素和氧； （4）CO； ①不成立； ②红棕色固体变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）①缺少尾气处理装置；在装置末端放一盏燃着的酒精灯； ②肥皂水。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 27．（6分）某化学兴趣小组的同学甲和乙在学完酸、碱、盐的化学性质之后，做了如下实验： （1）【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应。你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴 　无色酚酞溶液　，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 　溶液由红色变成无色　时，就可以说明两种物质发生了反应，该反应的实质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。 （2）【观察与讨论2】实验结束后，甲同学先将试管中的废液倒入一个洁净的废液缸中，当乙同学再向废液缸内倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀，为了科学处理实验后产生的废液，两位同学决定对废液缸中最终的废液进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】 猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质； 猜想2：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质； 猜想3：　废液中只含有NaCl一种溶质　。 【进行实验和获得结论】取混合后的废液少量于试管中，滴加 　稀盐酸　，观察到产生 　气泡　，要排除猜想1和猜想3，同时获得结论猜想2成立。 【分析】根据氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答。 【解答】解：（1）先向氢氧化钙溶液中滴几滴无色酚酞溶液，则溶液为红色，再滴加适量的稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，当观察到溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钙消失，则可以说明两种物质发生了反应，该反应属于中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）【提出问题】猜想1是两混合液充分反应后，氯化钙有剩余，猜想2是碳酸钠有剩余，则猜想3是二者恰好完全反应，只有氯化钠，则猜想3：废液中只含有NaCl一种溶质； 【进行实验和获得结论】要排除猜想1和猜想3，同时获得结论猜想2成立，就是证明最终废液中含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取混合后的废液少量于试管中，滴加稀盐酸，观察到产生气泡，说明最终废液中含有碳酸钠，即猜想2成立。 故答案为：（1）无色酚酞溶液；溶液由红色变成无色；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）【观察与讨论2】废液中只含有NaCl一种溶质； 【进行实验和获得结论】稀盐酸；气泡。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、分析与计算（本题只有1个小题，共6分） 28．（6分）芯片被称为“现代工业的粮食”，是信息技术产品最重要的基础性部件。从手机、计算机，到高铁、电网，再到物联网、大数据……这些领域产品的生产和更新换代都离不开芯片。高纯度的硅可用于制造芯片，具体流程如图：（已知：石英砂的主要成分是SiO2） （1）请你写出上述反应①的化学方程式 　SiO2+2CSi+2CO↑　。 （2）石英砂的用途很广泛，在工业生产中可以用来制造玻璃，将石英砂与纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制发生两个化学反应，生成硅酸钙（CaSlO3）、硅酸钠（Na2SiO3）和一种气体，请你写出石英砂与纯碱反应的化学方程式 　SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑　。 （3）根据化学方程式计算，若要制取2.8t含硅90%的粗硅，至少需要焦炭多少吨？ 【分析】（1）根据二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳来分析； （2）根据二氧化硅和碳酸钠在高温的条件下生成硅酸钠和二氧化碳来分析； （3）根据硅的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）由图可知，反应①是二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 （2）由题意可知，石英砂与纯碱的反应是二氧化硅和碳酸钠在高温的条件下生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。 （3）2.8t含硅90%的粗硅中，硅的质量为：2.8t×90%＝2.52t； 设至少需要焦炭的质量为x。 SiO2+2CSi+2CO↑ 24 28 x 2.52t x＝2.16t 答：至少需要焦炭的质量为2.16t。 故答案为： （1）SiO2+2CSi+2CO↑； （2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑； （3）2.16t。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写和计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 学科网（北京）股份有限公司 $$