精品解析：广东省深圳市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年广东省深圳市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共计15分） 1. 认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故A符合题意； B、探究空气中氧气含量需要给物质加热，用到酒精灯，需要佩戴护目镜，故B不符合题意； C、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意； D、该实验需要用到酒精灯加热，所以要防止热烫，故D不符合题意。 故选：A。 2. 规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读液体体积 C. 振荡试管液体 D. 检验装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热液体时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故A操作错误； B、读液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故B操作正确； C、振荡试管液体时，要左右摆动试管，不能上下晃动试管，更不能用拇指堵住试管口，容易将手腐蚀，故C操作错误； D、检查装置气密性，必须在密封体系内，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，不能检查装置气密性，故D操作错误。 故选：B。 3. 下列化学用语的书写正确的是 A. 1个二氧化硫分子：SO2 B. 氖原子的结构示意图： C. 金属钠中钠元素的化合价： D. 保持氢气化学性质的最小粒子：H 【答案】A 【解析】 【详解】A、用二氧化硫的化学式表示一个二氧化硫分子，故1个二氧化硫分子：SO2，故A正确； B、氖原子的质子数为10，核外电子数也是10，第一层排2个电子，第二层排8个电子，所以结构示意图为：，故B错误； C、单质化合价为零，所以金属钠中钠元素的化合价为，故C错误； D、氢气是由氢分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最小粒子：H2，故D错误。 故选：A。 4. 茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是 A. 不同种元素的原子质子数不同 B. 硫元素和硒元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 氯元素的相对原子质量为35.45 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的原子质子数不同，故选项说法正确； B、元素周期表中同一纵列的元素，位于同一族，则硫元素和硒元素位于同一族，故选项说法错误； C、根据硒元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，故选项说法正确； D、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确。 故选：B。 香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备（薯莨是一种多年生藤本植物）、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。完成下面小题。 5. 薯莨液的主要化学成分是儿茶素（化学式为C15H14Ox，相对分子质量为290）。下列有关儿茶素说法中错误的是 A. 化学式中x＝6 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 完全燃烧只生成水和CO2 D. 由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成 6. 下列对制作香云纱的过程解释错误的是 选项 过程 解释 A “过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应 分子种类发生变化 B “晾晒”过程，水分蒸发 水分子间隔变大 C “摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度 温度较低时，水分子停止运动 D “煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大 房间空气中水分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A、12×15+14×1+16x＝290，化学式中x＝6，故A正确； B、儿茶素中碳、氢、氧元素质量比为：（12×15）：（14×1）：（16×6）＝180：14：96，所以碳元素的质量分数最大，故B正确； C、儿茶素中含有碳、氢、氧元素，所以完全燃烧只生成水和CO2，故C正确； D、元素只讲种类，不讲个数，所以儿茶素由碳元素、氢元素和氧元素组成，故D错误。 故选：D； 【6题详解】 A、河泥中的铁离子与单宁分子发生化学反应，这个过程中有新物质生成，分子种类发生了变化，故选项解释正确； B、晾晒过程中，水分蒸发，水从液态变为气态，分子间的间隔变大，故选项解释正确； C、摊雾选择傍晚时分，温度较低，是为了保持丝绸的湿软度，是因为傍晚温度降低，分子的运动速率变慢，水分子从丝绸表面蒸发的速度也会减慢，从而保持丝绸的湿软度，故选项解释错误； D、煮绸过程中，水沸腾会使房间空气湿度变大，这是因为水沸腾时，大量的水分子从液态水中逸出，进入空气中，使得房间空气中的水分子数目增多，导致空气湿度变大，故选项解释正确。 故选：C。 7. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O22CO2+3H2O。 【详解】A、由甲醚燃烧反应的微观示意图中物质的构成可知，上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故C说法正确； D、由物质的变化可知，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应有单质氧气参加反应，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故D说法错误； 故选：C。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究蜡烛中含有碳元素 B. 验证质量守恒定律 C. 验证二氧化碳能与水反应 D. 探究燃烧需要可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到实验目的； B、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳与水反应，故选项实验设计不能达到实验目的； D、图中实验，小木块燃烧，小石块不燃烧，可探究燃烧需要可燃物，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：D。 9. 如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法正确的是 A. 根据绿色化学的理念，途径①是实验室制取氧气的最佳方法 B. 利用途径②制取氧气，氧气应在电源正极收集 C. 实验室利用途径①和③制取氧气所用装置相同 D. 四种途径制取氧气都是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用过氧化氢制取氧气操作简单、节约能源、不产生污染物，所以根据绿色化学的理念，途径③是实验室制取氧气的最佳方法，故选项说法不正确； B、利用途径②电解水制取氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，则氧气应在电源正极收集，故选项说法正确； C、实验室用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型发生装置，用过氧化氢制取氧气需要固液常温型发生装置，则实验室利用途径①和③制取氧气所用装置不相同，故选项说法不正确； D、高锰酸钾、水、过氧化氢制取氧气都是分解反应，而用空气制取氧气属于物理变化，故选项说法不正确。 故选：B。 10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是 A. 燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2SO2 B. 碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好 C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好 D. 为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.燃煤中的硫燃烧产生，硫的化学符号为S，在点燃的条件下与氧气反应生成SO2，化学方程式为S+O2SO2，故A正确； B.从图中可以看到在0﹣300s这个范围内，原煤/碱石灰对应的烟气中二氧化硫含量是最低的，这就表明碱石灰对二氧化硫的吸收效果比碳酸钙好，故B正确； C.根据图中的数据，碱石灰在300s的时候，燃煤烟气中的二氧化硫含量已经达到最低了，这意味着碱石灰对二氧化硫的吸收已经达到了极限，即使再延长时间到500s，也不能再提高对二氧化硫的吸收率了，故C错误； D.因为这个实验是要对比碳酸钙和碱石灰作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理的效果，为了保证实验结果的准确性，三次实验中原煤的质量必须相同，故D正确； 故选：C。 三、非选择题（每空1分，化学方程式1.5分，14题根据评分标准给分，共计30分） 11. 化学小组在实验室利用如图装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。 （1）实验室制取二氧化碳的反应原理即化学方程式为 ___________；若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是 _______（填序号）。 （2）当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在 _____（填“a”或“b”）处；检验二氧化碳已集满的方法是 _________（写出实验操作及现象）。 （3）根据所学化学知识装置A可用于制取 ____；其反应原理为 ____。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②. BD （2） ①. b ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 （3） ①. 氧气 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 应选用固液常温型发生装置制取二氧化碳，B中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，二氧化碳密度比空气大，可溶于水，采用向上排空气法收集，若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是BD； 【小问2详解】 当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在b处，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； 二氧化碳不具有助燃性，检验二氧化碳已集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满； 【小问3详解】 装置A为固体加热型发生装置，可用于制取氧气，试管口有棉花，应该是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 12. 竹子（如图1）是“有节、中空、四季常绿”的植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。为研究该气体的成分，兴趣小组进行如下探究。 【探究一】定性分析 （1）小明取适量气体通入澄清石灰水中，观察到 _____________，证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ____________________。 【探究二】定量测定 小红欲粗略测定竹子里气体中氧气的含量，设计如下实验。 ①收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2。按照图3装置连接好实验装置。 ②用弹簧夹夹紧乳胶管，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色（成分为氧化铜）。 ③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为25mL。 查阅资料：相同条件下，气体压强与气体所占体积成正比。实验中忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。 （2）如上排水法收集好气体的集气瓶应 _______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的 _______性。 （4）写出步骤②中发生反应的其中一个化学方程式 ____________________。 （5）根据以上实验，可得到的实验结论是：O2在竹子里气体中的体积分数约为 ________。经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是 ____________________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （2）正放 （3）导热 （4）4P+5O22P2O5##2Cu+O22CuO （5） ①. 10% ②. 白磷不足或橡皮塞未塞紧或冷却至室温时会导致空气进入集气瓶中或瓶没有冷却至室温就打开止水夹 【解析】 【小问1详解】 小明取适量气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 根据题干可知，“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气，如上排水法收集好气体的集气瓶应正放在桌面上；故答案为：正放； 【小问3详解】 步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的导热性；故答案为：导热； 【小问4详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，铜和氧气加热生成氧化铜，化学反应的方程式分别为：4P+5O22P2O5、2Cu+O22CuO；故答案为：4P+5O22P2O5或2Cu+O22CuO； 【小问5详解】 根据以上实验，可得到的实验结论是：氧气在竹子里气体中的体积分数约为：100%＝10%； 经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是白磷不足，不能使氧气完全反应；橡皮塞未塞紧，冷却至室温时会导致空气进入集气瓶中，从而导致进入集气瓶中的水偏少，进一步导致氧气含量测定偏小，瓶没有冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，会导致进入集气瓶中的水偏少，进一步导致氧气含量测定偏小；故答案为：10%；白磷不足或橡皮塞未塞紧或冷却至室温时会导致空气进入集气瓶中或瓶没有冷却至室温就打开止水夹。 13. 氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 （1）氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是 ____________________（写一点）。 （2）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气的化学方程式为 ________，该反应属于 ________（填写化学反应基本类型）。 （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 ____________________，反应过程中不变的粒子是 ____________。 （4）常见的储氢方式还有气态储氢，将氢气压缩存储于高压罐中储存。请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 ____________________。 【答案】（1）燃烧生成水，产物无污染（或热值高或来源广） （2） ①. Mg2Ni+2H2Mg2NiH4 ②. 化合反应 （3） ①. 2H2O H2↑+H2O2 ②. 氢原子和氧原子 （4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是氢气的热值高，燃烧生成水，产物无污染； 【小问2详解】 由图可知，该储氢反应为镁镍合金和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，该反应的化学方程式为：Mg2Ni+2H2Mg2NiH4；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问3详解】 由图可知，反应Ⅰ为水在太阳光和催化剂I的作用下反应生成氢气和过氧化氢，该反应的化学方程式为：2H2O H2↑+H2O2；反应过程中不变的粒子是氢原子和氧原子。 【小问4详解】 将氢气压缩存储于高压罐中储存，是由于分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 14. 已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和CO2。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙的物理性质有 _________、_________。 （2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；继续加热至 ________℃时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。 （3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少（写出规范的计算步骤）？ 【答案】（1） ①. 白色固体 ②. 易溶于水 （2）850 （3）解：设生成氧化钙的质量为x。 x＝11.2g 答：生成氧化钙的质量为11.2g。 【解析】 【小问1详解】 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质为：白色固体，易溶于水； 【小问2详解】 已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。由图可知加热至850℃时，碳酸钙开始分解； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年广东省深圳市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共计15分） 1. 认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意 A. B. C. D. 2. 规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读液体体积 C. 振荡试管液体 D. 检验装置气密性 3. 下列化学用语的书写正确的是 A. 1个二氧化硫分子：SO2 B. 氖原子的结构示意图： C. 金属钠中钠元素的化合价： D. 保持氢气化学性质的最小粒子：H 4. 茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是 A. 不同种元素的原子质子数不同 B. 硫元素和硒元素位于同一周期 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 氯元素的相对原子质量为35.45 香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备（薯莨是一种多年生藤本植物）、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。完成下面小题。 5. 薯莨液的主要化学成分是儿茶素（化学式为C15H14Ox，相对分子质量为290）。下列有关儿茶素说法中错误的是 A. 化学式中x＝6 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 完全燃烧只生成水和CO2 D. 由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成 6. 下列对制作香云纱的过程解释错误的是 选项 过程 解释 A “过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应 分子种类发生变化 B “晾晒”过程，水分蒸发 水分子间隔变大 C “摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度 温度较低时，水分子停止运动 D “煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大 房间空气中水分子数目增多 A. A B. B C. C D. D 7. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 图中的四种物质都由原子构成 B. 反应前后分子、原子数目均发生改变 C. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27 D. 反应前后各元素化合价均保持不变 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 探究蜡烛中含有碳元素 B. 验证质量守恒定律 C. 验证二氧化碳能与水反应 D. 探究燃烧需要可燃物 9. 如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法正确的是 A. 根据绿色化学的理念，途径①是实验室制取氧气的最佳方法 B. 利用途径②制取氧气，氧气应在电源正极收集 C. 实验室利用途径①和③制取氧气所用装置相同 D. 四种途径制取氧气都是分解反应 10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是 A. 燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2SO2 B. 碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好 C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好 D. 为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同 三、非选择题（每空1分，化学方程式1.5分，14题根据评分标准给分，共计30分） 11. 化学小组在实验室利用如图装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。 （1）实验室制取二氧化碳的反应原理即化学方程式为 ___________；若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是 _______（填序号）。 （2）当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在 _____（填“a”或“b”）处；检验二氧化碳已集满的方法是 _________（写出实验操作及现象）。 （3）根据所学化学知识装置A可用于制取 ____；其反应原理为 ____。 12. 竹子（如图1）是“有节、中空、四季常绿”的植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。为研究该气体的成分，兴趣小组进行如下探究。 【探究一】定性分析 （1）小明取适量气体通入澄清石灰水中，观察到 _____________，证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ____________________。 【探究二】定量测定 小红欲粗略测定竹子里气体中氧气的含量，设计如下实验。 ①收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2。按照图3装置连接好实验装置。 ②用弹簧夹夹紧乳胶管，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色（成分为氧化铜）。 ③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为25mL。 查阅资料：相同条件下，气体压强与气体所占体积成正比。实验中忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。 （2）如上排水法收集好气体的集气瓶应 _______（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的 _______性。 （4）写出步骤②中发生反应的其中一个化学方程式 ____________________。 （5）根据以上实验，可得到的实验结论是：O2在竹子里气体中的体积分数约为 ________。经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是 ____________________。 13. 氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 （1）氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是 ____________________（写一点）。 （2）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气的化学方程式为 ________，该反应属于 ________（填写化学反应基本类型）。 （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 ____________________，反应过程中不变的粒子是 ____________。 （4）常见的储氢方式还有气态储氢，将氢气压缩存储于高压罐中储存。请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 ____________________。 14. 已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和CO2。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙的物理性质有 _________、_________。 （2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；继续加热至 ________℃时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。 （3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少（写出规范的计算步骤）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $