河北省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

河北省2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共18小题） 1．如图分别为氯化钠在不同状态下导电的微观示意图（X、Y均为石墨电极，分别与电源正、负极相连）。下列说法正确的是（　　） A．氯化钠在通电条件下发生电离 B．图1中代表的是水合钠离子 C．图2表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．固体氯化钠由NaCl分子构成，因此不导电 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA B．28g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含C—H键的数目为4NA C．25℃时，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.01NA D．的中心原子的价层电子对数为2NA 3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO2→NO，如果分别用相同数目的分子或离子氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　） A．H2O2 B． C． D．HNO2 4．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（　　） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 6．下述实验现象能确定试样中一定有Cl﹣的是（　　） A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀 C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 7．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是（　　） A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 8．100mL无色溶液可能含有H+、K+、、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是（　　） A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、Ca2+ B．原溶液可能存在K+，可通过焰色反应来检验 C．原溶液中c（）＝0.05mol•L﹣1' D．原溶液一定存在Cl﹣ 9．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入2mol CO2，右侧充入一定量的H2时，隔板处于如图位置（左右两侧的体积比为2：3），则左右两侧的原子数之比为（　　） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：5 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．98g纯H2SO4中含有的离子数为3NA B．标准状况下，22.4L乙醇中的氧原子数目为NA C．1L0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的数目为0.2NA D．0.1mol•L﹣1的硝酸溶液中，硝酸根离子的数目为0.1NA 11．某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（　　） A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．加入Ba（OH）2时会发生反应Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl﹣ 12．氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是（　　） A．C+O2CO2 B．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 13．下列有关物质的分类错误的是（　　） 选项 物质 分类标准 不同类物质 A MgO、Fe2O3、Na2O2、CaO 碱性氧化物 Na2O2 B 冰水、干冰、CuSO4•5H2O、食醋 纯净物 CuSO4•5H2O C 烧碱、纯碱、熟石灰、NH3•H2O 碱 纯碱 D 双氧水、氯气、漂粉精、ClO2 具有漂白性 氯气 A．A B．B C．C D．D 14．元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（　　） Cr2O3固体KCrO2溶液（绿色）K2CrO4溶液（黄色）K2Cr2O7溶液（橙色） A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性，还原产物为H2O C．反应①②均属于氧化还原反应 D．利用酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应生成绿色的Cr3+，可判断司机是否酒后驾驶，说明酒精具有还原性 15．中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为C15H22O5，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是（　　） A．1m ol青蒿素中含11mol H2 B．青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 16．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。该红色物质为（　　） A．Na2O B．Na2O2 C．Cu D．Cu（OH）2 17．下列说法正确的是（　　） A．PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体 B．H++OH﹣═H2O可表示所有的酸碱中和反应 C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 18．已知：+I2+H2O═+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I﹣、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　） A．肯定不含I﹣ B．肯定不含 C．肯定不含 D．肯定不含 二．解答题（共4小题） 19．含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释原因：　 　；其中具有杀菌作用的物质名称为 　 　，实验室保存该物质的方法是将其置于 　 　试剂瓶中，在避光阴凉处保存。 （2）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为 　 　。 84消毒液的功能有 　 　（填字母），其有效成分应在“价—类”二维图中的位置是 　 　（填“A”或“B”）。 a.环境消毒 b.器物杀菌 c.织物漂白 d.发酵食物 （3）某同学利用以下试剂研究HClO的性质，并进行了如下预测： 从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与 　 　（填字母）发生反应； a.NaOH b.Fe c.HCl 从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式为 　 　。 （4）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是 　 　（填化学式），漂白粉生效的化学方程式为 　 　。 20．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 　 　。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为 　 　。 （2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为 　 　。 （3）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 　 　，原子序数为 　 　。 （4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为 　 　。 （5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C.若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 21．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+2C+S═K2S+N2↑+3CO2↑。其中作氧化剂的是 　 　（填化学式）。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式是 　 　，其中H2S在该反应中 　 　（填标号）。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 　 　。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 　 　。 （4）一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质，配平下列离子方程式。 　 　+　 　C2+　 　═　 　Mn2++　 　CO2↑+　 　（注：C2中的C的化合价为+3价），其中氧化剂是 　 　，氧化产物是 　 　。 22．酼酸铜溶液可用作催吐剂，某实验小组利用CuSO4•5H2O固体配制420mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液。回答下列问题： （1）利用如下电子天平准确称量CuSO4•5H2O 　 　g。 （2）将称得的CuSO4•5H2O置于 　 　中（填仪器名称），加入适量蒸馏水溶解。待溶液冷却至室温后将溶液（包括洗涤液）全部转移至 　 　中（填仪器名称），然后加蒸馏水到液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 　 　。 （3）填写错误操作导致的误差。 ①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量瓶中吸出多余溶液 　 　（填“偏高”或“偏低”，下同）。 ②实验所使用的CuSO4•5H2O因长时间放置失去了部分结晶水 　 　。 ③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水 　 　。 （4）取100mL所配硫酸铜溶液，向其中滴加0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀不再增加为止。 ①写出反应的化学方程式：　 　，该反应所属的反应类型是 　 　。 ②消耗NaOH溶液的体积为 　 　mL。 参考答案与试题解析 一．选择题（共18小题） 1．如图分别为氯化钠在不同状态下导电的微观示意图（X、Y均为石墨电极，分别与电源正、负极相连）。下列说法正确的是（　　） A．氯化钠在通电条件下发生电离 B．图1中代表的是水合钠离子 C．图2表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．固体氯化钠由NaCl分子构成，因此不导电 【分析】A．物质电离是水分子的作用； B．图1中，水中的H原子靠近中心离子，H原子带正电，靠近的原子带负电荷； C．图2中，没有水分子； D．固体氯化钠由Na+、Cl﹣构成的离子化合物，无氯化钠分子。 【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下，发生电离，故A错误； B．图1中代表的是水合氯离子，故B错误； C．图2中，没有水分子，表示熔融状态下氯化钠的导电过程，故C正确； D．固体氯化钠由Na+、Cl﹣构成的离子化合物，固态时，没有自由移动的离子，因此不导电，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查氯化钠的电离与导电性分析，属于基本知识的考查，难度不大。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．电解精炼铜时，当阴极增重6.4g，阳极失去的电子总数为0.2NA B．28g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含C—H键的数目为4NA C．25℃时，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.01NA D．的中心原子的价层电子对数为2NA 【分析】A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，当阴极增重6.4g，即阴极得到0.2mol电子； B．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，28g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含CH2的物质的量为2mol； C．25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中c（H+） ＝0.01mol/L； D．的中心原子的价层电子对数为3。 【解答】解：A．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，当阴极增重6.4g，即阴极得到0.2mol电子，则阳极失去的电子总数为0.2NA，故A正确； B．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，28g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含CH2的物质的量为2mol，则含C—H键的数目为4NA，故B正确； C．25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中c（H+） ＝0.01mol/L，则1LpH＝2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.01NA，故C正确； D．的中心原子的价层电子对数为3，则0.5mol 的中心原子的价层电子对数为1.5NA，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO2→NO，如果分别用相同数目的分子或离子氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　） A．H2O2 B． C． D．HNO2 【分析】如果氧化产物是I2、还原产物是其它物质时，每个氧化剂的分子或离子得电子个数越多，生成的I2越多；如果每个氧化剂分子或离子得电子个数相等，但氧化产物和还原产物都是I2时，得到的I2较多。 【解答】解：根据“H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO2→NO”知，每个分子或离子得电子个数分别是2、5、5、1，但由于也被还原为I2，则得到I2最多的是， 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，由于也被还原为I2为本题的易错点，题目难度不大。 4．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有（　　） A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，据此结合元素化合价进行判断。 【解答】解：反应中①中Cr元素化合价从而+6变为+3，化合价降低，为氧化还原反应； 反应②、③中Cr元素化合价不变，都是+3价，不属于氧化还原反应； 反应④中Cr元素化合价从+3变为+6，化合价升高，为氧化还原反应； 反应⑤Cr元素化合价不变，都是+6价，不属于氧化还原反应； 反应⑥中Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低被还原，属于氧化还原反应； 根据分析可知，属于氧化还原反应的有3个， 故选：A。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 5．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3 【分析】A．根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性； B．可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小； C．可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度； D．30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钠配制成饱和溶液，氯化钠需要更多的溶剂。 【解答】解：A．0℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以100g水中不能溶解40gNaCl，故A错误； B．0℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量分数：NaCl大于KNO3，溶剂量不知，溶质质量不能确定，故B错误； C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时，硝酸钾溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误； D．30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 6．下述实验现象能确定试样中一定有Cl﹣的是（　　） A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀 C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 【分析】根据氯离子的检验方法：滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀出现来回答． 【解答】解：A、能和银离子反应生成的白色沉淀可以是氯化银、硫酸银、碳酸银等，滴加AgNO3溶液有白色沉淀，不能确定氯离子一定存在，故A错误； B、滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀，证明了硫酸根的存在或是生成，故B错误； C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，证明溶液中一定含有氯离子，故C正确； D、滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，则该白色沉淀可以是硫酸钡沉淀，不能证明试样中一定有Cl﹣，故D错误。 故选：C。 【点评】本题考查学生氯离子的检验知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。 7．将一小块钠投入下列溶液中，说法正确的是（　　） A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到室温后溶液溶质质量分数增加 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色固体析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出 D．放入滴有紫色石蕊的水中：有氢气放出，溶液变红 【分析】钠性质活泼，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，与盐溶液反应，易生成氢氧化物，不能置换出金属，以此解答该题。 【解答】解：A．放入饱和NaOH溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，有氢氧化钠析出，剩余溶液为饱和溶液，溶液溶质质量分数不变，故A错误； B．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气，故B错误； C．钠和氯化镁溶液生成氢氧化镁，且有氢气生成，故C正确； D．钠与水反应生成氢氧化钠，滴加石蕊，溶液变蓝色，故D错误； 故选：C。 【点评】本题综合考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大。 8．100mL无色溶液可能含有H+、K+、、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是（　　） A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、Ca2+ B．原溶液可能存在K+，可通过焰色反应来检验 C．原溶液中c（）＝0.05mol•L﹣1' D．原溶液一定存在Cl﹣ 【分析】原溶液为无色溶液，故一定没有Cu2+，原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀.原溶液中一定含有和中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在和，沉淀2是BaSO4，物质的量为，则BaCO3的物质的量为，、与Ca2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ca2+，会和H+反应，则一定不含H+，可能存在K+，据此分析判断。 【解答】解：A．分析可知，原溶液中一定不存在Ca2+，会和H+反应，则一定不含H+，故A正确； B．原溶液可能存在K+，可通过焰色试验来检验，焰色试验中隔着钴玻璃观察火焰为紫色，故B正确； C．滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有，由氮元素守恒可知的物质的量为，，故C错误； D．阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，和所带负电荷的物质的量之和为0.02mol+0.02mol＝0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在Cl﹣，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了常见离子的检验与推断，掌握常见离子的性质及检验方法为解题关键，考查了学生的分析能力、计算能力及灵活运用所学知识的能力。 9．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入2mol CO2，右侧充入一定量的H2时，隔板处于如图位置（左右两侧的体积比为2：3），则左右两侧的原子数之比为（　　） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：5 【分析】同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，可知氢气为3mol，再结合每个分子含有的原子数目计算。 【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比，即V（CO2）：V（H2）＝2：3＝n（CO2）：n（H2），因n（CO2）＝2mol，则n（H2）＝3mol，则左侧与右侧原子数之比为[n（CO2）×3]：[n（H2）×2]＝（2mol×3）：（3mol×2）＝1：1， 故选：A。 【点评】本题考查阿伏加德罗定律，掌握以物质的量为中心的计算，题目紧扣教程，基础性强，有利于基础知识的复习巩固。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．98g纯H2SO4中含有的离子数为3NA B．标准状况下，22.4L乙醇中的氧原子数目为NA C．1L0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的数目为0.2NA D．0.1mol•L﹣1的硝酸溶液中，硝酸根离子的数目为0.1NA 【分析】A．纯硫酸中基本以硫酸分子形式存在； B．标准状况下，乙醇是液体； C．氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，n＝cV，N＝nNA； D．溶液体积不知，不能计算微粒数。 【解答】解：A．98gH2SO4物质的量＝1mol，纯硫酸中基本以硫酸分子形式存在，基本不存在离子，故A错误； B．标准状况下，乙醇是液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故B错误； C．1L0.1mol•L1的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的数目为0.2NA，故C正确； D．0.1mol•L﹣1的硝酸溶液的体积不知，不能计算溶液中微粒数，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用，掌握物质组成、气体摩尔体积的应用条件是解答的关键，题目难度中等。 11．某无色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、、中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（　　） A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．加入Ba（OH）2时会发生反应Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl﹣ 【分析】溶液无色，则原溶液中不含有Fe3+；溶液a与足量Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀1，向白色沉淀1中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，则白色沉淀1含有BaCO3、BaSO4，可能含有Mg（OH）2，白色沉淀2为BaSO4，气体1为CO2，所以根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Mg2+、Na+中至少一种，则原溶液中可能含有Cl﹣、Mg2+、Na+，据此分析解答。 【解答】解：A．由上述分析可知，“白色沉淀2”为BaSO4，不含有BaCO3，因为BaCO3溶于盐酸，故A错误； B．由上述分析可知，溶液a中含有、，加入足量Ba（OH）2时发生的反应为Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O、+Ba2+＝BaSO4↓，故B正确； C．溶液a无色，则原溶液中不含有Fe3+，故C错误； D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，但加入HCl时引入了Cl﹣，则不能确定原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查常见离子检验，把握常见离子的特征反应、检验方法即可解答，注意熟练掌握常见离子的性质，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。 12．氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是（　　） A．C+O2CO2 B．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 【分析】由图分析阴影部分反应为氧化还原反应，但不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应。 【解答】解：A．是氧化还原反应，是化合反应，故A错误； B．是氧化还原反应，是置换反应，故B错误； C．为氧化还原反应，不是置换反应、不是分解反应、不是化合反应，故C正确； D．为非氧化还原反应，为分解反应，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大。 13．下列有关物质的分类错误的是（　　） 选项 物质 分类标准 不同类物质 A MgO、Fe2O3、Na2O2、CaO 碱性氧化物 Na2O2 B 冰水、干冰、CuSO4•5H2O、食醋 纯净物 CuSO4•5H2O C 烧碱、纯碱、熟石灰、NH3•H2O 碱 纯碱 D 双氧水、氯气、漂粉精、ClO2 具有漂白性 氯气 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物； B．纯净物指只含一种物质的物质； C．碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物； D．双氧水、漂粉精、ClO2均具有漂白性，氯气没有漂白性。 【解答】解：A．碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，MgO、Fe2O3、CaO均为碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A正确； B．CuSO4•5H2O是一种化合物，属于纯净物，食醋是混合物，故B错误； C．碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，烧碱、熟石灰、NH3•H2O均属于碱，纯碱属于盐，故C正确； D．双氧水、漂粉精、ClO2均具有漂白性，氯气没有漂白性，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。 14．元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系。下列说法错误的是（　　） Cr2O3固体KCrO2溶液（绿色）K2CrO4溶液（黄色）K2Cr2O7溶液（橙色） A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性，还原产物为H2O C．反应①②均属于氧化还原反应 D．利用酸性K2Cr2O7溶液与酒精反应生成绿色的Cr3+，可判断司机是否酒后驾驶，说明酒精具有还原性 【分析】A．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水； B．反应②中Cr元素的化合价升高被氧化，则H2O2被还原； C．反应①③中没有元素化合价的变化； D．K2Cr2O7溶液与酒精反应生成绿色的Cr3+，K2Cr2O7溶液具有氧化性。 【解答】解：A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH＝2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，则H2O2被还原生成水，故B正确； B．反应①中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．K2Cr2O7溶液与酒精反应生成绿色的Cr3+，K2Cr2O7溶液具有氧化性，说明酒精具有还原性，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。 15．中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为C15H22O5，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是（　　） A．1m ol青蒿素中含11mol H2 B．青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5 【分析】A．青蒿素的分子式为C15H22O5，分子是由原子构成； B．青蒿素的分子式为C15H22O5，据此计算摩尔质量，数值上等于其相对分子质量； C．常温下为固体，1mol青蒿素固体的体积远远小于22.4 L； D．青蒿素的分子式为C15H22O5，据此计算元素质量比。 【解答】解：A．青蒿素分子中含有C、H、O三种原子，不存在H2分子，故A错误； B．青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素的摩尔质量为282g•mol﹣1，故B正确； C．青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素在常温下为固体，1mol青蒿素固体的体积远远小于22.4 L，故C错误； D．青蒿素中C、H、O的物质的量之比＝12×15：1×22：16×5＝15：22：5，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了摩尔质量、分子构成、元素质量比等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 16．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。该红色物质为（　　） A．Na2O B．Na2O2 C．Cu D．Cu（OH）2 【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，据此分析。 【解答】解：由反应现象为“有红色物质生成”判断该反应生成了铜单质，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu， 故选：C。 【点评】本题考查了熔融的钠与非水溶液发生的置换反应，体现了钠的强还原性，题目难度不大。 17．下列说法正确的是（　　） A．PM2.5颗粒物（直径小于等于2.5微米）扩散在空气中都会形成胶体 B．H++OH﹣═H2O可表示所有的酸碱中和反应 C．CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D．硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 【分析】A．胶粒直径在1nm﹣100nm之间，PM2.5的颗粒物直径较大，一般不会形成胶体； B．H++OH﹣═H2O不能表示所有的酸碱中和反应； C．与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； D．硫酸钠含有钠离子、硫酸根离子、氧原子。 【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm～100nm之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，故A错误； B．H++OH﹣═H2O不能表示所有的酸碱中和反应，例如：醋酸与氢氧化钠反应离子方程式为：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故B错误； C．CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故C错误； D．硫酸钠含有钠离子、硫酸根离子、氧原子，采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了物质的组成与分类，把握胶体、酸性氧化物的概念，熟悉分类依据是解题关键，题目难度不大。 18．已知：+I2+H2O═+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I﹣、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　） A．肯定不含I﹣ B．肯定不含 C．肯定不含 D．肯定不含 【分析】原溶液无色，则不含有Fe2+；由+I2+H2O═+2I﹣+2H+可知，还原性：＞I﹣，且含有碘的溶液呈紫色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液中一定含有，可能含有I﹣；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有，所以原溶液中一定含有、Na+、、K+中至少两种，可能含有I﹣、Na+（或或K+），一定不含有、Fe2+，据此分析解答。 【解答】解：含有Fe2+溶液呈浅绿色，原溶液无色，则不含有Fe2+；溴水、碘水均有色，还原性＞I﹣，溴水可氧化，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，可知一定含；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+、、K+中至少两种，一定不含有：若阴离子只有，则含阳离子为Na+、、K+中的两种，若阴离子为I﹣、，则含阳离子为Na+、、K+，故B正确； 故选：B。 【点评】本题考查常见离子的检验，把握离子的性质、离子之间的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意溶液不显电性规则的应用，题目难度中等。 二．解答题（共4小题） 19．含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，用化学方程式解释原因：　Cl2+H2O⇌HCl+HClO　；其中具有杀菌作用的物质名称为 　次氯酸　，实验室保存该物质的方法是将其置于 　棕色　试剂瓶中，在避光阴凉处保存。 （2）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，反应的化学方程式为 　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　。 84消毒液的功能有 　abc　（填字母），其有效成分应在“价—类”二维图中的位置是 　B　（填“A”或“B”）。 a.环境消毒 b.器物杀菌 c.织物漂白 d.发酵食物 （3）某同学利用以下试剂研究HClO的性质，并进行了如下预测： 从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与 　bc　（填字母）发生反应； a.NaOH b.Fe c.HCl 从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式为 　2HClO2HCl+O2↑　。 （4）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是 　Ca（ClO）2　（填化学式），漂白粉生效的化学方程式为 　Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO　。 【分析】氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，A为HClO，B为次氯酸盐， （1）自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，是氯气和水反应生成了次氯酸具有强氧化性； （2）氯气与烧碱的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用于制备84消毒液，84消毒液具有强氧化性、漂白性，可以用来环境消毒、器物杀菌、织物漂白等； （3）从化合价角度看，HClO具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，次氯酸分解生成氯化氢和氧气； （4）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白原理是：次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳气体反应生成次氯酸。 【解答】解：（1）自来水厂常将一定量氯气通入自来水进行消毒杀菌，反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，其中具有杀菌作用的物质名称为：次氯酸，实验室保存该物质的方法是将其置于棕色试剂瓶中，在避光阴凉处保存， 故答案为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；次氯酸；棕色； （2）氯气与烧碱的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，84消毒液具有强氧化性、漂白性，可以用来环境消毒、器物杀菌、织物漂白等，不能用来发酵食品，其有效成分为NaClO，应在“价—类”二维图中的位置B， 故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；abc；B； （3）从化合价角度看，HClO具有氧化性，可以与还原性物质发生氧化还原反应，可能与Fe、HCl反应，和氢氧化钠溶液反应时复分解反应，从稳定性角度看，HClO具有不稳定性，反应的化学方程式：2HClO2HCl+O2↑， 故答案为：bc；2HClO2HCl+O2↑； （4）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉的有效成分是：Ca（ClO）2，漂白粉生效是吸收空气中的二氧化碳气体反应生成次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO， 故答案为：Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。 【点评】本题考查了氯气及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 20．人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 　14C　。H2O2是一种绿色氧化剂，电子式为 　　。 （2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为 　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　。 （3）硒（Se）具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 　第四周期第ⅥA族　，原子序数为 　34　。 （4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为 　2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O　。 （5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是 　BD　（填字母）。 A.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C.若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性 D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 【分析】（1）14C具有放射性，过氧化氢式共价化合物； （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （3）Se的核电荷数＝质子数＝核外电子数＝34，周期序数＝原子的电子层数，主族族序数＝原子最外层电子数； （4）向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生氧化还原反应生成硫酸铁和水； （5）A．若a、b、c表示氧族元素，核电荷数越大、非金属性越弱； B．若a、b、c表示卤族元素，核电荷数越大、非金属性越弱； C．若a、b、c表示碱金属元素，核电荷数越大、碱金属的金属性越强； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，核电荷数越大、金属性越强。 【解答】解：（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素，碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是：14C，H2O2是一种绿色氧化剂，是共价化合物，电子式为：， 故答案为：14C；； （2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O； （3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34， 故答案为：第四周期第ⅥA族；34； （4）向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O； （5）A．若a、b、c表示氧族元素，核电荷数越大、非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越差，与图中纵坐标不对应，故A错误； B．若a、b、c表示卤族元素，核电荷数越大、非金属性越弱，对应阴离子的还原性越强，与图中纵坐标相符合，故B正确； C．若a、b、c表示碱金属元素，核电荷数越大、碱金属的金属性越强，表示对应离子的氧化性越弱，与图中纵坐标不对应，故C错误； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，核电荷数越大、金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性增加，与图中纵坐标相符合，故D正确； 故答案为：BD。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、第一电离能的反常和常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 21．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3+2C+S═K2S+N2↑+3CO2↑。其中作氧化剂的是 　KNO3、S　（填化学式）。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式是 　Ag2S　，其中H2S在该反应中 　D　（填标号）。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 　铜丝表面有银白色固体生成　。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 　Ag+＞Cu2+＞Fe2+　。 （4）一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质，配平下列离子方程式。 　2　+　5　C2+　16H+　═　2　Mn2++　1　CO2↑+　8H2O　（注：C2中的C的化合价为+3价），其中氧化剂是 　　，氧化产物是 　CO2　。 【分析】（1）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低； （2）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中元素的化合价均不变； （3）①铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银白色的金属银； ②氧化性：氧化剂＞氧化产物； （4）锰元素的化合价从+7价降低到+2价，碳元素的化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平该离子方程式并计算。 【解答】解：（1）2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N、S元素的化合价降低，被还原，则氧化剂为KNO3、S， 故答案为：KNO3、S； （2）4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O反应中，由原子守恒可知，X为Ag2S，反应中中元素的化合价均不变，则H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂， 故答案为：Ag2S；D； （3）①铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银白色的金属银，则Ⅱ中铜丝上观察到的现象是铜丝表面有银白色固体生成， 故答案为：铜丝表面有银白色固体生成； ②实验Ⅰ中发生的反应为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，实验Ⅱ中发生的反应为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+， 故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+； （4）元素的化合价从+7价降低到+2价，则1得到5mol电子，碳元素的化合价从+3价升高到+4价，则发生氧化反应的物质是C2，根据得失电子总数守恒，反应中和C2的系数比为2：5，设MnCl2的系数为2，则C2的系数为5，根据锰原子和碳原子守恒，Mn2+的系数为2，CO2的系数为10，再根据电荷守恒可知，反应物还有H+，系数为16，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为8，故该离子方程式为：2+5C2+16H+═2Mn2++CO2↑+8H2O，氧化剂为，氧化产物是二氧化碳， 故答案为：2；5；16H+；2；1；8H2O；；CO2。 【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重元素化合物的性质、氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断以及电子转移的考查，题目难度不大。 22．酼酸铜溶液可用作催吐剂，某实验小组利用CuSO4•5H2O固体配制420mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液。回答下列问题： （1）利用如下电子天平准确称量CuSO4•5H2O 　12.5　g。 （2）将称得的CuSO4•5H2O置于 　烧杯　中（填仪器名称），加入适量蒸馏水溶解。待溶液冷却至室温后将溶液（包括洗涤液）全部转移至 　500mL容量瓶　中（填仪器名称），然后加蒸馏水到液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 　凹液面最低处与刻度线相切　。 （3）填写错误操作导致的误差。 ①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量瓶中吸出多余溶液 　偏低　（填“偏高”或“偏低”，下同）。 ②实验所使用的CuSO4•5H2O因长时间放置失去了部分结晶水 　偏高　。 ③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水 　偏低　。 （4）取100mL所配硫酸铜溶液，向其中滴加0.5mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀不再增加为止。 ①写出反应的化学方程式：　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　，该反应所属的反应类型是 　复分解反应　。 ②消耗NaOH溶液的体积为 　4　mL。 【分析】（1）实验小组利用CuSO4•5H2O固体配制420mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算需要溶质的质量； （2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答； （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝进行误差分析； （4）①硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜；该反应属于复分解反应； ②依据方程式计算消耗氢氧化钠的物质的量和体积。 【解答】解：（1）实验小组利用CuSO4•5H2O固体配制420mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g， 故答案为：12.5； （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量需要固体的质量，在烧杯中溶解，冷却后移液到500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液全部转移到容量瓶，然后加蒸馏水到液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切， 故答案为：烧杯；500mL容量瓶；凹液面最低处与刻度线相切； （3）①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量甁中吸出多余溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； ②实验所使用的CuSO4•5H2O因长时间放置失去了部分结晶水，导致溶质的物质偏大，溶液浓度偏高， 故答案为：偏高； ③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； （4）①硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应属于复分解反应， 故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应； ②100mL0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液含硫酸铜物质的量为：0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，依据CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知完全反应消耗氢氧化钠物质的量为：0.02mol，需要滴加0.5mol•L﹣1的NaOH溶液体积为：＝0.04L，即4mL， 故答案为：4。 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$