精品解析：河北省保定市唐县河北省唐县第一中学2024-2025学年高一上学期12月期末化学试题

第2024级高一上学期三次考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 小米全自动扫拖一体机“”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 石墨烯是一种具有优异性能的烯烃 D. 铁不能与浓硫酸反应，所以可以用铁制容器储存浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是高纯硅，故A错误； B．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故B正确； C．石墨烯是碳元素的一种单质，故C错误； D．常温下，铁在浓硫酸中钝化，所以可以用铁制容器储存浓硫酸，故D错误； 选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 水分子的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有一个未成对电子，电子式：，A错误； B．氧原子的半径大于氢原子半径，水分子的球棍模型：，B错误； C．聚丙烯是由丙烯加聚而成的，其结构简式为，C错误； D．乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，空间填充模型：，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和在光照下反应生成分子的数目是为 B. 在中含有碳碳双键的数目为 C. 铁与足量S反应，转移的电子数为 D. 在的乙酸溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在光照下反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，因此分子的数目是小于，A错误； B．苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，不存在碳碳双键，在1个分子中含有1个碳碳双键，则在1 mol中含有NA个碳碳双键，B错误； C．Fe与S混合加热发生反应产生FeS，1个Fe原子参加反应转移2个电子，则1 mol铁与足量S反应，转移的电子数为2NA，C正确； D．在1 L 1 mol/L的乙酸溶液中含有溶质CH3COOH物质的量是1 mol，但由于CH3COOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，其电离产生的H+数目很少，故该溶液中H+的数目远小于NA，D错误； 故选C； 4. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜： B. 某溶液中滴入溶液显红色，说明含 C. 溶液中加入铜粉： D. 氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁： 【答案】B 【解析】 【详解】A．把铁片插入溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，故A错误； B．某溶液中滴入溶液显红色，说明含Fe3+，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁，生成碘化亚铁、碘单质、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 5. 向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是 A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 可能过量 D. 溶液中一定含有，可能含有 【答案】B 【解析】 【分析】向和铁粉的混合物中，加入稀硫酸并微热，仍有不溶物，向溶液中加入铁钉，铁钉质量无变化，说明稀硫酸反应完了，且溶液中不含铜离子，不溶物中一定含铜，若铁过量，则不溶物含铁。 【详解】A．根据分析，不溶物中一定含铜，可能含铁，A错误； B．根据分析，不溶物一定含铜，但不一定含铁，B正确； C．根据分析，硫酸反应完了，不过量，C错误； D．根据分析，溶液中一定含有，一定不含，D错误； 故选B。 6. 下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是 A. 该有机物可以与发生反应 B. 该有机物中最多有6个碳原子共直线 C. 该有机物可以和发生反应 D. 该有机物分别与足量或反应，产生的气体在相同条件下体积相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有1mol酯基、1mol羧基，可以与2molNaOH发生反应，故A错误； B．该有机物中最多有4个碳原子共直线，故B错误； C．苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，该有机物可以和4molH2发生反应，故C错误； D．钠与羟基、羧基反应放出氢气，该有机物与足量反应放出1molH2， 与羧基反应，该有机物与足量反应产生1molCO2气体，生成的气体在相同条件下体积相等，故D正确； 选D。 7. 在金属活动性顺序表中，钴的活动性介于镁和铜之间。工业上冶炼钴的方法是 A. 加热CoO制备Co B. 在高温下用CO还原CoO制备Co C. 常温下电解固体CoO制备Co D. 钠与溶液反应制备Co 【答案】B 【解析】 【详解】钴的活动性介于镁和铜之间，故工业上冶炼钴应采用热还原法，通过加入还原剂，将钴还原出来，A、C选项不符合题意，钠会与水反应，D选项不符合题意； 答案选B。 8. 工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。 【详解】A．试剂X不能是盐酸，因氧化铝、氧化铁都能与盐酸反应，溶液中溶质为氯化铝、氯化铁和盐酸，无法将氧化铁和氧化铝分开，只能用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，故A正确； B． 试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，故B错误； C． 图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，故C错误； D．试剂X为氢氧化钠，沉淀为氧化铁，溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，NaOH＋CO2＝NaHCO3、NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，氧化铝和二氧化碳溶液不反应，因此不能调换，故D错误。 综上所述，答案为A。 9. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红 原溶液含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸与碳反应生成刺激性气味气体二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制，加热，C错误； D．某溶液中先加入溶液无现象，说明不存在铁离子，再通入，发现溶液变红，说明有铁离子生成，由于氯气具有强氧化性，因此可证明原溶液中含有，D正确； 故选C。 10. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. E可以使溴水褪色 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有碳碳双键，E可以使溴水褪色，故A正确； B．E分子中含有碳碳双键，E生成F的反应类型为加聚反应，故B正确； C．E发生加聚反应生成F，1molF、nmol乙二醇、nmol阿司匹林反应生成，同时产生2nmolH2O，故C错误； D．由G逆推，阿司匹林的结构简式为 ，分子式为，故D正确； 选C。 11. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法不正确的是 A. A中加入铁屑和硫酸溶液，B中盛溶液 B. 实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E C. 生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，则实验开始时，应先打开活塞E，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化，因此先使A中发生铁与稀硫酸的反应，一段时间后，关闭活塞E，A中生成的硫酸亚铁溶液被氢气压入B装置中与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，之后取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到白色沉淀最终变成红褐色沉淀。 【详解】A．根据分析，A中铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A不符合题意； B．装置中有空气，需要用稀硫酸和铁反应生成的氢气排尽空气，所以要先打开活塞E，反应一段时间后再关闭活塞E，这样A中生成的硫酸亚铁溶液被氢气压入B装置中与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，B符合题意； C．铁和硫酸在A中反应生成氢气，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大而使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中，C不符合题意； D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意； 故选B。 12. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收 B. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能 C. Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收，故A正确； B．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，故B正确； C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，故C正确； D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，利用钛合金具有高强度，低密度，耐低温的优点，故D错误； 选D。 13. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的有几个 ①糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 ③向溶液中滴加溶液，溶液显红色 ④将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 ⑤在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：过滤、水洗、10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏 ⑥煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 ⑦酯在碱性条件下的水解是皂化反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①糖类中单糖、二糖，油脂相对分子质量小，不属于高分子化合物，①错误； ②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确； ③FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误； ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，④错误； ⑤在苯与液溴制备溴苯的实验中，粗溴苯中含有溴、苯及溶于水的HBr和FeBr3，选用水洗可除去水溶性杂质，如HBr和FeBr3，然后用10%的氢氧化钠溶液洗涤，可将溴转化为NaBrO和NaBr，再用水洗一次可除去残留的NaOH和钠盐，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到纯溴苯，故溴苯提纯步骤：过滤、水洗、10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏，⑤正确； ⑥煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态燃料的化学变化过程，⑥错误； ⑦油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，⑦错误； ②⑤正确，故选A。 14. 电子工业中常用溶液作刻蚀液将覆铜板上不需要的腐蚀，某兴趣小组欲回收利用酸性刻蚀废液(含等)中的和，设计了如下流程。下列说法错误的是 A. 氧化剂V可以选择或盐酸酸化的 B. 固体Y与盐酸反应过滤得到的母液可以合并到溶液Z中以提高利用率 C. 向溶液Z中加入溶液，溶液变红 D. 过滤用到的玻璃仪器主要有漏斗，烧杯，玻璃棒 【答案】C 【解析】 【分析】刻蚀废液中含，加过量的铁粉把Fe3+还原为Fe2+、把Cu2+还原为Cu、把H+还原为H2；气体X是H2、溶液Z是FeCl2，固体Y是Fe、Cu的混合物，Y加盐酸溶解Fe粉，过滤得Cu；溶液Z加氧化剂V把FeCl2氧化为FeCl3。 【详解】A．氧化剂V把FeCl2氧化为FeCl3，可以选择或盐酸酸化的，故A正确； B．固体Y是Fe、Cu的混合物，铁与盐酸反应过滤得到的母液中含有FeCl2，可以合并到溶液Z中以提高Fe的利用率，故B正确； C．溶液Z是FeCl2，向溶液Z中加入溶液，溶液不变红，故C错误； D．过滤装置图为，过滤用到的玻璃仪器主要有漏斗，烧杯，玻璃棒，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。 （5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. （2）利于碘化亚铁冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. （5） 【解析】 【分析】空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气，再用碱石灰干燥后进入反应装置，同时可将生成的产物吹出，反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在冷水收集器中被收集，a中浓硫酸隔绝右侧装置中水，防止产物潮解。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管；若没有碱石灰干燥，铁粉可能与水蒸气反应，化学方程式为； 【小问2详解】 收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； 【小问3详解】 碘化亚铁(FeI2)易潮解，故试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； 【小问4详解】 铁离子和KSCN溶液变红色，根据实验结论乙同学观点不正确，则实验现象为溶液不变色或溶液未变红；根据氧化剂先氧化还原性强的物质，反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质，故I-的还原性大于Fe2+的还原性； 【小问5详解】 根据(4)中所得结论：的还原性>的还原性，氯气首先和碘离子反应，离子方程式为。 16. 铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 （1）纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是_______。 （2）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如下： ①焙烧所得矿渣的成分为和，酸溶后滤渣的主要成分是_______。 ②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。 A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎 ③加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表达)。 ④制备的硫酸亚铁有较强的还原性，很容易被氧化。写出硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______。 ⑤操作1为_______、_______，过滤。 ⑥若焙烧时只生成和，写出相应反应方程式：_______。 【答案】（1）4Fe＋NO+10H＋=4Fe2＋+NH＋3H2O （2） ①. SiO2 ②. BC ③. Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ ④. 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2+ +4H2O ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 ⑦. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 【解析】 【分析】硫铁矿主要成分为，在空气中焙烧，焙烧所得矿渣的成分为和，用硫酸溶解焙烧所得矿渣，不溶于硫酸，过滤出，得到硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【小问1详解】 酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，铁元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由+5降低为-3，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平反应的离子方程式是4Fe＋NO+10H＋=4Fe2＋+NH＋3H2O。 【小问2详解】 ①焙烧所得矿渣的成分为和，不溶于硫酸，酸溶后滤渣的主要成分是； ②A．适当减小硫酸浓度，反应速率减慢，单位时间内铁元素溶出率减小，故不选A； B．搅拌能加快反应速率，适当加快搅拌速率，能提高单位时间内铁元素溶出率，故选B； C．将焙烧所得的矿渣粉碎，增大与硫酸的接触面积，能加快反应速率，能提高单位时间内铁元素溶出率，故选C； 选BC。 ③与硫酸反应后得到的溶液中含有硫酸铁，加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。 ④硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应，Fe2＋被高锰酸钾氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2+ +4H2O。 ⑤操作1是从硫酸亚铁溶液中分离出，操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 ⑥若焙烧时只生成和，铁元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的； ②有关有机物的沸点如下： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：_______。 （2）往B中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是_______(填序号) A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸 B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸 C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸 （3）仪器C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。饱和碳酸钠的作用_______ （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入_______，分离出乙醇；再加入_______(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 【答案】（1） （2）A （3） ①. 防止倒吸 ②. 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅 ③. 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 （4） ①. 无水氯化钙 ②. C 【解析】 【分析】乙酸与乙醇反应发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，用浓硫酸作催化剂、吸水剂，装置C防倒吸，D中盛放饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，收集乙酸乙酯。 【小问1详解】 酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”， 若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 浓硫酸密度大于乙醇，混合时放出大量的热，乙酸易挥发，往B中加入一定量的试剂时，加入次序是乙醇→浓硫酸→冰醋酸，选A。 【小问3详解】 圆底烧瓶受热不均，挥发出的乙酸、乙醇易容于碳酸钠溶液，易发生倒吸，所以求形干燥管C的作用是防倒吸。乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液、密度比水小，反应后溶液分层，上层无色油体液体，由于碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，故下层溶液颜色变浅。乙酸、乙醇易挥发，从B中挥发出的乙酸乙酯中含有杂质乙醇和乙酸，饱和碳酸钠的作用溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于收集乙酸乙酯。 【小问4详解】 从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入干燥剂，然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯，由于乙酸乙酯在酸性或碱性条件下易水解，所以选择中性干燥剂无水硫酸钠，故选C。 18. Ⅰ.按要求填空 （1）用键线式表示的物质的分子式为_______。 （2）有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：①和 ②和 ③和 ④癸烷和十六烷 ⑤和 ⑥和⑦和⑧和 a．互为同位素的是_______，b．互为同分异构体的是_______，c．互为同系物的是_______，d．为同一种物质的是_______。e为同素异形体的是_______。 Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示： 已知和加成可得到B；和加成可得到C，C常用来作水果催熟剂。据此回答下列问题： （3）A的结构简式为_______，F的官能团为_______(写结构简式)。 （4）以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的反应方程式为_______。 （5）写出D生成E的化学方程式：_______。 （6）C在催化剂和加热的条件下跟发生反应也能制得F，该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2） ①. ② ②. ③⑤⑦ ③. ④ ④. ⑥⑧ ⑤. ① （3） ①. CH≡CH ②. -COOH （4） （5）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （6）CH2=CH2＋O2CH3COOH 【解析】 【分析】和加成可得到B；和加成可得到C，C常用来作水果催熟剂，C是乙烯，则A是乙炔、B是氯乙烯。乙烯和水发生加成反应生成D，D是乙醇；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，E是乙醛、F是乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，G是乙酸乙酯。 【小问1详解】 用键线式表示的物质，端点、折点都是碳原子，根据“碳四价”原则，分子式为C6H14。 【小问2详解】 ①和是O元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；②和是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素；③和分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；④癸烷和十六烷结构相似，都属于链状烷烃，分子组成上相差6个CH2，互为同系物；⑤和分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑥和组成、结构都相同，是同种物质；⑦和分子式相同，碳碳双键位置不同，属于同分异构体；⑧和组成、结构都相同，是同种物质； 根据以上分析， a．互为同位素的是②；b．互为同分异构体的是③⑤⑦；c．互为同系物的是④；d．为同一种物质的是⑥⑧。e．为同素异形体的是①。 【小问3详解】 根据以上分析，A是乙炔，结构简式为CH≡CH，F是乙酸，结构简式为CH3COOH，官能团的结构简式为-COOH。 【小问4详解】 B是氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应方程式为。 【小问5详解】 D生成E是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 【小问6详解】 C是乙烯，乙烯在催化剂和加热的条件下跟发生反应制得乙酸，该反应的化学方程式是CH2=CH2＋O2CH3COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2024级高一上学期三次考试 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 小米全自动扫拖一体机“”搭载骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B. 我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 石墨烯是一种具有优异性能的烯烃 D. 铁不能与浓硫酸反应，所以可以用铁制容器储存浓硫酸 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 水分子的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙醇的空间填充模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和在光照下反应生成分子的数目是为 B. 在中含有碳碳双键的数目为 C. 铁与足量S反应，转移的电子数为 D. 在的乙酸溶液中的数目为 4. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 把铁片插入溶液中，验证古代湿法冶铜： B. 某溶液中滴入溶液显红色，说明含 C. 溶液中加入铜粉： D. 氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁： 5. 向和铁粉的混合物中，加入一定量的稀并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，洗净、干燥后，发现铁钉外观与质量均无变化。根据上述现象，下列结论正确的是 A. 不溶物一定是铜 B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 可能过量 D. 溶液中一定含有，可能含有 6. 下面是某有机化合物的结构简式，有关它的叙述正确的是 A. 该有机物可以与发生反应 B. 该有机物中最多有6个碳原子共直线 C. 该有机物可以和发生反应 D. 该有机物分别与足量或反应，产生的气体在相同条件下体积相等 7. 在金属活动性顺序表中，钴的活动性介于镁和铜之间。工业上冶炼钴的方法是 A. 加热CoO制备Co B. 在高温下用CO还原CoO制备Co C. 常温下电解固体CoO制备Co D. 钠与溶液反应制备Co 8. 工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是HCl，它与AlO反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 9. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红 原溶液含有 A. A B. B C. C D. D 10. 缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. E可以使溴水褪色 B. E生成F的反应类型为加聚反应 C. 该路线中每生成，同时产生 D. 阿司匹林的分子式为 11. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法不正确的是 A. A中加入铁屑和硫酸溶液，B中盛溶液 B. 实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E C. 生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 12. 下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A. 缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+还原为Fe2+，促进铁元素的吸收 B. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，能大大改善合金的性能 C. Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 D. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金具有熔点高、硬度低等优点 13. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的有几个 ①糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ②将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 ③向溶液中滴加溶液，溶液显红色 ④将浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 ⑤在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：过滤、水洗、10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏 ⑥煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 ⑦酯在碱性条件下的水解是皂化反应 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 电子工业中常用溶液作刻蚀液将覆铜板上不需要的腐蚀，某兴趣小组欲回收利用酸性刻蚀废液(含等)中的和，设计了如下流程。下列说法错误的是 A. 氧化剂V可以选择或盐酸酸化的 B. 固体Y与盐酸反应过滤得到的母液可以合并到溶液Z中以提高利用率 C. 向溶液Z中加入溶液，溶液变红 D. 过滤用到的玻璃仪器主要有漏斗，烧杯，玻璃棒 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。 （5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。 16. 铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 （1）纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是_______。 （2）以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如下： ①焙烧所得矿渣的成分为和，酸溶后滤渣的主要成分是_______。 ②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有_______。 A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎 ③加入铁粉的目的是_______(用离子方程式表达)。 ④制备的硫酸亚铁有较强的还原性，很容易被氧化。写出硫酸亚铁与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______。 ⑤操作1为_______、_______，过滤。 ⑥若焙烧时只生成和，写出相应反应方程式：_______。 17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、无水醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的； ②有关有机物的沸点如下： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： （1）若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示位置的化学方程式：_______。 （2）往B中加入一定量的试剂时，加入次序正确的是_______(填序号) A．乙醇→浓硫酸→冰醋酸 B．浓硫酸→乙醇→冰醋酸 C．冰醋酸→乙醇→浓硫酸 （3）仪器C的作用是_______。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_______。饱和碳酸钠的作用_______ （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入_______，分离出乙醇；再加入_______(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 18. Ⅰ.按要求填空 （1）用键线式表示的物质的分子式为_______。 （2）有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：①和 ②和 ③和 ④癸烷和十六烷 ⑤和 ⑥和⑦和⑧和 a．互为同位素的是_______，b．互为同分异构体的是_______，c．互为同系物的是_______，d．为同一种物质的是_______。e为同素异形体的是_______。 Ⅱ．有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系如图所示： 已知和加成可得到B；和加成可得到C，C常用来作水果催熟剂。据此回答下列问题： （3）A的结构简式为_______，F的官能团为_______(写结构简式)。 （4）以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的反应方程式为_______。 （5）写出D生成E的化学方程式：_______。 （6）C在催化剂和加热的条件下跟发生反应也能制得F，该反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $