精品解析：重庆市杨家坪中学2027届高三上学期第一次质量检测 化学试卷

高2027届高三第一次质量检测化学试卷 相对原子质量：硫-32 铜-64 锌-65 锡-119 碘-127 第Ⅰ卷 一、单选题(共14个小题，每小题3分) 1. 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. 海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的名称：3-异丙基戊烷 C. 的电子式： D. 气态二聚氟化氢分子： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 溶液处理水垢中的： B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C. 体现酸性： D. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 5. 下列实验装置或操作正确的是 A．读取液体体积 B．灼烧海带 C．萃取振荡时放气 D．制Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 棒酸为广谱抗生素，其结构简式如图所示，下列关于棒酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 分子式为 D. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 7. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 8. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向卤代烃中加入KOH溶液，加热，充分反应后滴加过量硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某液态卤代烃中是否存在溴原子 B 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 比较Cl元素和C元素的非金属性强弱 C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察现象 探究对、相互转化的影响 D 向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化 探究浓度对水解程度的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z C. 基态Y原子有5种不同空间运动状态的电子 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z 10. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气体，K为绿色溶液。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B. E、G均能用排水法收集 C. J(浓) →K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为 D. J+M→L的反应现象为出现白烟 11. 一种合金储氢后生成，其立方晶胞如图所示(●和分别表示不同的金属原子，●位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内)。向中掺杂原子有利于释氢。下列说法正确的是 A. 晶胞中“●”表示的是原子 B. 合金吸收后形成 C. 晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 掺杂Al原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 12. 某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A. a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B. a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C. 同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D. N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 13. 下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. 相同条件下N2比O2稳定 B. 表中的x=391 C. D. 图中的 14. 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和_______(填化学式)。 （2）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是_______。 A. B. C. D. （3）①碳原子与氮原子可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中σ键为_________。 ②吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因一是吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子；二是_____________。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于、之间的元素是_________(填元素符号)。 （5）有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是_________。 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 基态原子有9种不同能量的电子 C. 和原子价电子数相同，处于周期表的区 D. 和键角大小： （6）呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数为a，晶体的密度为d，则阿伏加德罗常数的值为_________(用含a和d的代数式表示)。 16. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有，还含有等，一种将萃余液中有价值的金属离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图所示： 已知：时，。 回答下列问题： （1）请写出Zn的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，所用氧化剂阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价为_______，其氧化的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时，为了加快反应速率，可以采取的措施有_______(写一条即可)；所得“滤渣I”中除含有和，还含有_______。 （4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为： 净化反应中，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。 （5）“沉锌”时，有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 （6）取制得的碱式碳酸锌样品，测锌元素的含量。 实验一：取样品6.5 g，加入酸溶解，配成500 mL溶液。取100 mL该溶液于锥形瓶中，加入1 mL氟化钾溶液，再加入4 mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，于低温电炉上加热约，取下，加几滴二甲酚橙作指示剂，用的EDTA(乙二胺四乙酸二钠)标准溶液进行滴定。EDTA与反应：。溶液由红色变为黄色时为终点，记录消耗标准溶液V mL(整个过程中除外，其他物质均不与EDTA反应)。 实验二：取代替样品溶液于锥形瓶中，重复上述实验。记录消耗标准溶液 mL。 则样品中锌元素的质量分数为_______(用含的式子表示)。 17. 四碘化锡()是一种橙色晶体，熔点为，沸点为，易水解。实验室制备的装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：向如图所示的圆底烧瓶中加入锡片和碘，再向其中加入无水乙酸、25mL乙酸酐和少量沸石。装好冷凝管和干燥管，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量氯仿，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱中直至氯仿挥发，最终得到1.8g橙色晶体。 回答下列问题： （1）该装置中冷凝水从___________(选填“a”或“b”)口进；干燥管的作用是___________。 （2）加热回流过程中发现忘记加沸石，应采取的正确措施是___________(填字母)。 A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 无须补加 D. 重新实验 （3）步骤Ⅰ中“反应结束”的明显现象为___________。 （4）步骤Ⅰ中乙酸和乙酸酐的作用是___________。 （5）步骤Ⅱ的实验方法称为___________，其中“过滤”采用如下装置，其优点是___________。 （6）步骤Ⅱ得到橙色晶体()，属于___________，晶体，该实验的产率为___________(计算结果百分号前保留一位小数)。 18. 有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下： 已知： 。 回答下列问题： （1）物质B的系统命名法的名称为___________________________；物质B中氧原子的杂化方式为_________。物质B的酸性_________苯酚(填：“＞”“＜”或“=”) （2）C→D的反应类型为___________________________。 （3）物质F中官能团的名称为_____________________________________________。 （4）B→C的化学方程式为_______________________________________________________________。 （5）E的结构简式为__________________。 （6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①与碳酸氢钠溶液反应产生气体； ②苯环上有2个取代基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2027届高三第一次质量检测化学试卷 相对原子质量：硫-32 铜-64 锌-65 锡-119 碘-127 第Ⅰ卷 一、单选题(共14个小题，每小题3分) 1. 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. 海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关 B. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. “世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确； B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误； C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误； D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的名称：3-异丙基戊烷 C. 的电子式： D. 气态二聚氟化氢分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是直线形分子，图示空间填充模型为V形，构型错误，正确的的空间填充模型为，A错误； B．烷烃命名要求当出现两条或多条等长的碳链时，要选择连有取代基数目多的碳链为主链。该有机物最长碳链有3条且均有5个碳原子，取其中取代基数目多的碳链为主链，正确命名为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．的结构式为，原子在中心，电子式应将写在和中间，正确的电子式为，C错误； D．气态氟化氢分子间可形成氢键，易二聚，氢键存在于一个的和另一个的之间，图示结构（实线共价键、虚线氢键）正确，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 溶液处理水垢中的： B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C. 体现酸性： D. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢中的是微溶固体，不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．电解饱和食盐水的反应需要标注“通电”条件，方程式缺反应条件，B错误； C．是两性氢氧化物，与强碱反应时体现酸性，对应离子方程式符合反应事实，C正确； D．恰好沉淀完全时，一个恰好完全反应需一个，对于溶液，含有一个的同时H+也只有1个，所以正确离子方程式为， D错误； 故选C。 5. 下列实验装置或操作正确的是 A．读取液体体积 B．灼烧海带 C．萃取振荡时放气 D．制Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．读取量筒中液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，A错误； B．灼烧海带应使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发操作，不能用于高温灼烧固体，B错误； C．萃取振荡放气时，需将分液漏斗倒置，活塞朝上朝向无人处打开活塞放气，图中活塞朝向下方，操作错误，正确的操作是，C错误； D．制备胶体的正确操作为向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，操作符合要求，D正确； 故答案选D。 6. 棒酸为广谱抗生素，其结构简式如图所示，下列关于棒酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 分子式为 D. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子碳碳双键两端的碳原子均连接不同基团，存在顺反异构，A正确； B．分子中连的碳原子、四元环上与氧原子相连的桥头碳原子均为连有4种不同基团的饱和碳原子，属于手性碳原子，共2个，B正确； C．该分子不饱和度为5，经计算分子式应为，而非，C错误； D．分子含羧基可与碱反应生成盐，酰胺键在酸性条件下水解得到的胺也可和酸继续反应得到盐，D正确； 故选C。 7. 甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a为 B. 反应过程中，存在键与键的断裂 C. 生成，理论上消耗 D. 由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 【答案】C 【解析】 【分析】先写出甲烷化的总反应，配平得：，逐一分析选项： 【详解】A．步骤i中，与催化剂表面的氧原子结合生成脱离催化剂，形成氧原子空位，因此物质a为，A说法正确； B．反应物​含有σ键，结构为，分子中同时含键和键，反应过程中旧化学键断裂，因此存在键和键的断裂，B说法正确； C．根据配平的总反应，生成​，理论上消耗，不是3 mol，C说法错误； D．氧原子空位是催化剂结合反应物的活性位点，适当增加氧原子空位，可结合更多反应物，提高催化效果，D说法正确； 故选C。 8. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向卤代烃中加入KOH溶液，加热，充分反应后滴加过量硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象 鉴定某液态卤代烃中是否存在溴原子 B 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 比较Cl元素和C元素的非金属性强弱 C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察现象 探究对、相互转化的影响 D 向的溶液中滴加酚酞溶液，观察现象，再加入少量固体，观察颜色变化 探究浓度对水解程度的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃在KOH水溶液加热条件下水解可将溴原子转化为Br⁻，过量硝酸酸化可排除OH⁻的干扰，加入硝酸银后若产生淡黄色AgBr沉淀则证明含有溴原子，实验方案合理，A正确； B．比较非金属性需比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法通过盐酸酸性强于碳酸证明Cl的非金属性强于C，B错误； C．酸性条件下会与浓盐酸中的发生氧化还原反应生成和，干扰和平衡转化的探究，C错误； D．加入固体后，浓度增大，水解平衡右移，增大使酚酞颜色加深，但盐的水解程度实际随浓度增大而减小，仅通过颜色变化无法判断水解程度的变化，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 9. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是 A. 电负性：R＞X＞Z B. 氢化物的沸点：R＞Z C. 基态Y原子有5种不同空间运动状态的电子 D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z 【答案】D 【解析】 【分析】W的简单氢化物易液化、可作制冷剂，该氢化物为，故W为N；R的简单阴离子含10个电子，且原子序数大于W(N，7)，且R形成一个共价键，则R为F（核外10电子，原子序数9符合）；阴离子为，Y与4个F成键后整体带1个负电荷，说明Y最外层3个电子，原子序数小于N(7)，故Y为B（硼，原子序数5）；X原子序数小于Y(5)，且X只形成1个共价键，故X为H（原子序数1符合）；Y(5) < Z < W(7)，故Z原子序数为6，Z为C，符合该结构中Z形成4个共价键的特点。最终元素：。 【详解】A．电负性顺序为，即，A错误； B．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中很多大分子烃的沸点高于，无法得出的结论，B错误； C．空间运动状态由轨道决定，基态B的电子排布为，电子只占据3个轨道（1s、2s、1个2p轨道），故只有3种不同空间运动状态的电子，C错误； D．最高价含氧酸酸性：W的最高价含氧酸为（强酸），Z的最高价含氧酸为（弱酸），酸性，即，D正确； 故选D。 10. 某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气体，K为绿色溶液。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B. E、G均能用排水法收集 C. J(浓) →K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为 D. J+M→L的反应现象为出现白烟 【答案】A 【解析】 【分析】由“H为红棕色气体”及G→H有参与反应可知，H为，J为，K为；由H逆推可知G为NO，E为，M为，L为，据此分析； 【详解】A．M是​，为碱性气体，只能与强酸反应，不能与强碱反应，A错误； B．、NO均不溶于水，可用排水法收集，B正确； C．浓硝酸与Cu反应的化学方程式为(浓)，​4 mol HNO3参与反应时，共转移电子，故1 mol 参与反应，转移电子数为0.5NA，C正确； D．浓硝酸易挥发，挥发的​和​反应生成固体​，现象为出现白烟，D正确； 故选A。 11. 一种合金储氢后生成，其立方晶胞如图所示(●和分别表示不同的金属原子，●位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内)。向中掺杂原子有利于释氢。下列说法正确的是 A. 晶胞中“●”表示的是原子 B. 合金吸收后形成 C. 晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 掺杂Al原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．“●”位于立方体的顶点和面心。根据均摊法，一个晶胞中“●”原子的个数为： 个。“”位于立方体的体内，一个晶胞中“”原子的个数为8：该晶体是，Mg和Ni的个数比为，因此，个数较多的“”原子（8个）代表 Mg 原子，个数较少的“●”原子（4个）代表 Ni 原子，A 错误； B．生成的反应方程式可以写为：，形成需要和，即的Mg-Ni合金，同时吸收。如果是的Mg-Ni合金，它吸收的应该是，B错误； C．是一种金属氢化物，和形成离子键，在配离子中，Ni与H之间形成的是配位键或极性共价键，H原子之间并没有直接相连，不存在非极性共价键，C错误； D．释氢过程是分解为金属合金和氢气的过程。有利于释氢意味着氢化物的稳定性相对降低，更容易发生分解。掺杂不同种类的原子如Al进入晶体结构中，会改变原有的晶格参数和原子间的相互作用力。这种改变使得氢化物晶体的稳定性减弱，从而降低了释氢所需的能量，有利于释放氢气，D正确； 故选D。 12. 某同学利用如图装置制备Cl2和SO2并探究其性质。下列说法正确的是 A. a中发生的反应，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:5 B. a中湿润石蕊试纸先变红后褪色，变红说明Cl2溶于水生成HCl C. 同时打开K2和K3，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3短 D. N2的作用是反应完后将Cl2和SO2吹入c中吸收 【答案】D 【解析】 【分析】装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置；装置d是利用Na2SO3和70%的浓硫酸制备SO2的装置；装置b是为了探究Cl2和SO2的性质；装置c是用于尾气回收，由此解答。 【详解】A．装置a中是利用KClO3和浓HCl制备Cl2的装置，发生的化学反应方程式为，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl（其中1个HCl提供Cl-未参与氧化还原反应），还原剂和氧化剂物质的量之比为5:1，A错误； B．湿润的石蕊试纸变红是因为氯气和水反应生成的HCl和HClO均为酸性，后续褪色，是应为氯气和水反应生成的HClO有强氧化性将其漂白，因此不能说明Cl2溶于水只生成HCl，B错误； C．同时打开K2和K3，Cl2和SO2会在装置b中发生反应，，导致两者均被消耗，漂白的能力变弱，品红溶液褪色时间比单独打开K2或K3长，C错误； D．反应结束后通入N2，可将残留Cl2和SO2吹入装置c中的NaOH溶液吸收，防止有毒气体逸出污染环境， D正确； 故答案为D。 13. 下表为某些化学键的键能化学键键能： 化学键 N-N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. 相同条件下N2比O2稳定 B. 表中的x=391 C. D. 图中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干表中数据可知，氮氮三键的键能比O=O键的键能大得多，键能越大化学键越稳定，故相同条件下N2比O2稳定，A正确； B．由题干图中信息可知，形成1mol氮氮三键和4mol氢氧键共放出2752kJ的热量，其中N≡N键能为942kJ/mol，则H-O键能为452.5kJ/mol，已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信息中热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)有，4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=-534kJ/mol，即4x+154kJ/mol+500kJ/mol-942kJ/mol-4×(452.5kJ/mol)=-534kJ/mol，解得x=391，B正确； C．已知H2O(g)转化为H2O(l)是一个放热过程，则N2H4与O2燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故 ，C错误； D．根据盖斯定律，H1=H2+H3，则H3=H1-H2=(-534kJ/mol)-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，D正确。 14. 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，CO和H2的平衡产率升高，反应I正向移动，，CH4和CO2的平衡产率降低，反应II逆向移动，，A正确； B．650℃之前，氢气产率低于甲烷，脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的CH4多，约650℃之前活化能：反应Ⅰ大于反应Ⅱ，B错误； C．由方程式可知，热裂解反应Ⅰ生成一氧化碳和氢气的物质的量相等，相同温度时，一氧化碳和氢气的产率相等，由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率大于氢气的产率，所以该容器中还发生了副反应导致一氧化碳的产率大于氢气的产率，C正确； D．一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，同时增大CH3COOH浓度，相当于加压，反应I和II都是气体增加的反应，最终乙酸的转化率减小，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）久置于空气中的过氧化钠因遇到和发生反应，使得过氧化钠中含有杂质和_______(填化学式)。 （2）在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是_______。 A. B. C. D. （3）①碳原子与氮原子可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中σ键为_________。 ②吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因一是吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子；二是_____________。 （4）第四周期主族元素中，第一电离能介于、之间的元素是_________(填元素符号)。 （5）有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是_________。 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 基态原子有9种不同能量的电子 C. 和原子价电子数相同，处于周期表的区 D. 和键角大小： （6）呈黑色或灰黑色，其晶胞结构如图所示，若晶胞的参数为a，晶体的密度为d，则阿伏加德罗常数的值为_________(用含a和d的代数式表示)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. 11 ②. 吡啶能与水分子形成分子间氢键，而苯不能 （4） 、、 （5）CD （6） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠久置于空气中，会与空气中的和发生反应，分别生成和，因此杂质除外还有。 【小问2详解】 A项为基态原子，B项为激发态原子，C项为，D项为。激发态原子的能量高于基态原子，因此其电离最外层一个电子所需的能量（即电离能）最低，故选B。 【小问3详解】 ①吡啶分子中含有1个六元环，环上6个原子间共形成6个键，5个碳原子各与1个氢原子形成5个键，故吡啶中含有键。 ②吡啶分子中的氮原子含有孤电子对，能与水分子形成分子间氢键，而苯分子不能，因此吡啶在水中的溶解度大于苯。 【小问4详解】 同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族（全满）和第ⅤA族（半充满）因价电子排布处于稳定状态，第一电离能大于相邻元素。第四周期主族元素第一电离能大小顺序为，故介于和之间的元素有、、。 【小问5详解】 A项，为号元素，基态原子的简化电子排布式为，错误； B项，基态原子的电子排布式为，电子分布在、、、、共5个能级上，即有5种不同能量的电子，错误； C项，的价电子排布为，的价电子排布为，价电子数均为6，最后填入的电子在轨道，处于周期表的区，正确； D项，的电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，因此键角，正确； 故选CD。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，白球位于顶点和面心，个数为，黑球全部位于晶胞内部，个数为8，结合化学式可知，晶胞中含有4个。晶胞的质量，晶胞的体积，根据密度公式，解得阿伏加德罗常数。 16. 湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有，还含有等，一种将萃余液中有价值的金属离子分步分离、富集回收的工艺流程如下图所示： 已知：时，。 回答下列问题： （1）请写出Zn的价电子排布式_______。 （2）“氧化”时，所用氧化剂阴离子结构为“”，则其中硫元素化合价为_______，其氧化的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时，为了加快反应速率，可以采取的措施有_______(写一条即可)；所得“滤渣I”中除含有和，还含有_______。 （4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子聚合物，其净化原理可表示为： 净化反应中，提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。 （5）“沉锌”时，有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 （6）取制得的碱式碳酸锌样品，测锌元素的含量。 实验一：取样品6.5 g，加入酸溶解，配成500 mL溶液。取100 mL该溶液于锥形瓶中，加入1 mL氟化钾溶液，再加入4 mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，于低温电炉上加热约，取下，加几滴二甲酚橙作指示剂，用的EDTA(乙二胺四乙酸二钠)标准溶液进行滴定。EDTA与反应：。溶液由红色变为黄色时为终点，记录消耗标准溶液V mL(整个过程中除外，其他物质均不与EDTA反应)。 实验二：取代替样品溶液于锥形瓶中，重复上述实验。记录消耗标准溶液 mL。 则样品中锌元素的质量分数为_______(用含的式子表示)。 【答案】（1） （2） ①. +6 ②. （3） ①. 适当搅拌，适当升温，将碳酸钙研成粉末等 ②. （4）N、O （5） （6） 【解析】 【分析】由题干流程图可知，萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入Na2S2O8，将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2和Fe3+，加入CaCO3调节溶液的pH，使Fe3+和Al3+生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀分离，同时还生成了CaSO4沉淀；过滤后，向滤液中加入Zn，将Cd2+还原为Cd；过滤后，向滤液中加入有机净化剂，将钴镍等离子转化为沉淀；过滤后，向滤液中加入Na2CO3，将Zn2+转化为ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O沉淀；过滤后，将沉淀煅烧，从而得到氧化锌，据此分析解题。 【小问1详解】 Zn是30号元素，核外电子排布为，过渡金属价电子包含最外层电子和次外层电子，因此价电子排布式为； 【小问2详解】 结构中存在1个过氧键，过氧键中O为价，其余O为价，设S化合价为，根据阴离子总电荷为，可知，解得，因此硫元素化合价为； 氧化生成和，离子方程式为； 【小问3详解】 可以将粉碎（或搅拌、适当升高温度等）以加快反应速率； 氧化步骤中被氧化为，调时可促进水解，生成沉淀，因此滤渣I中还含有； 【小问4详解】 由反应原理示意图可知，、提供空轨道，有机大分子中的原子和原子均含有孤电子对，可提供孤电子对与金属离子成键，故提供孤电子对的原子为和； 【小问5详解】 沉锌时，溶液中与反应生成碱式碳酸锌（组成为），同时生成气体，离子方程式为； 【小问6详解】 二甲酚橙指示剂在酸性条件下由红色变为黄色，1 mol 与1 mol 反应，所以样品中含有的，所以锌元素的质量分数为。 17. 四碘化锡()是一种橙色晶体，熔点为，沸点为，易水解。实验室制备的装置和步骤如下。 步骤Ⅰ：向如图所示的圆底烧瓶中加入锡片和碘，再向其中加入无水乙酸、25mL乙酸酐和少量沸石。装好冷凝管和干燥管，加热使混合物沸腾，回流一段时间。反应结束后，冷却，过滤获得粗产品。 步骤Ⅱ：将粗产品放在小烧杯中，加入适量氯仿，加热溶解，过滤，将滤液倒入蒸发皿，放在通风橱中直至氯仿挥发，最终得到1.8g橙色晶体。 回答下列问题： （1）该装置中冷凝水从___________(选填“a”或“b”)口进；干燥管的作用是___________。 （2）加热回流过程中发现忘记加沸石，应采取的正确措施是___________(填字母)。 A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 无须补加 D. 重新实验 （3）步骤Ⅰ中“反应结束”的明显现象为___________。 （4）步骤Ⅰ中乙酸和乙酸酐的作用是___________。 （5）步骤Ⅱ的实验方法称为___________，其中“过滤”采用如下装置，其优点是___________。 （6）步骤Ⅱ得到橙色晶体()，属于___________，晶体，该实验的产率为___________(计算结果百分号前保留一位小数)。 【答案】（1） ①. a ②. 防止空气中的水蒸气进入装置，避免水解 （2）B （3）烧瓶中溶液紫红色褪去 （4）乙酸作为反应溶剂；乙酸酐除去体系中水，避免水解。 （5） ①. 重结晶 ②. 加快过滤速率，得到的晶体更干燥 （6） ①. 分子晶体 ②. 66.3% 【解析】 【分析】锡、反应生成，冷却结晶得到四碘化锡粗品，粗品中加入氯仿，四碘化锡溶于氯仿，过滤后，滤液倒入蒸发皿，待氯仿全部挥发即可得到四碘化锡晶体，据此分析。 【小问1详解】 冷凝管冷凝水遵循"下进上出"原则，下口a为进水口；题干说明易水解，干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免水解。 【小问2详解】 加热时忘记加沸石，立即补加会引发暴沸，存在危险，正确操作是停止加热，冷却后再补加，故选B。 【小问3详解】 碘单质为紫红色，反应完全后碘单质消耗完毕，烧瓶中溶液紫红色褪去，则反应结束。 【小问4详解】 乙酸溶解反应物，作为反应溶剂；乙酸酐可与水反应，除去体系中的水，避免水解。 【小问5详解】 步骤Ⅱ利用粗产品中各组分溶解度差异提纯产物，该方法为重结晶；图中装置为减压过滤（抽滤），依靠压强差加快过滤速率，同时能更充分抽走固体中的溶剂，得到的晶体更干燥。 【小问6详解】 ​熔沸点较低，符合分子晶体的特征，属于分子晶体； 计算产率：反应为​，，，​不足，按​计算，，，理论产量，产率。 18. 有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下： 已知： 。 回答下列问题： （1）物质B的系统命名法的名称为___________________________；物质B中氧原子的杂化方式为_________。物质B的酸性_________苯酚(填：“＞”“＜”或“=”) （2）C→D的反应类型为___________________________。 （3）物质F中官能团的名称为_____________________________________________。 （4）B→C的化学方程式为_______________________________________________________________。 （5）E的结构简式为__________________。 （6）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 ①与碳酸氢钠溶液反应产生气体； ②苯环上有2个取代基。 【答案】（1） ①. 2-甲基苯酚 ②. ③. （2）硝化反应或取代反应 （3）（酮）羰基、酰胺基、醚键 （4） （5） （6）6 【解析】 【分析】甲苯在催化剂下与反应生成B(邻甲基苯酚)，B和乙酰氯在氯化铝作用下在羟基对位发生取代反应生成C，C的结构简式为：，C与硝酸发生取代反应(或硝化反应)生成D，D与铁和盐酸发生还原反应，硝基被还原为氨基生成E，E的结构简式为：，E在K2CO3存在的条件下与氯代乙酰氯反应生成F。 【小问1详解】 物质B的系统命名名称为：2-甲基苯酚。 物质B中氧原子的价层电子对数，氧原子杂化方式为。 甲基是推电子基团，由于它的作用，使酚羟基的极性变弱，酸性变弱，所以邻甲基苯酚的酸性弱于苯酚。填“”。 【小问2详解】 由分析可知，的反应为：，是取代反应或者硝化反应。 【小问3详解】 F中官能团的名称为：(酮)羰基、酰胺基、醚键。 【小问4详解】 发生取代反应，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为：。 【小问6详解】 C的结构简式为：，其同分异构体中苯环上有两个取代基，其中一个取代基中含有（与碳酸氢钠反应生成气体)；分子中除苯环和羧基外还含有两个饱和碳原子。所以苯环上的取代基类型有两种情况。分别是①；②。苯环上两个取代基有邻、间、对三种情况。所以同分异构体种数共有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $