2024年中考化学二轮复习热点专题---计算题

2024年中考化学二轮复习热点专题计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．工业制得的碳酸钾中常含有氯化钾。现取含氯化钾杂质的碳酸钾样品10g，其中氧元素的质量为2.4g，向该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到47.8g溶液，请回答下列问题： （1）写出上述反应过程中发生反应的化学方程式______。 （2）样品中氯化钾的质量为______g。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 2．请根据碳酸氢铵(NH4HCO3)的化学式进行计算： （1）NH4HCO3的相对分子质量。 （2）NH4HCO3中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比。（结果为最简整数比） （3）计算该物质中氮元素的质量分数。（结果保留0.1%） （4）7.9g NH4HCO3中含有多少克氮元素？ 3．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 请计算： (1)完全反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该样品中铁的质量分数。（保留到小数点后1位） 4．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，请回答： （1）醋酸的相对分子质量是多少。 （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是多少。 （3）多少g醋酸中含6.4g氧元素。 5．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大最的气泡，气泡不会从太空水球中留出．泡腾片中含有柠檬酸（化学式为）． (1)柠檬酸属于 （填“无机”或“有机”）化合物． (2)柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）， (3)柠檬酸中含有 克氧元素。 6．氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂。它与水反应生成的化学方程式为：。现有84g氢化钙与足量水反应，计算： （1）生成H2的质量。 （2）标准状况下，这些H2的体积是多少？（标准状况下，H2的密度为0.09g/L）。 7．把氯酸钾和二氧化锰的混合物共7g放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩余固体5.08g。 求： （1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？ （2）剩余固体中含有什么物质？各多少克？ 8．某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算： (1)样品中氯化钡的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量； (3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 9．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，同学们取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量/g 20 40 60 80 生成气体的总质量/g 0.7 1.4 1.5 m 回答下列问题： (1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，请写出一条防止铁制品生锈的具体措施： 。 (2)表格中m值为 。 (3)计算该生铁样品中碳单质的质量分数 。(写出计算过程) (4)小明同学认为取一定质量铁样品加足量稀硫酸，充分反应后通过测定其它数据可更简单获取样品中的含碳量，他测定的数据是称量 的质量。 10．第19届杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、运输便捷的零碳甲醇燃料。零碳甲醇是利用焦炉气中的氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成，实现了二氧化碳资源化利用。已知甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳与水。回答下列问题： (1)甲醇中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)试计算128g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量。(写出计算过程) 11．一个标准C-12原子的实际重量为1.993×10-26 kg，硫原子的相对原子质量为32，计算一个硫原子的实际质量。 12．2018年10月，全球首部可折叠柔性屏手机在我国发布。化学物质吡唑啉 (C3H6N2)是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质之一。计算： (1)一个吡唑啉分子中含有 个原子。 (2)吡唑啉的相对分子质量是 _。 (3)吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (填最简比)。 (4)若吡唑啉中含有2.8g 氮元素，则该吡唑啉的质量为 。 13．过氧化钙（化学式为 CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气【反应的化学方程式为 】。某学习小组为了测定不纯过氧化钙样品（所含杂质不溶于水也不 与水反应）中过氧化钙的质量分数，称取 10.0g 样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用 电子天平测得的数据记录如下表： 时间（t）/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 150.0 149.2 148.4 148.4 (1)完全反应后生成氧气的质量是 。 (2)求该样品中所含过氧化钙的质量分数（写出计算过程）； (3)往上述过氧化钙样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。 14．某化学实验小组在用过氧化氢溶液制取氧气时，取50mL过氧化氢溶液，向其中加入1.0g二氧化锰，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。请计算：反应前，50mL过氧化氢溶液中过氧化氢的质量； 15．在室温条件下，向4个相同的盛有100g水的大烧杯中分别加入一定量的硝酸钾，充分溶解后，记录数据如下： 实验组别 1 2 3 4 加入硝酸钾质量/g 25 30 35 40 溶液质量/g 125 130 132 a (1)若已知第3组实验所得溶液为饱和溶液，则第4组实验中a的值是 。 (2)室温下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（书写计算过程）（结果精确至0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$