第7章探索溶解现象复习题----2024---2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．取某固体物质加入水中，测得溶液的温度随时间变化关系的曲线如图所示。该固体物质可能是    A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖 2．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 C．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，均为40% 3．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是 温度/℃ 0 30 60 90 溶解度/g 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大 B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙 C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间 D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙 4．粗盐提纯实验中，必须用到的一组仪器是 A．量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、漏斗、坩埚、玻璃棒 C．烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿 D．铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯 5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B．金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，所以石墨也很硬 C．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 D．电解水产生氢气和氧气，所以水一定是由氢气和氧气组成 6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．面粉 B．乙醇 C．蔗糖 D．高锰酸钾 7．绿色冬奥，下列做法不符合低碳节能减排理念的是 A．场馆更多使用太阳能 B．提高场地造雪制冰效率 C．汽车更多使用氢燃料 D．休息室用电热油汀供暖 8．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是（　　） A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 9．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成 B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D．化学反应常常伴随着能量变化——有能量释放的变化都是化学反应 10．如图为甲、乙两种物质( 均不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是( 　　) A．通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液 B．20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 C．30℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为60% D．10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙 11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　） A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙的饱和溶液降温时，可变为不饱和溶液 C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20% 12．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是 A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾 D．20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水 二、填空题 13．KCl 在不同温度下溶解度的数据如下表，请根据题意填空。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 (1)60℃时，100 g 水中最多可溶解 KCl g。 (2)90℃时，将 100 g 饱和 KCl 溶液冷却到 30℃，溶液的质量 （选填“＞”或“＜”或“=”）100 g。 (3)在不改变温度的情况下，把 KCl 的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 。 (4)40℃时，30 g KCl 加入 50 g 水中，所得溶液质量为 g。 14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答问题。 (1)P点的含义是 。 (2)t1℃时将40gA加入50g水中，所得溶液质量是 g。 (3)将t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大“变小”或“不变”）。 (4)要使接近饱和的B物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 。 (5)若溶液A中混有少量的B，则提纯A采用的结晶方法是 。 15．下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：    （1）乙物质的溶解度随温度的升高而 。 （2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为 。 （3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是 。 （4）将含有甲、乙两溶质的饱和溶液由t1℃升到2℃时，在容器底部析出的固体物质是 。 16．农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。 （1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有 。 （2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 17．小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示：回答下列问题： (1)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，其中操作错误的是 。 (2)配制溶液的正确操作顺序为 （填序号）。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）。 A．10 mL B．25 mL C．50mL D．100mL (4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 18．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)消毒剂碘酒中的溶剂为 （填化学式）。 (2)农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水的密度为1g/cm3），实验中应选用 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒.本实验的操作步骤顺序为 （填字母）。 a.计算        b.称量        c.溶解         d.量取        e.装瓶并贴上标签 (3)下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度；下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4CL 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 ①下列说法不正确的是 。 A曲线N为KNO3的溶解度曲线 B．a点对应的温度在30℃与40℃之间 C．t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D．欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 ②10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③60℃时，将一定量的M的饱和溶液稀释成20%的溶液，需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为 。 三、科学探究题 19．物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究： 【提出假设】 假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越大； 假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率； 假设三：颗粒大小因素， 。 【进行实验】设计实验验证假设二： 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得 （填“快”或“慢”） 假设二正确 【反思与评价】 （1）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是 。 （2）用分子观点解释温度对溶解速率的影响： 。 20．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：    (1)以上三位同学中描述的是溶液特征的是 同学。 老师接着问：“你们还想知道什么？” 王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？” 李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？” 陈军回答：“影响固体物质在水中溶解快慢的因素有哪些？” (2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是： 、 。 (3)针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是 物质的溶解度曲线。 温度（℃） 溶解度（g） A B C 20 20 20 40 40 30 25 30 60 53.5 30 20    (4)针对陈军的问题，老师以食盐溶于水为例，设计如下方案： 变量：是否搅拌。 方案：向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；搅拌甲烧杯，乙烧杯静置。 现象：甲烧杯中的食盐先溶解完。 结论：搅拌比不搅拌溶解得快。 请你模仿老师的方案，再探究一种影响因素： 影响因素 实验方案 预期的实验现象 结论 (5)请再探究一种因素并填在下面表格相应的空格处： 影响因素 实验方案 预期的实验现象 结论 21．(一)某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。 （1）按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，整个实验过程观察到现象： ，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2”的结论。 （2）有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2，也可能含有CO。为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。 ①图2实验的作用是 ； ②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是 。 (二)该兴趣小组对“二氧化碳的性质”同样产生了兴趣，该组同学又进行如下探究。 （3）探究二氧化碳的溶解度 【提出问题】在常温常压下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】①取100mL蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备 用。将蒸馏水煮沸的目的是 。 ②取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL①中制得的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为20mL。 ③在相同条件下，另取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为13mL。 【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解 体积的二氧化碳。 【反思质疑】为了能更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组同学用数字实验测 量了反应前后容器内压强的变化。 实验装置如图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL①中制得的蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图3所示。 (Ⅰ)BC段压强上升的原因是： 。 (Ⅱ)D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 。 （4）探究CO2和H2反应的产物 【提出问题】CO2和H2在一定条件下反应的产物是什么？ 【查阅资料】 ①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O； ②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。 【进行实验】兴趣小组同学设计如图装置(夹持装置均已省略)： 实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】 ①D装置的作用是 。 ②E装置的作用是 ，E中发生的化学反应方程式为 。 ③CO2和H2反应中有水和一氧化碳生成。 【反思质疑】兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【解析】略 2．C 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意； B、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：乙＞甲＞丙，不符合题意； C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，降温后，甲、乙的溶解度均减小，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙溶液中没有晶体析出，符合题意； D、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均为40g，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，均为，不符合题意。 故选C。 3．B 【详解】A、由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小。A不正确； B、由表可知，30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中溶质的质量分数=，则饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙。B正确； C、由表可知，0℃时甲的溶解度小于乙，30℃时甲的溶解度大于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是0℃～30℃之间。C不正确； D、由表可知，60℃时，乙的溶解度比甲小，60℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多：降温到0℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲＜乙。D不正确。 故选：B。 4．C 【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），所需的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。 A、粗盐提纯的实验，不需要使用量筒，故选项错误； B、粗盐提纯的实验，不需要使用坩埚，故选项错误； C、粗盐提纯的实验，需要使用烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿等，故选项正确； D、粗盐提纯的实验，不需要使用胶头滴管，故选项错误。 故选：C。 5．A 【详解】A. 溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如：水是均一稳定的物质，但不是溶液，此选项正确； B. 金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石很硬，但石墨很软，此选项错误； C. 单质中只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的混合物中，只有一种元素，但不是单质，此选项错误； D. 电解水产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，所以水一定是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误。 故选A。 6．A 【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确； B、乙醇易溶于水，可以与水形成均一、稳定的混合物，故B错误； C、蔗糖易溶于水，可以与水形成均一、稳定的混合物，故C错误； D、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故D错误； 故选A。 【点睛】溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。溶液具有均一性和稳定性。 7．D 【详解】A、场馆更多使用太阳能，能够减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确； B、提高场地造雪制冰效率，能够增强二氧化碳的溶解量，减少二氧化碳的排放，选项正确； C、汽车更多使用氢燃料，能够减少化石燃料的使用量，能够减少二氧化碳的排放，选项正确； D、休息室用电热油汀供暖会耗费大量的电能，增加二氧化碳放热排放量，选项错误，故选D。 8．C 【分析】根据有机物的特点；构成物质的微粒；质量守恒定律；溶液的定义进行分析。 【详解】A、我们把含有碳元素的化合物叫有机化合物，但是像二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳酸钠等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物，推理错误；故不符合题意； B、分子、原子、离子都可以构成物质，推理错误；故不符合题意； C、因为反应前后元素的种类不变，所以某物质在空气中燃烧生成水，该物质中一定含有氢元素，推理正确；故符合题意； D、溶液必须是混合物，具有均一性和稳定性的液体不一定都是混合物，推理错误；故不符合题意； 故选C 【点睛】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。 9．C 【详解】分子可以构成物质，但是物质不一定由分子构成，比如金属一般是由原子构成，故A是错误的，有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如胶体，故B是错误的，氢氧化钠溶于水释放热量，但是此过程并没有新物质生成，属于物理变化，故D是错误的。 10．B 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大。 【详解】A、因为乙的溶解度随温度的升高而增大，通过升温不可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误； B、20℃时甲和乙的溶解度相等，在此温度下分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等正确，故选项正确； C、30℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=37.5%，故选项错误； D、10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙错误，因为没有指明溶液的状态，故选项错误。故选B。 11．D 【详解】A、T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等正确，因为该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误； B、乙的饱和溶液降温时，可变为不饱和溶液正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误； C、甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误； D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数＝≈16.7%，20%错误，错误符合题意，故选项正确； 故选D。 12．C 【详解】A、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，硝酸钾在100g水中溶解31.6g达到饱和状态，错误。B、没有说明温度的情况下，溶解度的数值没有意义，错误。C、20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，正确。D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水，错误。故选C。 点睛：溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量，缺一不可，否则溶解度就没有意义了。 13．(1)45.5 (2)＜ (3)加水（加 KCl 的不饱和溶液） (4)70 【详解】（1）由表格可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，即100g水中最多可溶解氯化钾45.5g； （2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时的100g饱和KCI溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小，即冷却后溶液的质量小于100g； （3）在不改变温度的情况下，把 KCl 的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水（加 KCl 的不饱和溶液）； （4）40℃时，KCl的溶解度为40g，30gKCl 加入50g水中，所得溶液质量为：20g+50g=70g。 14．(1)t2℃时，A和C的溶解度相等 (2)70 (3)不变 (4)加入B（或降温或恒温蒸发溶剂） (5)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）根据溶解度曲线，交点的含义是过该点的曲线所代表的的物质在该温度下溶解度相等，如图P点的含义是：t2℃时，A和C的溶解度相等； （2）t1℃时，A的溶解度是40g即该温度时，100g水中最多溶解40gA，则50g水中最多溶解20gA，则将40gA加入50g水中，会有20gA未溶解，所得溶液质量是，故填：70； （3）如图所示，C的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，C会变为不饱和溶液，溶质溶剂都不变，则其溶液的溶质质量分数不变，故填：不变； （4）如图所示，B的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的B物质溶液变为饱和，可采取：加入B或降温或恒温蒸发溶剂； （5）如图所示，AB溶解度均随温度的升高而升高，A的溶解度受温度影响大，B的溶解度受温度影响小，若溶液A中混有少量的B，则提纯A采用的结晶方法是：降温结晶或冷却热饱和溶液。 15． 减小 25 将溶液的温度从t2℃降到t1℃ 乙 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而减小； （2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为25g； （3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是将溶液的温度从t2℃降到t1℃； （4）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将含有甲、乙两溶质的饱和溶液由t1℃升到t2℃时，在容器底部析出的固体物质是乙。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 16． 氢氧化钠、尿素 【详解】（1）由题意可知“神奇溶剂”中有氢氧化钠、尿素和水，溶质是氢氧化钠和尿素，溶剂是水，故填氢氧化钠、尿素； （2）由题意可知100kg“神奇溶剂”中含有氢氧化钠的质量为7kg，尿素质量为12kg，溶液质量为100kg，则需要氢氧化钠溶液的质量为100kg-12kg=89kg，设这种氢氧化钠溶液的质量分数为x，则x·89kg=7kg，解得x= ×100%，故填 ×100%。 17．(1) 广口瓶 用托盘天平称量药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘 (2)②①⑤③④ (3)D (4)AD 【详解】（1）实验室常用广口瓶来盛放固体。用托盘天平称量药品时，砝码应放右盘，药品应放到左盘，图中所示操作错误。 （2）配制溶液时应先计算需要取用的氯化钠和水的量，然后取用并称量所需氯化钠，然后先将氯化钠倒入烧杯中，再倒入量取的水，再搅拌至氯化钠全部溶解。故正确的操作顺序为②①⑤③④。 （3）用量筒量取液体时应选用最接近量程，量取次数最少的量筒，配制100g10%的氯化钠溶液需要水的质量是100g×（1-10%）=90g，故应选用100mL的量筒。 （4）A、若氯化钠固体不纯，则会使称量的氯化钠的实际质量小于理论值，造成所配溶液中溶质的质量减小，导致溶质的质量分数偏小；B、用生锈的砝码称量氯化钠时，砝码的实际质量会大于实际值，造成称量的氯化钠的质量也会大于理论值，导致所配溶液溶质质量分数偏大；C、装瓶时溶液已配制完成，溶液具有均一性，故此时有少量溶液洒出并不会影响所配制溶液的溶质质量分数；D、溶解时若烧杯内壁有水珠会造成所配制的溶液中溶剂的质量增大，导致溶质的质量分数偏小。故选AD。 18．(1)C2H5OH (2) 100 abdce (3) AB/BA 大于 21:34 【详解】（1）碘酒是碘溶解在酒精中，所以溶剂为酒精，酒精的化学式为C2H5OH； （2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要水的质量为100g×（1-16%）=84g，水的体积为，根据选择量筒“大而近”的原则，实验中应选用100mL的量筒；本实验的操作步骤顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴上标签，则操作步骤顺序为abdce； （3）①A、60°C时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解，则曲线M为KNO3的溶解度曲线，说法错误，不符合题意； B、由表格中的数据可知，a点对应的温度t1在20°C~30°C之间，说法错误，不符合题意； C、由图像可知，t1°C时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、c点的M溶液为不饱和溶液，b点的M溶液为饱和溶液，将不饱和的M溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质M至饱和的方法，说法正确，符合题意； 故选AB； ②10°C时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，由于10°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液的质量相比，前者大于后者； ③60°C时硝酸钾的溶解度为110g，设M的饱和溶液质量为x，需要该温度下水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得则 x:y=21:34，即需要该温度下M的饱和溶液与水的质量比为21：34。 19． 颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越大 快 振荡试管（或加热） 温度升高，分子运动速率增大 【详解】提出假设：假设三：颗粒大小因素，颗粒越小，与水的接触面积越大，故颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越大； 进行实验：在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，在搅拌的情况下，增大了硫酸铜晶体与水的接触机会，硫酸铜晶体溶解得快； 反思与评价：（1）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是振荡试管或加热； （2）温度越高，分子运动速率增大，故温度越高，溶解速率越快。 20． 李佳 碘 酒精(与前一空对应，合理即可) A 温度 向甲、乙两个烧杯中分别加入不同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐 甲、乙两烧杯都静置 温度高的烧杯中的食盐先溶解完 温度越高溶解越快 食盐颗粒的大小 向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状和颗粒状的食盐；甲、乙两烧杯都静置 粉末状的食盐先溶解完 颗粒越小溶解越快 【分析】溶液是指一种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性。影响固体溶解度的外界因素主要为温度；影响溶解速率的因素为溶剂的质量、颗粒的大小、搅拌等因素。 【详解】（1）溶液的特征是均一性、稳定性，故李佳描述的是溶液的特征； （2）碘难溶于水而易溶于酒精，故选择碘和酒精，还有汽油和酒精； （3）查图可知在20℃该物质的溶解度为20g，40℃该物质的溶解度为30g，故根据表中数据确定是A物质； （4）影响溶质的溶解快慢的因素有搅拌、溶剂的温度、溶质的颗粒大小等，故 影响因素 实验方案 预期的实验现象 结论 温度 向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，再分别加入相同质量粉末状的食盐；甲烧杯加热到一定温度。 甲烧杯中的食盐先溶解完。 温度高的溶解得快。 （5可以选择影响的因素为溶质颗粒的大小 影响因素 实验方案 预期的实验现象 结论 溶质颗粒的大小 向甲、乙两个烧杯中分别加入同温度等体积的水，甲中加入相同质量粉末状的食盐；乙中加入相同质量块儿状的食盐 甲烧杯中的食盐先溶解完。 颗粒小的溶解得快。 21． A处黑色固体变红色，B处澄清石灰水变浑浊 验证高温条件下空气中的物质不能和氧化铜反应 B1处黑色固体不变色，B2处黑色固体变红色 除去溶解在水中气体，减少对实验的影响 0.7 迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，烧瓶内的二氧化碳气体被迅速压缩，导致气压迅速增大 1体积水只能溶解0.7体积二氧化碳 防止液体倒吸 检验C装置中的反应有二氧化碳生成，并收集一氧化碳 在加热时，H2与CuO也能发生还原反应，A中未参加反应的CO2也会使E中的澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）木炭还原氧化铜能生成红色的固体Cu和能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，则A处能看到黑色固体变红色，B处澄清石灰水变浑浊； （2）①图2和图3能构成对比，为了证明生成的气体产物含有CO，需要证明空气中的成分不能与氧化铜反应，同时证明碳和氧化铜反应的生成物能和氧化铜反应，因此图2设计的目的是证明高温条件下空气中的物质不能和氧化铜反应； ②图2和图3能构成对比，一氧化碳在高温条件下能和氧化铜反应生成红色的铜，若要证明生成的气体产物含有CO，则B1处黑色固体不变色，B2处黑色固体变红色； （3）①气体溶解度随温度升高而减小，将蒸馏水煮沸的目的是除去溶解在水中气体，减少对实验的影响； [得出结论]分析实验②和实验③中，比较混合前气体的体积和与混合后气液总体积，可以发现，实验③中10mL蒸馏水溶解了7mL二氧化碳气体，据此可以计算1体积水最多能溶解 0.7体积的二氧化碳; [反思质疑] (Ⅰ)根据操作方法分析，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，烧瓶内的二氧化碳气体被迅速压缩，导致气压迅速增大。 (Ⅱ)D点压强（反应后）大于B点压强（反应前），1体积蒸馏水，只溶解了0.7体积二氧化碳，而加入的水也占据一定的体积，因此使得反应后容器内的压强略大于反应前的压强。 （4）①D装置中是两根短导管，两根短导管的设计能有效防止液体倒吸进入热的玻璃管中，防止热的玻璃管因液体倒吸导致炸裂； ②进入装置E中的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，澄清石灰水能检验并吸收二氧化碳，同时一氧化碳不与澄清石灰水反应会留在装置E中，因此装置E作用是：检验C装置中的反应有二氧化碳生成，并收集一氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ③实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，E装置中澄清石灰水变浑浊，根据现象只能证明有水，铜和二氧化碳的生成或存在，但无法证明气体的来源，氢气有还原性，在加热时，H2与CuO也能发生还原反应生成红色的铜和水，A中未参加反应的CO2也会使E中的澄清石灰水变浑浊。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$