2025年中考化学一轮复习专题练习----流程题

2025年中考化学一轮复习专题练习----流程题 1．金属材料是重要的自然资源，金属的利用和回收至关重要。从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图所示。 (1)步骤①中磁铁的作用是 。 (2)写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应的基本类型是 。 (3)步骤③的名称是 。 (4)写出金属B的一种用途： 。 2．盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用Na2CO3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题： ①实验Ⅱ中加入的试剂 B 是 溶液。 ②实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是 。 ③滤液②中除 Na+和 Cl-外，还含有的离子是 (填离子符号)。 3．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如下图所示：    （1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、 等； （2）上述流程中，可循环利用的物质是 ； （3）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 。 4．废旧手机中含有塑料和Zn（锌）、Sn（锡）、Cu（铜）、Au（金）等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示： 查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。 (1)步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)固体b的成分为Au和另一种金属，该金属在O2中加热生成的黑色固体是 （填符号），它能完全溶于过量稀硫酸。 (3)步骤②分离出Au的操作名称是 。溶液c中溶质有 （填符号）。 5．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：    请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）； (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 (4)反应①②③中属于置换反应的是 （填“①”“②”“③”）； (5)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2Nal+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2↓。 ①Cl2、I2、Br2中非金属活动性最强的是 。 ②下列化学方程式书写错误的是 （填字母序号） A．Cl2+2Nal=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2 (6)冶炼96kg钛需要 kg氯气。 6．海洋中有丰富的水生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示，请回答下列问题：    (1)操作I和操作Ⅱ的名称是 ； (2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 ； (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ， 最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 7．工业上常用下图流程捕捉（吸收）二氧化碳。    (1)捕捉室内发生反应的化学方程式为 。 (2)X的化学式是 ，X溶液与纯碱溶液反应的基本类型是 反应。操作①的名称是 ，该操作中起引流作用的仪器名称是 。 8．工业上采用硫铁矿(主要成分FeS2)在空气中焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁FeSO4•7H2O流程如图所示： 已知：①焙烧过程主要反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Fe3+、Al3+、Fe2+在溶液中开始沉淀至沉淀完全的pH值如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 3.5 6.5 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9.7 (1)“浸取”时生成Fe3+的化学方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 (填字母) A 将烧渣粉碎        B 降低硫酸的浓度         C 快速搅拌 (2)“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，反应化学方程式为 ；若还原剂X是SO2，反应方程式为Fe2(SO4)3 +SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，采用SO2作还原剂的优点是 (3)“调节pH时”，pH的最佳范围是 (4)过滤II后，经蒸发浓缩， ，过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4•7H2O晶体。 9．废旧电子产品的回收再利用有利于节约金属资源和减少污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。 已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (1)操作①的名称是 。 (2)滤液①中加入过量铁粉的目的是 。 (3)写出滤液①中加入过量铁粉后其中一个反应化学方程式 。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 10．为保护绿水青山，将工业残留的钡渣（主要成分为BaCO3）进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡，主要的流程如下： 请回答下列问题： （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1的气体X是 。 （3）反应釜2中发生反应的化学方程式为 。 （4）碳酸钡也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钡，其反应方程式为 ，而实际生产中不采用这个简单方法的原因是 。 11．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源(主要成分是CaCO3)进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 【查阅资料】乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)将蛋壳粉碎的目的是 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)已知反应②：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式 ；调节pH时，常用 测量溶液的pH。 (4)乳酸钙产率与温度的关系如图2所示，则灰分与乳酸反应时，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是 。 12．某学习小组同学欲从废弃的电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示(反应条件已略去)： (1)固体A的成分是 (写出化学式)。 (2)写出②中的化学方程式 (只写一个)。 (3)确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是 (填序号)。 ①Zn、Ni、CuSO4溶液②Cu、Ni、ZnSO4溶液③Zn、Cu、NiSO4溶液 13．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 (1)写出操作 m的名称： 。 (2)写出 SiCl4中硅元素的化合价： 。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)滤液中含有的阳离子为 （写离子符号）。 14．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： [ 已经“生浆池”中主要成分为Ca（OH）2 ] （1）石灰石主要成分的化学式为 ，实验室常用于 ，反应方程式是： 。 （2）该流程中可循环利用的物质是 。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的 ，该实验室操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分离金属铁 (2) Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 置换反应 (3)蒸发结晶 (4)用作导线（合理即可） 【详解】（1）混合粉末中只有金属铁可以被磁铁吸引，通过步骤①可分离金属铁。 （2）两种金属中是镁和铜，步骤②中加入的硫酸铜会与金属镁反应生成硫酸镁和铜单质，反应的化学方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）由流程图可知，操作a后得到的溶液为硫酸镁溶液，通过步骤③可得到硫酸镁固体，因此步骤③为蒸发结晶。 （4）由流程图可知，金属B为铜单质，铜具有良好的导电性，故可用作导线。 【点睛】流程图题信息提取至关重要，本身难度不大，需要考生将知识点与图示信息结合起来，按题目要求进行推导，既能复习巩固知识点，也能训练推导能力。 2． Na2CO3 MgCl2和Na2SO4 CO32-和OH- 【详解】①实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验Ⅰ加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡； ②实验Ⅰ中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4； ③滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验Ⅱ中加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子； 3． 氯化钠饱和溶液 二氧化碳、水 NH4Cl 【分析】碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。 【详解】（1）由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠饱和溶液等； （2）既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图可知，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳可循环利用； （3）二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学式为：NH4Cl。 4．(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑ (2)Cu (3) 过滤 H2SO4、CuSO4 【详解】（1）反应①是根据金属活动性顺序表，锌和锡都可以和稀硫酸反应，金和铜在氢后，不能和硫酸反应，故反应①可以填锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，也可以填锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑； （2）固体b是通过反应①过滤之后得到的，故应该是不能和硫酸反应的银和铜，故填Cu； （3）经过反应②之后，将固液分离，故填过滤，溶液c中应该是氧化铜和硫酸反应之后生成的硫酸铜以及过量的稀硫酸，故填H2SO4、CuSO4。 5．(1)原子 (2)隔绝空气（或作保护气，防止Mg或生成物被氧化） (3) (4)② (5) Cl2 B (6)284 【详解】（1）金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子； （2）反应②需持续通入氩气，由于氩气性质稳定，所以氩气的作用是隔绝空气或者保护气，防止Mg或生成物被氧化； （3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，根据元素守恒可知为含硫的氧化物，为二氧化硫和三氧化硫，对应的化学方程式为； （4）反应①是H2TiO3分解为二氧化钛和水，为分解反应；反应②为四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，属于置换反应；反应③为，为分解反应；所以属于置换反应的是②； （5）①由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2，非金属活动性最强的是Cl2，最弱的是S； ②S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2＞Br2＞I2＞S，所以Cl2+2NaI═2NaCl+I2↓和Br2+Na2S═2NaBr+S↓方程式书写正确；而I2的非金属活动性小于Br2，所以此反应I2+2KBr═2KI+Br2不能发生，故选B； （6）设需要氯气质量为，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类不变，由反应的化学方程式可知，2Cl2～TiCl4～Ti； 答：冶炼96kg钛需要284kg氯气。 6．(1)过滤 (2) (3)除去过量的碳酸钠 【详解】（1）过滤是把固体和液体分开的一种方法，操作Ⅰ是把泥沙与滤液分开，操作Ⅱ是把沉淀物与滤液分开，所以操作I和操作Ⅱ的名称是过滤。 （2）加入BaCl2溶液是为除去硫酸钠杂质，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。化学方程式 （3）除去氯化钙过程中加的过量碳酸钠可用过量盐酸除去，由于盐酸具有挥发性，过量盐酸通过蒸发方法除去。 所以向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是除去过量的碳酸钠。 7．(1) (2) Ca(OH)2 复分解反应 过滤 玻璃棒 【详解】（1）捕捉室内氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故X为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应的基本类型是复分解反应；操作①是将不溶的固体和液体分离，为过滤操作，该操作中起引流作用的仪器名称是玻璃棒； 8．(1) AC (2) 利用硫铁矿在空气中焙烧产生的二氧化硫，防止污染空气 (3)4.7≤PH<6.5 (4)降温结晶 【详解】（1）铁的氧化物与酸反应时，铁元素的化合价不变，则“浸取”时反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。 a、将烧渣粉碎，增大了反应物之间的接触面积，此选项符合题意； b、降低硫酸的浓度，会使反应速率减小，不能提高浸取速率，此选项不符合题意； c、快速搅拌，可增大反应物接触机会，能提高浸取速率，此选项符合题意。 故选ac。 （2）“还原”的目的是将溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+。若还原剂X是铁粉，铁硫酸铁生成硫酸亚铁，反应化学方程式为：。由化学方程式可知，采用SO2作还原剂的优点是能利用硫铁矿在空气中焙烧所产生的二氧化硫生成硫酸，防止污染空气。 （3）“调pH”时的目的是使Al3+沉淀完全，同时Fe2+不发生沉淀，由图表分析可知，pH的最佳范围是4.7≤PH<6.5。 （4）过滤II后，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、少量冰水洗涤、低温干燥等步骤可得到FeSO4•7H2O晶体。 9． 过滤 置换出滤液①中的所有的镍 或 Ni>Cu>Ag 【详解】(1)由流程图可知操作①实现了滤液和滤渣的分离，即分离了固体和液体，故操作①的名称是过滤。 (2)滤液①中加入过量铁粉再经过操作②分离出了单质铁和镍，说明金属板加入稀硫酸反应过程中铁、镍都参与反应了，加入过量铁粉又会生成镍，利用的原理是铁置换出滤液①中的所有的镍。 (3) 由流程图可知金属板与足量稀硫酸反应将铁、镍反应，硫酸有剩余，滤液①中含有硫酸，加入铁粉铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；根据（2）的分析，滤液①中加入过量铁粉后，镍被置换出来，则有反应铁与硫酸镍反应生成镍单质和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 (4)由流程图可知镍能与稀硫酸反应，说明镍的金属活动性应该位于金属活动性顺序表中氢之前，已知Cu的金属活动性大于Ag，且都位于金属活动性顺序表氢之后，则Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni>Cu>Ag。 10． 增大反应物的触面积，加快反应的进行 二氧化碳 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O 钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钡中的Ba2+先溶解出来，最后得到的硫酸钡就会有很多杂质 【详解】（1）粉碎的目的是：增大反应物的触面积，加快反应的进行； （2）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应釜1的气体X是：二氧化碳； （3）反应釜2中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl； （4）碳酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O； 而实际生产中不采用这个简单方法，原因是：钡渣中除了难溶的碳酸钡外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钡中的Ba2+先溶解出来，最后得到的硫酸钡就会有很多杂质。 11．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) H2O pH试纸(或pH计) (4) 35℃ 防止乳酸钙因溶解而造成损耗 【详解】（1）将蛋壳粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）反应①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H、C的个数分别是1、8、14、6，生成物中含Ca、O、H、C的个数分别是1、6、10、6，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； 调节pH时，常用pH试纸（或pH计）检测溶液的pH； （4）由图可知，反应温度为35℃时，乳酸钙的产率最高，故反应的最佳温度是35℃； 乳酸钙溶于水不溶于乙醇，如果用水洗涤会有部分乳酸钙溶于水造成损耗，而降低了乳酸钙的产率。 12．(1)Cu、Ag (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)③ 【详解】（1）根据题意可知，Zn、Cu、Ag、Ni四种金属中, Zn、Ni可以和稀硫酸反应， Cu、Ag金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应。溶液甲中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀硫酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag。 （2）溶液甲中有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,再结合整个流程，得到固体混合物B，证明锌也能与硫酸镍反应，也可以写出该方程式。 （3）①锌、镍都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，但是不能比较锌和镍的活泼性，故该选项试剂不可行； ②铜、镍都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，但是不能比较铜和镍的活泼性，故该选项试剂不可行； ③锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应，说明镍比铜活泼，故该选项试剂可行。 故选③。 13．(1)过滤 (2)+4 (3)HCl (4)氢离子或H+、镁离子或Mg2+ 【详解】（1）由图知，操作m是将固体和液体分离，是过滤操作；故填：过滤。 （2）化合物中正、负化合价的代数和为零，SiCl4中氯元素的化合价是-1，则硅元素的化合价是+4；故填：+4。 （3）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢；故填：HCl。 （4）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+；故填：氢离子或H+、镁离子或Mg2+。 14． CaCO3 制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳 大于 过滤 玻璃棒 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3； 实验室常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故填制取二氧化碳； 石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）石灰窑中生成的二氧化碳能够与生浆池中的氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙能够分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反应中能够循环使用的是二氧化碳，故填二氧化碳。 （3）过筛能够使小于筛孔直径的颗粒通过，能够拦截大于筛孔直径的颗粒，故填大于； 过筛将直径大小不同的颗粒进行了分离，相当于实验中的过滤，故填过滤； 过滤中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故填玻璃棒。 （4）由图可知，碳化塔中的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$