2025年中考化学一轮复习专题练习----酸碱盐金属计算题

2025年中考化学一轮复习专题练习-酸碱盐金属计算题 1．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质与稀硫酸的反应)，称量黄铜样品10g，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示，试求： (1)反应产生的气体的质量为 g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数？(写出计算过程) 2．某小苏打样品中含少量NaCl。为测定样品中NaHCO3的质量分数，某化学兴趣小组设计以下实验流程。 提示：碱石灰的主要成分为烧碱和生石灰。 请回答下列问题： (1)碱石灰为 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)装置A是为了除去气体中的水分，A内所盛试剂是 。 (3)该样品中NaHCO3的质量分数为 。 (4)实验中若用盐酸代替稀硫酸，会导致测定结果 （填“偏小”“偏大”或“无影响”）。 3．氢氧化钾(KOH)可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰(主要成分K2CO3)反应制备，其反应原理如下：实验室运用上述原理，将一定量的氢氧化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为11.2%的氢氧化钾溶液100g，试计算： (1)K2CO3中碳、氧元素质量比为 。 (2)若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量 。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1%)。 4．为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数取100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示。    请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量 。 (2)原碳酸钠溶液中溶质的质量分数？ 5．向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气） （1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 g。 （2）求：样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）。 6．某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。 (1)实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取 mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释。 (2)在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量） (3)计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 7．化学兴趣小组的同学为测定稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸样品放入烧杯中，分两次加入金属镁，充分反应。测定实验数据如下表所示： 加入镁的次数 第一次 第二次 加入镁的质量 9g 9g 生成气体的质量 0.75g 0.25g (1)反应生成的氢气的总质量为 g。 (2)计算稀硫酸样品中溶质的质量分数。（温馨提示：） 8．有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示（）。    （1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。 （2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数_____。 9．工业上用煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)的方法生产生石灰(只要成分是CaO)，同时得到CO2。125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧的方法来生产生石灰。 请分析并完成下列问题： (1)125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量是多少？ (2)125t含杂质20%的石灰石经高温煅烧最多可以生产多少CaO？(以上写出计算过程) 10．为测定某粗盐样品（杂质为氯化镁）中氯化钠的质量分数，某同学取100g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 4.35 n 5.8 (1)n的值为 。 (2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化学式)。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。 (4)小华同学在配制氯化钠溶液时，取水时不慎仰视量筒，会导致测得的氯化钠质量分数 （“偏大”、“偏小”、“无法判断”）。 11．某同学称取一定质量的锌样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： （1）化学反应的基本类型是______； （2）样品中锌的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 12．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请根据以上信息计算： （1）该实验中生成沉淀的质量。 （2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 13．某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算（结果精确到0.1%）： （1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少_____。 （2）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)0.1 (2)设该黄铜中锌的质量为x，则 解得x=3.25g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）由图可知，生成的气体的质量为0.1g。 （2）见答案。 2．(1)混合物 (2)浓硫酸 (3)84% (4)偏大 【详解】（1）碱石灰的主要成分为烧碱和生石灰，所以碱石灰为混合物； （2）浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以装置A是为了除去气体中的水分，A内所盛试剂是浓硫酸； （3）设：完全变质后的样品中碳酸氢钠的质量为x。       x=8.4g； 该样品中NaHCO3的质量分数为； （4）实验中若用盐酸代替稀硫酸，盐酸挥发出的氯化氢被碱石灰吸收，增重质量偏大，所以会导致测定结果偏大。 3．(1)1:4 (2)124g (3)解：设原碳酸钾溶液中溶质的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，参加反应的氢氧化钙的质量为z x=13.8g y=10g z=7.4g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故碳酸钾溶液的质量为：10g+100g-7.4g=102.6g 故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为： 答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为13.5% 【详解】（1）K2CO3中碳、氧元素质量比为：12：（16×3）=1:4； （2）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×11.2%=(100g+x)×5%，x=124g； （3）见答案。 4．(1)3.3g (2)解：设碳酸钠的质量为x 所以原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：原碳酸钠溶液中溶质的质量分数为7.95%。 【详解】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则烧杯中物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为100g+50g+50g+50g-246.7g=3.3g。 （2）第1次加入50g稀盐酸，生成二氧化碳100g+50g-147.8g=2.2g，则3次一共加入150g稀盐酸，只生成3.3g二氧化碳，则碳酸钠完全反应。可根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，进一步求出碳酸钠溶液的溶质质量分数，详见答案。 5．（1）0.4 （2）解：设样品中锌的质量为x 答：锌的质量为13g。 【详解】（1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为0.4g。 （2）见答案。 6．(1)5.4 (2) (3)解：设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z， 答：所得溶液的溶质质量分数是7.1% 【详解】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有 x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，解得x≈5.4mL （2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7。 （3）见答案 7．(1)1 (2)解：设H2SO4质量为x，则 解得x=49g 答：稀硫酸样品中溶质的质量分数为49%。 【详解】（1）由表中数据可知，生成氢气的质量为0.75g+0.25g=1g。 （2）见答案。 8．（1）80%（2）10% 【详解】（1）由图可知，赤铁矿中氧化铁的质量分数是：； （2）设所使用的稀盐酸的溶质的质量为x x=10.95g 所使用的稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所使用的稀盐酸的溶质的质量分数为10%。 9．(1)CaCO3的质量=。 (2)解：设可最多得到CaO质量为。 答：最多得到CaO的质量是56t。 【详解】（1）125t含杂质20%的石灰石中所含CaCO3的质量=125t×(1－20%)=100t。 （2）详见答案。 10．(1)5.8 (2)NaCl、NaOH (3)解：设生成5.8g氢氧化镁沉淀需要氯化镁的质量为x，则有： 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 (4)偏小 【详解】（1）根据前3次，每50 g氢氧化钠溶液对应生成的沉淀的质量为1.45g，所以第四次的n=1.45 g×4=5.8 g，故填：5.8。 （2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由第（1）小问结合表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，则反应后最终得到的溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故填：NaCl、NaOH。 （3）详见答案。 （4）取水时不慎仰视量筒，导致实际所取水的体积偏大，氯化钠溶质的质量不变，溶液的总质量变大，所得氯化钠溶液的质量分数偏小。 11．（1）置换反应；（2）6.5g；9.8% 【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应物生成物均是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故填置换反应； （2）有题意可知恰好完全反应生成氢气质量为0.2g，根据化学方程式进行计算，解：设样品中锌的质量为X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，    解得X＝6.5g，故填6.5g；    解得Y＝9.8g,根据题意稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%，写出答样品中金属锌的质量是 6.5g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，故填9.8%。 12．（1）根据质量守恒定律，该实验中生成沉淀的质量为：16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g。 （2）解：设反应后生成氯化钠质量为x，样品中硫酸钠质量为y。 ，x＝11.7g ，y＝14.2g 反应后所的溶液中溶质的质量分数为：＝9.8%。 【详解】见答案。 13．（1）83.3%（2）10.5% 【详解】（1）解：由表可知，最终剩余固体的质量为2g，故混合物中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=83.3%   （2）解：设10g的碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m 解得x=11.1g，y=4.4g 由上可知， 10g的碳酸钙完全反应需要稀盐酸的质量为100g，故反应后溶液的总质量为10g+100g-4.4g=105.6g 故反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈10.5% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$