甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

2025年春季学期甘肃省兰州第一中学高三开学诊断考试 化学试题 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. ZnSO4·7H2O 2. 下列说法正确的是（ ） A. 、互同位素 B. 第一电离能大小： C. 的电子式： D. 的球棍模型： 3. 下列叙述中正确个数的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L； ②1molH2O中含有2mol氢和2mol氧； ③0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 关于反应，下列说法不正确的是（ ） A. 是氧化剂 B. 是还原产物 C. 中的S元素被还原 D. 消耗1mol，转移2mol电子 5．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（ ） A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY B．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y) C．气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．原子半径： 6. 常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是      A. 向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、 B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、 C. 向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、 D. 若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、 7．有人设计出利用CH4和O2反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法中正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mol e— ②电池放电时，溶液pH不断升高 ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— ④负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH——8e—=+7H2O A．①④ B．①③ C．①② D．③④ 8. 下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐 A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③⑤ 10. 用方法可将汽车尾气中和转化为无污染的气体，下列说法错误的（ ） A. 整个过程中作催化剂 B. 反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的反应为 D. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11. 制造尼龙-66的原料己二腈用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是，装置如图：下列说法正确的是 A. 电子从电源a极流出，经溶液流回b极 B. 中C原子的杂化方式均为 C. 阴极电极反应为： D. 当生成时，电路中通过电子 12．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eV C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.03eV·NA的能量 13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3) B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(HCO3-) >c(CO32－) D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 14. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是      A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，与混合气体中含分子数为 D. 投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为 二、非选择题：共58分。 15.（14分） 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题： （1）难溶于水电解质的是_______。 （2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。 （3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。 （4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 ①b是________（用化学式填写）， ②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。 16．（14分）利用甲醇制备一些高附加值产品，是目前研究热点。 （1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. ①_________。 ②工业上采用吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入提高氢气产率的原因：_________。 （2）和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如图。 ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_________。(填“>”或“=”或“＜”) ②一定温度下，在容积为的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 、 、、、 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则乙容器起始时反应速率_________。(填“>”“＜”或“=”)。 ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。 a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c. d.容器中密度不变 e.2个断裂的同时有3个断裂 （3）已知电离常数：，：，，则向溶液中通入少量时的离子方程式为_________。 （4）利用人工光合作用，借助太阳能使和转化为，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_________。 17．（15分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。已知A是果实的催熟剂。 (1)A分子的电子式为________；C的分子式为________；D中官能团结构简式为________。 (2)A→B反应类型为_____________，反应F→G反应类型___________。 (3)G的同分异构体有多种，遇FeCl3溶液显紫色的共有_____种； 苯环上一氯代物有2种的物质的结构简式______________。 (4)写出下列反应的化学方程式： B→C：_____________________； F→G：______________________； G→H：___________________； C的银镜反应方程式为：____________________。 18. （15分） 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，溶于浓硫酸不分解。 (1)装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为_______。 ②导管b的作用是_______。 (2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①装置B中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。 (3)装置C的主要作用是_______(用离子方程式表示)。 (4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______。 (5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入碘量瓶中，加入含有0.006mol KMnO4的过量KMnO4标准溶液和25%的H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①完成并配平：++____=Mn2++____+H2O，_______。 ②滴定终点时的现象为_______。 ③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到0.1%)[M(NOSO4H)=127g·mol−1] 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 2025年春季学期甘肃省兰州第一中学高三开学诊断考试 化学参考答案 2、 选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B B C C B A D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A C C B D D 二、非选择题： 15.（14分）【答案】（1） 硫酸钡 （2） Na2CO3 = 2Na+ + CO32- （3） CO2+OH-=HCO3- （4） HCl Ag+ + Cl-= AgCl↓ 16.（14分）【答案】（1）①. b—a ②. CaO消耗CO2，生成物CO2的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氢气的产率增大 （2） ①. > ②. ＜ ③. bd （3）CO2+CN—+H2O=HCN+HCO （4）CO2+2H++2e—=HCOOH 17.（15分）【答案】（1）     C2H4O     -COOH     （2）加成反应     取代反应（水解反应）     （3）有3种         （4）2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O；     + NaOH +NaCl     CH3COOH + + H2O     C的银镜反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑ 18. （15分）【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下 （2） 冷水 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 （3） SO2+2OH−=+H2O （4） C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 （5） 2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $$