专项 物质共存、鉴别、除杂（提升练）-2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 5 专项 物质共存、鉴别、除杂 题型 1 物质的共存 1.（2024·湖南长沙·模拟预测）某化工厂排除的澄清废液中含有 H2SO4、CuSO4、X、NaCl等 几种物质，其中 X可能是（ ） A．HCl B．NaOH C．BaCl2 D．CuO 2.下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A．NH 4、Na+、NO 3、Cl- B．NH 4、Na+、NO 3、Cl- C．K+、H+、CO 23 、SO 24 D．Ca2+、K+、CO 23 、NO 3 3.在 pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A．Ba2+、HCO 3、SO 24 B．Ag+、Mg2+、NO 3 C．K+、OH-、CO 23 D．Fe2+、Cl-、NH 4 4.下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是（ ） A．K+、Na+、 2-4SO 、Cl- B．H+、Fe2+、 2-3CO 、 -3NO C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、 2-4SO 、 -3NO 5.下列各组离子能在水中大量共存且形成无色溶液的是（ ） A．Ag+、H+、Cl-、 -3NO B．Mg2+、K+、OH-、 2-4SO C．Na+、Ca2+、 -3NO 、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、 2-4SO 6.在 pH=2的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A． +4NH 、Mg2+、 2-4SO 、Cl- B．Ba2+、K+、OH-、 2-3CO C．A13+、Cu2+、 2-4SO 、Cl- D．Fe3+、Ca2+、Cl-、 -3NO 题型 1 物质的共存 题型 3 物质的除杂与提纯 题型 2 物质的检验与鉴别 模块导航 2 / 5 题型 2 物质的检验与鉴别 7．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 检验 CO2中混有 HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象 C 分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物 溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去 FeSO4溶液中混有的 CuSO4 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 8.（2024·福建宁德·一模）下列不能用于鉴别氢氧化钠与碳酸钠溶液的是（ ） A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．澄清石灰水 D．石蕊试液 9.（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 10.精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是（ ） A．品尝 B．闻气味 C．加柠檬汁（含柠檬酸） D．加食醋 11.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的 是（ ） A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 12.四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们 一一鉴别出来的正确顺序是（ ） A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③ 13.下列试剂中，能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开的是（ ） A．无色酚酞溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．硝酸钾溶液 14.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们 一一鉴别出来的是（ ） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl 3 / 5 C．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 15.有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进 行鉴别的是（ ） A． pH试纸 B．酚酞溶液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 16.用一种试剂就能把 NaCl、HCl、NaOH 三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．BaC12溶液 D．Ca(OH)2溶液 题型 2 物质的提纯与除杂 17.（2024·山东菏泽·二模）下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钠和氯化钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 B 除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤 C 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 18.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ） A．  2 2N O ——将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B．  2 4MnO KMnO ——将固体混合物充分加热 C．  2 2O H O ——将气体通入足量的生石灰中 D．  3CaO CaCO ——将固体混合物高温充分煅烧 19.下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 B FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤 4 / 5 C KCl 泥沙 加入足量水溶解，过滤 D CaO 石灰石 高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 20.下表列出了除去杂质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通过适量氢氧化钠溶液 B 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 加入适量氯化钡溶液，过滤 C 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 21.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 2H HCl气体 先通过足量 3NaHCO 溶液，再通过浓硫酸 B NaOH溶液  2Ca OH 溶液 先加入过量的 2 3Na CO 溶液，再过滤 C NaCl溶液 2 3Na CO 溶液 加入适量的澄清石灰水，过滤 D 2CaCl 固体 3CaCO 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 22.除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 2 4Na SO 溶液 2 3Na CO 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B NaOH固体 3CaCO 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 5 / 5 C NaOH溶液  2Ca OH 加入适量的 2 3Na CO 溶液 D 4FeSO 溶液 4CuSO 加入过量Fe粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 23.分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验设计 A 除去 CO中的少量 H2O和 CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 B 除去 NaCl固体中的少量 Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 C 除去 KNO3溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D 除去铜粉中混有的少量铁粉 先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 24.（2024·江苏常州·18）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ） A．CO2（CO）气体：O2，点燃 B．KClO3（KCl）固体：MnO2，加热 C．NH3（H2O）气体：浓硫酸 D．NaOH（Na2CO3）溶液：Ca(OH)2 1 / 9 专项 物质共存、鉴别、除杂 答案解析 题型 1 物质的共存 1.【答案】A 【解析】A．盐酸不能与其他三种物质结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确； B．氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能 大量共存，故选项错误； C．氯化钡能与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D．氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不能大量共存，故选项错误。 故选 A。 2.【答案】A 【解析】四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，A正确； 23H CO 、 两种离子 能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； 2Ca  、 23CO 两种离子能结合生成碳酸钙沉 淀，不能大量共存，C错误；Ag Cl 、 两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错 误。 3.【答案】B 【分析】pH为 2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+。 【解析】A．钡离子与硫酸根能结合成硫酸钡沉淀不能大量共存，碳酸氢根不能与氢离子结合 成水和二氧化碳不能大量共存，选项错误； B．氢离子、银离子、镁离子、硝酸根离子四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性 溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确； C．氢离子与氢氧根离子结合成水，与碳酸根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，选项 错误； D．亚铁离子显浅绿色，选项错误。 故选 B。 4.【答案】A 【解析】A．钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水，可 2 / 9 以大量共存，且不存在带有颜色的离子。符合题意； B．亚铁离子在溶液中为浅绿色，氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，不能大 量共存。不符合题意； C．氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子，不能大量共存。不符合题意； D．铜离子在溶液中为蓝色，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。不符合题意； 故选 A。 5.【答案】C 【解析】A． +Ag 和 -Cl 可形成AgCl沉淀，A选项不符合题意； B． 2+Mg 和 -OH 可形成  2Mg OH 沉淀，B选项不符合题意； C．各离子 不能结合生成气体、沉淀和水，且都是无色离子，C选项符合题意； D． 2+Cu 在溶液中显蓝色，D选项不符合题意。 故选 C。 6.【答案】A 【分析】pH=2的无色溶液，则溶液显酸性，不含有色离子。 【解析】A．不含有色离子，离子之间相互不发生反应，能大量共存，故 A正确； B．pH=2的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，氢离子和碳酸根离子生成 水和二氧化碳，不能大量共存，故 B不正确； C．铜离子溶液显蓝色，故 C不正确； D．铁离子溶液显黄色，故 D不正确。故选 A。 题型 2 物质的检验与鉴别 7．【答案】D 【解析】A．铁粉、碳粉均为黑色，通过观察颜色的方法不能鉴别铁粉和碳粉，不能达到实验 目的，不符合题意； B．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化氢气体溶于水 形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊溶液变红，则通入紫色石蕊试液，观察现象，不能检 验 2CO 中混有 HCl气体，不能达到实验目的，不符合题意； C．氯化钙易溶于水，碳酸钙不溶于水，则通过溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙固 3 / 9 体，不能得到氯化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意； D．加入足量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，能除去 4FeSO 溶液 中混有的 4CuSO ，且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。 故选 D。 8.【答案】D 【解析】A．稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠 和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意； B．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种 明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意； C．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种 明显不同的现象，可以鉴别，故选项不符合题意； D．氢氧化钠与碳酸钠溶液均显碱性，均能使石蕊试液变蓝色，现象相同，不能鉴别，故选项 符合题意。 故选 D。 9.【答案】A 【解析】A．CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产 生蓝色沉淀的是 NaOH溶液，能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化 的是 KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B．K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀， 无法鉴别 K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C．MgSO4溶液与 NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不 反应，故可以鉴别MgSO4和 KNO3，但不能区分出 NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D．AgNO3溶液与 NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应， 故可以鉴别 AgNO3和 HNO3，但不能区分出 NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选 A。 10.【答案】B 【解析】A．氯化钠有咸味，碳酸钠无咸味，在厨房中可以通过品尝区分精盐和碱面，不符合 题意； B．氯化钠和碳酸钠均是无味的，闻气味无法区分，符合题意； 4 / 9 C．氯化钠和柠檬酸不反应，无明显现象，碳酸钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和 水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意； D．氯化钠和食醋不反应，无明显现象，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳 和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选 B。 11.【答案】D 【解析】A．稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别， 故选项不正确； B．生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，现象相同，不 能鉴别，故选项不正确； C．碳酸钠均能与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳，现象相同，不能鉴别，故选项不正确； D．分别取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，若无明显现象，则为稀盐酸，若产生白色沉淀， 则为稀硫酸，可以鉴别，故选项正确。 故选 D。 12.【答案】A 【解析】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中， 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂 中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选 A。 13.【答案】C 【解析】A．无色酚酞滴入澄清石灰水变成红色，滴入氯化钠溶液不变色，滴入稀盐酸不变色， 故无色酚酞溶液不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故 A 不符合题意； B．把稀硫酸分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，三种无色溶液都无明 显现象，故稀硫酸不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故 B不符合题意； C．把碳酸钠溶液分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，出现的现象依次 为：产生白色沉淀、无明显现象、有气泡产生，所以碳酸钠能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀 盐酸 三种无色溶液一次性区分开，故 C符合题意； D．把硝酸钾溶液分别加入澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液，三种无色溶液都 5 / 9 无明显现象，故硝酸钾溶液不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸 三种无色溶液一次性区 分开，故 D不符合题意。 故选 C。 14.【答案】B 【解析】A．CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生 白色沉淀的是 BaCl2溶液，其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错 误； B．组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色 沉淀和一次放出气体，该溶液为 Na2CO3溶液；与 Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生 白色沉淀的为 BaCl2溶液；与 Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为 Na2SO4溶液，不加其它试 剂可以鉴别，故选项正确； C．CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液；能与 CuCl2溶液反应生成白色沉淀的 是硝酸银溶液，AgNO3溶液与 CaCl2、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，其余两两混合均没 有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误； D．MgSO4液与 KOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象， 不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选 B。 15.【答案】D 【解析】碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用 pH试纸检验，A正确；碳酸钠溶液 显碱性，能使酚酞溶液变红，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，可以鉴别，B正确； 碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，C正 确；碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，D错误。 16.【答案】B 【解析】A．NaCl、HCl溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，NaOH溶液中滴加无色酚酞 溶液，溶液由无色变红色，无法区分 NaCl、HCl溶液，不符合题意； B．NaCl溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色；HCl溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色； NaOH溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色，可以区分这三种溶液，符合题意； C．NaCl、HCl、NaOH三种溶液分别滴加 BaC12溶液，都无明显现象，无法区分这三种溶液， 不符合题意； 6 / 9 D．HCl溶液中滴加 Ca(OH)2溶液，中和反应放热能鉴别 HCl溶液，但 NaCl和 NaOH溶液中 滴加 Ca(OH)2溶液，没有明显现象，无法鉴别 NaCl和 NaOH溶液，不符合题意； 故选 B。 题型 2 物质的提纯与除杂 17.【答案】B 【解析】A．氯化钠和氯化钙固体均溶于水，过滤不能将二者分离，蒸发结晶得不到纯净物， 故 A错误； B．氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤可除去碳酸钡沉淀，能把杂质除 去且不引入新的杂质，符合除杂原则，故 B正确； C．氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶中，都会看到木条熄灭的现象， 无法鉴别氮气和二氧化碳，故 C错误； D．根据酸碱优先发生反应的原则，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，再与碳 酸钠反应，当稀盐酸的量不足时，不能将氢氧化钠反应完全或恰好能将氢氧化钠反应完时，不 会有气泡产生，所以无法确定溶液中是否含碳酸钠；即使加入少量稀盐酸产生气泡，只能证明 含有碳酸钠，但氢氧化钠部分变质和全部变质都会有碳酸钠存在，无法证明氢氧化是部分变质， 故 D错误； 故选 B。 【点睛】①物质除杂的三个原则：被提纯的物质不减少；不引入新杂质；将杂质转变成易于分 离的物质；②氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，若部分变质，所含 物质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；若全部变质，所含物质是碳酸钠。 18.【答案】B 【解析】A．将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方案可行； B．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，将固体混合物充分加热，除去高锰 酸钾的同时会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故方案不可行； C．生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙不反应，将气体通入足量 的生石灰中可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方案可行； D．碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止， 7 / 9 可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方案可行； 故选 B。 19.【答案】A 【解析】A．NaCl与稀盐酸不反应，Na2CO3与稀盐酸反应生成 NaCl、CO2、H2O，加入足量 稀盐酸，Na2CO3完全反应，生成的 CO2逸散到空气中，所得溶液的成分是 NaCl、HCl、H2O。 蒸发结晶，则 HCl、H2O都变为气态逸散到空气中，所得固体是 NaCl，A选项正确； B．FeCl3能与铁粉反应生成 FeCl2，CuCl2能与铁粉反应生成 FeCl2、Cu，加入过量铁粉，得到 FeCl2溶液、Fe、Cu，充分反应后过滤，滤渣是 Fe、Cu，滤液是 FeCl2溶液，该方法可以除去 CuCl2，但无法得到 FeCl3溶液，B选项错误； C．KCl易溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水溶解，过滤，滤渣是泥沙，滤液是 KCl溶液， 不能得到 KCl，C选项错误； D．石灰石主要成分是 CaCO3，高温煅烧时 CaCO3分解生成 CaO和 CO2，留下的固体除了 CaO 外还有其它杂质，不能得到纯净的 CaO，D选项错误。 故选 A。 20.【答案】C 【解析】A．CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而 把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B．氯化钡与氯化钠不反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C．盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，得到氯化钙溶液，故选项所采取的 方法正确； D．氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但由于加入的氯化钙是过量的，带入了新 的杂质，不符合除杂的原则，故选项所采取的方法错误。 故选 C。 21.【答案】D 【分析】除杂的原则：不与提纯的物质反应、除杂的同时不引入新的杂质。 【解析】A．碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳， 此项不符合题意； B．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，由于碳酸钠溶液过量，会引入新的杂 质碳酸钠，此项不符合题意； 8 / 9 C．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会引入新的杂质氢氧化钠，此项不 符合题意； D．氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可通过加入足量水溶解、过滤将碳酸钙除去，再经过 蒸发结晶除水，得到氯化钙固体，此项符合题意。 故选 D。 22.【答案】D 【解析】A．碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，又引入了 新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故 A错误； B．NaOH固体能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是 碳酸钙固体，不是 NaOH固体，故 B错误； C．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还需要进行过滤操作，才能得到 NaOH 溶液，故 C错误； D．过量铁粉能与 CuSO4溶液反应生成 FeSO4溶液和 Cu，充分反应后过滤，可以得到 FeSO4 溶液，故 D正确。 故选 D。 23.【答案】A 【解析】A．浓硫酸有吸水性，先通过浓硫酸，可以除去 H2O；再通过氢氧化钠溶液，CO2能 与氢氧化钠反应生成碳酸钠、水，能除去 CO2，但会带出水分，则最终得到的 CO会混有 H2O， A选项错误； B．先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，稀盐酸与 NaCl不反应，稀盐酸与 Na2CO3反应生成 NaCl、CO2、H2O，其中 CO2逸散到空气中，蒸发结晶，可以除去 H2O得到 NaCl固体，B选 项正确； C．加入适量的 Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2与 KNO3不反应，Ba(NO3)2与 K2SO4反应生成 BaSO4 沉淀、KNO3，过滤可以除去 BaSO4得到 KNO3溶液，C选项正确； D．先加入足量稀硫酸，稀硫酸与铜粉不反应，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，剩余 固体是铜粉，再过滤、洗涤、干燥，可以得到铜粉，D选项正确。 故选 A。 24.【答案】D 【解析】CO2中含有少量 CO时，若要使 CO通过点燃方式转化为 CO2，需要通入大量 O2，则 9 / 9 反应结束后有 O2剩余，该操作除去了 CO但引入了新的杂质 O2，A选项错误；加入MnO2， 加热，KCl不反应，KClO3在MnO2催化作用、加热条件下分解生成 KCl、O2，最终剩余固体 是 KCl、MnO2的混合物，无法得到目标产物 KClO3，B选项错误；浓硫酸有吸水性，可以除 去 H2O，浓硫酸能与 NH3反应生成硫酸铵，将含有少量 H2O的 NH3通入浓硫酸中，无法得到 目标产物 NH3，C选项错误；加入 Ca(OH)2，NaOH 与 Ca(OH)2不反应，Na2CO3与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3沉淀、NaOH，若 Ca(OH)2适量，则所得溶液是 NaOH溶液，D选项正确。