第8章 第2节 第3课时 酸的性质与应用(3)-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

DMg+2HCI-MgCl2+H2↑（或NaCO3+ 第8章酸、碱、盐及其应用 2HC1—2NaCI+HO+CO2↑)(2)红棕色固 第1节溶液的酸碱性 体溶解，溶液由无色变为黄色(3)在金属活动顺 第1课时酸性溶液和碱性溶液 序中铜位于氢后面，不与稀盐酸反应7.(1)紫色 课堂反馈 石蕊溶液(2)蓝(3)Fe(4)FeO,+3HSO 1.C2.B3.B4.B5.A6.(1)万寿菊万 -Fez(SO)+3HO 寿菊花汁在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色相 第4课时碱的性质与应用(1) 同，无法辨别(2)大红玫瑰花汁不能区分酸性和 课堂反馈 中性溶液(3)粉红绿橙绿7.(1)HC)2 L.B2.D3.D4.C5.C6.B7.B8.(1)烧 △C0,↑+H0(2)柠檬酸 碱火碱苛性钠(2)放热(3)氢氧化钠有强 第2课时溶液酸碱性的强弱 烈的腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)潮解CO 溶液酸碱性与生命活动的关系 密封 课堂反馈 第5课时碱的性质与应用(2) 1.C2.A3.A4.A5.A6.D7.C 课堂反馈 8.pH=7pH>7②③甲乙同学用蒸馏水将 1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C pH试纸湿润丙同学将pH试纸直接浸入氯化钠 9.D10.1CaC0,商温Ca0+C0,↑分解反应 溶液中9.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水 (2)CaO+H2O—Ca(OH):化合反应 中溶有空气中的CO2酸雨(3)变小 (3)Ca(OH):+Na:CO-CaCO↓+2NaOH复分 第2节常见的酸和碱 解反应11.(1)溶液由红色变为无色(2)CuS),十 第1课时酸的性质与应用(1) 2NaOH一Cu(OH)g↓+Na:SO4复分解 课堂反馈 (3)CO2+2NaOH—Na2CO,+HO气球变大 1.D2.A3.A4.D5.B6.B7.B8.C 水有气泡产生(4)硫酸铜、硫酸钠 9.A10.A11.A12.HC1HSO,挥发 第3节中和反应 白雾吸水干燥不同 课堂反馈 第2课时酸的性质与应用(2) 1.C2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.A 课堂反馈 9.C10.(1)2NaOH+H:S0,=Na:SO,+ 1.A2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.C 2H2O (2)Ca(OH):+2HCI-CaCl+2H-O 9.三FeCl、FeCl、HCI (3)Ba(OH)+2HNO-Ba(NO)+2HO 第3课时酸的性质与应用(3) (4)AI(OH)3+3HC1—A1C1+3H2O11.(1)反 课堂反馈 应放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞溶 L.D2.C3.A4.D5.(1)H(2)HC1 液，溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反 (3)CaCO,(4)铁锅与食醋反应生成Fe+6.(1)B、应充分③氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠 3酸、碱、盐及其应用第8章 第3课时酸的性质与应用(3) 课前导学 1.酸在水溶液中都能电离出 ,因此酸溶液会具有许多共同的性质。 2.在工业上，盐酸常用于 ,也是 硫酸和硝酸可用于 制造 和 。 醋酸在食品行业中常用作 码课堂探索 稀盐酸和稀硫酸的化学性质(2) 【活动与探究1】向下列物质中分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察实现现象。 物质与稀盐酸、稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 氢氧化钠溶液 氢氧化钾溶液 氢氧化铜粉末 氢氧化铁粉末 【整理与归纳1】与碱反应 酸十碱→ 十 【活动与探究2】向下列物质中分别加人稀盐酸和稀硫酸，观察实现现象。 物质与稀盐酸、稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 碳酸钠 碳酸钾 碳酸盐： 【整理与归纳2】与某些盐反应 酸十碳酸盐→ + 【整理与归纳3】酸的通性 稀盐酸中存在的微观粒子： 稀硫酸中存在的微观粒子： 酸溶液具有通性的原因是 (1)酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇到酸溶液 :酚酞溶液遇到酸溶液 :蓝色石蕊试纸遇到酸溶液 注意：变色情况是指酸碱指示剂变色，而非待测溶液变色。 (2)酸十（氢前）金属→盐十氢气 ①Fe+HCI ②A1+HSO, 注意：酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，而不是浓盐酸、浓硫酸、硝酸。 初中名校化学教学案九年级下册)>> (3)酸十金属氧化物→盐十水 ①MgO+HCI ②CaO+H.SO, ③FezO,+HNOa ④CuO+HNOa 注意：该反应过程中，金属元素的化合价 ,酸中的原子团不变 (4)酸十碱→盐十水 ①Na(OH+HCI ②Ba(OH)2+H2SO (5)酸十盐→新盐十新酸 ①K,CO3+HCI ②Naz CO+HzSO4 【交流与讨论1】 1.实验室制取二氧化碳时如果使用了稀硫酸，为什么不会连续产生气泡？ 由于反应生成了 溶于水的 ,覆盖在 表面，阻碍了石灰石与稀硫酸的 进一步接触。 2.如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？ 【整理与归纳4】稀盐酸和稀硫酸有通性也有特性，其性质差异是由 决定的。 如硝酸银和稀盐酸反应： :氯化钡和稀硫酸反应： 【交流与讨论2】酸的分类和命名 1.根据酸根中是否含 原子分为： (1)无氧酸，如氢氯酸(HC1):(2)含氧酸，如硫酸(H2SO,)。 2.根据一个酸分子在溶液中电离出的氢离子个数分为： (1)一元酸，如 :(2)二元酸，如 :(3)三元酸，如 3.根据酸是否易挥发，分为： (1)挥发性酸，如 :(2)不挥发性酸，如 【交流与讨论3】酸的用途 盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂。 硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。 醋酸在食品行业中常用作调味剂 课堂反馈， 1.下列关于盐酸的用途中，不能用硫酸代替的是 () A.制取氢气 B.除铁锈 C.溶解氧化铜 D,与大理石反应制取二氧化碳 58 酸、碱、盐及其应用第8章日 2.下列不能体现酸的通性的是 A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.用稀盐酸除去铁锈 C。棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 3.柠檬酸(CHO,)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+,从而表现酸的通性。下 列物质不能与柠檬酸反应的是 ( A.Cu B.Fe2Os C.NazCO D.Mg 4.对比是学习化学的重要方法。下列关于盐酸和硫酸的比较错误的是 A.人体胃液中含有盐酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸 B.浓盐酸、浓硫酸澈口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C.因为盐酸、硫酸中含有不同的酸根离子，所以它们的化学性质也会有差异 D.在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多 的是稀硫酸 5.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH,COOH)。请根据所学知识回 答下列问题。 (1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH COO一和 (填离 子特号)。 (2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸中含有的酸是 (填化学式)。 (3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 (填化学式)反应。 (4)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是 6.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将 适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题。 欧酸 紫色 不蕊 溶液 A D E (1)上述六支试管中有气泡产生的是 (填序号)，相关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 (2)试管E中的实验现象是 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 ⑦.学习了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”的思维导图。 (1)若想实现①，需要加入的试剂是 浅绿色 溶液 (2)若选用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 黄色 溶液 溶液 (3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是 ③ (4)若选用氧化铁实现④，反应的化学方程式为 红色 白色 溶液 ① 淀 。59