第8章 第1节 第2课时 溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

DMg+2HCI-MgCl2+H2↑（或NaCO3+ 第8章酸、碱、盐及其应用 2HC1一2NaC1+HO+CO2↑)(2)红棕色固 第1节溶液的酸碱性 体溶解，溶液由无色变为黄色(3)在金属活动顺 第1课时酸性溶液和碱性溶液 序中铜位于氢后面，不与稀盐酸反应7.(1)紫色 课堂反馈 石蕊溶液(2)蓝(3)Fe(4)FeO,+3HSO 1.C2.B3.B4.B5.A6.(1)万寿菊万 -Fe(SO)+3H:O 寿菊花汁在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色相 第4课时碱的性质与应用(1) 同，无法辨别(2)大红玫瑰花汁不能区分酸性和 课堂反馈 中性溶液(3)粉红绿橙绿7.(1)HCO2 L.B2.D3.D4.C5.C6.B7.B8.(1)烧 △C0,↑+H,0(2)柠檬酸 碱火碱苛性钠(2)放热(3)氢氧化钠有强 第2课时溶液酸碱性的强弱 烈的腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)潮解CO 溶液酸碱性与生命活动的关系 密封 课堂反馈 第5课时碱的性质与应用(2) 1.C2.A3.A4.A5.A6.D7.C 课堂反馈 8.pH=7pH>7②③甲乙同学用蒸馏水将 1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C pH试纸湿润丙同学将pH试纸直接浸入氯化钠 9.D10.1CaC0,商温Ca0+C0,↑分解反应 溶液中9.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水 (2)CaO+H2O—Ca(OH)2化合反应 中溶有空气中的CO:酸雨(3)变小 (3)Ca(OH):+NaCO,-CaCO,↓+2NaOH复分 第2节常见的酸和碱 解反应11.(1)溶液由红色变为无色(2)CuS),十 第1课时酸的性质与应用(1) 2NaOH一Cu(OH):￥+Na:SO4复分解 课堂反馈 (3)CO2+2NaOH—Na2CO+H)气球变大 1.D2.A3.A4.D5.B6.B7.B8.C 水有气泡产生(4)硫酸铜、硫酸钠 9.A10.A11.A12.HC1HSO,挥发 第3节中和反应 白雾吸水干燥不同 课堂反馈 第2课时酸的性质与应用(2) 1.C2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.A 课堂反馈 9.C 10.(1)2NaOH+H:SO -Na:SO+ 1.A2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.C 2H2O (2)Ca(OH):+2HCI-CaCl:+2H:O 9.三FeC、FeCl、HCl (3)Ba(OH)+2HNO,-Ba(NO)2+2H2O 第3课时酸的性质与应用(3) (4)A1(OH)3+3HC—A1C1+3H2O11.(1)反 课堂反馈 应放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞溶 L.D2.C3.A4.D5.(1)H(2)HC1 液，溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反 (3)CaCO,(4)铁锅与食醋反应生成Fe+6.(1)B、应充分③氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠 3酸、碱、盐及其应用第8章目 第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 》课前导学 1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊溶液变 ,说明该溶液呈 性：氨气溶于水形 成氨水，它能使酚酞溶液变 ,说明该溶液呈 性。 2.我们已经知道的酸性溶液有 等：碱性溶液有 等：中性溶液有 等。 少课堂探索 一、溶液酸碱性的强弱 溶液的酸碱性是否有强弱之分？该如何测量并表示出溶液酸碱性的强弱呢？ 【整理与归纳1】溶液酸碱性有强弱之分，人们用 来表示溶液酸性或碱性的强弱。用 pH试纸（或pH计）可以测定溶液的 。pH的范围一般是 pH 01234567891011121314 性增强 性 性增强 【交流与讨论1】 1.pH与溶液酸碱性的关系 pH=7,溶液呈 性，如蒸馏水、食盐水。 pH<7,溶液呈 性，如稀盐酸、碳酸、白醋。 pH>7,溶液呈 性，如石灰水、氨水、肥皂水。 2.pH与溶液酸碱性强弱的关系 碱性溶液的pH越 ,溶液的碱性越强。 酸性溶液的pH越 ,溶液的酸性越强。 【整理与归纳2】用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度（定量） 具体操作：用 蘸取试样滴在H试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与 对照，可以粗略测定溶液的酸碱度 注意：(I)pH可以为带小数的值，但用pH试纸测出来的pH一般为整数。 (2)H试纸可以测定酸碱度也可以测定酸碱性，而酸碱指示剂只可以测定酸碱性。 (3)pH试纸为 色。 【交流与讨论2】 1.判断实验中出现下列情况是否正确，若不正确，请说明理由。 (1)直接把pH试纸浸入待测溶液中： (2)用pH试纸测得某溶液的pH为5.68： (3)用同一支胶头滴管吸取各种待测液进行测量，胶头滴管始终未经清洗： 。47 初中名校化学教学案九年级下册>> 2.若将pH试纸先用水湿润再滴上待测溶液，pH将出现怎样的偏差？ 若待测液呈酸性，则结果 :若待测液呈碱性，则结果 若待测液呈中性，则结 果 :若不知道待测液呈什么性，则 (选填“能”或“不能”)确定出现什么偏差。 3.向一定量的盐酸中加水充分稀释，则该溶液的pH变化情况为 pH PH +pH 加水的质显 加水的质宝 加水的质量 加水的质最 A B C D 二、溶液酸碱性与生命活动的关系 【交流与讨论3】阅读教材P46图8-5 教材列举的一些溶液的H中，酸性最强的是 ,碱性最强的是 正常雨水显 性，原因是 (人们把pH 的降水称为酸雨，酸雨主要是由 引起的，CO2不能形成酸雨) 【交流与讨论4】阅读教材P47表8-2和表8-3。 1.健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。人体的胃液呈强 性，胃酸分泌过多 的病人应多吃 性食物。 2.pH的变化对植物生长和生态系统也有较大影响。茶树适宜在 性的土壤中生长。 常熟虞山盛产碧螺春茶，可推知该地区的土壤呈 性。若测得某地土壤呈弱碱性，则该土壤 适宜种植的作物是 份课堂反馈 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸 2.在pH=7的溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显 ( A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 3.下列溶液中酸性最强的是 A.pH=O的溶液 B.pH=1的溶液 C.pH=7的溶液 D.pH=14的溶液 4.几种人体体液的正常pH范围如下，其中只呈碱性的是 A.血液：7.357.45 B.乳汁：6.4一6.7 C.尿液：5.0~7.0 D.胆汁：6.8~7.4 5.用pH试纸测量酸性溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水湿润，则测量结果会() A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 48 酸、碱、盐及其应用第8章 6.我们常见的一些食物的近似pH范围如下。下列说法错误的是 食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似pH范围 3.04.0 3.2>3.6 6.36.6 7.68.0 A.鸡蛋清呈碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡莱 C.橘子汁不能使酚酞溶液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 7.有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良 土壤。若以土壤的pH为纵坐标，浸泡水的次数为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的 图像是 PIT DH pIT B D 8.某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下。 【猜想与假设】溶液的pH可能为①pH<7:② :③ 【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度，除进行正确的操作步骤外，不能采用下列物质中的 (填序号)来进行实验。 ①pH试纸②紫色石蕊溶液③酚酞溶液 组内同学进行了如下实验 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘒取氯化钠溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳 定后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶 液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7. 【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。指出其他同学操作的错误之处： 9.下表列出了生活中一些常见液体的PH。 液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 12.5 1.6 (1)上述液体中，酸性最强的是 ,能使酚酞溶液变红的是 (2)正常雨水的pH约为5.6，其原因是 ,若pH小于5.6则称之为 (3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的pH会 (选填“变大”“变小”或 “不变”)。 49