第7章 第4节 第3课时 物质溶解性的定量表示(2)-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

探索溶解现象第7章 第3课时 物质溶解性的定量表示(2) 课前导学 1.同一种物质在水中的溶解度随 的变化而变化，这种变化可以用物质的 来表示。 2.绘制溶解度曲线时以 为横坐标，以 为纵坐标。 四课堂探索 【交流与讨论1】影响固体物质溶解度的因素有： 注意：(1)振荡、搅拌只能加快固体的溶解速率，而溶解度不变。 (2)溶解度与溶质、溶剂的多少无关。 (3)当溶质、溶剂的种类一定时，固体物质的溶解度只受温度的影响。 一、溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，我们常用物质的溶解度曲线来表示这种变 化关系。溶解度曲线是以 为横坐标，以 为纵坐标绘制的。 溶解度/g 【活动与探究】 200 180 根据下表数据，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 160 温度/℃ 0 140 20 40 60 80 120 溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 100 80 【观察与思考】 60 40 观察教材P28图7-17和图7-18的溶解度曲线，总结溶解度曲线的变 20 化规律： 020406080100温度/℃ 1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,曲线为“陡升型”，如 2.少数固体物质的溶解度随温度的升高 ,曲线为“缓升型”，如 3.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,曲线为“下降型”，如 【整理与归纳1】溶解度曲线的意义 1.表示同一种物质在 时的溶解度。 2.表示不同物质在同一 时的溶解度。 3.溶解度曲线上点的意义 (1)溶解度曲线上的点表示 依其数据配制的溶液为 对应温度时的 溶液。 (2)溶解度曲线的交点表示 (若有数据则要 说出数据的值) (3)溶解度曲线下方区域中的点，表示溶液所处的状态是 状态。 【交流与讨论2】查阅教材P28图7-17和7-18，回答下列问题。 1.40℃时硝酸钠的溶解度约为 g,硝酸钠在 ℃时的溶解度是180g。 初中名校化学教学案九年级下册>)> 2.60℃时，硝酸钠、硝酸钾、氯化铵的溶解度从大到小的顺序是 3.在 ℃时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相等：在 ℃时，硝酸钠的溶解度大于硝 酸钾的溶解度；在 ℃时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。 4.在20℃时，将80g硝酸钠加入100g水中充分搅拌，得到的溶液是 (选填“饱和”或 “不饱和”)溶液；在20℃时，将100g硝酸钠加入100g水中充分搅拌，得到的溶液是 (选 填“饱和”或“不饱和”)溶液，未溶解的硝酸钠有 g,要使剩余固体溶解，可以采取的方法有 5.20℃时，在等质量的水中，分别溶解硝酸钠和硝酸钾，当分别形成饱和溶液时，两种溶液的溶 质质量分数的关系是w(NaNO3) (KNO3)。 6.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，得到的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”) 溶液，溶液的溶质质量分数 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 7.将20℃的氢氧化钙饱和溶液升温至60℃，可能出现的现象是 ,得到的溶 液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的溶质质量分数 (选填“变大”“变小”或 “不变”)。 8.将50g氯化钾加入100g水中，加热至80℃， (选填“有”或“没有”)固体剩余。如 果把该混合物降温至60℃，有 g晶体析出。(60℃时氯化钾的溶解度为45.5g,80℃时氯 化钾的溶解度为51.5g) 【交流与讨论3】根据右图回答下列问题。 (1)溶解度随温度的升高而增大的物质是 ,溶解度随温度的升高 溶解度/g 而减小的物质是 (2)P点的含义是 (3)在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关 33 系为 温度7℃ (4)将等质量的甲、乙、丙固体配成tg℃时的饱和溶液，需要水的质量的大小关系为 (5)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液蒸发等质量的水后，析出晶体最多的是 (6)t1℃时，将12g甲加入50g水中，形成甲的 溶液，该溶液的溶质质量分数为 ,若要形成该温度下甲的饱和溶液，需要再加入 g甲。 (7)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，有晶体析出的是 析出晶体质量的大小关系为 :溶质质量分数不变的是 (8)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关 系为 【整理与归纳2】 洛棉度典包露路度 ①一定温度 固体的溶解度 ②100g溶剂 ③饱和状态 定量描述 溶解性 溶解度 ④单位是g 定性描述 易溶可溶微溶难溶 气体的溶解度 32 探索溶解现象第7章 二、物质的分离与提纯 我们日常接触的物质很多是混合物，为了从混合物中获取所需的纯净物，人们通常依据混合物 中各组成物质性质的差异，选择相应的操作方法把混合物分离、提纯。 1.过滤 【交流与讨论4】在水的净化中，我们是怎样除去水中的固体小颗粒的？ 【整理与归纳3】过滤是将 分离的一种方法。 2.结晶 【交流与讨论5】根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论硝酸钾和氯化钠的混合物如何 分离？ 若硝酸钾中混有少量氯化钠，欲提纯硝酸钾，可以采用的方法是 ,具体步骤 是 。若氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯 氯化钠，可以使用的方法是 ,具体步骤是 【整理与归纳4】 1.对于溶解度受温度变化影响不大的固体物质，可以采用 结晶的方法，如氯化钠。 2.对于溶解度受温度变化影响较大（溶解度随温度的降低迅速减小）的固体物质可以采用 结晶的方法，如硝酸钾。 3.结晶法可以分离 的混合物。 课堂反馈 1.如图是氢氧化钙的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A.氢氧化钙属于易溶物 B.任何固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.石灰水的溶质质量分数随温度的升高而增大 D.将20℃时饱和的澄清石灰水升温到100℃，溶液变浑浊 ↑溶解度/ 1溶解度/g 0.20H 0.15 80 0.10 40 0.05 020406080100温度/℃ 3060温度/元 (第1题) (第2题) 2.如图是某物质的溶解度曲线。60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至 30℃时，所得溶液的质量为 ()》 A.130g B.140g C.160g D.180g 。33 初中名校化学教学案九年级下册>> 3.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 十溶解度/g 50 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数 40 不变 30 20 C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液的质量 10 为75g 0102030405060 D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 温度/℃ 4.右图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 () A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 ·溶解度/g B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C.t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 D.t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 温度/ 5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 1溶解度/g B.t℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 0 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 10 D.10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于 01020130温度/℃ 乙的质量 6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量： ↑溶解度/g 50 甲>乙 40 30 B.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的溶液仍饱和 20 10 C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 0 4温度 D.t1℃时，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均能形成饱和溶液 7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点的含义是 +溶解度/g (2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的 40 质量是 g (3)若b物质中混有少量a物质，可用 (选填“蒸发结晶” 0 或“降温结晶”)的方法提纯b。 5温度/℃ (4)t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 340解的硝酸钾固体溶解温度 管烧杯玻璃棒细口试剂瓶(2)计算量取 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 浓溶液和水混匀转移量筒胶头滴管烧 课堂反馈 杯玻璃棒细口试剂瓶溶质 1.C2.D3.A4.A5.D6.A7.C8.C 三、1.温度溶剂饱和不饱和2.(1)有未溶 9.(1)NHC的溶解度随温度的升高而增大(2)饱 解的溶质(2)保持温度不变，再加入该溶质继 和33.3%10.10g 续溶解不饱和饱和3.(1)增加溶剂升高温 度(2)增加溶质蒸发溶剂降低温度(3)增 第3课时物质溶解性的定量表示(2) 加溶质蒸发溶剂升高温度4.(2)①溶解度受 课堂反馈 温度变化影响不大氯化钠②溶解度受温度变 1.D2.B3.B4.D5.B6.A7.(1)t1℃ 化影响较大（或温度升高溶解度增大较快）硝酸 时，a和c的溶解度相等，均为25g(2)140 钾(3)称量与溶解过滤蒸发转移固体 (3)蒸发结晶(4)c>b>a 四、1.(1)溶质的性质溶剂的性质温度(2)温 第4课时有关溶解度的计算 度压强减弱增强2.(1)温度100g饱和 课堂反馈 质量(2)难微可易(3)增大硝酸钾 1.C2.B3.34.m=n5.80g6.138g 影响不大氯化钠减小氢氧化钙 7.24g 课堂反馈 第7章复习 1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.C8.D 知识归纳 9.B10.C11.D12.D13.C14.D 一、1.(1)细小的固体颗粒悬浊(2)小液滴乳 溶液名称 溶质 溶剂 浊很小的液滴乳浊乳化乳化剂乳化作 稀盐酸 HCI H:O 用(3)分子离子溶解溶解均一稳定 沿清石灰水 Ca(OH) H:O 混合物2.氢氧化钠氯化钠硝酸铵3.自由 碘酒 la C H:OH 移动的离子钠离子、氯离子、水分子分子自 硝酸亚铁溶液 Fe(NO:)2 H:O 食盐水 NaCl H:O 由移动的离子蔗糖分子、水分子酒精分子、水 医用酒精 C:H:OH H:O 分子 16.(1)ACB(2)加快固体溶解速率防止因液体 二、1.(1)溶质溶剂被溶解溶解溶质溶质 局部温度过高，造成液滴飞溅(3)滤纸破损（或漏 的名称溶剂的名称(2)固体氯化钠液体 斗中液面高于滤纸边缘，或盛滤液的烧杯不干净) 酒精气体氯化氢水酒精汽油(3)溶质 17.(1)①向右平移②先向左平移再沿曲线下移 溶剂2.(1)溶液溶质(2)溶质质量分数= ③不动④垂直下移(2)③(3)不饱和①降 溶液量100%可溶且已经溶解的那一部分物 低温度②蒸发溶剂③增加溶质18.(1)八Na 质有剩余的物质m《反家南总质戴)一m(不带性州体) (2)106(3)不饱和(4)A19.(1)A(2)①33.3 m气体，3.(1)计算称取固体量取水溶解 ②不饱和③103④小于⑤20%20.(1)96.4% 转移托盘天平（含砝码）药匙量筒胶头滴 (2)15% ·2