第7章 第2节 第3课时 配制一定溶质质量分数的溶液-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

探索溶解现象第7章 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课前导学 配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤： 四课堂探索 一、固体配制溶液 【活动与探究1】配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 。色 1.操作步骤 (1) :需要氯化钠的质量为 g,需要水的体积为 mL (2) :使用托盘天平称取氯化钠之前，先要 ;然后在天平两端分别放上质量相 同的纸片，用镊子夹取 g的砝码，置于天平 (选填“左”或“右”)托盘中，并将游码调 到 刻度。用药匙向天平 (选填“左”或“右”)托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡 后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 (3) :用 和 量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。用量筒量 液体时正确的读数方法是 (4) :用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 (5)转移贴标签：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到试剂瓶或指定的容器中，塞好瓶塞并 贴上标签（注明 和 )备用。 2.实验所需仪器： 【交流与讨论1】配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时若有下列情况发生： ①用天平称取氯化钠时，氯化钠和砝码位置放颠倒，且称取时使用了游码： ②从配制好的氯化钠溶液中取出50g: ③量取水时仰视读数； ④配制溶液的烧杯用水润湿； ⑤将量取的水倒入烧杯时，有水溅出； ⑥氯化钠固体中含有杂质： ⑦配制好的溶液倒入试剂瓶中时，不慎溅出。 使所配溶液的实际溶质质量分数大于16%的有 (填序号，下同)： 使所配溶液的实际溶质质量分数小于16%的有 使所配溶液的实际溶质质量分数等于16%的有 初中名校化学教学案九年级下册>) 二、浓溶液稀释配制稀溶液 【活动与探究2】观察如图所示实验室浓盐酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。如何 用该浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸？ 1.操作步骤 盐酸（分析纯） (1) :需要浓盐酸的体积为 mL,需要水的体积为 化学式：HCl mL。 相对分子质量：36.5 (2) :用 mL量筒量取所需浓盐酸：用 mL量 含量：37% 筒量取所需水。 外观：无色透明 (3) :将量取的液体依次倒入 中，并用 搅拌。 密度：1.18g·mL-1 (4) :将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。 2.实验所需仪器： 【整理与归纳】 配制溶液的一般步骤 用固体配制溶液 用浓溶液配制稀溶液 (1)计算 (1)计算 (2)称取 (2)量取 (3)量取 (3)混匀 (4)溶解 (4)转移 (5)转移 课堂反馈 1.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿 2.配制一定溶质质量分数的NaC1溶液，下列操作中错误的是 NaCl A.取出NaCl B.称量NaCl C.量取水 D.溶解NaCl 3.下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是 A.使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D.用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度线时改用胶头滴管定容 4.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会使所配溶液的溶质质量 分数偏大的是 () A.用托盘天平称取氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水，读数时仰视凹液面的最低处 探索溶解现象第7章 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 5.某同学选用氢氧化钠固体和蒸馏水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说 法错误的是 ) ①需称取2.0g氢氧化钠固体 ②称取前应先检查托盘天平的游码是否归零，并调节天平平衡 ③用托盘天平称取氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 ④选用250mL的量筒，量取18mL的蒸馏水 ⑤存放溶液时，将试剂瓶用水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A.①④ B.③④⑤ C.④⑤ D.②③⑤ 6.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验。 10g5gNaC两边均有小纸片 量筒 置 游码读数 读数 803 图1 图2 图3 (1)图1中仪器a的名称是 (2)完成此实验的正确操作顺序是 (填序号)。 ①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称取 ④计算⑤量取 (3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 (填名称)。 (4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误 是 :她称取的氯化钠的实际质量为 g。 (⑤)小民量取蒸馏水的体积如图3所示，则实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分 数为 。(水的密度约为1g·mL1) 7.在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 称取NaOH固体 方法一：计算 溶解 量取一定量的水 量取25%的 方法二：计算 NaOH溶液 混匀 量取一定量的水 (1)若用方法一配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体 g (2)若用方法二配制100g10%的NaOH溶液，需要量取水 mL。若用量筒量取溶 质质量分数为25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，则所配溶液的溶质质量 分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是教学案 第7章探索溶解现象 第2课时溶质质量分数的计算 课堂反馈 第1节物质在水中的溶解 1.B2.C3.B4.B5.C6.21.9mL23.7mL 第1课时溶液的形成 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课堂反馈 课堂反馈 1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.B8.油 L.D2.C3.C4.C5.B6.(1)烧杯(2)④ 污很难溶解在水中洗洁精可以乳化油污·汽油 ③⑤①②(3)玻璃棒(4)砝码和药品放反了 可以溶解油污 12(5)18%7.(1)10(2)60大于(3)烧杯、 第2课时物质溶解过程的能量变化 玻璃棒 水溶液的某些性质 第4课时 化学反应中溶液的 课堂反馈 溶质质量分数的计算 1.B2.A3.B4.D5.氢氧化钠氢氧化钠 课堂反馈 固体溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀 1.(1)6.5g(2)9.8%2.(1)66g(2)21.9% (3)28.5%3.(1)0.4(2)96.6%(3)17.3% 硝酸铵氯化钠、蔗糖6.氯化钠固体中没有自由 移动的离子氯化钠固体溶于水产生自由移动的 第3节饱和溶液和不饱和溶液 离子蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 能形成自由移动的离子 课堂反馈 第2节溶液组成的表示 1.D2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.(1)A.B CD(2)不能 第1课时溶液的组成和浓度 第2课时结晶方法及其应用 课堂反馈 课堂反馈 1.B2.D3.B4.A5.(1)×(2)×(3)/ 1.C2.C3.D4.A5.B6.(1)滤纸破损（或 (4)× (5)√(6)/ 漏斗中液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的烧杯不干 净)(2)使液体均匀受热，防止因液体局部温度过 酒精 硫酸铜植物油的 溶液糖水稀硫酸 碘酒石灰水 盐酸 溶液 溶液 汽油溶液 高造成液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 酒精 溶质 蔗糖 硫酸 氢氧 化氢硫酸铜 旅物油 第4节物质的溶解性 (乙醇) 化钙 溶剂 水 水 酒精 水 水 汽油 第1课时影响物质溶解性的因素 7.(1)=溶液质量=溶质质量十溶剂质量 课堂反馈 (2)<分子间有空隙(3)50106016.7% 1.D2.C3.B4.C5.D6.(1)溶剂温度 (4)50186826.5%不能 (2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶