第8章 第3节 中和反应-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)》) 第3节 中和反应 课前预习 1.盐酸与氢氧化钠溶液反应生成 和 ,化学方程式为 2.中和反应： 中和反应的实质是 和 结合 生成 反应过程中 热量。中和反应属于 反应。 3.中和反应的应用 (1)在硫酸厂的酸性废水中加入熟石灰以中和酸性，化学方程式为 (2)生活中，人们可用含碱的药物（如 )来中和胃酸，缓解 引起的不适；使用 或洁厕灵（主要成分是 )可清理下水道的水垢。 (3)施用 可以改良酸性土壤。 课堂演练 1.向盛有酚酞和NOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶 质的组成，所选试剂不正确的是 () A.锌粒 B.稀盐酸 C.碳酸钾溶液 D.氧化铜粉末 2.含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，该过程中发生的反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 ( A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 B.酸性溶液能使紫色石蕊变红，所以使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性 C.中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸纳属于碱 4.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是 PH+ A.实验时是将稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶液中 B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应 C.b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D.c点时，溶液中的Na+个数大于CI个数 滴入液体的体积m 5.书写下列化学方程式。 (1)NaOH+H2 SO: (2)Ca(OH)2+HCI: (3)NH3·H2O+HNO3: (4)Fe(OH)3+HCI: 58 第8章酸、碱、盐及其应用 6.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸 滴有酚酞的 无水醋酸+ NaOH溶液 无水醋酸 氢氧化钠固体 氢氧化钠固体 +硅胶 +硅胶 +硅胶 ⊙ 图1 图2 (1)稀盐酸和NOH溶液混合没有明显现象。小丽同学按图1进行实验，证明了稀盐酸和 NaOH溶液能发生化学反应，她依据的实验现象是 反应的化学方程式为 【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ 【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。 【小资料】a,变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 (2)实验①②的目的是 (3)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因是 (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 课后提优 7.下列属于中和反应的是 A.H2SO,+CuO=CuSO,+H2O B.HCI+KOH—KC+H2O C.3NaOH+FeCla-3NaCl+Fe(OH)D.CO2+Ca(OH)2-CaCO+H2O 8.下列说法错误的是 A.在复分解反应中，没有单质参与 B.化合反应一定要加热 C.置换反应一定有新的单质生成 D.中和反应一定有水生成 9.中和反应在生产生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 10.除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 ( A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.二氧化碳 D.稀硫酸 11.(2023·吉林)下列实验中，不能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 59 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>》>》 12.某同学郊游时，不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的物品中可以用 来涂在蜇伤处，以减轻疼痛的是 ( ) A.苹果汁(pH约为3) B.肥皂水(pH约为10) C.矿泉水(pH约为7) D.牛奶(pH约为6.5) 13.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如 图所示。下列说法不正确的是 ) 温度/℃ 21.0 PH 8 10 0 20.5 0 20 40 60时间/s 0 20 40 60时间/s A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中的溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大 14.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( A.盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢分子 ⊕① B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子 Na (H.O C.Na+和CI-在该反应过程中没有被消耗 Na OH Na C D.恰好完全反应时，溶液呈中性 OH Na ①1,0 15.某实验小组将Ba(OH)z溶液逐滴加入稀硫酸中，溶质的质量与加人的Ba(OH)2溶液的质 量关系如图所示。下列说法错误的是 4溶质的质量 A.a点溶液呈酸性 B.b点恰好完全反应 C.c,点溶液中的溶质为硫酸 D.b、c两点沉淀的质量相等 Ba(OH)溶液的质量 16.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴加 入一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸（如图所示）。 氢氧化钠 稀盐 (1)开始时 管溶液呈红色。 有酚酞溶 (2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液 液的蒸馏水 中一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 17.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 温度/C℃ 稀盐酸 NaOH 溶液 新制饱和 搅拌署 61216体额/ml 石灰水 体积/m 图1 图2 图3 图4 60 第8章酸、碱、盐及其应用 (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 (2)仪器A所盛溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)图3中V的数值最接近 (选填“6”“12”或“16”)。 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (5)利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶 液，将稀盐酸加入试管中。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 18.(2023·广州)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ,可判断发生 了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成 无色，证明溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有C+和CI,他据此 认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应 发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： (4)如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HC气体，测定该过程中溶液导电能力的变化， 实验结果如图2所示。（溶液体积，温度的变化可忽略） 导电能力 HC1气体 连接数据采 集器、计算机 传感器 NaOH溶液 通入HC的量 图1 图2 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH (选填“>”“<”或 “=”)Cl厂。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 61液面上升的高度较高(3)检验有新物质生成 第4节几种重要的盐 16.【知识回顾CO:【举一反三】Ba(OH):+SO 第1课时盐的组成和分类 —BaSO4￥+H:O【实验探究一】(1)溶液由红 课前预习 色变成无色(2)不能【实验探究二】有蓝色沉淀 1.金属离子（或铵根）酸根2.阳离子酸根钠 生成 盐钾盐钙盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳 第3节中和反应 酸盐3.钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸盐 课前预习 磷酸盐氯化银硫酸钡4.(1)新盐新金属置 L.氯化钠水NaOH+HCI-NaCl-+HO 换①Fe+CuS),-FeSO,+Cu②Zn+CuSO 2.酸与碱作用生成盐和水的反应H+OH -ZnSO+Cu 3Cu+2AgNO =Cu(NO)2+ HO放出复分解3.(1)HS0,+Ca(OH)2 2Ag(2)①氢盐氢气②该金属后面 CaSO.+2H,O(2)氢氧化铝胃酸过多食 课堂演练 醋盐酸(3)熟石灰（或氢氧化钙） 1.B2.C3.C4.A5.B6.(1)Zn+CuC 课堂演练 =Cu+ZnCl(2)ZnCl.(3)ZnCl、FeCla、 1.B2.D3.B4.D5.(1)2NaOH+H+S) CuCla (4)ZnCl FeCl: -Na:SO,+2H:(2)Ca(OH):+2HCI- 课后提优 CaCl:+2H:O (3)NH.H2O+HNO- 7.D8.D9.D10.B11.B12.C13.B NH NO,+H2O (4)Fe(OH)+3HCI 14.D 15.(1)Fe+CuSO-Cu+FeSO (2) FeC1+3HO6.(1)溶液由红色变为无色 证铜的金属活动性比银强(3)实验④可以证明铜 NaOH+HCI一NaCI+H,O(2)证明无水醋酸 的金属活动性比银强，实验⑥可以证明铁的金属活 和氢氧化钠不能使硅胶变色(3)防止空气中的水 动性比银强，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱 蒸气进入试管干扰实验(4)试管③中的硅胶由蓝 (答案合理即可)16.(1)分解(2)铁比铜活泼， 色变为红色，试管①②中的硅胶不变色 会与CuSO,发生反应(3)增大反应物之间的接触 课后提优 面积，使反应更快，更充分(4)CuSO,十Ca(OH) 7.B8.B9.A10.A11.C12.B13.C 一Cu(OH):￥+CaSO,(5)混合过程中发生的 14.A15.C16.(1)左(2)NaC1 HCI 反应放热(6)pH试纸（或pH计） 17.(1)NaOH+HCI-NaCl+H2 O (2)HCI 第2课时复分解反应发生的条件 (3)12(4)C(5)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，温 课前预习 度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水中有 1.(1)盐水 ①H:SO,+MgO—MgSO,+ 氢氧化钙固体析出18.(1)红褐色固体溶解，溶液 HO②6HC1+A山O,—2A1C1+3HO(2)盐 由无色变为黄色(2)溶液变浑浊（或有白色沉淀 水①HSO,十Ca(OH):CaSO.+2HO 生成)(3)①Ca(OH),被消耗②乙同学没有找 ②3HC1+AI(OH)一A1C14+3HO(3)新盐 到反应发生的证据，因为无论混合后反应是否发 新酸①Na.CO,十2HC1一2NaC1+HO十CO,↑ 生，混合液中都存在Ca+和C(4)①>②离 ②CCO+2HC1一CaC1+HO+CO,2◆(4)新盐 子的浓度 新碱①CuSO,+2NaOH一Cu(OH)2￥+ 7