第7章 探索溶解现象 复习课-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

第7章探索溶解现象 第7章复习课 知识网络结构 溶质 溶剂 组成 →均性 混合物分离 结品 特征 →稳定性 浓溶液·一 不限定条件 粗略分类 溶液 稀溶液· 分类 性质 导电性增强 不饱和溶液· ①川溶质 ①圳溶剂限定条件 ②蒸发溶剂②温 下分类 量度 ③降温 (大多数) 易溶 (大多数) 饱和溶液一 可浓· 微溶 溶解性 溶质质量分数 ·有关概念的计算 雅溶· (定量表示) (定量表示) 溶解度（固体） 含义表示计算 ·加水稀释（配液） 方法 简单综合计算 含义 表示方法 影响因素 (溶解度曲线)（溶质、溶剂的性质，温废） 题组提优训练 目/考点1/溶液的形成乳化作用 1.(2024·湖北)把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 2.(2023·云南)下列溶液中，溶质不是固体的是 A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 3.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液中的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 4.(2024·广西)下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A.用洗涤剂清洗衣物上的油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘 C.用食醋清除水壶内的水垢 D.用洁厕灵除去厕所的污垢 27a 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>2 目/考点2/物质溶解时的吸热和放热现象 1.(2023·邵阳)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作 冰袋的最佳固体物质是 A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 2.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是 A.CaCO B.NaOH C.NaCl D.NH,NO 3.某兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴人试管①中，与固体b接 触，若试管②中的导管口有气泡产生，则液体a和固体b的组合不可能是 A.水和氢氧化钠 止水光 B.稀盐酸和碳酸钙 液休a C.水和硝酸铵 D.过氧化氯溶液和二氧化锰 固体b、 4.如图所示，室温下盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO溶液和饱和石灰水的试管甲 和乙，向烧杯内的水中加入NH,NO固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 NI,NO,固体 A,乙中溶液一定变浑浊 B.甲中溶液一定变成饱和溶液 C.乙中溶液的溶质质量分数一定变小 KNO 饱和 D.甲、乙中溶液质量一定相等 溶液 石灰水 目/考点3/溶解度和溶质质量分数的相关计算 1.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KC1的溶解度为40g,在 该温度下，依据下表所示数据，进行KC溶于水的实验探究。下列说法中正确的是() 实验编号 ① ② ③ KC1的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②和③的溶液分别降温，一定都有晶体祈出 D.将实验①和③的溶液按一定比例混合可得到与实验②浓度相等的溶液 2.(2023·河北)20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KC1进 行的溶解实验。下列分析错误的是 入 升温 20℃时，向10.0g水中 10.0g水 5560C 加入5.0gKC出体， 免分济 用 用 2 A.①中溶液为KCI的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液的溶质质量分数：①<②=③ 28 第7章探索溶解现象 3.(2024·陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液的溶质质量分数时，用两只烧杯各取80g待测 溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 何温蒸发10g水 氯化钠 20℃，80g 待测氯化钠 溶液 加入4g氛化钠 氯化钠 休 (1)20℃时，100g水中最多能溶解 g氯化钠。 (2)20℃时，溶液A1、A,是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)溶液B,、B。中溶质与溶剂的质量比 (选填“相等”或“不相等”)。 (4)x= (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液的溶质质量分数为 4.(2024·天津)溶液与人类的生产生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NH CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 溶解度/g KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时氣化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为 (选填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g ④60℃时，将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体 的质量：氯化铵 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解 后，所得溶液的溶质质量分数为 目/考点4/配制一定溶质质量分数的溶液 1.(2024·扬州)实验室用NaCI固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为15%的NaC1溶液时， 不需要使用的仪器是 () A.烧杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩埚钳 2.(2024·重庆B卷)用密度为1.04g/cm3的溶质质量分数为6%的NaC1溶液配制50g溶质 质量分数为3%的NCI溶液，下列实验步骤：①计算、②称取、③量取、④溶解、⑤混匀，正确 的组合是 () A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤ 29 课时提优计划作业本化学九年级下册(HU版)>>)2 3.(2024·广西)实验室要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B.称取：用托盘天平称取所需氯化钠固体 C,溶解：将称取好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 4.(2023·云南)学校某兴趣小组的同学在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶 液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 5 A.若②中砝码和药品放反了，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 5.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCI溶液，配制过程包括如下操作。请回答下列 问题。 NaC ①D ② (1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶。 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 (3)该实验中量取水的体积应为 mL。(水的密度为1g/mL) (4)图中正确的操作顺序为 (填序号)。 A.④②⑤①③ B.①②③④⑤ C.①②④③⑤ D.④⑤②③① 目/考点5/粗盐的初步提纯实验 1.(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，涉及的下列实验操作不规范的是() A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 30 第7章探索溶解现象 2.下列有关粗盐提纯实验的说法不正确的是 A.多加水，让粗盐加速溶解 B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到初步提纯 D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 3.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般要经过以下操作 流程。 ②称量 大颗粒 ① 轻细 泥沙 ®加水搅拌 ④ 悬浊液 粗盐 粗盐 滤液 精盐 称量. (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A.研钵 B.量简 C.烧杯 D.试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。 (3)操作⑤中除用到铁架台（带铁图）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪 器。该操作中容易出现食盐固体飞溅的现象，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。 (4)若粗盐的质量为10g,室温下氯化钠的溶解度为36.0g,则操作③加入水的合适的量约 为 (选填“15”“30”或“60”)mL,选择的依据是 (填序号)。 A节省实验时间 B.粗盐中的氯化钠能否完全溶解 C.烧杯、量筒的大小 D.由少到多，不够再加 目/考点61溶解度曲线的应用 1.(2024·扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到含 少量NaCI的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.KNO的溶解度大于NaCI的溶解度 溶解度g 100 KNO B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaC1的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度的降低大幅度减小，所以“冷却结晶”时析 50 NaCl 出KNO,品体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaC 3060温度/C 31 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>>)2 2.(2024·苏州)Na2CO2和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说 济解度/g Na.CO 法正确的是 50 A.Na2CO,的溶解度随温度的升高而增大 NaCl B.NaCO1的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 20T4060温g℃ D.T℃时，Na2CO1和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 3.(2024·镇江)NaCl和NSO,的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 溶解度/g Na:SO 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A.甲为NaCI 十溶解度/g B.T,℃应介于40~50℃之间 48.8 C.将甲、乙的饱和溶液分别从T3℃降温到T:℃，溶质质量分效： 36.0 甲变大、乙变小 D.等质量的NaCl、NaSO4饱和溶液分别从T,℃升温到T:℃， 了流度/℃ 要使两种溶液均达到饱和，加入Naz SO,的质量大于加入NaC1的质量 4.(2023·宜昌)如图是两种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列 ↑溶解度是 甲 问题。 (1)t2℃时乙的溶解度是 g。 50 (2)11℃时把30g甲加人50g水中充分搅拌，形成的是 (选 填“饱和”或“不饱和”)溶液，升温到t:℃时，溶液的质量是 溢度元 g (3)分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t,℃，下列叙述正确的是 (填序号)。 A.甲、乙仍是饱和溶液 B.溶剂质量：甲=乙 C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲<乙 直击中考前沿 1.(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 () A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 2.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 ( A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 32 第7章探索溶解现象 3.(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A,该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% KC溶液 0 C.配制100g该溶液需要6gKC] D.取出一半溶液后，该溶液的溶质质量分数变为3% 4.(2024·成都)如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中。下列分析合理的是( A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度增大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 冰 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 气泡 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 5.(2024·眉山)木块在NaNO溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是() NaNO溶液 NaNO,溶液 15C NaNO,图体 25C 35℃ A.实验过程中NNO1溶液的密度保持不变B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 6.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中 加人一定量的水后，锥形瓶中的KO2发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是() 水 KNO 饱和溶液 生石灰 -KNO 品体 甲 A.KNO的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液的溶质质量分效：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 7.(2024·宜宾)为探究KCI固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。 结合KC1在不同温度下的溶解度（如下表），判断下列说法错误的是 ( 15gKc1 温度/℃ 20 40 90 再加5gKCI 再加10KCI 50水 搅拌，加热 搅拌，加然，挣增 溶解度'g 34 40 54 20 40C 90' ① ② ③ A.①中溶液的溶质质量分数约为23% B.②中溶液为不饱和溶液 C.②中溶液降温到20℃时会析出固体 D.③中溶液的质量是77g 33 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>>》2 8.(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是( 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 9.(2024·连云港)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Naz CO3)”的做法。NaCl, NaCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.20℃时Naz CO1的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 濬解度/g 0 B.30℃时，在100g水中加入40gNaC1,形成不饱和溶液 30 C.NaCl的溶解度比Na2CO3的溶解度大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶的过程，“冬天捞碱”经过降温结晶的 10 过程 01020304050温度/℃ 10.(2024·无锡)NaC1、KC1的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.KCI的溶解度大于NaCI的溶解度 1济解度g 60 B.T℃时，KCI和NaCI的溶解度相等 KCI C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% 40 NaCl D.80℃时，KC1不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 206T40 80温度/℃ 11.(2024·南通)“侯氏联合制碱法”大幅提高了NaCI的利用率。NaHCO3、NaCl、NH,CI的 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.NH,CI的溶解度一定小于NaCI的溶解度 溶解度/g 50 NHC B.将20℃的NaC1饱和溶液升温到25℃，溶液的溶质质量分 40 NaCl 30 数增大 20 C.40℃时，NaCI溶液的溶质质量分数可能小于NaHCO1溶液 10 NaHCO 的溶质质量分效 204060温度/℃ D.40℃时，将15gNaC1溶于50g水中，可获得NaC1饱和溶液 12.(2024·乐山)实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g溶质质 量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3) 进行配制。请回答下列问题。 (1)计算配制时需要溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的质量为 go (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 34 第7章探索溶解现象 (3)下图所示的仪器中，本实验不会用到的是 (填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装人试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液的溶质质 量分数的影响是 (选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 13.(2024·重庆B卷)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结 晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题。 加入30g过体M,搅拌 华加入30g曲体M,觉拌 降温至20℃ 60℃ 609℃ 静置 单 50g水 内 44g体MT (1)丁中溶液的质量为 (2)如图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (选填“t1”或“t2”)5。 ↑烧杯内液体的质品/g 105- ②丙中溶液里溶质与溶剂的质量比为 ③乙中的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0一t:s时间段内，下列说法正确的是 (填序号)。 时i间/s A.b点到c点，溶剂的质量不变 B.C,点表示丁中溶液的质量 Ca点到b点表示乙变至丙的过程中溶液质量的变化 14.(2024·盐城)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 I,了解海水资源 (1)海水中含钠总量约为4×108t,“钠”指的是 (选填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KCI和MgSO,等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对 应的溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 KCl的溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO,的溶解度/g 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线 (选填“甲”或“乙”)代表KC的溶解度 十落解度/g 曲线。 ②40℃时将50gKC1固体加入100g水中， (选填“能” 或“不能”)得到150gKC1溶液。 ,4洗度/℃ ③t2℃时将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量相 等。判断上述说法 (选填“正确”或“错误”)。 351 课时提优计划作业本化学九年级下册(HU版))>)》 ④现有100gt2℃的MgSO,饱和溶液，逐渐降温经t:℃直至t1℃，其溶质质量分数的 变化趋势为 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，得到两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1：区李MC国右灰孔MeO地衫盐酸-MeC,溶液-…一Mg 的为水 方案2：芝铁粮烧-M⊙ 仕铁还Mg 因地制宜，结合地理位置，选择盐城市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 (选填“1”或“2”)，理由是 (写两点)。 15.(2024·重庆A卷)NaSO,曾作为照相中的显影剂，可由反应2 NaHSO,十Na,CO,△ 2NaSO3+CO2◆+HO制得。取100 g NaHSO3溶液，加入5.3 g Na:CO3周体，两者恰 好完全反应（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题。（可能用到的部分相对分子质量： NaHSOs-104,Na2 SO3-126) (1)NaSO3中钠元素与氧元素的质量比为 (2)计算NaHSO3溶液的溶质质量分数。 (3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 36(2)不饱和(3)②③15.(1)187.6g9:10(或 热(4)30AB 90:100)(2)60℃(3)13 考点6：溶解度曲线的应用 第3课时有关溶解度的计算溶解度曲线的应用 1.C2.D3.D4.(1)50(2)饱和75 课前预习 (3)BD 1.(1)②相等(2)①增大KNO3 ②小NaCI 直击中考前沿 ③减小Ca(OH)2(3)①饱和②不饱和 1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.B8.D 溶解度 9.D10.B11.C12.(1)25(2)50(3)酒精 2.(3)溶解度+1008 ×100%(4)降温结晶（或冷 灯(4)不影响13.(1)66(2)①t1②11：10 却热的饱和溶液)蒸发结晶 ③不饱和④AB14.(1)元素(2)①甲②不能 课堂演练 ③正确④先不变后减小(3)1盐城市靠海，海 1.B2.C3.B4.A5.(1)t:℃时，乙、丙两种 水资源丰富：反应在溶液中进行，无须加热，节约能 物质的溶解度相等，均为40g(2)蒸发结晶 源15.(1)23：24(2)解：设NaHSO2溶液中溶 (3)70(4)AC 质的质量为x,生成的NaSO的质量为y,生成的 课后提优 CO2的质量为。 6.B7.B8.C9.C10.D11.D12.(1)37.0 2NaHS0,+Na,C0,△2NaS0.+C0.↑+H,0 (2)aC(3)4.610513.(1)40(2) 48.4g-× 208 106 252 44 48.4g+100g 5.3g 100%(3)NaSO,(4)0℃时，硫酸钠的溶解度明 208 1065.3g 1065.3g 显比氯化钠的溶解度小得多，经“冷冻结品”后的母 1065.3g 252y 44 液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 x=10.4g y=12.6g x=2.2g 第7章复习课 NaHSO,溶液的溶质质量分数为 题组提优训练 10.48×100%=10.4%。 100g 考点1：溶液的形成乳化作用 答：NaHS()1溶液的溶质质量分数为10.4%。 1.C2.C3.A4.A (3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g-2.2g= 考点2：物质溶解时的吸热和放热现象 1.B2.B3.C4.D 103.1g,所得溶液的溶质质量分数为26g×100% 103.1g 考点3：溶解度和溶质质量分数的相关计算 12.2%. 1.D2.D3.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%。 (5)25%4.(1)A(2)①33.3②不饱和③105 第8章酸、碱、盐及其应用 ④小于⑤20% 第1节溶液的酸碱性 考点4：配制一定溶质质量分数的溶液 1.D2.B3.C4.C5.(1)烧杯(2)加快溶 第1课时酸性溶液和碱性溶液 解速率(3)47(4)A 课前预习 考点5：粗盐的初步提纯实验 1.酸碱中2.酸碱性紫色石蕊溶液酚酞 1.C2.A3.(1)A(2)D(3)蒸发皿间歇加 溶液红蓝红无3.蓝色红红色蓝 4