第7章 第4节 第3课时 有关溶解度的计算 溶解度曲线的应用-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)》)》2 第3课时有关溶解度的计算 溶解度曲线的应用 课前预习 1.溶解度曲线的含义（从点、线、面三个方面去理解）。 (1)点的含义 ①曲线上的点：表示该点所示温度下该物质的溶解度。（表示依其数据配制的溶液为对 应温度时的饱和溶液) ②两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度 0 (2)线的含义 溶解度曲线表示同一物质在不同温度下的溶解度数值：表示物质的溶解度随温度变化的规律。 ①溶解度曲线呈“陡升型”，表示溶解度随温度的升高而 ,如 ②溶解度曲线呈“缓升型”，表示溶解度受温度的影响很 ,如 ③溶解度曲线呈“下降型”，表示溶解度随温度的升高而 ,如 (3)面的含义 ①曲线上面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且 溶液中有未溶解的固体。 ②曲线下面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液。 2.利用溶解度曲线解决问题。 (1)找物质的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度下溶解度的大小：同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解 度大于下方曲线对应物质的溶解度。 (3)溶液中溶质质量分数的计算及大小比较： 溶液的溶质质量分数一溶质质量 100% 溶液质量 若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数= (4)判断物质的结晶或提纯方法： 物质的溶解度受温度变化影响大的用 的方法提纯： 物质的溶解度受温度变化影响小的用 的方法提纯。 3.利用溶解度或溶解度曲线时应注意以下几个问题。 (1)某温度下，若两种物质的溶解度相等，则该温度下，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分 数相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量也相等。 (2)把一定质量的某物质放人一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完 全溶解，再进行计算或判断。 (3)计算溶解度或根据溶解度计算溶质、溶剂、溶液的质量时，所取溶液必须是饱和溶液。 (4)比较几种物质的饱和溶液降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要考虑降温后各物 质的溶解度关系，还需考虑降温后各物质的溶液是否饱和。 22 第7章探索溶解现象 课堂演练 1.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液的质量为75g D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 50榕解度/g 40 0帝鲜度/g 30 形 CuSo. 20 40 10 NaCl 0 102030405060 温度/℃ 0 40T80温质/℃ (第1题) (第2题) 2.(2023·苏州)CuSO.和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.CuSO,的溶解度一定小于NaCI的溶解度 B.升高温度可以降低CuSO,的溶解度 C.T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D.分别将80℃等质量的NaCl和CuS),饱和溶液降温至20℃，NaCI饱和溶液析出晶体的 质量大 3.NH,CI和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.NaCI的溶解度一定小于NHCI的溶解度 B.T1℃时，NaCI、NH,CI两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.50℃时，将50gNH:C1固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D.将100g50℃的NH,CI饱和溶液冷却至0℃，析出21g晶体 十溶解度/g 浴斜度gNH,C 50 50.4 NaCl 29.4 0150温度/元 ,温度7℃ (第3题) (第4题) 4.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，小洁同学由图得出以下几条结论： ①t:℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等 ②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法 ③从含有少量B的A的饱和溶液中得到较多的A晶体，常采用冷却热的饱和溶液的方法 ①2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是A物 23 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>2 质的饱和溶液 ⑤将t:℃时A、B,C的饱和溶液分别降温至t,℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 B>A=C 以上说法中正确的数目有 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 5.(2024·齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 ↑溶解度/g 甲 请回答下列问题 (1)图中P点的含义是 (2)若乙中混有少量甲，可用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯乙。 温度/℃ (3)1:℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 go (4)将13℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至1℃，对所得溶液的叙述 正确的是 (填序号)。 A.溶解度：丙>乙=甲 B.溶剂质量：甲>乙>丙 C.溶液质量：丙>乙>甲 D.溶质质量分数：丙>乙=甲 课后会提优 6.已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按下图所示步骤进行实 验，下列说法正确的是 () 加59 H加5 降温全 KNO KNO 200 30℃ 30C 50马水 A,1中KNO3的质量分数为10,0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO4的不饱和溶液 C.Ⅱ中KNO的质量分数是I中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 7.(2023·连云港)NH,C1和NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A.NH,CI的溶解度比NaCI的溶解度大 济解度/g ■ONH,CI B.NH:Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 60 40 NaCl C.20℃时，NH,C1饱和溶液升温到40℃时仍是饱和溶液 20 D.60℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液 020406080温度/℃ 8.(2023·安撒)某化工废水中含有NaC、NaSO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 ( A.与NaNO相比，NaCl更适合通过降温结晶得到 +溶解度g 120 B.t1℃时，NaNO,饱和溶液的溶质质量分数为80% NaNO: 80 C.t2℃时，NaCl和NaSO,饱和溶液的溶质质量分数相等 Na.SO 40 D.40℃时，将Na2SO饱和溶液升温到60℃变为不饱和溶液 NaCl 0车44060温度/℃ 24 第7章探索溶解现象 9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质质量的大小关系为乙>甲 个溶解度/g B.t2℃时，20g丙能溶解在50g水中形成70g溶液 C.若要将N点的甲溶液转变为M,点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂 4 的方法 D.t:℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至12℃，所得溶液的 0 温度℃ 溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 10.为探究硝酸钾的溶解性，兴趣小组的同学们进行下图所示实验。结合硝酸钾在不同温度下 的溶解度，判断下列说法不正确的是 hog 加0g 升温车 隆温军 KNO, KNO, 60℃ 10C 搅拌 搅拌 搅拌 2222 静置 20℃，50g水 ① ® 4 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO,的溶解度g 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 A,①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g 11.(2023·镇江)如图为MgCL2、KC1和MgSO,的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.Tz℃时，溶解度：S(MgCl)>S(KCI)>S(MgSO,)》 十溶解度/g MeCl 68.0 B.T2℃时，将MgSO4、MgC12固体各30.0g分别s溶于50.0g63.0 KCI 水中，则形成MgSO,饱和溶液和MgC2不饱和溶液，前者 56.0 溶液的溶质质量分数大于后者 MgSO, C.Tg℃时，将KCI、MgSO4的饱和溶液分别降温到Tg℃，两 T,温度/℃ 种溶液中均有晶体析出 D.T,℃时，将等质量的KCI、MgSO,饱和溶液分别升温到Ta℃，要使两种溶液均达到饱 和，加入的对应溶质质量相等 12.NaC1和NH,C1在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 NaCI的溶解度/g 35.7 35.8 35.9 36.3 36.6 37.0 NH,CI的溶解度g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCI的溶解度是 g (2)如图是NaCI和NH,CI的溶解度曲线，则NH,CI的溶解度曲线是 (选填“a”或 25 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>》)》》2 “b”)。t℃时，若NaCI饱和溶液和NHCI饱和溶液中溶质的 卡溶解度/g 质量相等，则下列说法不正确的是 (填序号)。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分敏相等 C.t℃大于20℃ 0 温度/℃ (3)某温度下，NaC1的溶解度是36.0g,将该温度下m g NaC1不饱和溶液平均分为三份，分 别进行如下操作。 (温蒸发10g水 第一份： 析出固体1g 第二份： 问流恭发20g水 析出周体xg 第二份： 然干水分 固体10g 据此分析，x= ,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 go 13.(2023·福建节选)为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水 (含氯化纳、硫酸钠及微量的其他盐)的流程如图1所示，相关物质的溶解度曲线如图2所 示。请和小组同学一起研究。 硫酸钠、氯化钠 溶鲜度g (40,48.4) 硫酸钠 氯化钠 50 Na.So 40 NaCl 30 蒸发 母液冷冻 母液2 蒸发母液3 结品 结品 结品2 20 10 20406080100 冷凝水 收利用 温度℃ 图1 图2 (1)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小。 (2)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (3)降温至0℃的“冷冻结晶”过程中，析出的两种物质中较多的是 (4)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 26(2)不饱和(3)②③15.(1)187.6g9:10(或 热(4)30AB 90:100)(2)60℃(3)13 考点6：溶解度曲线的应用 第3课时有关溶解度的计算溶解度曲线的应用 1.C2.D3.D4.(1)50(2)饱和75 课前预习 (3)BD 1.(1)②相等(2)①增大KNO2( ②小NaCI 直击中考前沿 ③诚小Ca(OH)2(3)①饱和②不饱和 1.D2.C3.D4.C5.D6.B7.B8.D 溶解度 9.D10.B11.C12.(1)25(2)50(3)酒精 2.(3)溶解度+100 ×100%(4)降温结晶（或冷 灯(4)不影响13.(1)66(2)①t1②11：10 却热的饱和溶液)蒸发结晶 ③不饱和④AB14.(1)元素(2)①甲②不能 课堂演练 ③正确④先不变后减小(3)1盐城市靠海，海 1.B2.C3.B4.A5.(1)1:℃时，乙、丙两种 水资源丰富：反应在溶液中进行，无须加热，节约能 物质的溶解度相等，均为40g(2)蒸发结晶 源15.(1)23：24(2)解：设NaHSO溶液中溶 (3)70(4)AC 质的质量为x,生成的NaSO1的质量为y,生成的 课后提优 CO2的质量为。 6.B7.B8.C9.C10.D11.D12.(1)37.0 2NaHSO,+Na:CO,A-2Na:SO+CO:+H:O (2)aC(3)4.610513.(1)40(2 48.4g一× 208 106 252 44 48.4g+100g 5.3g 100%(3)NaSO,(4)0℃时，硫酸钠的溶解度明 208 1065.3g 1065.3g 显比氯化钠的溶解度小得多，经“冷冻结晶”后的母 1065.3g 252y 44 液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 x=10.4g y=12.6g x=2.2g 第7章复习课 NaHSO,溶液的溶质质量分数为 题组提优训练 10.48×100%=10.4%。 100g 考点1：溶液的形成乳化作用 答：NaHS)1溶液的溶质质量分数为10.4%。 1.C2.C3.A4.A (3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g-2.2g= 考点2：物质溶解时的吸热和放热现象 1.B2.B3.C4.D 103.1g,所得溶液的溶质质量分数为26g×100%≈ 103.1g 考点3：溶解度和溶质质量分数的相关计算 12.2%. 1.D2.D3.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%。 (5)25%4.(1)A(2)①33.3②不饱和③105 第8章酸、碱、盐及其应用 ④小于⑤20% 第1节溶液的酸减性 考点4：配制一定溶质质量分数的溶液 1.D2.B3.C4.C5.(1)烧杯(2)加快溶 第1课时酸性溶液和碱性溶液 解速率(3)47(4)A 课前预习 考点5：粗盐的初步提纯实验 1.酸碱中2.酸碱性紫色石蕊溶液酚酞 1.C2.A3.(1)A(2)D(3)蒸发皿间数加溶液红蓝红无3.蓝色红红色蓝 4