山东省泰安市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题A

高一化学试题（A卷）参考答案 第 页（共2页） 2025.01 试卷类型：A 高 一 年 级 考 试 化学试题（A）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. B 2. A 3. C 4. D 5. B 6. B 7. D 8. D 9. A 10. C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. B 12. AC 13. AC 14. BC 15. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（共12分） （1）C（1分） 2:13（2分） （2）2C Zn ３（3分） ZnCO3（1分） 氧化产物和还原产物（2分）（答不全不得分） （3）被氧化（1分） （4） （2分） 17.（共12分） （一）（1）12（2分） （2）66.7（2分） （二）（3）4.7（2分） （4）检查是否漏水（1分） 保证将溶质全部转移到容量瓶中（1分）（答案合理即给 分） （5）B（2分） （三）（6）还原性 氧化性（2分）（顺序错误不得分） 1 高一化学试题（A卷）参考答案 第 页（共2页） 18.（共12分） （1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） bcd（2分） （2）①除去二氧化碳中的HCl（1分） NaOH溶液（1分） 除去未反应完的CO2（1分） ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） ③O2（1分） 19.（共12分） （1）（1）除去装置中的氧气，防止干扰实验现象。（2分） （2）分液漏斗（1分） Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（不写“浓”扣1分） （3）蒸馏水或水、H2O（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） （4）稀硝酸（3 mol·L-1）浓硝酸（2分）（顺序写错不得分） （5）2NO2+2OH-=NO2-+NO3- 20.（共12分） （1）不属于（1分） （2）1∶1（2分） （3）5.6（2分） （4）① 水体富营养化（1分） ②氧化（1分） ③还原（1分） （5）4Na 2S O 3 + 2NO 2=4Na 2S O 4 + N2（2分） 7（2分） 2 高一化学试题（A）第 页（共8页） 试卷类型：A 高 一 年 级 考 试 化 学 试 题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cl 35.5 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部 喷出。引燃后产生的高温气体主要有 CO2、H2O、N2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫 星发射现场却可看到火箭尾部喷出大量红色气体，产生红色气体的原因是 A. 高温下N2遇空气生成NO B. NO遇空气生成NO2 C. CO2与NO反应生成CO与NO2 D. NO和H2O反应生成H2和NO2 2. 下列分类正确的是 A B C D 单质 液态氧 白磷 铁 氮气 化合物 烧碱 生石灰 干冰 空气 混合物 碘酒 熟石灰 氯化氢 胆矾 1 高一化学试题（A）第 页（共8页） 3. 下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 当温度、压强一定时，任何具有相同数目原子的气体都具有大致相同的体积 B. 一定物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 C. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 D. 在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L 4. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过 来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景 的本质原因是 A.浮起在荷塘里“青雾”是一种胶体 B.月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C.空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D.空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间 5. ClO2是一种广谱型的消毒剂。根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产 自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，在以 上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 下列图示对应的操作中，正确的是 7. 下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是 选项 名称 示意图 用途或使 用操作 A 坩埚 对固体进行高温 加热 B 长颈漏斗、锥形瓶、注 射器、导管 制备并收集氧气 C 胶头滴管、烧杯酒 精灯、铁架台等 制备 Fe(OH)3胶体 D 球形干燥管 除杂，将气体 从大口通入 2 高一化学试题（A）第 页（共8页） 8. 下列反应中，能产生SO2的是 ① 硫在空气中燃烧 ② 亚硫酸钠和硫酸反应 ③ 碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应 A. ①②③ B. ②④ C. ②③ ④ D. ①②③④ 9. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐 酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不 到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可 能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数 据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH（H+浓度越大，pH 越小）和电导率的变化情况。下列说法错误的是 A.曲线①和②分别代表氯水pH和电导率的变化情况 B.氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.随着时间的推移，氯水的漂白性减弱 D.新制氯水应保存在棕色细口瓶中 3 高一化学试题（A）第 页（共8页） 12. 下列叙述中，正确的是 A. KNO3固体不导电，但KNO3是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，它们都是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 13. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用Ca2 + + CO2 -3 =CaCO3↓表示的是 A. Ca (OH ) 2 + CO2=CaCO3↓+H2O B. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl C. Ca (OH ) 2 + 2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O D. K2CO3 + Ca (OH ) 2=CaCO3↓+2KOH 14. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. a与f之间能发生氧化还原反应 B. c能使溴水褪色，说明c有漂白性 C. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性减弱 D. 可实现 a→b→c→d→e 的转化 15. 四瓶无色溶液NH4Cl、NaHSO4、Na2CO3、Ba（OH）2，它们之间的反应关系如图所示。其 中 a、b、c、d代表四种溶液，e和 g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述错误的是 A. e和 g都属于非电解质 B. b中通入过量的 g可得到无色溶液 C.将浓度相等的 c和d互滴时，滴加顺序不同现象不同 D. f在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质 4 高一化学试题（A）第 页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成 的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，被氧化的元 素是 （元素符号），消耗的还原剂和氧化剂质量比为 。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤， 装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石 熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’ 云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3+ + CO↑，在该反应中，氧化剂是 ，CO是 （填 “还原产物”或“氧化产物”）。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不 易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，反应中维生素C （填“被氧化”或“被还原”）。 （4）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上 装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积 的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。 17.（12分）CO（NH2）2·H2O2（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢 制取，反应方程式如下：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2·H2O2 已知:产率 = 产物的实际产量 产物的理论产量 × 100% （一）合成过氧化脲 烧杯中分别加入 20 mL 34% H2O2（ρ=1.2 g·cm-3）、40 mL蒸馏水和 9.0 g尿素，搅拌溶 解。30 ℃下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 9.4 g。 （1）上述H2O2的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）过氧化脲的产率为 %(保留3位有效数字)。 （二）配制过氧化脲溶液 （3）欲配制 450 mL 0.1 mol·L-1的过氧化脲溶液，需称取 g过氧化脲固体。 （4）下图为“溶液配制”的部分过程，容量瓶在使用之前需要 。图中所示 的操作 a应重复3次，目的是 。 =高温 5 高一化学试题（A）第 页（共8页） （5）以下操作导致所配过氧化脲浓度偏低的是 （填序号）。 A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.加水时，发现液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.定容时，胶头滴管中的液体不慎洒在容量瓶外 （三）过氧化脲性质检测 Ⅰ.过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫色消失； Ⅱ.将过氧化脲溶液加入到Na2S溶液中产生淡黄色沉淀。 （6）上述两实验分别证明过氧化脲具有的性质是 和 。 18.（12分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；可观察到的实验现象 是 （填字母序号）。 a. 钠沉到水底 b. 钠熔成小球 c. 小球四处游动 d. 有嘶嘶声 （2）某小组为证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，请帮他们选择适当的化 学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验。 ①填写下表中的空白。 ②写出C中发生反应的化学方程式： ， 。 ③试管F中得到的是 。 装置序号 B D 加入的试剂 饱和NaHCO3溶液 加入该试剂的目的 6 高一化学试题（A）第 页（共8页） 19.（12分）某学习小组为验证浓硝酸和稀硝酸氧化性的相对强弱，设计了如图所示装置 （夹持仪器已略去）。通过实验发现浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮而稀硝酸不 能，由此得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸（3 mol·L-1），蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 查阅资料可知：NaOH溶液不能与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 根据题目信息，回答以下问题： （1）实验前打开左侧弹簧夹，通一段时间的N2，目的是 。 （2）装置①中盛浓硝酸的仪器名称是 ，装置①中发生反应的化学方程式为 。 （3）装置②中盛放的试剂是 ，发生反应的化学方程式为 。 （4）实验过程中应避免将有害气体排放到空气中，根据题目信息判断装置③④中盛放 的试剂分别是 。 （5）NaOH溶液与二氧化氮发生氧化还原反应，氧化产物和还原产物的摩尔质量数值 相差16，写出该反应的离子方程式 。 20.（12分）氮在自然界中的循环如图所示。 7 高一化学试题（A）第 页（共8页） （1）图示硝化过程和反硝化过程 （填“属于”或“不属于”）氮的固定。 （2）氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为 。 （3）Fe2+除去硝态氮生成标准状况下 LN2时，转移电子数为2.5NA。 氮在人类生产生活中也扮演着重要的角色。 （4）氨氮废水中的氮元素多以NH+4 形式存在，某研究团队设计的处理流程如下： ①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是 。 ②过程II：在微生物作用下利用O2实现NH + 4 → NO -2 → NO -3 转化，称为硝化过程， 该过程中氨氮废水被 （填“氧化”或“还原”）。 ③过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）可实现HNO 3 → NO -2 → N2 转 化，称为反硝化过程，该过程中甲醇作 剂（填“氧化”或“还原”）。 （5）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用ClO2氧化消除氮氧化物的方法 主要包括两步反应：NO NO 2 无污染的气体，反应I的化学方程式 为 2NO + ClO 2 + H2O=NO 2 + HNO 3 + HCl，反应II的化学方程式为 ； 标准状况下，处理1mol NO 气体生成“无污染的气体”的质量为 g（不考虑转 化过程的损耗）。 ClO2 反应Ⅰ Na2SO3溶液 反应Ⅱ 8