重庆市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

重庆市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共20小题） 1．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　） A．除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，可将固体混合物加热至恒重 B．除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 C．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同 D．等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 2．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　） A． B． C． D． 3．已知：①；②。下列结论中正确的是（　　） A．反应①每转移10个电子，生成2个Br2 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5 C．反应①中氯元素仅被氧化，反应②中氯元素仅被还原 D．氧化性： 4．水是进行化学反应最重要的溶剂，同时也时常参加化学反应，在下列反应中，水只做还原剂的是（　　） A．FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3HCl B． C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 5．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有（　　） ①向澄清石灰水中通入CO2至过量 ②向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ③向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸 A．①③ B．②③ C．①②③ D．① 6．下列离子组合能大量共存的是（　　） A． B． C． D． 7．下列关于胶体的说法正确的是（　　） A．有色玻璃属于固溶胶 B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 D．将NaOH溶液小心滴入FeCl3溶液中，并不断搅拌，能得到Fe（OH）3胶体 8．如图为铁酸锌（ZnFe2O4）与氧缺位铁酸锌[ZnFe2Ox（3＜x＜4）]的相互转化关系。下列有关说法正确的是（　　） A．ZnFe2O4转化为ZnFe2Ox的过程可以在空气中进行 B．1个ZnFe2O4完全转化为ZnFe2Ox，失去（8﹣2x）个e﹣ C．若ZnFe2O4与H2以个数比5：2恰好完全反应，则x＝3.6 D．由图可知SO2的还原性强于ZnFe2Ox 9．下列离子方程式中，正确的是（　　） A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣＝Cu（OH）2↓+ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+ 10．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　） ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精 ②酸性氧化物：Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 11．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列叙述不正确的是（　　） A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键 C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是 12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有（　　） ①Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Fe3+和Cu2+ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 13．下列有关物质变化的说法正确的是（　　） A．二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电 B．一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应 C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的Na2CO3•10H2O是物理变化 D．通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成NaOH 14．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（　　） A．固态NaCl不导电，所以固态NaCl为非电解质 B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl（熔融）Na++Cl﹣ C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 15．向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是（　　） A．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 16．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂 B．灼烧氯化钠时，观察到火焰的颜色为紫色 C．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的弱 D．金属钠着火时，立即用水扑灭 17．下列离子能大量共存的是（　　） A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、、、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 18．已知某工业废水中仅含中的几种离子，且每种离子数目相等。某实验小组对其进行实验探究，步骤如下： Ⅰ．取少量废水加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法错误的是（　　） A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含Ag+ B．无法确定溶液中是否含有 C．该废液中一定含有 D．向该废水中加入NaOH溶液，也能产生白色沉淀 19．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　） A．FeCl2 B．Na2O C．CuCl2 D．HCl 20．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 二．解答题（共4小题） 21．实验室有如下物质：①Fe（OH）3胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥SO2 ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨Na2O2 ⑩Na2O。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是 　 　（填编号），属于碱性氧化物的是 　 　（填编号）。 （2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法 　 　。 A.观察颜色 B.丁达尔效应 C.观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是 　 　。 （4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为 　 　。 （5）已知次磷酸（化学式：H3PO2）是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出H3PO2在水溶液中的电离方程式 　 　。 ②工业上可用H3PO2将AgNO3溶液中的Ag+还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为H3PO4，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为 　 　。 22．阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为 　 　。 （2）制备K2FeO4需要在 　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 　 　。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 4K2FeO4+　 　H2O＝ 　 　Fe（OH）3（胶体）+　 　+　 　KOH （5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①由上述化学原理可知Na2FeO4的氧化性比NaClO的氧化性 　 　（填“强”或“弱”）。 ②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是 　 　。再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，请写出制备K2FeO4的化学方程式：　 　。 23．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 　 　mol•L﹣1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 　 　． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸． ①该学生需要量取 　 　mL上述浓盐酸进行配制． ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）． a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面． 　 　 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水． 　 　 （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 　 　mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 　 　． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出． 24．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题： （1）写出B元素的名称：　 　。 （2）写出C元素在周期表中的位置 　 　。 （3）E元素的原子结构示意图为 　 　。 （4）B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为 　 　（填元素符号）。 （5）根据元素周期律，推断： ①C、F元素的氢化物还原性较强的是 　 　（填对应氢化物的化学式）。 ②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 　 　（填对应酸的化学式）。 （6）由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为 　 　。 （7）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 　 　。 （8）镓（Ga）与E同主族，工业制备镓的流程如图所示： 氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为 　 　；酸性：Al（OH）3　 　Ga（OH）3（填“＞”或“＜”）。 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题） 1．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　） A．除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，可将固体混合物加热至恒重 B．除去Na2CO3溶液中含有的Na2SO4，可加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 C．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液立即滴入酚酞，两者现象相同 D．等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； B．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞； D．碳酸钠的摩尔质量大，由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知。 【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故A正确； B．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误； C．氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去，现象不相同，故C错误； D．由方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸钠的摩尔质量大，则等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，后者产生的二氧化碳较多，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生钠盐的掌握情况，试题难度中等。 2．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，钠失去电子，氯气得电子； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣； C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣； D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣。 【解答】解：A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为故A正确； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e﹣，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故B错误； C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故C正确； D．该反应中碘失去电子，溴得到电子，转移的电子数为2e﹣，则用双线桥表示电子转移方向和数目为，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应中电子的转移，明确化合价升高的元素失去电子及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 3．已知：①；②。下列结论中正确的是（　　） A．反应①每转移10个电子，生成2个Br2 B．反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5 C．反应①中氯元素仅被氧化，反应②中氯元素仅被还原 D．氧化性： 【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2。 【解答】解：根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性＞；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性＞Cl2； A．中Br元素化合价由+5价变为0价，反应①每转移10个电子，生成1个Br2，故A错误； B．由反应方程式②可知，是氧化剂，Cl﹣是还原剂，转化成1个0价的Cl，5Cl﹣转化成5个0价的Cl，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，故B错误； C．根据反应前后氯元素化合价变化，反应①中氯元素仅被氧化，反应②中氯元素即被氧化又被还原，故C错误； D．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 4．水是进行化学反应最重要的溶剂，同时也时常参加化学反应，在下列反应中，水只做还原剂的是（　　） A．FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3HCl B． C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 【分析】A．FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3HCl无化合价变化； B．，反应中H2O的H和O的化合价均发生改变； C．2F2+2H2O＝4HF+O2反应中H2O的O的化合价由﹣2价升高到0价，被氧化； D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2反应中H2O的H和O的化合价均未发生改变。 【解答】解：A．FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3（胶体）+3HCl无化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．反应中H2O的H和O的化合价均发生改变，H2O既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．反应中H2O的O的化合价由﹣2价升高到0价，水被氧化，故H2O只作还原剂，故C正确； D．反应中H2O的H和O的化合价均未发生改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 5．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有（　　） ①向澄清石灰水中通入CO2至过量 ②向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ③向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀硫酸 A．①③ B．②③ C．①②③ D．① 【分析】①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙； ②向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠沉淀； ③向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，胶体先聚沉。 【解答】解：①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，发生“先沉淀后溶解”现象，故①正确； ②向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量生成碳酸氢钠沉淀，故②错误； ③向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，发生“先沉淀后溶解”现象，故③正确； 故选：A。 【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 6．下列离子组合能大量共存的是（　　） A． B． C． D． 【分析】离子不能大量共存是离子相互之间发生反应，如生成难溶物（沉淀）、气体、弱电解质、发生氧化还原等。 【解答】解：A．H+和要生成弱电解质醋酸而不能共存，故A错误； B．所有离子相互之间都不发生反应，能共存，故B正确； C．Ba2+和要反应生成BaSO3沉淀，不能共存，故C错误； D．和OH﹣要生成弱电解质一水合氨而不能共存，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。 7．下列关于胶体的说法正确的是（　　） A．有色玻璃属于固溶胶 B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 D．将NaOH溶液小心滴入FeCl3溶液中，并不断搅拌，能得到Fe（OH）3胶体 【分析】A．有色玻璃中分散质的颗粒直径介于10﹣9～10﹣7nm； B．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒直径不同； C．纳米氮化镓是纯净物； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。 【解答】解：A．有色玻璃中分散质的颗粒直径介于10﹣9～10﹣7nm，属于固溶胶，故A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒直径不同，故B错误； C．纳米氮化镓是纯净物，不属于胶体，故C错误； D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不可能得到氢氧化铁胶体，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查胶体的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 8．如图为铁酸锌（ZnFe2O4）与氧缺位铁酸锌[ZnFe2Ox（3＜x＜4）]的相互转化关系。下列有关说法正确的是（　　） A．ZnFe2O4转化为ZnFe2Ox的过程可以在空气中进行 B．1个ZnFe2O4完全转化为ZnFe2Ox，失去（8﹣2x）个e﹣ C．若ZnFe2O4与H2以个数比5：2恰好完全反应，则x＝3.6 D．由图可知SO2的还原性强于ZnFe2Ox 【分析】A．由流程可知，ZnFe2O4与H2在300～500℃下反应生成ZnFe2Ox和水； B．已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+（x﹣1）价； C．若ZnFe2O4与H2以个数比5：2恰好完全反应生成ZnFe2Ox和水，根据原子守恒可知5×4＝5x+2； D．ZnFe2Ox与SO2反应生成ZnFe2O4，铁元素化合价升高，ZnFe2Ox被氧化，作还原剂，SO2作氧化剂。 【解答】解：A．ZnFe2O4与H2在300～500℃下反应生成ZnFe2Ox和水，需要在无氧条件下进行，不能在空气中进行，故A错误； B．已知ZnFe2O4中Zn为+2价，Fe为+3价，ZnFe2Ox中Zn为+2价，Fe为+（x﹣1）价，故1个ZnFe2O4完全转化为ZnFe2Ox，需得到2×[3﹣（x﹣1）]＝（8﹣2x）电子，故B错误； C．若ZnFe2O4与H2以个数比5：2恰好完全反应生成ZnFe2Ox和水，则5×4＝5x+2，解得x＝3.6，故C正确； D．ZnFe2Ox与SO2反应生成ZnFe2O4，SO2作氧化剂，铁元素化合价升高，ZnFe2Ox被氧化，作还原剂，则SO2的还原性弱于ZnFe2Ox，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 9．下列离子方程式中，正确的是（　　） A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+＝H2O+CO2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH﹣＝Cu（OH）2↓+ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl﹣＝AgCl↓+ 【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气； B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳； C．反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜为可溶性盐； D．反应生成AgCl和硝酸钠，硝酸银为可溶性盐。 【解答】解：A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为+H+＝H2O+CO2↑，故B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，故C错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项A中反应的实质，熟悉离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大。 10．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　） ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精 ②酸性氧化物：Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【分析】混合物指含有两种或两种以上物质的物质，酸性氧化物指与碱反应只生成盐和水的氧化物，同素异形体指同种元素形成的不同单质，盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，据此分析。 【解答】解：①水银、酒精属于纯净物，故①错误； ②CO不属于酸性氧化物，故②错误； ③同素异形体指同种元素形成的不同单质，C60、金刚石、石墨均为碳单质，故③正确； ④盐指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，醋酸钠、氯化铵、纯碱均属于盐，故④正确； 综上所述，③④正确，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查混合物、酸性氧化物、同素异形体和盐的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。 11．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列叙述不正确的是（　　） A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键 C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是 【分析】A．K2S中只含离子键； B．硝酸钾中阴阳离子之间存在离子键、N原子和O原子之间存在共价键； C．非金属元素的原子之间易形成共价键； D．二氧化碳分子中每个O原子和C原子共用两对电子。 【解答】解：A．K2S中只含离子键，属于离子化合物，故A正确； B．硝酸钾中钾离子和硝酸根离子之间存在离子键、N原子和O原子之间存在共价键，故B正确； C．二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键、氮气分子中氮原子之间存在共价键，故C正确； D．二氧化碳分子中每个O原子和C原子共用两对电子，电子式为，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查化学键、电子式等知识的，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、电子式书写规则等知识点是解本题关键，题目难度不大。 12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，经过滤后滤液中的可能含有的离子有（　　） ①Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Fe3+和Cu2+ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【分析】当反应后剩余固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应方程式为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当反应后剩余固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+，以此分析解答。 【解答】解：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和Fe3+发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，然后Fe和Cu2+反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu，所以充分反应后若有固体剩余，则固体中一定含有Cu，溶液中一定无Fe3+，若反应Cu2++Fe═Fe2++Cu恰好完全反应或铁粉过量，则溶液中只含Fe2+，若反应Cu2++Fe═Fe2++Cu中铁粉不足，溶液中含有Fe2+和Cu2+，所以经过滤后滤液中的可能含有的离子①或③， 故选：A。 【点评】本题考查常见金属元素单质及其化合物性质的应用，正确判断反应后固体的组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。 13．下列有关物质变化的说法正确的是（　　） A．二氧化硫是非电解质，所以二氧化硫的水溶液不能导电 B．一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应 C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的Na2CO3•10H2O是物理变化 D．通过化学反应，可由Na2CO3一步转化生成NaOH 【分析】A．二氧化硫溶于水和水反应生成了电解质亚硫酸； B．一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应； C．变化过程中无新物质生成的变化为物理变化； D．通过化学反应，可由Na2CO3和Ca（OH）2一步转化生成NaOH。 【解答】解：A．二氧化硫是非电解质，二氧化硫的水溶液中二氧化硫和水反应生成了电解质亚硫酸，能导电，故A错误； B．一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应，生成另一种单质和化合物的反应为置换反应，故B错误； C．碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的Na2CO3•10H2O是化学变化，故C错误； D．通过化学反应，可由Na2CO3和Ca（OH）2一步转化生成NaOH，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 14．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是（　　） A．固态NaCl不导电，所以固态NaCl为非电解质 B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl（熔融）Na++Cl﹣ C．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【分析】A．固态NaCl不导电，但固态NaCl为电解质； B．电解质的电离不需要通电； C．a中没有自由移动的离子； D．通电条件下，NaCl溶液中阴阳离子定向移动。 【解答】解：A．固态NaCl不导电，是因为固态NaCl中没有自由移动的离子，但固态NaCl为电解质，故A错误； B．熔融状态下，NaCl发生电离生成钠离子和氯离子，与是否通电无关，故B错误； C．a中没有自由移动的离子，b、c中含有自由移动的离子，故C错误； D．通电条件下，NaCl溶液中钠离子向阴极移动、氯离子向阳极移动，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查电解质溶液的导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确物质导电性原理是解本题关键，注意：B选项中电解质的电离不需要通电。 15．向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像类似的是（　　） A．向NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，向稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液过程中发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，二者反应生成沉淀和弱电解质水，导致溶液导电能力降低，恰好完全反应时导电能力约为0，继续滴加后导电性逐渐增强，据此分析解答。 【解答】解：A．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时导电能力大于0，故A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液先生成BaSO4、H2O和Na2SO4，继续滴加生成BaSO4、H2O和NaOH，滴加过程中导电能力均大于0，故B错误； C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，故C正确； D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，滴加过程中导电能力均大于0，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确反应实质及溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电解质溶液导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及离子所带电荷有关，为易错题。 16．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂 B．灼烧氯化钠时，观察到火焰的颜色为紫色 C．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的弱 D．金属钠着火时，立即用水扑灭 【分析】A．过氧化钠与水或者二氧化碳反应都生成氧气； B．钠元素的焰色反应颜色为黄色； C．根据加热到相同温度时，碳酸氢钠发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠较稳定进行判断； D．钠与水反应生成氢气，氢气为易燃易爆气体。 【解答】解：A．过氧化钠与水或者二氧化碳反应都生成氧气，所以可作为潜水艇的供氧剂，故A正确； B．氯化钠中含有钠元素，钠元素的焰色反应颜色为黄色，故B错误； C．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C错误； D．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查了钠及其化合物的性质，题目难度不大，注意Na2CO3和NaHCO3性质的异同，熟练掌握基础是解题关键。 17．下列离子能大量共存的是（　　） A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、、、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【分析】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液； B．含铜离子的水溶液显蓝色； C．Ba2+与反应生成沉淀； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中，含有大量H+。 【解答】解：A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH﹣，OH﹣、Na+、K+、、，相互不反应，可以大量共存，故A正确； B．含铜离子的水溶液显蓝色，不符合题意，故B错误； C．Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 18．已知某工业废水中仅含中的几种离子，且每种离子数目相等。某实验小组对其进行实验探究，步骤如下： Ⅰ．取少量废水加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列说法错误的是（　　） A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含Ag+ B．无法确定溶液中是否含有 C．该废液中一定含有 D．向该废水中加入NaOH溶液，也能产生白色沉淀 【分析】实验Ⅰ中：取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，说明废水中含有，不含Ag+；实验Ⅱ中：向实验Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，说明废水中含有，由于实验Ⅰ中加入了Cl﹣，无法确定原溶液中是否含有Cl﹣；根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒，一定存在K+、Mg2+，一定不存在。 【解答】解：A．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为CO2，该废液中一定含有，一定不含Ag+，故A正确； B．向实验Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，说明废水中含有，由于实验Ⅰ中加入了Cl﹣，无法确定原溶液中是否含有Cl﹣；根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒，一定存在K+、Mg2+，一定不存在，故B错误； C．由分析可知，该废液中一定含有，故C正确； D．由分析可知，该废液中含有Mg2+，加入NaOH溶液，也能产生Mg（OH）2白色沉淀，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查离子检验，侧重考查学生离子之间反应的掌握情况，试题难度中等。 19．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　） A．FeCl2 B．Na2O C．CuCl2 D．HCl 【分析】A．铁与氯气反应生成氯化铁； B．可由钠和氧气在常温下生成； C．铜在氯气中燃烧可生成氯化铜； D．氢气和氯气反应生成氯化氢。 【解答】解：A．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成氯化铁，氯化亚铁不能由单质生成，故A错误； B．钠性质活泼，可由钠和氧气在常温下生成，故B正确； C．氯气具有强氧化性，铜在氯气中燃烧可生成氯化铜，故C正确； D．氢气和氯气在点燃条件下或光照条件下，反应生成氯化氢，故D正确。 故选：A。 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 20．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（　　） A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用 B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法 C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 【分析】A．氯气和水反应生成次氯酸和氯化氢； B．闻气体时，应允许少量气体飘入鼻孔； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中气压降低。 【解答】解：A．干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，故A错误； B．闻气体时，应允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，故B正确； C．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故C正确； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故D正确； 故选：A。 【点评】本题以实验的形式考查了有关氯气的基本性质，题目难度不大，为常考题型，试题培养了学生实验能力、运用知识分析解决问题的能力。 二．解答题（共4小题） 21．实验室有如下物质：①Fe（OH）3胶体 ②医用酒精 ③甲烷 ④胆矾晶体 ⑤NaOH溶液 ⑥SO2 ⑦稀硫酸 ⑧澄清石灰水 ⑨Na2O2 ⑩Na2O。回答下列问题： （1）以上物质属于非电解质的是 　③⑥　（填编号），属于碱性氧化物的是 　⑩　（填编号）。 （2）区分物质①和⑤可用下列哪些方法 　AB　。 A.观察颜色 B.丁达尔效应 C.观察颗粒大小 （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象是 　首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解得到黄色溶液　。 （4）向⑧中通入过量的⑥，反应的离子方程式为 　SO2+OH﹣＝　。 （5）已知次磷酸（化学式：H3PO2）是一元弱酸，有较强的还原性。 ①写出H3PO2在水溶液中的电离方程式 　　。 ②工业上可用H3PO2将AgNO3溶液中的Ag+还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为H3PO4，则该反应的氧化剂和还原剂的微粒个数比为 　4：1　。 【分析】（1）水溶液中和熔融状态下都不道德的化合物为非电解质，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； （2）氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，为红褐色分散系，氢氧化钠溶液无色，不具有丁达尔效应； （3）向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，胶体发生聚沉得到红褐色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液； （4）过量二氧化硫通入氢氧化钙溶液中反应生成亚硫酸氢钙； （5）已知次磷酸（化学式：H3PO2）是一元弱酸，H3PO2在水溶液电离出一个氢离子，次磷酸有较强的还原性，工业上可用H3PO2将AgNO3溶液中的Ag+还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为H3PO4，反应的化学方程式：H3PO2+4AgNO3+2H2O＝4Ag↓+4HNO3+H3PO4，Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒计算即可。 【解答】解：（1）①Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②医用酒精是乙醇溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，③甲烷不能电离属于非电解质，④胆矾晶体溶于水导电，属于电解质，⑤NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥SO2不能电离属于非电解质，⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑨Na2O2是电解质，⑩Na2O是电解质，属于碱性氧化物，以上物质属于非电解质的是：③⑥，属于碱性氧化物的是：⑩， 故答案为：③⑥；⑩； （2）A．观察颜色可以区分氢氧化铁胶体和氢氧化钠溶液，红褐色的为氢氧化铁胶体，故A正确； B．氢氧化铁能发生丁达尔效应，氢氧化钠溶液无此现象，可以区分，故B正确； C．不能观察到颗粒大小，不能区分氢氧化铁胶体和氢氧化钠溶液，故C错误； 故答案为：AB； （3）向①中慢慢滴加⑦至过量，可观察到的现象为：首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解得到黄色溶液， 故答案为：首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解得到黄色溶液； （4）向⑧澄清石灰水中通入过量的⑥SO2反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式：SO2+OH﹣＝， 故答案为：SO2+OH﹣＝； （5）①次磷酸（化学式：H3PO2）是一元弱酸，H3PO2在水溶液电离出一个氢离子，电离方程式为：， 故答案为：； ②化学镀银，反应的化学方程式：H3PO2+4AgNO3+2H2O＝4Ag↓+4HNO3+H3PO4，根据Ag的价态从+1→0，P的价态从+1→+5，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以氧化剂和还原剂的个数为4：1； 故答案为：4：1。 【点评】本题综合考查学生的物质分类、胶体性质、氧化还原反应、化学方程式的计算以及化合价的推断等方面的有关知识，注意知识的灵活应用是关键，题目难度中等。 22．阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe（OH）3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为 　+6　。 （2）制备K2FeO4需要在 　碱性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 　C　。 A．是强氧化性的盐 B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同 D．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整： 4K2FeO4+　10　H2O＝ 　4　Fe（OH）3（胶体）+　3O2　+　8　KOH （5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①由上述化学原理可知Na2FeO4的氧化性比NaClO的氧化性 　弱　（填“强”或“弱”）。 ②用单线桥法在方程式中标出电子转移的情况：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 （6）在苛性碱存在的环境中，亚铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，试推测该反应在熔融状态下进行而不在水溶液中进行的原因是 　Na2O2会与水发生反应　。再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，请写出制备K2FeO4的化学方程式：　Na2FeO4+2KOH＝2NaOH+K2FeO4↓　。 【分析】（1）化合物中元素化合价代数和为0； （2）根据说明书[产品特点]：”干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降“等性质分析； （3）[产品特点]：K2FeO4具有通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌、有消毒作用、同时不会产生有害物质，K2FeO4与水反应生成强吸附性的Fe（OH）3胶体，有净水作用，据此分析选项正误； （4）K2FeO4与水反应生成O2、Fe（OH）3胶体和KOH，结合电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式； （5）①氧化剂的氧化性大于氧化产物； ②2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，反应中铁元素化合价+3价三个到+6价，氯元素化合价+1价降低到﹣1价，该反应转移6个电子； （6）反应物过氧化钠和水会发生反应，再加入适量饱和KOH溶液反应，高铁酸钠转化为晶体K2FeO4。 【解答】解：（1）K的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价可设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，2×（+1）+x+4×（﹣2）＝0，解得x＝+6价，所以K2FeO4中铁元素的化合价为+6价， 故答案为：+6； （2）根据高铁酸钾使用说明书中产品特点“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH值减小，稳定性下降”可知，制备K2FeO4需要在碱性条件下进行， 故答案为：碱性； （3）a．K2FeO4可与水反应放出氧气，且因为强氧化性而杀菌消毒，所以它属于强氧化性的盐，故a正确； b．K2FeO4可与水反应放出氧气而失效，所以固体保存需要防潮，故b正确； c．K2FeO4的消毒原理是因为其具有强氧化性，而它的净水的原理则是因为其与水反应产生具有吸附性的氢氧化铁胶体，可除去水中细微的悬浮物，两者原理不同，故c错误； d．根据产品特点描述的净水原理可知，产生的氢氧化铁胶体安全性好、无异味，而且作用快，故d正确； 故答案为：C； （4）根据高铁酸钾产品特点描述可知，K2FeO4与水反应可产生氧气和氢氧化铁胶体，发生自身的歧化反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，+6价Fe元素降低到+3价，得到3个电子，﹣2价O元素升高到0价转化为氧气，至少失去4个电子，所以氧气与氢氧化铁的化学计量数分别为3和4，再根据原子守恒规律最终配平该反应为：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH， 故答案为：4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3+3O2↑+8KOH； （5）①2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，反应中NaClO做氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，Na2FeO4的氧化性比NaClO的氧化弱， 故答案为：弱； ②该反应中2个Fe（OH）3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为， 故答案为：； （6）该反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是反应物Na2O2会与水发生反应，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4，请写出制备K2FeO4的化学方程式为：Na2FeO4+2KOH＝ 2NaOH+K2FeO4↓， 故答案为：Na2O2会与水发生反应；Na2FeO4+2KOH＝ 2NaOH+K2FeO4↓。 【点评】本题考查K2FeO4的性质、反应与应用，侧重考查学生的分析能力、阅读能力、处理信息和灵活运用能力，根据材料提供的信息总结物质的性质、明确物质性质与用途的对应关系即可解答该题，注意氧化还原反应化学方程式的配平，题目难度不大。 23．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 　11.9　mol•L﹣1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 　BD　． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸． ①该学生需要量取 　16.8　mL上述浓盐酸进行配制． ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）． a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面． 　B　 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水． 　B　 （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取 　25　mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 　C　． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出． 【分析】（1）根据盐酸的密度、质量分数计算出物质的量浓度； （2）根据各计算公式是否与溶液体积有关判断； （3）①根据C1V1＝C2V2计算； ②根据C＝判断； （4）①根据n（HCl）＝n（NaOH）计算； ②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可． 【解答】解：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：＝11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L，故答案为：11.9； （2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选； B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选； C、溶液中Cl﹣的数目与溶液的体积有关，故C不选； D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选； 故选BD； （3）①C1V1＝C2V2，11.9mol/L×V1＝0.400mol•L﹣1×0.5L，所以V1＝0.0168L＝16.8mL，故答案为：16.8； ②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B； b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B； （4）①n（HCl）＝n（NaOH）＝0.01mol，V（HCl）＝＝0.025L＝25mL，故答案为：25； ②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了， A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选； B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选； C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选； D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选； 故选C． 【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算及配制一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据C＝判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化，本题难度中等． 24．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题： （1）写出B元素的名称：　氮　。 （2）写出C元素在周期表中的位置 　第二周期第VIA族　。 （3）E元素的原子结构示意图为 　　。 （4）B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为 　Na＞Al＞N　（填元素符号）。 （5）根据元素周期律，推断： ①C、F元素的氢化物还原性较强的是 　H2S　（填对应氢化物的化学式）。 ②F、G的元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 　HClO4　（填对应酸的化学式）。 （6）由C、D形成的一种化合物可与水反应，生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为 　3mol　。 （7）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　。 （8）镓（Ga）与E同主族，工业制备镓的流程如图所示： 氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为 　Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O　；酸性：Al（OH）3　＜　Ga（OH）3（填“＞”或“＜”）。 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，A和D为同一主族元素，则A为氢元素、D为钠元素；B原子的最外层电子数比次外层多3，则B的核外电子排布为2、5，B为氮元素；G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则G原子的最外层电子数为7，其为氯元素；F形成的化合物是形成酸雨的主要原因，则F为硫元素；E是同周期中金属离子半径最小的元素，则E为铝元素；C和F为同一主族元素，则C为氧元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl。 【解答】解：（1）由分析可知，B元素的名称：氮， 故答案为：氮； （2）C为8号元素氧，在周期表中的位置：第二周期第VIA族， 故答案为：第二周期第VIA族； （3）E为13号元素铝，原子结构示意图为， 故答案为：； （4）B、D、E三种元素分别为N、Na、Al，N原子核外有2个电子层，Na、Al原子核外有3个电子层，Na在同周期Al的左边，则原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞N， 故答案为：Na＞Al＞N； （5）①C、F元素的氢化物分别为H2O、H2S，S的非金属性比O弱，则还原性较强的是H2S， 故答案为：H2S； ②F、G元素最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和HClO4，S的非金属性比Cl弱，则酸性较强的是HClO4， 故答案为：HClO4； （6）由C、D形成的一种化合物Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，关系式为：O2～2e﹣，则生成标况下33.6L气体时转移的电子的物质的量为mol＝3mol， 故答案为：3mol； （7）G元素的单质Cl2有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，其离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； （8）从流程中可以看出，Ga2O3与Al2O3的性质相似，也具有两性，则氢氧化镓也具有两性，氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O；NaAlO2溶液中通入二氧化碳，可生成Al（OH）3沉淀，而NaGaO2溶液中通入二氧化碳，不能生成Ga（OH）3沉淀，则表明酸性Al（OH）3＜H2CO3＜Ga（OH）3，从而得出酸性：Al（OH）3＜Ga（OH）3， 故答案为：Ga（OH）3+NaOH＝NaGaO2+2H2O；＜。 【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生原子结构、元素周期律和周期表的掌握情况，试题难度中等。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$