跨学科实践活动08 海洋资源的综合利用与制盐-2024-2025学年初中化学跨学科实践活动命题探究（人教版2024）

跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 一、海洋中的资源 海洋资源 海洋生物资源: 类、贝类、甲壳类等；浮游生物类；藻类等 海底矿产资源:海底油气资源、煤、 、砂矿、锰结核等 海水化学资源:海水中含有大量 、氯化镁、硫酸钠等 海洋能资源:潮汐能、海流能、波浪能、海洋温差能等 海洋空间资源:海上交通、海上文旅、海上渔业等 二、海水晒盐 （1）原理∶经过风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）主要过程如下∶ 三、 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1）称量 （2）溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4）蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）算产率 【总结】本实验中玻璃棒的作用 实验 玻璃棒的作用 目的 固体溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅或冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过高引起液体或晶体飞溅 转移 【注意】粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物。 四、氯化钠的重要价值 1.查阅资料，了解氯化钠在各领域的用途或对人体健康的重要作用。 领域 用途或作用 工业 用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 农业 用氯化钠溶液来 医疗 配制 生活 作调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保存时间 其他 公路上用于消除积雪等 人体健康 ①钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 2.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的主要成分及功能，并为自己家选择食用盐。 种类 主要成分 功能 加碘盐 NaCl、KIO3 为人体补充碘元素，防治缺碘引起的 低钠盐 NaC1、KC1、KIO3、MgSO4 减盐不减咸，帮助人体维持钠、钾平衡，防控高血压，适宜中老年人及高血压患者 加锌盐 NaC1、KIO3、葡萄糖酸锌(或乳酸锌) 预防青少年和儿童缺锌 加钙盐 NaC1、KIO3、活性钙 维持人体骨钙、血钙及细胞钙的平衡，预防缺钙所致疾病的发生，青少年缺钙会引起 ，老年人缺钙会引起 加硒盐 NaCl、亚硒酸钠(Na2SeO3) 防治因缺硒引起的疾病 命题点一 海洋为人类提供的资源 【典例1-1】海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源 B．电解海水可以提取用途广泛的的金属镁 C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5% D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 【变式1-1】（2024·江苏扬州·中考真题）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ） A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电 【变式1-2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题： （1）海水中含量最多的金属离子是 （填离子符号）。 （2）镁离子的含量为 。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是 。 （4）图中给出的六种离子可以形成 种盐，含量最多的盐是 。 【变式1-3】海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和利用的原理中正确的是 A．海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得粗盐，这是利用了NaCl的溶解度随温度变化较大的性质 B．粗盐的精制：粗盐中含有、，先后加入稍过量的、即可得到纯净的NaCl C．精盐的利用：工业上可以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质 D．海水的淡化：通过蒸馏实现海水的淡化，海水总量多，因此不必爱护淡水资源 命题点二 从海水中制取粗盐实验方案 【典例2-1】青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【变式2-1】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【变式2-2】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐” 命题点三 粗盐中难溶性杂质的去除 【典例3-1】同学们用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后所得的精盐，配制一定质量10%的氯化钠溶液。 【实验一】 （1）上述操作中有错误的是 （填操作序号）。 （2）改正错误后进行粗盐提纯，操作顺序为 （填操作序号）。 【实验二】用提纯得到的精盐配制一定质量10%的氯化钠溶液 （3）在用托盘天平称取精盐的过程中，发现指针偏向左侧，他接下来的操作是_____（填序号）。 A．减少适量药品 B．增加适量砝码 C．增加适量药品 D．减少适量砝码 （4）称量NaCl时，天平平衡后状态及游码标尺示数如图所示，则配制的NaCl溶液质量为 。 （5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_____（填字母）。 A．实验一：过滤时滤纸破损未重新过滤 B．实验一：称量粗盐时只在右盘放称量纸 C．实验二：用量筒取水时，俯视读数 D．实验二：称量精盐时只在右盘放称量纸 E．实验二：烧杯内有清洗时残留的少量水 【变式3-1】以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是（ ） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【变式3-2】粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．搭建蒸发装置时要先放置酒精灯 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐不能直接放在烧杯中进行称量 【变式3-3】在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ） A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 命题点四 食盐的使用价值 【典例4-1】生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（ ） A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【变式4-1】下列物质的用途错误的是（ ） A．氧气用于潜水 B．金刚石制玻璃刀头 C．食盐用于配制生理盐水 D．发酵粉用于烙制糕点 1．（2024·山东威海·一模）海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是（ ） A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C．可以利用降温结晶法将海水中的分离出来 D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 2．从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 3．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 4．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ） A．多加水，让粗盐加速溶解 B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 5．海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断 （填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身 （填“有”或“没有”）发生变化。 （3）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施： 。 6．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程： ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 （2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。 a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 7．海水晒盐流程如下图。回答下列问题：    （1）用蒸发溶剂而不用降温结晶方法从海水中提取氯化钠，原因是 。 （2）粗盐中含有少量硫酸钠，可向溶液中滴加适量的氯化钡溶液除去，相关反应的化学方程式为 。 （3）粗盐提纯需经过过滤和蒸发步骤，过滤中若发现滤液浑浊，应 ；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防止 。 （4）工业上可用氯化钠为原料来制取 （写化学式，一种即可）。 8．（2024·山西临汾·二模）海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。 （1）海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 (任写一种)。 （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 (写化学式)。海水脱硫的优点是 (任写一种)。 （3）海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。 （4）石油开采海底石油的储量极为丰富，开采时需用特质钢头高速旋转向下钻井，使用钢头钻井是利用了它 的性质。钻井平台刚刚抽出来的石油还混有天然气，除去天然气的方法是直接将其烧掉，其原理是 (用化学方程式表示)。开采海底石油过程中需注意 。 9．附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐(只含难溶性杂质)进行了如下实验：    实验一：粗盐提纯 （1）上图中操作有错误的是 (填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 （3）若氯化钠的产率偏高，可能的原因是_______。(填序号) A．滤纸破损 B．蒸发时液滴溅出 C．溶解过程中加水量较少 实验二：用提纯得到的精盐配制50g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液 （4）①计算； ②称量：量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”、“<”或“=”)8%； ③溶解； ④装瓶贴标签。 10．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 11．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【归纳总结】 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 （2）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供渔业资源、矿产资源。 ①我国南海还有丰富的渔业资源，其中海鱼富含的主要营养物质是 。 ②海洋不仅蕴含着大量的煤、 、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （3）海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的 (填“可再生”或“不可再生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。 活动二：了解海水淡化 【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术(膜法)。 【交流心得】 （4）将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：海水晒盐 【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 59.5 74.5 128 137 147 159 （5）海水晒盐利用的原理是 结晶，原因是 。海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。 ①同学们在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，主要操作如图所示。B中玻璃棒的作用是 ，下列操作会使精盐产率偏高的是 (填字母序号)。 A．过滤时滤纸破损        B．得到的精盐比较潮湿 C．蒸发时有液体溅出        D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 ②可溶性杂质的去除：进一步去除样品中可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量溶液，e．加过量溶液，正确操作顺序应为 (填字母序号)，其中除去氯化钙的反应的化学方程式为 。 【拓展应用】 （7）根据你的生活经验，说出氯化钠的用途： (写出一点即可)。 活动四：海水制镁和制碱 从海水中制镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图，请回答相关问题： （8）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是 。海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是 。 （9）海水制碱：步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 (填物质名称)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐 一、海洋中的资源 海洋资源 海洋生物资源: 类、贝类、甲壳类等；浮游生物类；藻类等 海底矿产资源:海底油气资源、煤、 、砂矿、锰结核等 海水化学资源:海水中含有大量 、氯化镁、硫酸钠等 海洋能资源:潮汐能、海流能、波浪能、海洋温差能等 海洋空间资源:海上交通、海上文旅、海上渔业等 二、海水晒盐 （1）原理∶经过风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。 （2）主要过程如下∶ 三、 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1）称量 （2）溶解（玻璃棒作用：搅拌加速溶解） （3）过滤（要点：“一贴、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出）； （4）蒸发（加热时用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干；玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅） （5）算产率 【总结】本实验中玻璃棒的作用 实验 玻璃棒的作用 目的 固体溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅或冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过高引起液体或晶体飞溅 转移 【注意】粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物。 四、氯化钠的重要价值 1.查阅资料，了解氯化钠在各领域的用途或对人体健康的重要作用。 领域 用途或作用 工业 用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 农业 用氯化钠溶液来 医疗 配制 生活 作调味品，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保存时间 其他 公路上用于消除积雪等 人体健康 ①钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 2.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的主要成分及功能，并为自己家选择食用盐。 种类 主要成分 功能 加碘盐 NaCl、KIO3 为人体补充碘元素，防治缺碘引起的 低钠盐 NaC1、KC1、KIO3、MgSO4 减盐不减咸，帮助人体维持钠、钾平衡，防控高血压，适宜中老年人及高血压患者 加锌盐 NaC1、KIO3、葡萄糖酸锌(或乳酸锌) 预防青少年和儿童缺锌 加钙盐 NaC1、KIO3、活性钙 维持人体骨钙、血钙及细胞钙的平衡，预防缺钙所致疾病的发生，青少年缺钙会引起 ，老年人缺钙会引起 加硒盐 NaCl、亚硒酸钠(Na2SeO3) 防治因缺硒引起的疾病 命题点一 海洋为人类提供的资源 【典例1-1】海洋是巨大的资源宝库。下列说法错误的是 A．海洋中蕴含有丰富的矿产、动力及生物等资源 B．电解海水可以提取用途广泛的的金属镁 C．海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5% D．要合理开发海洋资源，更应保护海洋环境 【答案】B 【解析】A、海水中蕴含着丰富的矿产、动力及生物等资源，该选项说法正确； B、海水中氯化镁的含量较低，不能直接电解海水，应先将氯化镁富集，然后再电解熔融的氯化镁，该选项说法错误； C、海水中溶解有大量的盐，约占海水总量的3.5%，该选项说法正确； D、要合理开发海洋资源的同时，更应保护海洋环境，该选项说法正确。 故选B。 【变式1-1】（2024·江苏扬州·中考真题）海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ） A．海水中含有丰富的矿物质 B．海水经过滤可获得饮用水 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确； 故选：B。 【变式1-2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图示回答下列问题： （1）海水中含量最多的金属离子是 （填离子符号）。 （2）镁离子的含量为 。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是 。 （4）图中给出的六种离子可以形成 种盐，含量最多的盐是 。 【答案】（1）Na+ （2）3.69% （3）MgCl2 （4）8 NaCl/氯化钠 【解析】（1）由图可知，水中含量最多的金属离子是Na+； （2）由图可知，镁离子的含量为3.69%； （3）其中含量最多的非金属离子是氯离子、含量第二多的金属离子是镁离子，镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，形成的化合物的化学式是MgCl2； （4）图中给出的六种离子阴阳离子相互结合能结合成氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁、硫酸钠、硫酸钾、硫酸钙、硫酸镁共8种盐； 海水中含量最多的盐是氯化钠，故填：氯化钠。 【变式1-3】海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和利用的原理中正确的是 A．海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得粗盐，这是利用了NaCl的溶解度随温度变化较大的性质 B．粗盐的精制：粗盐中含有、，先后加入稍过量的、即可得到纯净的NaCl C．精盐的利用：工业上可以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质 D．海水的淡化：通过蒸馏实现海水的淡化，海水总量多，因此不必爱护淡水资源 【答案】C 【解析】A、NaCl的溶解度受温度的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠结晶出来，A错误； B、粗盐中含有Na2SO4、CaCl2，先后加入稍过量的Na2CO3、BaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成NaCl和BaCO3沉淀，Na2CO3过量，有剩余。再加入稍过量的BaCl2，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，BaCl2也可以与剩余的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，最终得到NaCl溶液（含少量BaCl2）以及BaCO3、BaSO4沉淀，而不是纯净的NaCl，B错误； C、氯碱工业以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质，C正确； D、海水总量多，淡水总量少，通过蒸馏实现海水的淡化需要耗费巨大的能源，不能大规模应用，因此必须爱护淡水资源，D错误。 故选：C。 命题点二 从海水中制取粗盐实验方案 【典例2-1】青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 （4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。 【答案】（1）饱和 （2）157.5 （3）氯化镁>氯化钠>硫酸镁 （4）蒸发结晶 【解析】（1）盐湖卤水晒盐后的母液中不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）由图可知，40℃时，氯化镁的溶解度为57.5g，则将60g氯化镁加入100g水中，所得溶液质量为100g+57.5g=157.5g。 （3）将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，三种物质的溶解度均减小，且0℃时，溶解度：氯化镁>氯化钠>硫酸镁，而饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁>氯化钠>硫酸镁。 （4）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则氯化钠中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 【变式2-1】KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl大 B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C．KNO3和NaCl均属于难溶物质 D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 【答案】D 【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B错误； C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法，故D正确。 故选D。 【变式2-2】从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“硒盐” 【答案】C 【解析】A、在海水晒盐的过程中，水分因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，因此蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数，故选项说法正确； B、结晶池内母液蒸发得到的盐卤（亦称苦卤）中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物，故选项说法正确； C、经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，氯化钙、氯化镁等也可能析出，故选项说法不正确； D、气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足，有利于水分的蒸发，有利于食盐晶体析出，有利于海水“晒盐”，故选项说法正确。 故选C。 命题点三 粗盐中难溶性杂质的去除 【典例3-1】同学们用粗盐（只含难溶性杂质）提纯后所得的精盐，配制一定质量10%的氯化钠溶液。 【实验一】 （1）上述操作中有错误的是 （填操作序号）。 （2）改正错误后进行粗盐提纯，操作顺序为 （填操作序号）。 【实验二】用提纯得到的精盐配制一定质量10%的氯化钠溶液 （3）在用托盘天平称取精盐的过程中，发现指针偏向左侧，他接下来的操作是_____（填序号）。 A．减少适量药品 B．增加适量砝码 C．增加适量药品 D．减少适量砝码 （4）称量NaCl时，天平平衡后状态及游码标尺示数如图所示，则配制的NaCl溶液质量为 。 （5）误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是_____（填字母）。 A．实验一：过滤时滤纸破损未重新过滤 B．实验一：称量粗盐时只在右盘放称量纸 C．实验二：用量筒取水时，俯视读数 D．实验二：称量精盐时只在右盘放称量纸 E．实验二：烧杯内有清洗时残留的少量水 【答案】（1）⑥ （2）③②①④⑥⑤ （3）A （4）175g （5）CD 【解析】（1）分析图中操作可知，图示操作⑥中，没有用玻璃棒进行引流； （2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为③②①④⑥⑤； （3）指针已偏向分度盘左侧，说明所取氯化钠的质量偏多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡，故选A； （4）据图可知，氯化钠的质量为：10g+5g+2.5g=17.5g，则配制的NaCl溶液质量为； （5）A、过滤时滤纸破损会导致得到了氯化钠不纯，其中含有杂质，这样会造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故错误； B、称量粗盐时只在右盘放称量纸，会造成溶解的氯化钠偏多，但后面实验是会称量精盐的质量，所以对配制的溶液溶质质量分数无影响，故错误； C、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故正确； D、称量精盐时右盘放称量纸，左盘没有放称量纸，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故正确； E、用于溶解氯化钠的烧杯洗净后残留有少量的水，导致溶剂水的质量增加，所配溶液中溶质的质量分数偏小，故错误； 故选CD。 【变式3-1】以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是（ ） A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】C 【解析】A、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处齐平，此选项正确； B、在烧杯中溶解，且用玻璃棒搅拌可以加速溶解，此选项正确； C、过滤时要用玻璃棒引流，此选项错误； D、蒸发时用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，此选项正确。 故选：C。 【变式3-2】粗盐提纯实验中说法正确的是（ ） A．搭建蒸发装置时要先放置酒精灯 B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损 C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热 D．粗盐不能直接放在烧杯中进行称量 【答案】A 【解析】A、进行装置组装时要从下到上，从左到右，故搭建蒸发装置时要先放置酒精灯，符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，应待大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，不符合题意。故选A。 【变式3-3】在粗盐提纯的分组实验中，小民同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是（ ） A．操作①中粗盐没有充分溶解 B．操作④中有液体溅出 C．操作⑤中水分没有完全蒸干 D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 【答案】C 【解析】A.操作①中粗盐没有充分溶解，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，故选项错误；B.操作④中有液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；C.操作⑤中水分没有完全蒸干，会导致蒸发得到的精盐中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故选项正确；D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会造成液滴飞溅，会导致获得的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项错误；故选C。 命题点四 食盐的使用价值 【典例4-1】生活生产中下列物质与对应用途不相符的是（ ） A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意；B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意；C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意；D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意；故选：D。 【变式4-1】下列物质的用途错误的是（ ） A．氧气用于潜水 B．金刚石制玻璃刀头 C．食盐用于配制生理盐水 D．发酵粉用于烙制糕点 【答案】C 【解析】A、氧气能供给呼吸，可用于潜水，物质用途正确；B、金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀头，物质用途正确；C、食盐中含有杂质，不能用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，应用氯化钠配制，物质用途错误；D、发酵粉中含有碳酸氢钠，受热生成二氧化碳气体，使糕点松软可口，物质用途正确；答案：C。 1．（2024·山东威海·一模）海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述正确的是（ ） A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水属于化学变化 B．利用蒸发结晶法从海水中提取食盐是物理变化 C．可以利用降温结晶法将海水中的分离出来 D．大量利用海底“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应 【答案】B 【解析】A、利用多级闪急蒸馏法淡化海水，过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A错误； B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B正确； C、海水中除了含有氯化镁还含有氯化钙，两者的溶解度均随温度的升高而增大，且受温度影响较大，通过降温结晶的方法无法的到纯净的氯化镁，故C错误； D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故D错误。 故选B。 2．从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液 D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料 【答案】B 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。故选B。 3．下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 【答案】A 【解析】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确；B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误；C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误；D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。故选A。 4．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ） A．多加水，让粗盐加速溶解 B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 【答案】A 【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意； B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。 5．海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断 （填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身 （填“有”或“没有”）发生变化。 （3）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施： 。 【答案】（1）不可再生 （2）增大 没有 （3）用淘米水浇花（合理即可） 【解析】（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”， 可燃冰在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源； （2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，溶液质量减少，而溶质的质量不变，则食盐的质量分数不断增大，直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔变大； （3）节约用水的措施很多，如用淘米水浇花、洗菜水冲厕所、随手关水龙头等（合理即可）。 6．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程： ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 （2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。 a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 【答案】（1）H2O 玻璃棒 饱和溶液 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （2）b 【解析】（1）①“蒸发池”中水分不断蒸发，则蒸发池”中质量逐渐减少的物质是H2O； ②溶解过程需要用玻璃棒搅拌，加速溶解；过滤过程中用玻璃棒引流；蒸发过程用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，故填：玻璃棒； ③饱和溶液析出晶体后仍是饱和溶液，则析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液； 母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水溶液，Ca(OH)2和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2； （2）a.可燃冰”其主要成分是甲烷水合物，还含有少量的CO2等气体，则“可燃冰”属于混合物，而干冰为固体二氧化碳，属于纯净物，故a错误； b.“可燃冰”比煤燃烧后产生的二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等等污染物要少得多，则“可燃冰”比煤更清洁的说法正确，故b正确； c.“可燃冰”和石油都属于不可再生能源，而不是可再生能源，故c错误； 故选：b。 7．海水晒盐流程如下图。回答下列问题：    （1）用蒸发溶剂而不用降温结晶方法从海水中提取氯化钠，原因是 。 （2）粗盐中含有少量硫酸钠，可向溶液中滴加适量的氯化钡溶液除去，相关反应的化学方程式为 。 （3）粗盐提纯需经过过滤和蒸发步骤，过滤中若发现滤液浑浊，应 ；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防止 。 （4）工业上可用氯化钠为原料来制取 （写化学式，一种即可）。 【答案】（1）氯化钠溶解度受温度变化影响较小 （2） （3）再过滤一次或更换滤纸 因局部温度过高，造成液滴飞溅 （4）Na2CO3或NaOH或Cl2或HCl 【解析】（1）用蒸发溶剂而不用降温结晶方法从海水中提取氯化钠，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小； （2）粗盐中含有少量硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可向溶液中滴加适量的氯化钡溶液除去，相关反应的化学方程式为 BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl； （3）粗盐提纯需经过过滤和蒸发步骤，过滤中若发现滤液浑浊，应再过滤一次或更换滤纸；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液滴飞溅； （4）工业上可用氯化钠为原料来制取 NaOH（氢氧化钠）、Na₂CO₃（碳酸钠）、盐酸（HCl）和氯气（Cl2）等。 8．（2024·山西临汾·二模）海洋蕴藏着人类可持续发展的宝贵财富，我国通过和平、发展、合作、共赢方式，扎实推进海洋强国建设。请依据信息，完成下面小题。 （1）海水发电海洋中蕴藏的潮汐能、潮流能、波浪能等均为可再生能源。潮汐能发电的能量转化形式是 ，我们还可以利用的新能源有 (任写一种)。 （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如 (写化学式)。海水脱硫的优点是 (任写一种)。 （3）海水制盐海水中含有丰富的化学资源，常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是 。制得的粗盐中常含有溴化钠，氯原子与溴原子结构示意图依次为、，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是 。 （4）石油开采海底石油的储量极为丰富，开采时需用特质钢头高速旋转向下钻井，使用钢头钻井是利用了它 的性质。钻井平台刚刚抽出来的石油还混有天然气，除去天然气的方法是直接将其烧掉，其原理是 (用化学方程式表示)。开采海底石油过程中需注意 。 【答案】（1）动能转化为电能 太阳能、风能等 （2）SO2 减少环境污染等 （3）夏季 最外层电子数相同 （4）硬度大 防止石油泄漏，造成海洋污染等 【解析】（1）潮汐能发电的能量转化形式是动能转化为电能，我们还可以利用的新能源有太阳能、风能等； （2）海水脱硫利用海水可有效地解决煤燃烧过程中排放的含硫物质，如二氧化硫，其化学式为：SO2，海水脱硫的优点是可以减少环境污染等； （3）常用盐田晒盐方法获得粗盐，最适宜晒盐的季节是夏季，因为温度最高，氯元素与溴元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； （4）石油开采海底石油的储量极为丰富，开采时需用特质钢头高速旋转向下钻井，使用钢头钻井是利用了它硬度大的性质，天然气的主要充分是甲烷，甲烷燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，开采海底石油过程中需注意防止石油泄漏，造成海洋污染等。 9．附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐(只含难溶性杂质)进行了如下实验：    实验一：粗盐提纯 （1）上图中操作有错误的是 (填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 （3）若氯化钠的产率偏高，可能的原因是_______。(填序号) A．滤纸破损 B．蒸发时液滴溅出 C．溶解过程中加水量较少 实验二：用提纯得到的精盐配制50g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液 （4）①计算； ②称量：量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”、“<”或“=”)8%； ③溶解； ④装瓶贴标签。 【答案】（1）⑤；（2）出现较多固体；（3）A；（4）＞ 【解析】（1）上图中操作⑤中没有使用玻璃棒引流，故填：⑤；（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：出现较多固体；（3）A、过滤时滤纸有破损，杂质进入精盐中，精盐质量偏大，精盐产率偏高，故选项符合题意；B、蒸发时有固体溅出，氯化钠质量偏小，精盐产率偏低，故选项不符合题意；C、溶解过程中加水量较少，氯化钠没有完全溶解，氯化钠质量偏小，精盐产率偏低，故选项不符合题意；故选A；（4）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶液质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数会大于8%，故填：＞。 10．（2024·江苏盐城·中考真题）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ  了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中， （选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 Ⅱ  海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。 【答案】（1）元素 （2）甲 不能 正确 先不变后减小 （3）1 原料来源丰富，无需高温，节约能源 【解析】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； （3）盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 11．21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。 【归纳总结】 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 （2）海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供渔业资源、矿产资源。 ①我国南海还有丰富的渔业资源，其中海鱼富含的主要营养物质是 。 ②海洋不仅蕴含着大量的煤、 、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （3）海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的 (填“可再生”或“不可再生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。 活动二：了解海水淡化 【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术(膜法)。 【交流心得】 （4）将海水蒸发淡化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：海水晒盐 【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 59.5 74.5 128 137 147 159 （5）海水晒盐利用的原理是 结晶，原因是 。海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （6）海水晒盐所得粗盐中还含有泥沙等不溶性杂质和氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，因此粗盐需要精制。 ①同学们在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，主要操作如图所示。B中玻璃棒的作用是 ，下列操作会使精盐产率偏高的是 (填字母序号)。 A．过滤时滤纸破损        B．得到的精盐比较潮湿 C．蒸发时有液体溅出        D．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 ②可溶性杂质的去除：进一步去除样品中可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠)可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：a．过滤，b．加过量NaOH溶液，c．加适量盐酸，d．加过量溶液，e．加过量溶液，正确操作顺序应为 (填字母序号)，其中除去氯化钙的反应的化学方程式为 。 【拓展应用】 （7）根据你的生活经验，说出氯化钠的用途： (写出一点即可)。 活动四：海水制镁和制碱 从海水中制镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图，请回答相关问题： （8）海水制镁：步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式为 。母液中有，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是 。海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳的原因是 。 （9）海水制碱：步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是 (填物质名称)。 【答案】（1）元素 （2）蛋白质 石油 混合物 （3）可再生 （4）物理 减小 （5）蒸发 氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较小 饱和 （6）搅拌，加速溶解 AB edbac(或bedac或ebdac) （7）厨房作调味品(或医疗配制生理盐水或农业选种，合理即可) （8） 富集、提纯氯化镁 氢氧化钠价格高，成本高(合理即可) （9）氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳 氯化铵和碳酸氢钠 【解析】（1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； （2）海鱼富含的主要营养物质是蛋白质； ②海洋不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰主要成分是甲烷，故可燃冰是混合物； （3）海洋动力资源：潮汐能短时间内可以得到补充，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源； （4）将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 海水淡化是除去其中的一些可溶性杂质，淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小； （5）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响变化较小，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶； 由表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温度影响较大，故海水晒盐，析出的主要物质是氯化钠，则海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的饱和溶液； （6）①B中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；A、过滤时滤纸破损，会使部分杂质进入滤液，造成蒸发得到精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，符合题意；B、得到的精盐比较潮湿，说明精盐中还含有一些水分，则精盐质量偏大，导致精盐产率偏高，符合题意；C、蒸发时有液体溅出，造成蒸发得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏低，不符合题意；D、过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，会使过滤速度减慢，与产率无关，不符合题意；故选：AB； ②镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确操作顺序为edbac(或bedac或ebdac)； 除去CaCl2用的是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （7）氯化钠无毒，有咸味，可厨房作调味品，氯化钠还可以用于医疗配制生理盐水或农业选种等合理即可； （8）该流程中发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； 母液中有MgCl2，却经历了步骤①②的转化过程，其目的是富集、提纯氯化镁； 由于氢氧化钠价格高，成本高，所以海水提取镁的过程中一般不用氢氧化钠代替石灰乳； （9）步骤⑥是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性，能够吸收更多的二氧化碳； 步骤⑥中氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，步骤⑥过滤后得到的滤液中一定含有的溶质成分是氯化铵和碳酸氢钠。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 $$