2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．某班同学用盐酸和氢氧化钠探究酸碱的中和反应。请回答下列问题： (1)氢氧化钠的俗名是 ，下列关于氢氧化钠的说法不正确的是 。 A．氢氧化钠在空气中易潮解，常用作某些气体的干燥剂 B．氢氧化钠能将油污乳化，生活中常用来除去油污 C．氢氧化钠呈碱性，可用来改良酸性土壤 D．氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，是因为都含有OH- (2)第一小组同学用传感器测定了盐酸和氢氧化钠反应时溶液的pH变化，如图所示。该小组是将 溶液逐滴加入到另一种溶液中，a点溶液中的所含的溶质有 。 (3)第二组同学将稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，原因可能是 ，若要确定溶液中是否仍含有氢氧化钠，请帮他们设计合理的实验方案（写出实验步骤，现象和结论） 。 (4)第三组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加20%的稀盐酸，当消耗73g稀盐酸时，溶液的pH恰好等于7，求溶液中所含氢氧化钠的质量。 2．同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：    (1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为 ； (2)当观察到甲试管中溶液由 恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； (3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 ； (4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ① 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量② ③ 猜想三成立 【反思拓展】 (5)小烧杯中的白色沉淀成分是 （写化学式）。 3．下列是制取和收集气体的部分装置。 (1)图中标有序号①的仪器名称是： 。 (2)实验室用5%双氧水制取和收集氧气时，可选用的发生与收集装置组合是 （填字母序号），写出该反应的化学方程式 。 (3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气；应该选用的气体发生装置是 （填字母）。若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是 （填字母）。 A．H2 B．CO2 C．O2 (4)对废干电池进行实验研究，将外层锌筒“剪成小块状”）用装置B制取氢气。将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）取出进行实验，过程如下： i、操作①使用玻璃棒的作用是 ，所得溶液中含有的阴离子是 ； ii、操作中滤纸折叠不应出现下列图示中的 （填字母）； iii、向操作②所得的滤液中滴加NaOH，会产生有刺激性气味的 （填化学式）； (5)某化学兴趣小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s 1 10% 20 500 2 20% 20 300 3 20% 30 80 ①能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 。如果把实验2中温度提高至25℃，请你推测锌粒消失时间（用（ts）表示）的取值范围： 。另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 ②由上述数据可知， min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5”反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。 该实验除了用锌粒消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能通过 来衡量该反应的快慢。 【继续探究】 “硫酸铜溶液的体积”对H2生成速率的影响。实验中温度一定，Zn粒过量且颗粒大小相同，加入饱和CuSO4溶液0-4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示。 ③由图ab段判断CuSO4溶液 （填“是”或“否”）加快生成氢气的速率，你认为出现bd段变化趋势的原因可能是 。 4．中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。 (1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O2═Hg+SO2，氧元素化合价的变化情况是 （填“升高”或“降低”或“不变”之一）。 (2)现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇（元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式 。 (3)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的方程式为 。 (4)我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示。    回答下列问题： ①t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数。（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②t1℃时，Na2CO3的溶解度是36g，现把50gNa2CO3放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为 （计算结果精确至0.1%） ③Na2CO3饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na2CO3可采用的方法是 。 5．2024年是深入实施“十四五”规划的攻坚之年，“大力发展绿色低碳经济”成为2024年关键任务之一。CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。 (1)认识“碳” 如图1为碳元素的价类图，请根据图中信息填空： ⅰ.甲、乙、丙、丁中能使干燥石蕊纸花变红的是 （填化学式）。 ⅱ.工业上可利用甲物质和氧化铜反应冶炼铜，该反应的化学方程式为 。 (2)捕集“碳” ⅰ.捕集室中通过喷淋NaOH溶液吸收CO2，采用“喷淋”的目的是 。 ⅱ.如图2所示流程中没有涉及到的基本反应类型是 。 ⅲ.整个流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)利用“碳” ⅰ.在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。请写出合成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式： 。 ⅱ.超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。此外，它还可以被用作催化剂，有助于提高化学反应速率。下列关于超临界CO2流体的说法错误的是 （填字母序号）。 a.它的化学性质与干冰相同 b.它在催化反应后质量和性质都保持不变 c.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 6．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。 (1)不同的碱溶液均能使酚酞溶液变红的原因是碱溶液中均含有大量的 (填化学符号)。 (2)①稀硫酸可用于除铁锈(主要成分为氧化铁)，该反应的化学方程式为 ，但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，原因是 (用化学方程式表示)。 ②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。 (3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的pH 变化如图所示。    ①设计实验证明当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性 。 ②当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)粗盐中常含有杂质硫酸镁，为除去杂质，某同学设计了如下实验方案。    则X溶液中的溶质是 (用化学式表示)。 (5)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取10g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应)，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后物质总质量减少了2.2g，求该样品中碳酸钙的质量分数。 7．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。    (1)写出用装置A制取氧气的化学方程式： 。 (2)写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式： ；在用B装置制取气体时，使用长颈漏斗时应注意 ；不能用装置D收集二氧化碳的原因是 。B或C装置均可作制取氢气的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理： 。 (3)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生反应制取H2S，发生装置可选择 。某同学用上图E、F、G组合收集H2S。其中F装置的作用是 。 (4)兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。    8．某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应有 ①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH 5.6（选填“>”或“=”或“<”）。 ②计算脱除32g的同时会生成的质量 （写出计算过程）。 ③“脱硫”段时间后，溶液的浓度会升高。原因是 。 ④温度大于时脱硫率下降，可能的原因是 。 (2)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径（与水反应类似于）。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中分解释放二氧化硫并回收，并使海水得以恢复。 ①为了快速充分脱硫，可采用图3所示的喷淋吸收塔装置，图3中烟气通入的位置应为 （选填甲或乙）。 ②写出曝气池中释放的化学方程式 。 拓展延伸：某实验组对海水吸收烟气过程中产生的液进行实验探究。向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随变化如图4所示。 ③由此可知溶液呈 （填“酸性”或“碱性”）。 ④M点溶液含有的溶质主要为 （填化学式）。 ⑤溶液由0升至3的过程中，溶液中与发生反应的化学方程式为 。 9．海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。 I．通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。 (1)粗盐中含多种可溶性杂质(、、等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是_____。(填字母) A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①② (2)过滤后，加入 (填试剂名称)，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。 II．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g，M、N为实验制备或的发生装置。 (3)实验开始时，先打开 (填“”或“”)，通入一段时间 (填化学式)后，再打开 (填“”或“”)。 (4)图中饱和碳酸氢钠溶液的作用为 。 (5)此过程的化学方程式为：①，② 。 (6)上述②发生的是复分解反应，复分解反应是初中化学常见的一种基本反应类型。对复分解相关的说法错误的是_____。 A．复分解反应中的物质都是化合物 B．复分解反应一定具有明显的现象 C．酸碱盐之间不一定发生复分解反应 D．复分解反应中一定有盐生成 (7)反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，其化学式为，该物质在农业上可做 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 (8)取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)，冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，请计算产品中的纯度。(写出计算过程) 10．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放的等污染物会形成 。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 。 (3)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇（）和一种常见的液体物质，则发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 （填标号）。 A．作为燃料        B．用于配制饮用酒 C．制甲醛        D．制造生长促进剂 11．金属材料在人类发展的历史中扮演了重要的角色。回答下列问题。 (1)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。与纯铜相比，青铜的硬度更 (填“大”或“小”)。 (2)东晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载，即将曾青(硫酸铜溶液)涂在铁的表面可得到铜，写出反应的化学方程式： ，该反应之所以能够发生，是因为 。 (3)2024年1月 17 日，我国成功发射天舟七号货运飞船，将在太空展开高性能铁基磁致伸缩合金材料的物理机制研究。铁在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 A．铁原子的质子数为26 B．铁的相对原子质量为55.85g C．铁在化学反应中容易得到电子 (4)我国是全球最大的钢铁生产和消费国。如图是实验室模拟工业炼铁的装置示意图。 ①反应过程中装置A中的现象是 ，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有 生成。 ②装置C处导管末端火焰呈 色。 (5)某同学在实验室用上图装置模拟工业炼铁，实验结束后测得装置B的质量增加了4.4g，则消耗一氧化碳的质量是多少? 12．为了解某品牌家用制氧机，学习小组开展如下研究活动。 (1)制氧原理。查阅资料：制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，生成的再分解产生氧气。每消耗34克，可产生氧气多少摩尔。（根据化学方程式列式计算） (2)制氧速率。不同人群对供氧速率的需求不同，小组同学进行了以下实验： 实验序号 过碳酸钠的质量（g） 二氧化锰的质量（g） 温度（℃） 收集100毫升氧气所用的时间（s） 1 10 0.3 26 36.6 2 20 0.3 26 11.7 3 10 0.3 41 22.0 对比实验1和2可得出结论 ，对比实验 （填序号）可知，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。 (3)制氧注意事项。在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同（图2），请分析原因 。 13．碳酸氢钠是生活中常见的化合物，其性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)焙制糕点所用的发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗称为 。 (2)医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，请用化学方程式解释其中的原理： 。 (3)侯氏制碱法也称联合制碱法，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气（NH3）至饱和，然后在加压下通入CO2，除生成碳酸氢钠（此时难溶）外，还生成一种铵态氮肥，写出该反应的化学方程式： 。 (4)碳酸氢钠在加热条件下可分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，某实验小组用如图所示装置进行金属的冶炼。 ①B装置能干燥二氧化碳，利用浓硫酸的 性； ②写出C装置玻璃管内发生反应的化学方程式 ； ③写出D装置玻璃管中可观察到的实验现象 ； ④请设计实验方案，分析反应后E装置溶液中的溶质成分 ；（简要写出实验步骤、现象及结论） ⑤实验结束后，待装置冷却，倒出D装置玻璃管内的固体，称得其质量为11.2g。请计算参加反应的氧化铁的质量 。（已知：氧化铁已反应完全） 14．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。 (1)用化学用语填空：胃液可以帮助消化的主要成分 ，生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分 。 (2)某化学兴趣小组为探究酸碱中和反应，设计了如图实验装置。向左侧V形管中滴加浓盐酸，观察到溶液 ，证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式 。 (3)小明同学探究碳酸钠的性质实验： ①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，他观察到有 产生； ②向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，也观察到同样的现象，他得出了碳酸根离子能与钙离子反应的结论，写出该反应的化学方程式 。 ③实验结束后，他对实验②反应后溶液的溶质成分进一步探究，用pH试纸测得反应后的溶液的pH>7。据此判断反应后溶液中溶质的成分是什么 ？ (4)19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠、氯气和氢气，这种方法可制得很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为。请从理论上计算，585kg食盐(按NaCl的纯物质计算)能生产氢氧化钠的质量是多少？ 15．举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。    物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 (1)烧杯③中产生的气体是 。 (2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是 。 (3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程） (4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$