2025年中考化学复习专题：科学探究题

2025年中考化学复习专题：科学探究题 1．有一包白色粉末，含有氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙中的两种物质。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验： 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：氢氧化钠、碳酸钠 猜想二：碳酸钠、碳酸钙 猜想三： 。 【实验探究】 实验一：小明取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此可以证明猜想 不正确。 实验二：小宇取实验一中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，由此得出该白色固体中一定含有氢氧化钠。 【交流讨论】有的同学认为小宇的结论不一定正确，理由是 。 【继续探究】小芳另取实验一中的上层清液少量于试管中，加入适量的 ，观察到有气泡产生，由此证明了猜想二正确。 【实验分析】上述小芳的实验中，发生化学反应的方程式为 。 2．中国是茶的故乡，品茗饮茶在中国被视为生活之雅事。 I、种植茶树 (1)茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致 。 Ⅱ、泡制茶汤 (3)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡某品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间（min） 儿茶素类含量（mg/g） 咖啡碱含量（mg/g） 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量是 （填字母）。 a．水温    b．水量    c．水样    d．煮水方式    e．茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 (4)选择水：茶汤的滋味和香气与水的酸碱度和矿化度有较大关系。经研究发现水的pH值越低，茶汤的品质越高：水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见下表。三种水祥中最适合泡茶的是 。 水样 虎跑泉水 当地自来水 某品牌纯净水 pH 5.76 6.92 6.81 矿化度 低 高 低 Ⅱ、清洁茶具 长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙），需定期清理。 (5)除垢原理 牙膏除垢：牙膏中有摩擦剂，利用摩擦作用，达到去污效果。 柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是 。 茶垢清洁剂除垢：茶垢清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。 (6)自制除垢剂 ①现有50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，将其稀释为除垢所需的质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 g。 ②用碳酸钠和30%的过氧化氢溶液为主要原料制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），理论上碳酸钠与过氧化氢溶液投料的质量比为 ；实际制备时该比值会偏低，主要原因是 。 3．某学习小组根据碱的化学性质网络图进行了相关实验的探究。 （1）1号试管：向稀的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，观察到的现象是 。 （2）2号试管：向澄清石灰水中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。 （3）3号试管：向氢氧化铜中滴加稀硫酸，当出现 现象时，说明中和反应已完全反应。 （4）4号试管：向氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，过滤，滤液中的溶质可能是什么？ 【提出猜想】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：溶质为 。 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （5） 取少量滤液于5号试管中，加一定量的稀盐酸 猜想三错误 （6） 另取少量滤液于试管中，加入一定量的 产生白色沉淀 猜想二正确 【反思与评价】1 对所学的知识要及时归纳和总结。 2 实验时的废液应倒入 (选填“水池”或“废液缸”)中集中处理。 4．小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。 【查阅资料】 ①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。 ②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ③溶液和溶液反应可以得到血红色溶液，常用于的检验。 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质? 假设一：铁粉没有变质 假设二：铁粉部分变质 假设三：铁粉全部变质 【实验探究1】 (1) 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含有： 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、 ② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液 【实验结论】假设二正确。 【实验探究2】 (2)小刚认为，他也可以用一种化学方法证明脱氧剂中含有铁，他的方法是： （操作、现象、结论写完全）；涉及到的化学方程式为： 。 5．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热””）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，结合图4分析该反应的实质是 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用镁粉、氯化钡溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入镁粉 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 （用化学方程式表示）。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的镁粉可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 。 A．    B．石蕊溶液    C．     D． 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。 6．春节贴对联是我国传统文化之一，有些对联的字是用“金粉”书写的，某化学兴趣小组的同学对“金粉”的成分产生了兴趣并展开了一系列的探究。 探究一：“金粉”的成分是什么？ 【分析讨论】甲同学认为“金粉”的成分不可能是金，原因是黄金的价格昂贵。 【查阅资料】写对联用的“金粉”可能含有铜、锌、铁中的一种或几种。 【实验 1】（1）取少量“金粉”于称量纸上，用磁铁吸引，发现没有粉末被吸引，说明“金粉”中不含 。 （2）取少量“金粉”放入试管中，先滴加几滴稀硫酸，观察到有气泡产生，再加入足量硝酸银溶液，一段时间后，观察到有固体析出，溶液变为蓝色，说明“金粉”中含有 。该过程中发生反应的化学方程式为 。（写一个即可）。 探究二：“金粉”样品中锌的质量分数。 【实验 2】按如图所示装置进行实验（碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳），实验前后分别缓缓地向装置中通入氮气。向装置 A 中滴加过量稀硫酸，完全反应后测定装置 D 的质量。假设各步骤均完全反应（或吸收），装置 C中的气体全部进入装置 D 中，通过测定反应前后装置 D 的质量变化，计算出锌的质量分数。 （1）实验前缓缓地向装置中通入氮气的目的是 。 （2）装置 E 的作用是 。 【拓展交流】某同学认为除了用上述方法来测定“金粉”中锌的质量分数外，还可以称量一定量“金粉”加入试管中，向其中加入 ，充分反应后，将试管中剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，即为“金粉”中铜的质量，据此计算“金粉”中锌的质量分数。 7．空气是人类赖以生存的宝贵资源，某校化学兴趣小组以“探究空气的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识空气的组成 (1)在二百多年前，拉瓦锡用汞定量研究了空气的成分，该实验中选择汞的优点有_____。 A．生成物氧化汞是固体 B．不和空气中的其他物质发生反应 C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 (2)现在利用如图装置结合传感器测定空气中氧气含量。实验过程中容器内气体温度和压强的变化趋势如图所示，请回答下列问题。    请解释刚开始反应时，装置内压强升高的原因 ，a时刻开始压强突然增大，实验操作是 。 【任务二】保护空气    (3)PM2.5是一种常见的空气污染物，如图是某地PM2.5来源分布图，下列措施有利于降低PM2.5的是_____ A．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾 B．大力植树造林 C．大力发展煤炭发电 D．用清洁能源代替化石燃料 【任务三】探究空气中氧气的性质 (4)兴趣小组同学按照如图所示进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，为方便实验。氧气的收集方法应采用 收集。    (5)为探究铁丝燃烧所需的氧气体积分数，某化学兴趣小组使用直径为的细铁丝，分别在不同体积分数的氧气中点燃，现象和数据记录如下： 的体积分数 90% 70% 60% 55% 细铁丝燃烧的现象 燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好 燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功 燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功 难以燃烧，只是发红 【结论】就加细铁丝而言，能使其燃烧的氧气最小体积分数x的取值范围是 。 (6)上述实验中需要收集不同体积分数的氧气，若某同学预先向容积为的集气瓶中加入的水，盖紧玻璃片，倒放在水槽中，再向集气瓶中通入纯氧，收满后立即取出，则该同学收集到的氧气体积分数约为 %(计算保留整数)。 (7)兴趣小组的同学猜想铁丝燃烧时火星四射的现象可能与铁丝含碳量多少有关，他们选择直径为、含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%的铁丝设计实验并证明猜想，请写出实验方案： (其他有关用品可自行选用)。 8．网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；（硝酸除外） c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 成分中有 二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pH pH试纸变蓝紫色 pH 7成分中有生石灰 三 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量 溶液 生成白色沉淀 成分中有 四 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 成分中有铝粉 五 将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中 ，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 成分中有碳粉 【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为 ；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按 （填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。 9．学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。 【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。 图2实验中，观察到很快变黑的是 （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。 【任务三】稀硫酸的化学性质。 小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。 （1）试管1中发生反应的化学方程式为 。 （2）试管2中可观察到的现象是 。 （3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。 ①图4中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 ②该反应的微观实质是 。 （4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4； 猜想二：可能是 （填化学式）； 猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。 【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。 【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是 （填字母）。 A．方法不正确，结果偏小，结论正确          B．方法正确，结果偏大，结论不正确 C．方法不正确，结果偏大，结论正确          D．方法正确，结果偏小，结论不正确 【任务四】废液回收处理。 实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。 10．在预习“实验活动4金属的物理性质和某些化学性质”时。“天和”小组的同学们发现实验用品中有铁片、铁粉和不同浓度的稀盐酸等。 [提出问题一]铁片和铁粉分别与稀盐酸反应现象有何不同？ (1)[设计与实验一] 实验操作 主要现象 实验结论 取等质量的铁片、铁粉分别置于两支试管中，再向两支试管中各加入等体积10%的稀盐酸 盛铁片的试管中缓慢产生少量气泡； 盛铁粉的试管中迅速产生大大量气泡 在其他条件相同的情况下，反应物接触面积越大，反应速率越 [提出问题二]稀盐酸的溶质质量分数，能不能影响铁与稀盐酸的反应速率？ (2)[设计与实验二] 实验操作 主要现象 实验结论 向盛有等质量铁片的两支试管中，分别加入等 的溶质质量分数为5%和15%的稀盐酸 加入5%稀盐酸的试管中缓慢产生少量气泡； 加入15%稀盐酸的试管中迅速产生大量气泡 在其他条件相同的情况下， ，反应速率越快 [解释与结论] (3)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 在其他条件相同的情况下，反应物的接触面积、酸的溶质质量分数都能影响铁与稀盐酸反应的速率。 [拓展与延伸] (4)除以上因素以外，影响化学反应速率的因素还有很多，例如：搅拌、温度、压强以及 等。 [迁移与应用] (5)为了加快铁和稀硫酸的反应速率，你认为下列方法可行的有______（填字母序号）。 A． B． C． 11．中和反应通常没有明显现象。某化学实验小组的同学就中和反应是否发生及反应后的溶质成分进行了探究。 探究Ⅰ、中和反应是否发生 同学们向盛有一定量滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，表明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，反应方程式为 。 探究Ⅱ、酸和碱反应后溶液的溶质成分 【提出问题】探究I中反应后的无色溶液中（除酚酞以外）的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl、HCl 猜想二： 猜想三：NaCl、NaOH 同学们经过讨论发现，猜想 一定不合理。 【实验与探究】同学们设计了如下实验方案，并验证了猜想一成立。请帮他们填写好实验步骤和实验现象。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的AgNO3溶液 产生 猜想一正确 方案二 取样，滴入1~2滴紫色石蕊溶液| 溶液变红 方案三 取样，加入一小段镁条 有 产生 【反思与评价】 （1）同学们设计的上述实验方案中，一定不正确的是 （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）。错误的原因是 。 （2）探究Ⅰ中反应后的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条即可）。 【拓展与提升】 数字化设备可以监控反应的进程。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。下列有关说法错误的是 （填字母序号）。 A．图2中的c点表示酸碱恰好完全反应 B．图3中温度曲线从室温e点上升到f点，说明该反应是放热反应 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 12．氢氧化钠是重要的化工原料。某小组对氢氧化钠的性质开展项目式学习。 实验一    氢氧化钠溶解时的吸放热现象 (1)如图1，向装有适量氢氧化钠固体的试管中滴加适量的水，观察到U形管中有色油柱左侧液面下降，据此推测氢氧化钠固体溶于水 (填“吸收”或“放出”)热量。 实验二    探究CO2与NaOH是否发生反应 (2)根据碱的化学性质，同学们推测CO2与NaOH反应的化学方程式为 。 (3)小明同学向装满CO2的软塑瓶中加适量的氢氧化钠溶液，如图2，观察到塑料瓶变瘪，从而得出结论：二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应。同学们认为小明同学的结论是错误的，请你分析原因： 。 (4)小亮同学对小明同学的实验进行了改进，如图3。注射器a和注射器b中分别加入的水和氢氧化钠溶液。进行实验前需要检查装置的气密性，检查三颈烧瓶气密性的操作是 。实验时先将注射器a中的水注入三颈烧瓶中，充分振荡后，再将注射器b中的氢氧化钠溶液注入三颈烧瓶中，实验过程中压强变化如图4，据此分析DE段压强降低的原因是 。 小牛同学从反应过程中的pH变化角度分析CO2与NaOH是否发生反应，如图5，回答下列问题。 (5)根据烧杯中溶液的pH随时间的变化关系可推知，反应过程中浓度不断减少的离子是 (填离子符号)。 (6)实验中不选用浓盐酸的原因是 。 (7)已知碳酸钠会与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠。若烧杯中含有20g20%的氢氧化钠溶液，经反应、检验后，溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠两种溶质，则参与反应的二氧化碳的质量范围是 。(用m表示二氧化碳的质量) 13．实验室现有一瓶敞口放置一段时间、溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液（室温），学习小组为探究其是否变质，并进行处理及回收，开展了以下项目式活动。 【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【活动一】利用物质与盐反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 (2)进行如下实验： 实验步骤及现象 实验结论 步骤1：取少许样品，滴加过量BaCl2溶液，观察到 （填现象，下同）。 氢氧化钠溶液已变质 步骤2：静置，取少量上层清液，滴加2滴无色酚酞试液， 。 氢氧化钠溶液部分变质 【活动二】利用物质与酸反应探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 (3)利用图1装置向样品溶液中滴加稀盐酸，图2中的曲线 （填“a”或“b”）能证明该氢氧化钠溶液部分变质。 【活动三】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度 资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在酒精中的部分溶解度。 在酒精中的溶解度/g 物质 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 17.3 不溶 40℃ 40 不溶 (4)取10g样品溶液蒸发，将所得固体全部放入温度为40℃的10g酒精中，充分振荡，固体 ，说明该氢氧化钠溶液已变质且部分变质。 【活动四】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液处理并回收 (5)完成回收氢氧化钠的实验方案： 实验目的 实验操作 回收氢氧化钠溶液 取全部样品，向其中滴加 （填试剂）至不再产生沉淀，过滤得到滤液 14．某品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进行了探究。 配料 营养成分(每100g) 小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂(碳酸氢钠)、香葱、酵母、麦精、食用香精 能量 2017千焦 蛋白质 8.5g 脂肪 21.0g 碳水化合物 63.5g 钠 500毫克 钙 280毫克 【查阅资料】 ①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，水和二氧化碳，而碳酸钠不分解。 ②除碳酸盐以外其余物质忽略与盐酸的反应。 ③碱石灰的成分是生石灰和烧碱，可以同时吸收二氧化碳和水。 ④已知碳酸钙难溶于水、碳酸钠易溶于水。 Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。 (1)取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。 实验操作和现象 实验结论 ①淀粉的检验 取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液变蓝 饼干中含有淀粉 ②碳酸盐的检验 另取少量待检液于试管中，加入足量 ，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 饼干中含有碳酸盐 【交流讨论】 (2)饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (3)烘焙过程中，碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，其化学方程式为 。 【深入探究】 (4)如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？ 将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将 与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。 Ⅱ.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。 【实验装置】 【实验步骤】 (5)①按如图连接好装置，检查整套装置气密性的方法是 ； ②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤； ③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品(试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与反应)： ④打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹； ⑤用电子天平称量干燥管Ⅰ的质量，记录数据； ⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加； ⑦打开止水夹，向装置中通入一段时间后，关闭止水夹； ⑧重复步骤⑤，记录数据。 【交流讨论】 (6)步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是 。 (7)如果没有进行第⑦步操作，会使结果 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。 (8)实验后，如何证明A中残留液体中盐酸过量，下列试剂可选用的有___________； A．铁钉 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．锈铁钉 E．铜片 【数据处理】 (9)g，则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。 15．电石的主要成分是碳化钙(化学式为CaC2)，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。 ②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时存留没完全反应的碳酸钙 【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想： 猜想Ⅰ：Ca(OH)2   猜想Ⅱ：CaCO3   猜想III： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a、取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2. 猜想I成立 b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 无气泡产生 操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 ； 【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为： 。 根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是 。 【迁移拓展】乙炔是和氧气反应产生高温氧炔焰用于金属焊接，写出其完全燃烧的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$