内蒙古阿拉善盟第一中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B牙膏中加入NaF过多，对健康不利，A项错误；水垢主要是CCO、Mg(OH),能与食醋中的CH COOH反应生成 可溶性物质，B项正确：金属汞为重金属，对人体有害，C项错误；十二烷基苯磺酸钠对水体有害，D项错误。 2.A甲基的碳上有一个未成对电子，A项正确：聚丙烯的链节为一CH2一CH(CH)一，B项错误：SO的VSEPR模型为 平面三角形，C项错误：中子数为9的氮原子：N,D项错误。 3.B灼烧需要坩埚，溶解需要烧杯，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，需要用到漏斗，综上所述，分液漏斗不需 要，B项符合题意。 4.C不一定处于标准状况，A项错误：2.8gY(N)中含c键的数目为0.1Nx,B项错误：根据反应4NH+5O一4NO +6H2O知，消耗4 mol NHa转移20mol电子，枚消耗1molX(NH)转移电子数为5N,C项正确：G为NH·HO, 在水溶液中部分电离，NH的数目小于O.1N,D项错误。 5.DNSO,溶液中通人足量氯气，氯气将SO氧化为S,故离子方程式为SO房+4Cl十5HO一2SO+ 8C1+10H+,A项错误：SO2通人少量NaCIO溶液中离子方程式为SO+C1O+H2O一SO+C+2H,B项错 误；(NH)2SO溶液中的NH也会与OH发生反应，生成NH·HO,C项错误：NaHSO,与Ba(OH):按照物质的量 之比为2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为2H+SO+Ba+十2OH厂一BaSO,￥+ 2H2O,D项正确。 6.C工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁管道时，会把铁氧化，从而使制得的盐酸中混有三价 铁，而显黄色，浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成NO2,NO溶于浓硝酸中显黄色，A项错误：核酸中还含有P,N 元素，B项错误；石灰石的主要成分为碳酸钙，脱硫过程中发生反应CaC0,温CaO+C0,个，S0,十CC0,一CaSO,十 CO,2CaS)3+O2一2CaSO,C项正确；化合物FcO(OCH)中Fe的化合价为+3价，C为一2价，若隔绝空气加热分 解生成FCO、CO、HO则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FcO、CO2、HO,D项错误。 7.A基态Ti原子中有2个未成对电子，A项错误；LF为离子晶体，HC为分子晶体，故沸点：Lif>HC,B项正确：NO 的空间结构为平面三角形，C项正确：第一电离能：O>C>Co,D项正确」 8.D由结构简式可知，M的化学式为CHO,A项正确；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项正确： 含有酯基，能在强酸或强碱溶液中水解、酚羟基能与强碱发生反应，C项正确：M中酚羟基邻、对位发生取代反应，碳碳 双键发生加成反应，故1molM与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br:,D项错误。 9.D根据题意可知，X,Y、乙分别为H、BN。在自然界中存在Z的单质(N),A项错误：YX()2]+中仅含有极性 键，B项错误：键角：YX>Z公，即BH>NH,C项错误：电负性大小：Z>XY,即N>H>B,D项正确。 10.B“酸化”时，不能采取高温加热，因为浓盐酸易挥发，A项错误：[FCl,]一在水溶液中可解离生成Fc+(结合反萃取 判断)，故不适合用KSCN溶液区分FcCL和Na[FcC1],B项正确：乙醚的密度比水小，“分液”"时，乙层应从分液漏斗 上口倒出，C项错误：蒸馏时温度计要放在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。 11.A由历程可知， 中的氧原子全部来源于水，A项错误：丙→丁x键断裂，丁→戊又形成π键，B项正确： R 【高三1月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 W CH一CHOH可转化为CH CHO,能与银氨溶液发生银镜反应，C项正确：根据反应历程， 可生成 OH然后转化为 OD项正确。 12.D放电时，铝电极为负极，电势低，A项错误：放电时，正极电极反应式为CA1Cl十eCm十A1C1,B项错误：充电 时，阳极电极反应式为C,十A1Cr一e-C.AICl4,C项错误：每生成2.7gA(0.1mol),生成0.3 mol C.A1CL,增加 0.3molA1C1,即50.7g,D项正确。 13.BBr、As、Kr均处于第四周期，A项错误：由品胞结构可知，其中含有8个KF2、4个[BOF]、4个[AsFa],则 [BOF2][AsF6]·xKF2加合物中x=2,B项正确：品体中的微粒间作用力有离子键、极性共价键，C项错误；均为分 子晶体，XeF2分子量大，熔点高，故熔点：KrF2<XeF2,D项错误。 14.C反应前后化学计量数不变，因此压强不变，A项正确：若缩小容器体积，反应速率均增大，但平衡不移动，图像可达 到1'，B项正确：若加入反应物A,正反应速率瞬间增大，枚时改变的条件是向容器中加人生成物C,C项错误：温度 不变，平衡常数不变，D项正确。 15.DpH为0时，溶液中主要是H2A,以H2A的一级电离为主，故c(HA)=10mol·L1,ab所在曲线代表HA的 变化曲线，另一条线代表A的变化曲线，c(HA近似为0.1m0lL,Ka=cH):cHA≈1X10-10-,A c(HA) 0.1 项正确：由图可知，b点溶液中c(HA)>c(A),B项正确：由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越 来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，C项正确：pH=4.4时，c(HA一)=c(A),故K HP=《H)=10“,HA的水解平衡常数K-亮将=10<K。,放HA溶液显酸性，D项 c(HA) 错误。 16.(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1分) (2)水浴加热(1分) (3)pH计(1分)：CrO月+6Fe2++14H+-2Cr++6Fe++7HO(2分) (4)过滤速率快(2分) (5)取少许最后一次洗涤滤液于试管中，滴加BC1溶液，无白色沉淀生成(2分) (60178m二0.50×100%（或其他合理形式，2分）②无(2分) 3w 部分答案解析： (4)抽滤时，抽滤瓶内压强小于外界大气压，枚抽滤速率较快。 (6)①过量稀硫酸的物质的量为H,S0,)=7(0H=之，铁黄与稀硫酸反应生成F®：(S0,),由反应的化学方 程式2Fe00H+3Hs0,一Fe(S0,)+4H,0可知，(FP00H=号(m一），铁黄的纯度为178"05m× 3w 100%。②即使加人NaCO溶液过量，因为HCO也是二元酸，不影响消耗NaOH的物质的量，对测量结果无 影响。 17.(1)CO2、S0(2分)：SiO2(1分) (2)Ti0++(x+1)H0△Ti02·xH0↓+2H(2分) 【高三1月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 w (3)2:TC+B,0,+C0高温TB,十2C0,(各2分) (4)CuO[或Cu(OH):等合理答案，1分] (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (6)16X10 acN (2分) 解析： (1)酸浸时，Fe+与浓硫酸反应生成SO2。 (2)根据流程，溶液中含有TO+,“水热沉钛”时，生成TO,·xH,O,故反应的离子方程式为T0++(x十1)H0△ TiO2·xHO↓+2H。 (3)制备反应为Ti0,+B0+5C高温TB+5C0个，每生成14gTiB(0.2mol),转移2mol电子：由图知，杂质TC减 小，故应发生TC、BO,C0的反应。 (4)由于制备胆矾，故CuO、Cu(OH):或碱式碳酸铜等均可以调pH。 (5)“系列操作”包括过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (⑥每个晶墨中含有2个4个0，品胞的体积为心cX10”cm,故品体的密度为器识g·cm, 18.(1)4(1分) (2)8.0×10-3(2分) (3)①565.2(2分)②50%：62.5（各2分）③高温(1分)：逆(2分) (4)部分FeS与O,反应转化为FcSO,[或Fe(SO,),],使脱硫剂不能再生成疏松多孔的FeS(2分) 解析 (1)HS中S有两个孤电子对，以及与H形成共价键，故价层电子对数为4。 (2)当sm开始沉淀时，溶液中c(S)=K:=1.0X104mml.L,溶液中c(Cd*)=K,CS=80X10 c(Sn2) c(S) 1.0×10网 =8.0X10-3mol·L-1. (3)①根据反应物各物质的总键能与生成物的各物质总键能之差为△H,故4×364.0+4×413.4一2X一4×436.3= 234,解得X=565.2。 ②由于计算Kp,故可设HS、CH和N2的物质的量分别为2mol、1mol、5.75mol,设生成CS的物质的量为x。 反应I:2HS(g)+CH(g)一CS2(g)+4H2(g) 初始物质的量/mol 2 1 0 0 转化物质的量/mol 2x 4.x 平衡物质的量/mol 2-3x 1-x 4.x+x 反应Ⅱ：2HS(g)一S(g)+2H(g) 初始物质的量/mol 2 0 0 转化物质的量/mol 0.5xx 平衡物质的量/mol 2-3.x 0.5xx+4r 1mol-x=,解得x=0.5mol,CH,的平衡转化率为0.5m0×100%=50%。 1 mol 【高三1月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 W 总物质的量为0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.25mol+2.5mol+5.75mol=10mol。HS(g)、S(g)、H2(g)的分 压分别为5kPa、2.5kPa、25kPa,故K=62.5kPa。 ③温度降低，生成物的物质的量减小，故反应吸热，根据△H一T△S知，高温下该反应能自发进行：容器ㄧ的平衡常 数为K=008X08g04=05,起始向容器1中充人分别为0.1ml的3种物质时，浓度箱Q=Q1>K,反 0.12×0.12 应向逆反应方向进行。 (4)若O,浓度过大、反应温度过高，部分FeS与O反应转化为FeS)[或Fe(S))3],使脱硫剂不能再生成疏松多孔的 FeS. 19.(1)羟基、醚键(2分) (2) (2分) (3)还原反应(1分) (4)CD(2分) (5)5(2分) NO CH HO OH HO OH (6) 等（任写一种，2分） HOCH CH2 OH HOCH CH OH CH NO. m人：人人只人1分 部分答案解析： (2)根据B的分子式和D的结构简式可推知B的结构简式为 cl C (5)能发生银镜反应，但不能发生水解反应，说明分子中含有醛基，根据E的结构简式知，不饱和度为1，又因不含有醚 键和一CH一CHOH,则分子中含有一CHO、OH和烃基。综上，同分异构体为CH CH2 CH(OH)CHO、 CH CH(OH)CH:CHO,CH:(OH)CH-CH CHO,(CH)2C(OH)CHO,CHCH(CH:OH)CHO.5 (6)核磁共振氢谱只有4组峰，由于等效氢少，所以结构式较为对称，且含有苯环，根据峰面积之比为4：3：2：2，满足 NO HO OH HO OH 条件的F的同分异构体的结构简式为 等。 HOCH2 CH2 OH HOCH2 CH2OH CH 【高三1月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 W4.部分含氯物质的价-类”二维图如图所示，设N为阿伏加花些 罗常数的镇，下列供法正确的是 A.2241X中心原子上含有电子对数一定为N. 高三化学 B2.8gY中含a键的数日为Q.2NA C覆化氧化X→Z,每清耗1m网X转移电子数为5N, D11.0,1mal·L-G的溶液中含NH的数目为Q1N 金.下列有关含板化合物的离子方程式书写玉魂的是 考生注意： A胸S0溶液中通人是量气：5写+2+H0一230+4C十2H 1.表欢春分选释慰和非远择随两部分。瑞分100分，青镜时间75分钟. B将S0通人少量NC0溶液中：S0+C0+OH一S0+Q+H 2客是前，考生务动用重径0.5童来黑色圣水鉴字笔将密封线内通目填等清规， C向重硫限被溶液中加人少量氧氧化脚溶减：B++S对一SO,, 不者生作多时，清将著黄暮在客题卡上，选排题泽小雄选出墨素后，用B每笔起著魔卡上对庭题 目的答聚释号牵黑：建选择题请月直径Q5毫果黑色墨水茶学笔在答期十上各题的答理区城内 D.NH30溶液与Ba(OHD,溶液反应室中性：2H+0X+Br++20H一S0,+2H:0 件多，超出答塑区城书写的答案无效，在试顺卷、草稿纸上作答无效。 长下列说法正魂的是 4水喜命题就国，高者她国。 A,工业盐酸和浓第酸均是黄色的原因完全相同 5可能用到的相时原子嘴量：H1B11C12N1H016M2石日355T行48Fe6 孔核准是一种生物大分子，由C,.H,O三种元素组成 C用石灰石封透煤妖气进行脱硫的间时，还可得到C) 一，选择置：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小量列出的西个选项中，只有一项是符合题日 D [F.OCOCH,).Fe为+3价1隔绝空气加热分解可生度FO,C0、H) 要术的。 了.中南大学某团队设计了一种具有吸财和协同霍化作用的复金材料TCT,/CoO/MoO,并将其用于 L化学与生活密切相关。下列有关日常生括物质的说法正绳的是 时南业聚内橘(P中门隔跟进行修饰，制备过程如图所示： A为皆止蛀秀，牙膏中加人NF超多范好 我水囊中的水后可通过加人食醋浸泡除去 C化妆品中管常加人金属震进行皮肤美自 D.清清剂中的十二烷基苯晴酸钠时本体尤害 2,下列化学用请或图示表达正确的是 CoRO TIC.T. 下列说法精误的是 A甲基的电子式：H:C: 且果丙解的硅节：一CH:CH:一H一 A基态T万原子中有4个未成对电子 且淹点，山F> H C(,的空判结构为平面三角形 n第一电离能：CCe CSO的V5FFR模型： D中子数为争的氢原子：N &有机将M具有保非，拉菱，增强免度等功效，其结构简式如图所示，下列有关M的说法结误的是 A.M的分子式为CHw 3某研究性学习小用畅桶酸和含有大量有机物的铜解制取确酸钢晶体C(N(h·3HO门，藏程 :分子中所有原子不可臣共早置 如下： C与强酸、强就棉被均能发生反应 Ho 稀和 DLmM与足量装该水反，量多清耗了mal 含察质的-均提-帝解☐一不列推们-C0,+3%0 乌X,Y,Z为原子序数依次增大的知周期主装无素，基态Z原予接外成对电子数和未成对地子数之比为4 上述过程中，一定不需要的仪馨是 ·3,X,Y.Z可形战阳离千[YX(ZXhJ及化合物ZXYX,下列说法正瑞的是 远项 A A在自然界中不存在艺的单质 BCYX(ZX,]'中含有非伙性键 已健角：YX<ZX h电负性大小，ZXY 10.实着室分离F。·和AP的宽程如图所示 虚基丽 乙短 “.一蓝化-攀率分流☐-区取-■惑 分流漏年 4 A”Cl 乙是 【高三1月质量检测·化学箭1真（共6真）】 【商三1月质量格测·化学第2页（共6美）】 W 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCL,]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃，密度为 0.714g·cm3)中生成缔合物Et2O·H+[FeCL]。下列说法正确的是 A.“酸化”时，为提高速率，宜采取高温加热 B.KSCN溶液不适合用于区分FeCl和Na[FeCL] C.“分液”时，乙醚层应从分液漏斗下口放出 D.“蒸馏”时，温度计必须插人蒸馏烧瓶的溶液中 11.某温度下，烯烃与O2、H2O在Pd/ZrO2催化下的反应 Z:0 H0+0 机理如图所示。下列说法错误的是 A. 中的氧原子全部来源于O2 R B.反应过程中有π键的断裂和形成 C.CH2一CHOH(乙烯醇)能与银氨溶液发生银镜 反应 D.其他条件相同，若反应物为 ,则有 0生成 12.一种铝离子电池充电示意图如图所示，A1C1,和有机阳离子为电解 电源 质溶液。电池反应为A1+3CA1Cl,+4A1C1 故电4Al2C+3C。 充电 铝 下列说法正确的是 A.放电时，铝电极电势高于石墨电极的电势 B.放电时，正极电极反应式为Cn十AICI一e-C.AICL 以 AC1,有机阳离子 C.充电时，阳极电极反应式为Al一3e十7A1CL一4Al2Cl D.充电时，每生成2.7gAl,石墨电极增重50.7g l3.稀有气体化合物极少。[BrOF2][AsF6]·xKrF2是[BrOF2]、 [AsF:]与KF2分子形成的加合物，其晶胞结构如图所示。下列说法 正确的是 0 A.Br、As、Kr处于不同周期 B.[BrOF2][AsF6]·xKrF2加合物中x=2 ●Br Kr C.晶体中的微粒间作用力仅有离子键 D.晶体熔点：KrFz>XeF2 14.已知：A(g)十2B(g)一3C(g)△H<0,向一恒温、恒容的密闭容器中充人1molA和3molB发生 反应，1时达到平衡状态I。在2时改变某一条件，3时重新达到平衡状 态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 At时刻的体系压强等于初始压强 B.~t2之间，若缩小容器体积，图像可达到 C.2时改变的条件是向容器中加入反应物A t/min D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)=K(Ⅱ) 【高三1月质量检测·化学第3页（共6页）】 W 15.H2A为二元弱酸，在25℃时，溶液中A2及HA浓度的负对数pc随c 溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)+ c(HA)十c(A2)=0.1mol·L1]。下列有关说法错误的是 A.25℃时，H2A的K:约为1.0×10-3 B.b点：c(HA-)>c(A2-) C.由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 D.NaHA溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)铁黄(FeOOH)是重要的无机颜料，某同学以绿矾(FeSO,·7H2O)为原料制备铁黄，原理为 4FeSO,十O2十6H2O一4 FeOOH↓+4H2SO,实验装置（加热和搅拌装置已省略）如图所示。 实验步骤如下： 将一定量的绿矾加入三颈烧瓶中，加入蒸馏水溶解，控制温度在80~85℃加 热，通入O2,制备FOOH晶种，在不断地搅拌下，持续通入O2,滴加氨水，调 节并维持pH为4.0~4.5，反应完毕后，抽滤、洗涤、干燥得到铁黄。 回答下列问题： (1)盛放氨水的仪器名称为 LFeSO,溶液 (2)本实验适宜的加热方式为 (3)实验过程中，需要每隔一段时间测定反应体系的pH和重铬酸钾(K2Cr2O,)法分析Fe2+、Fe3+的 浓度，以保证Fe+反应完全。测溶液pH的仪器是 。K2Cr2O,与Fe2+反应的离子方程 式为 (4)反应过程抽滤装置如图所示，与普通过滤相比，抽滤的显著特点是 抽直 (5)检验铁黄洗涤干净的方法是 (6)测定铁黄纯度的实验流程如下： 出名铁黄过量口标准养森溶液b4CQ帝德溶液口心标有喜清定 加热溶解 酚酞作指示剂 已知：Fe3十3C2O一[Fe(C2O4):]-(配离子，不与稀碱溶液反应)。 ①实验时加入了过量的m mol H2 SO,消耗n mol NaOH标准溶液，则铁黄的纯度为 ②若加入NaC2O,溶液过量，对测量结果 (填“有”或“无”)影响。 17.(14分)以某钛铁矿[主要成分为FeTiO,(Ti为+4价)、Cuz(OH)2CO3、SiO2]为原料制备硼化钛 (TB2,B为一2价)和硫酸铜晶体(CuSO,·5H2O)的工艺流程如图所示： 浓硫酸 B:O C Fe+,Cu2+、 某钛铁矿→酸浸 水热沉钛4·HQ橙烧心制备（高温一TB TiOY+、SO等 滤渣 co 试剂X-调pH→系列操作→CuSO,·5HO 【高三1月质量检测·化学第4页（共6页）】 W 闻答下列句题： (1)酸爱”，产生的气球是 (填化学式，下同，德表的成分是 《4)下废气中的H8可用FO,脱除，HS首先与表面的FeO产*生疏松 《2)水热沉敏“时，发坐反破的离子方程式为 多孔的产物F5,随看反皮的遗行，F©山不断减少，产物层不新加厚（如阔 (3广制备~时，每生成14gT转移 所标。失效的膜硫西可在氧气中如热重新特化为F0实现“再生”， 电子，该丁序者仪增大配料中马的用量，产 “再生时者0浓度过大，反应温度过高，“再坐”后的脱酸裤脱硫效果明是 品中的爱(T)含显随民)量增大自降低的原内可能是 变楚约原因可衡是 用化学方程式解释) 19,门4分)有机物14发青那书>是治疗日V-1像染的药物，北一种合成方法如下， (4“调H时，试NX可能为 (填化学式) )”系列操作“包与过进。 ,过地、洗涤.千佩， ()T的品的结构如图所希，设N为树伏框藤罗膏数的值，期该昌体的 密度为m。 保(4分)乐究H:S的再利用时于环境和宽源意文重大。国答下列问腿， (1)H5分于中心原于朴层电于对整为 (2已知：5℃时.K,(55)-L0×10中，K,(Cd)=&0×10,藏国度下.角本度均为 回 具1测·1约C程SC的混合溶液中通人HS,当T开输沉在时，器液中C活)一 m+L(爵液体积变化忽路不计). (3)Hs能与CH,反应潮氢，康及反成如下， CH'4 反应1：2H,Sg2+(H,(3g+4H(aH-+234k·d, 其中kx一为友T氧限赫，其材构为HC-一0-O 反应目：2HSe8()+2H,(e)3H CH, 闻客下列何随： D已如相关化学健的健能：下表所示，表中X 1)E中官能横的名称为 化字境s用 C-H H-H 2B的结构简式为 量落·m+34.0 (3)K-的反应类里为 4134 X 43就3 (4)下列关于H的说法正确的是 ②在T℃，0阳k户条料下，棱HS.CH和州(%作稀释减)的物质的量之比21：5为发生上 1纳字母)。 A分子中氯原子的余化类雪为平 速反应【，Ⅱ，达列平听，舞得平衡体系中S的物质的量是品的2倍，且与CH,的物周的量 C,分子内含有2个于性聚原子 且分子中所有碳原子一定共平面 D分子闻可形成氢键 相等。山的字衡转化率为 该围发下，反应Ⅱ的平衡含数K,一 (5)符合下列系件的E的同分异约体有 kP✉ 种（不含立体异构） 〔压丝代精依度，分压一总压×物质的量分数)。 ,能发生银统反虚，但不能发生水解反度，日.不含有甜键和一CH一(H一D川结构。 ①不同温度下，在特个体积均为1L的制容密闲容琴中无人HSg仅发生反应，相关数据如下表 《写出核避共振哀谱几有4烟峰，且绿由积之比为4：3：2·2的F的芳香旅同分异构体约结约筒 任得一种). 所示，反成能够自发诗行的第件是 (填”车测“红型或任意画度”>。若起游倒向客 中充人HSga0md,气(Q.10m,l(g)位10m回l.则反枚将向 0 以及上述合战路线中的某有机物制 “端”反成方向打 城正诚 的合域路线为 度t) 起效传暖的笔(m0 平衡物贴的量40 H.So igh Hdgr a25 4046 集.移知 其中X,Y、Z的站构简式分别为 00 位0 【高三1升质量险测·化学第5真（共6刻】 【高1月质量检洲·化肇第6页（共6页】