2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 (1)请指出该实验中不够严密的操作 （写一点）。 (2)模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH= 时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 (3)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以为例：，则R的化学式是 。 (4)用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的 （填离子符号）交换下来。 2．学习了碳酸钠的性质后，甲乙两名同学各取三支试管做了如下实验。    (1)试管A中酚酞溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。 (2)试管B中的实验现象为 。 (3)试管C中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，甲同学和乙同学将各自三支试管中的物质分别倒入①号、②号烧杯中，静置一段时间后观察到如下实验现象，请分析： 编号 实验现象 实验分析 ①号烧杯 溶液呈红色，且有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 (填除指示剂外的全部溶质，下同) ②号烧杯 溶液呈无色，没有白色沉淀 溶液中的溶质一定有 ，可能有HCl 为了确定②号烧杯中可能含有的溶质是否存在，乙同学继续进行探究。 【实验验证】取②号烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒后，观察到 ，说明溶质中含有HCl。 【讨论交流】下列试剂中可以代替锌粒达到探究目的的是 (填字母序号)。 A．Fe2O3 B．CO2 C．Cu D．紫色石蕊溶液     E.NaOH溶液 【实验反思】两位同学讨论后一致认为，两烧杯中出现不同现象的原因是反应物的用量不同。 3．氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。 【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。 (1)你认为提出此猜想的依据是 。 【探究与结论】 (2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。 小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到 。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸， 滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为 （填字母）。 a．滤纸没紧贴漏斗内壁     b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙     c．滤纸破损 4．某化学兴趣小组四位同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析原瓶标签上标注的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认标签上标注的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaOH 常温下的溶解度/g 36 9.6 21.5 109 常温下稀溶液的pH 7 9 11 13 所有实验在常温下进行，请回答下列问题。 【实验探究1】 如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色 (填“不变”或“变红”)。在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是 ，该物质俗称 。 【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的 ，判断的依据是 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为 。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。 【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是 。 【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是 (用化学方程式表示)。 5．某小组以“绿色燃料——乙醇”为主题开展项目式学习，请你参与完成下列问题。 【任务一】认识乙醇 (1)乙醇俗称 ，可由高粱等农作物种子发酵、蒸馏而得到，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)在汽油中加入适量乙醇作为燃料，这样做的意义是（写一条即可） 。 【任务二】验证乙醇燃烧的产物 实验装置如图所示，使用95%的乙醇溶液实验： 第一步：检查装置气密性； 第二步：将装有乙醇的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，伸入锥形瓶中，塞紧瓶塞； 第三步：待火焰熄灭后，将澄清石灰水注入锥形瓶中，振荡。 (3)乙醇燃烧生成物中有二氧化碳的证据（用化学方程式表示） 。 (4)实验时锥形瓶壁上有小液滴生成。根据此现象不能正确得出乙醇含有氢元素的结论，理由是 。 【任务三】利用数字化实验检验燃烧产物 实验装置如图1所示。用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇的燃烧产物，实验结果如图2和图3所示。依此推断出乙醇完全燃烧的产物不污染环境，故称作绿色燃料。      (5)结合曲线图写出乙醇含碳、氢元素的证据 。 (6)为证明乙醇中还含有氧元素，兴趣小组进行定量实验：取质量为ag的纯净乙醇在密闭容器中燃烧后，测得装置中二氧化碳质量为bg、水的质量为cg，则可证明乙醇含有氧元素的表达式是 。此实验方案若不够严密，可能是 （写一条）。 6．CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示(部分条件及物质示未标出)。化学兴趣小组结合该流程进行了如图相关问题探究： 探究1该流程所利用的化学原理有哪些？ (1)经讨论分析，以上化学工艺流程中，有一个反应属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式 。该捕捉技术的一大缺点是 。 探究2小组同学认为实验室也可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分进行了如下探究。 【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3；当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④NaHCO3 (2)【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 【反思交流】 (3)有同学提出上述步骤二中可用Ca(OH)2取代CaCl2溶液，谈谈你的观点和理由 。 7．同学们在做碱的性质实验时，发现两个异常现象： ①金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生。 ②将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。 对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。 【探究主题1】 铝能与NaOH溶液反应吗？生成了什么物质呢？ 【查阅资料】 铝能与NaOH溶液发生化学反应，并生成一种气体。 【假设与猜想】 猜想①：该气体为O2 猜想②：该气体为H2 【设计实验】 同学们利用如图装置对该气体进行验证。 (1)将带火星的木条放在a口处，观察到 ，证明猜想①错误。 (2)将装置A、B、C组合，干燥并点燃生成的气体，则B装置内盛放的液体是 ，C装置内出现的现象是： ，则证明猜想②正确。 【探究主题2】 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。 【解释分析】 可能是氢氧化钠溶液发生了变质。 【设计实验】 (3)对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究 实验操作与步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ：取适量实验所用NaOH溶液，先向其中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的 氢氧化钠完全变质 Ⅱ：取适量实验所用NaOH溶液，先滴加过量的氢氧化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 氢氧化钠部分变质 【反思与交流】 (4)某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是 。 碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。 8．我国古代的造纸术，为社会的进步奠定了结实的基础，请结合化学知识回答下列问题： 同学们查阅资料得知古代造纸流程如下：    【查阅资料】 ①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： ②草木灰的主要成分是碳酸钾能和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为： ③竹麻中含有纤维素、油脂、木质素等成分 【提出问题】经过步骤3出来的黑液中有哪些溶质? 【作出猜想】 (1)①和KOH；②和KOH；③ 。 【实验探究】 (2) 实验操作 实验现象 实验结论 ①小红同学取少量黑液于小试管中，滴入适量溶液。 无明显变化。 认为猜想 不成立。 ②小明同学另取少量黑液于小试管中滴加少量稀盐酸。 无明显现象。 猜想①不成立。 【实验结论】综合实验①和②，小红和小明得出结论，猜想③成立。 【分析与评价】 (3)小艾同学认为实验②有不足之处，应将“少量稀盐酸”改为 ，最终三位同学一致赞同小艾同学的看法，重新实验后，得出结论猜想③成立。 【拓展延伸】 (4)三位同学一致认为，该黑液直接排放会污染水体，需要加入适量的 （填一种即可）处理后再排放，对应的化学反应方程式为： 。 9．返碱是石材用水泥砂浆湿法粘贴时，最常发生的现象之一。兴趣小组进行了石材返碱相关的探究活动。 (1)形成过程：当水渗入石材背面的水泥砂浆层，再从石材接缝或毛细孔中渗出时，会将等物质溶出，溶出的物质会与空气中的气体发生反应。写出发生反应的化学方程式： （写一个）。 (2)实验探究：某返碱固体由中的两种或三种组成。 【提出问题】返碱固体的成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：；猜想2： ；猜想3：；猜想4：。 【实验探究】实验室有酚酞溶液、溶液、溶液、溶液四种试剂可供选择。 【查阅资料】为微溶于水的白色固体． 实验序号 操作 现象 结论 1 将石材上刮下来的固体研成粉末，用蒸馏水浸泡；过滤，得滤液A和固体B 含 2 取少量滤液A，向其中滴加溶液 产生白色沉淀 含 3 另取少量滤液A，向其中滴加 含猜想4成立 【反思质疑】有同学认为实验3结论不够严谨，理由是 。 (3)交流讨论：应对石材返碱的合理措施有 （多选，填字母）。 a．经常性使用湿拖布清理石材地面 b．在切割部位使用毛刷涂抹石材返碱防护剂 c．对石材地面进行定期维护，及时处理局部返碱 10．氢氧化钠、硫酸银在工农业生产和生活中都有重要的应用。化学兴趣小组同学参观了当地氯碱厂，并对采集的氯碱厂生产的固体样品成分和硫酸铜溶液的制备进行了系列探究。 探究一：探究固体样品的成分 【查阅资料】该氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气。 【提出问题】固体样品的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1：NaOH猜想2：NaOH、NaCl 猜想3：NaOH、NaCl、Na2CO3猜想4：NaCl、Na2CO3 猜想5：NaOH、Na2CO3猜想6：Na2CO3 猜想中含有碳酸钠的原因是 （用化学方程式表示）。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取少量样品于试管中，加水完全溶解，滴加过量硝酸钡溶液，过滤 有白色沉淀生成 含有Na2CO3 Ⅱ、取I反应后溶液于另一支试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 含有NaOH Ⅲ、取I反应后溶液于另一支试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液 不含有NaCl 【得出结论】猜想5正确。 探究二：硫酸铜溶液的制备 【进行实验】化学兴趣小组在进行氧化铜与稀硫酸反应的实验时（见实验一），很长时间后才观察到明显的现象。于是大家对实验进行改进，完成了实验二，很快观察到黑色固体消失，溶液变为蓝色。 【实验反思】 （1）同学们对比分析了前后两次实验，认为在第一次实验原有基础上不加其他任何试剂，只进行 操作，也能很快观察到实验现象。 （2）同学们反思后认为实验二的操作中还存在的问题是 。 【拓展延伸】实验结束后，同学们将两只烧杯中的溶液混合，通过进一步实验证明了溶液中含有硫酸，则可向溶液中加入适量的 （填字母），既能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功效的溶液。 A．Fe2O3 B．KOH        C．Ba（NO3）2 11．某同学对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。 (探究目的)二氧化碳溶于水是否与水反应 (探究思路) (1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。 (2)CO2：溶于水无明显现象， (填“能”或“不能”)用观察方法判断是否发生反应； “实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 (提出猜想) (3)猜想一；二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二： 。 (实验设计) (4)用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② 请完成实验设计： 。 ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 “实验设计③”的目的是 。 (进行实验)观察记录实验现象，进行实验探究。 (实验结论)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是②③不变红④变红。 (反思交流) (5)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有___________(填字母序号) A．设计对比实验 B．控制实验条件 C．获取事实证据 D．逻辑推理判断 12．某研究小组对一款在中小学生中盛行的炸包玩具进行了项目式探究。 任务一：探究炸包爆炸的原因 【阅读说明书】在炸包内（示意图如图），隐藏着一小袋液体包，用手捏破液体包后，液体与白色粉末接触产生大量二氧化碳气体，炸包会在内迅速膨胀，产生“爆炸”效果。    【交流表达】 (1)①若检验产生的气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。 ②引发爆炸的原因是：炸包中的两种试剂接触后，在有限的炸包空间内，短时间内产生大量气体，使内部压强增大而急速膨胀引发爆炸。 任务二：探究炸包中两种试剂的成分 【探究问题1】液体包内液体的酸碱性 (2)取少量液体包内液体于试管中，加入试剂X，根据实验现象说明该液体呈酸性，试剂X及实验现象为 。 【探究问题2】炸包中白色粉末的成分 【作出猜想】猜想1：碳酸钙．猜想2：碳酸钠．猜想3：碳酸氢钠。 【进行实验】 ①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到粉末全部溶解，说明甲同学的猜想不正确。 ②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的的盐酸（装置如图），记录如表：    实验编号 锥形瓶内物质 最终得到体积 名称 质量/g Ⅰ 碳酸氢钠 0.1 Ⅱ 碳酸钠 0.1 Ⅲ 白色粉末 a 【解释与结论】 (3)实验Ⅰ的化学方程式为 。 (4)表中 。 (5)由上述实验可知白色粉末为碳酸氢钠，判断依据是 。 任务三：分析炸包中选用药品的依据 【查阅资料】 ①柠檬酸是一种有机酸，是天然的防腐剂和食品添加剂。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③碳酸钠和碳酸氢钠的价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 结合资料及已学知识，回答下列问题： (6)老师查看炸包包装后告诉同学们所用的酸性溶液是柠檬酸溶液，请分析选用柠檬酸的原因： 。 (7)从原料成本或反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是 。 13．化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。 【已知】 ①铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③不与反应。 ④不考虑单质Al在空气中被氧化的情况。 【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂 (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是 。 【活动二】模拟实验，探究疏通原理 I：取铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。 II：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 (3)该实验可能出现的现象为________（填字母序号）。 A．用手触摸弯管，感觉到发烫 B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中 【活动三】探究B瓶中固体物质的成分 取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验． 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有A1和①________ 步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含②_______不含 步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃 步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性 【分析与讨论】 (4)步骤1的结论①处应填 ；步骤2、3的结论②处应填 。 【实验再探】 (5)取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是 。 【实验反思】 (6)使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是 。 14．A：为了探究酸碱盐的化学性质，某兴趣小组做了如图所示的实验。实验结束后，小组同学将A、B烧杯中的所有物质倒进烧杯C中，然后将烧杯C中的固液混合物过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，但最终固体没有消失。 为了确定烧杯C的滤液中溶质的成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】烧杯C的滤液中所含有的离子有哪些？ 【作出猜想】 甲猜想：可能是Na+､､OH- 乙猜想：可能是Na+､､OH- 丙猜想：可能是Na+､､OH-､ 丁猜想：可能是Na+､Ba2+､､OH-､ 你的猜想是 ；（填两种猜想） 【讨论与交流】 经过分析，同学们认为有一位同学的猜想无需验证就知道是错误的｡你认为错误的猜想和理由是 ｡ 【实验与结论】 为验证自己的猜想，三位同学又进行了如下实验： 甲：取少量滤液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，观察到溶液中没有气泡产生｡于是认为自己的猜想不正确｡ 乙：取少量滤液于试管中，滴入一定量的氯化钡溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是认为自己的猜想正确｡ 丙：取少量滤液于试管中，滴入足量的稀盐酸，然后再滴入一定量的氯化钡溶液，观察到 的现象，于是认为自己的猜想正确｡ 同学们经过讨论和交流后，一致认为丙同学的实验及结论是准确的｡你认为他们的理由是 B：学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 （2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 [提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。 [设计方案] 老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂 改成 。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。 15．同学们在探究稀硫酸的化学性质时，进行了下列实验。请结合图和资料回答问题。    实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到 底部有沉淀，上层清液呈红色。为了检验废液中的成分进行了下列探究。 （1）经过分析讨论，废液缸中的沉淀是 （2）为了探究上层清液中溶质的成分（指示剂除外），设计如下实验方案。请你补充完整。 【做出猜想】猜想 1：溶质有 NaCl、HCl 猜想 2：溶质有 NaCl、HCl、H2SO4、Na2SO4 猜想 3：溶质有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 猜想 4：溶质有 【讨论分析】经讨论，大家认为猜想 3 是错误的，理由是 【实验验证】 实验步骤 实验现象 探究结论 猜想4正确 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$