山东省潍坊安丘市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024~2025学年度上学期期末检测试题 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5K39I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.潍坊桑皮纸被誉为“寿纸千年”，其以鲁桑嫩皮为原料，经强碱浸渍、桑皮蒸煮、日光自然 漂白等工艺而成。下列有关说法正确的是 A.鲁桑嫩皮的主要成分是淀粉 B.浸渍所用强碱为草木灰 C.桑皮蒸煮的操作是蒸馏 D.日光自然漂白过程中发生氧化还原反应 2.下列物质的用途错误的是 A.二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂 B.氧化亚铁可用作色素使釉呈绿色 C.碳酸氢钠可用于制玻璃和肥皂 D.乙二醇可用作汽车防冻液 3.下列装置正确且能达到实验目的的是 稀盐酸 H.O 滴有酚酞 NaAl(OH 的水溶液 溶液 A.验证NH易溶于B.提纯 C.验证酸性： D.加热FeCl2·6H2O 水且溶液呈碱性 Fe(OHD3胶体 H2 CO>AI(OH) 制取无水FeCl2 4.量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实 不能从元素的电负性角度解释的是 A.沸点：H2O>H2S B.还原性：I厂>C C.熔点：SiH4>CH D.BH中H为一1价 高三化学试题第1页（共8页） 5.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图。下列关于阿魏酸的说法 错误的是 H.CO HO CH-CHCOOH A.存在顺反异构体 B.完全加成需要的H2为5mol C.最多可与2 molNa2C0,反应 D.可通过缩聚反应或加聚反应形成高聚物 6.回收光盘金属层中少量Ag制取银镜的流程如下（其他金属含量过低，可忽略）。 NaCIo溶液 氨水 X 预处理后 的光盘碎片 氧化 操作a→溶解 还原→银镜 无色气体 滤液 下列说法正确的是 A.“氧化”产生的无色气体是H2 B.“操作a”所用的仪器有酒精灯、玻璃棒，蒸发皿 C.“溶解”发生反应的离子方程式为：AgCl+2NH·H2O=[Ag(NH)2]++2H2O+C1 D.“还原”加入的X可以是乙醛溶液或蔗糖溶液 7.利用右图所示装置进行实验，先向W形管中 通人N2,一段时间后，再用注射器向其中加 入浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后点 浓盐酸 减石灰 湿润的 燃酒精灯。下列说法错误的是 淀粉确 化钾试纸 A.①处固体可能为KMnO, B.开始通氮气的目的是排净装置内的空气 C.③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量 白烟 D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 8.MOFs是由有机配体、O2-和金属离子通过配位键 自组装形成的催化剂载体，下图是某种MOFs的 ②M 结构。下列说法错误的是 ●Zn2 A.该分子的有机配体是HCOO ●C B.金属阳离子M的化合价为十4 00 ●H C.该分子不存在分子内氢键 M=Ti,V,Cr,Mn D.每个金属离子的配位数均为4 9.一种快充水系硒基电池装置如图所示，充放电时吸附在石墨电极上的S©的变化过程为 Se-CuSe-CuSe2-Cu2-.Se→Cu2 Se。下列说法错误的是 高三化学试题第2页（共8页） A.放电时，SO由左侧向右侧迁移 电源或负载 B.充电时，Se@C的电极总反应为Cu,Se一4e-=Se+ 2Cu2+ C.放电时，CuSe转化为CuSe2的反应为2CuSe+2e Cu2 s042 +Cu2+=Cu:Sez S042 Zn2 D.若中间物质Cu2-.Se中x=0.2,则Cu2-xSe中Cu2+ 与Cu+的个数之比为1：9 Se@C 阴离子交换膜 Zn 10.在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应： ①M(g)=N(g)+HO(g) △H ,能量 @Mg)-Eg)+2H,0g) △H2 ③M(g)→F(g)+H2O(g) △Ha 反应历程如图所示。下列说法错误的是 N(g)+H2O(g) E(g)+H.O(g) A.由图可知，物质M比物质N稳定 M(g) B.反应②和③比反应①更快达到化学平衡 F(g)+H2O(g) C.E(g)→2F(g)+H2O(g)的反应热 反应历程 △H=2AH3-2△H: D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是 选项 实验过程 实验目的 在试管中加入2mL10%NaOH溶液，再加入5~6滴 A 检验醛基的还原性 2%CuSO,溶液，混匀后加入0.5mL乙醛，加热 向5mL0.1mol·L1K2S溶液中滴加少量等浓度的 B 比较ZnS和CuS的Kp大小 ZnSO,溶液，再加入少量等浓度的CuSO,溶液 C 向涣乙烷中滴加AgNO,溶液 检验澳乙烷中的澳原子 用pH计测定下列溶液的pH:①NaHCO,溶液，② 探究H2CO3和CH,COOH CH,COONa溶液 酸性的强弱 12.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应如图。下列说法正确的是 OH +H,O HO M A.X中所有原子不可能在同一平面内 高三化学试题第3页（共8页） B.Y的同系物存在含有苯环的同分异构体 C.可用FeCl,溶液或NaHCO,溶液鉴别X和Y D.M中有2个手性碳原子 13.我国学者发明了一种新型多功能甲醛一硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸 HO O 根离子，装置如图所示。CuAg极反应机理为： +OH- H HO —e 1 H2。下列说法正确的是 H A.CuAg电极的电势高于CuRu电极 HCOO+H B.CuRu电极反应为NO5十8e+9H NH3CuRu 电极 HCHO 电极 -NH3个+3H2O NO C.每转移2mole,得到H2的物质的量为1mol KOH溶液 KOH溶液 D.处理废水一段时间后将左右两室溶液混合，溶 液pH减小 14.MgxFeCu(CN)。用作水系镁离子电池的正极材料，其立方晶胞结构如图(Mg2+未标 出)。放充电过程中，Mg2+在晶胞小立方体中心嵌人或脱出，晶胞中Fe3+、Fe升相互 转化，Fe3+全部转化为Fe+时放电完 全。下列说法错误的是 A.放电完全后每个晶胞中含有4个 CN Mg2 OCu2 B.每个Mg,FcCu(CN)。晶胞中Fe2+ ●Fe2+或Fe3+ 的个数为2x一1 C.Mg,FeCu(CN)s充电过程中，每脱 出1 molMg2+,转移电子2mol D.充电完全时，Mg+从晶胞小立方体中心全部脱出 15.常温下，分别在Mn(NO)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液 pX[pX=-lgc(X),c(X)代表c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(OH)、 (HNO,J与pH关系 c(NOZ) 如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp 12 b(4,10.00) [Zn(OH)2]。下列说法正确的是 10 L d9.6.15) c(NO2) 8 A.图中L:代表HNO 益4a2,130) L B.常温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-16 2 0 4c(7.-1.400 C.常温下，要使Mn+和Zn+均沉淀完全，pH不 小于10.2 41 -6 123456789 10 D.M点时，c(Zn2+)=101mol·L pH 高三化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题： (1)由磷原子形成的三种微粒的核外电子排布式为：a.[Ne]3s23p3b.[Ne]3s23p24s c.[Ne]3s23p2,半径由大到小的顺序为 (填标号，下同)：三种微粒再失去一个电子所 需最低能量由大到小的顺序为 (2)磷单质主要有红磷、白磷和黑磷，红磷是巨型共价分子，正交型黑磷有类似石墨的层状 结构，三种磷单质结构如图。三种单质中P原子的杂化方式共有 种，熔沸点由高到 低的顺序是 ☒ 8.088。 白磷 红磷 正交型黑磷 (3)PC1是一种白色晶体，熔融时部分电离，形成一种能导电的液体，测得其中含有一种 正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出PCL。熔磁时的电离方程式 阳离子中的键角 PCl,中的键角（填“>”“<”或“=”），其原因是 (4)黑磷的正交晶系晶体结构如图所示，结构中只有一种等效的三配位P,所有P原子的 成键环境相同，晶胞参数a≠b≠c,a==Y=90°，编号为①的P原子坐标为(0.500,0.090， 0.598)。每个晶胞中含有P原子的个数为 个，编号为②的P原子坐标为 0 A层 B 黑鳞品胞结构 沿a方向的投影 a晶胞内B层沿c方向的投影 高三化学试题第5页（共8页） 17.(12分)药物贝诺酯(G)具有解热、镇痛、抗炎作用，其合成路线如下： OH HBC.H.O,N)PCCCHO,N)-D(CH.O,N) CHCO):O 一定条件 已知：R-NO2 是R-NH:R-COOH 代试剂R一COC] 回答下列问题： (1)A的名称为 ,B的结构简式为 (2)C→D的反应类型为 ,D中含氧官能团名称为 (3)A的同分异构体中，符合以下条件的有 种。 「，苯环上的一氯代物有两种；，能够发生银镜反应。 (4)药物贝诺酯(G)的另一条合成路线为： OH氯代试剂E(C,H,O,C F(C.H,O2N) 5%NaOH溶液G E→G的化学方程式为 ;NaOH溶液浓度不宜过大的原因是 18.(12分)以铂钯精刊矿（含PtTe、PdSe、Au、Pt、Pd、Cu等）为原料，分离和回收贵金属 Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 稀H2SO, NH,CI Na2 CO C12 过量 NaCIO2溶液 02 浓盐酸 铂纪 ↓H,C2O4 NH.CI 精矿 →焙烧一→水浸一→酸浸一→氯化浸出一→分金一→沉纪 →沉铂→(NH)2PtCla 滤液1滤液2 滤渣 Au(NH4)2PdCl。尾液 已知：①“氯化浸出”时，金属Au、Pt、Pd转化为[AuCl]、[PtCl]-、[PdCl]; ②(NH4)2PtCL。和(NH)2PdCL。难溶于水，Ksp[(NH)2PdCl。]=9.9×10-8; (NH4),PtCL,易溶于水 回答下列问题： (1)“焙烧”时精矿中化合态的Pt、Pd转化为金属单质，滤液1的主要成分是可溶于水的 Na2TeO1、Naz SeO,。“培烧”时PdSe发生反应的化学方程式为 根据下图判断“焙烧”适宜的条件为 高三化学试题第6页（共8页） 中 100 100 80 ●-Te 研 0 6 -O-Se 60 ● 4 40 20 20 0300350400450500T/K 0 3 456th (2)滤液2的主要成分是 (填化学式)，“分金”得到Au的反应的离子方 程式为 :加入过量HzC2O,溶液的目的除还原得Au 外，还有的作用是 0 (3)“沉钯”时，向[PdCl]2-浓度为0.1mol·L1的溶液中加入等体积0.8mol·L1的 NH,CI溶液，充分反应后，溶液中[PdCL]-的浓度是 mol·L1 (4)“沉铂”后尾液经酸化处理，反应所得产物可循环利用，利用该产物的操作单元的名称 是 19.(12分)碘化钾用途广泛。学习小组组装 稀硫酸 KOH 如图实验装置（加热及夹持装置略）制备KI并探 溶液 究其性质。 已知：常温下，3L2+6KOH=KIO,+5KI+ 3H2 O,I2+2Na2 S2O=2NaI+Na2 SO 回答下列问题： (1)实验开始前，检查装置气密性：①…，② 微热A装置后停止加热；③C中导管口有气泡冒 出，…，气密性良好。将操作①补充完整 (2)加药品后开始制备反应。C中试剂为 (填化学式)溶液：打开K2,滴人KOH 溶液，待三颈烧瓶中【2反应完全，关闭K2,打开K1,装置B中有黄色固体生成，此时三颈烧瓶 中发生反应的离子方程式为 (3)测定KI的纯度：称取0.5g样品溶于水，加入适量硫酸酸化的H2O2,充分反应后，加 热除去过量H2O2,加入3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点 时消耗14.00mL,则样品的纯度为 (保留两位有效数字)：若装有标准溶液的滴定管 在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)探究KI与FeCl的反应： 序号 操作 现象 取5mL0.1mol·L1KI溶液，滴加0.1mol·L1FeC1 溶液变为棕黄色，20min后棕 溶液5~6滴（混合溶液的pH=5) 黄色变深 取少量实验「中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴 溶液变红，20min后溶液红色 KSCN溶液 变浅 ①小组同学对实验1中20min后棕黄色变深的原因提出假设：该反应条件下，I厂被空气 中氧气氧化。设计实验验证： ,若20min后溶液不变蓝，证明该假 高三化学试题第7页（共8页） 设不成立（可选试剂：0.1mol·L1KI溶液、0.1mol·L-1FeCL溶液、淀粉溶液、稀硫酸）。 ②查阅资料可知存在慢反应I厂十I2≠I(棕褐色)，实验1开始至20min,溶液中c(Fe3+) 变化趋势为 (填“变大”“变小”或“不变”)。 20.(12分)二甲醚(CH,OCH,)是一种基本有机化工原料，利用二氧化碳氢化法合成二甲 醚，可有效降低空气中二氧化碳的含量。其中涉及的反应有： I.COz(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2 O(g)AH II.2CH,OH(g)=CH;OCH (g)+H2 O(g) △H2=-24.5kJ·mol-1 II.CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) △H3=+41.2kJ·mol- (1)298K时，相关物质的相对能量如表所示，2CO2(g)+6H2(g)-一CH,OCH(g)十 3H2O(g)的焓变△H= kJ·mol-1 物质 CO(g) H2(g) H O(g) H2O(D CH,OH(g) 能量(kJ·mol厂1) 393 0 242 286 201 (2)压力pMPa下，温度为T℃时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取 CH,OCH(g),发生上述三个反应，平衡后，测得体系中CHOH(g)、CH,OCH(g)和CO(g) 体积分数分别为5%、10%、5%，反应Ⅲ的Kx=0.5。 ①平衡体系中，H2O(g)的体积分数为 ,此时CH OCH的选择性为 ,反应I的K,= (已知：生成物A的选择性S=A物质含有的碳原子数×m(A)×IO0% n(C02)转化 ②CO2的平衡转化率随温度的变化，以及CH,OCH,的选择性S分别随温度T和压强P 的变化如图1所示。表示CO2的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“X”或“Y”), 曲线Z变化的原因是 2 P MPa 4 0.55 0 6 0.9 曲线X 0.50 0.8 a. CH,OCH 曲线Z 判 0.6 CH,OH d 0.40 0.4 0.30 0.2 曲线Y 0.0 200 240280 320360 10203040506070 T℃ 时间/min 图1 图2 (3)在一定条件下将CO2与H2以物质的量1：3投料，测定含碳产物的物质的量分数随 时间变化如图2所示。研究发现，采用Li一Pd/SiO2型催化剂，对反应I有更佳的催化效果， 图示点a、b、c、d中，CH,OH新的峰值点可能是 (填标号)，最终平衡时，CH3OH的浓 度较原平衡将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高三化学试题第8页（共8页）高三化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.C3.A4.C5.B6.C7.D8.B9.D10.A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.A12.AC13.CD14.BD15.CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)b>a>c(1分)c>a>b(1分) (2)1(1分)正交型黑磷>红磷>白磷(1分)》 (3)2PC1=PC1+PC1(2分)>(1分) PC和PCl均为sp3杂化，PCl存在孤电子对，孤电子对排斥力大，故PCL,键角小(2分) (4)8(1分)(0.500,0.910,0.402)(2分) OH 17.(12分)(1)邻羟基苯甲酸(1分) (2分) (2)还原反应(1分)羟基、酯基(2分) (3)3(2分) 5%NaOH溶液 +HCI(2分) 浓度过大会使贝诺酯水解，降低贝诺酯的产率(2分) 18.（12分)1)PdSe十Na,C0,十0，pd+Na,Se0,十C0,(2分)350K,4h(2分) (2)CuSO,(1分)2[AuCL]+3H2C,O4=2Au￥+6C02↑+6H+8CI(2分) 使[PCL]2-转化为[PtCL,]2-(2分) (3)1.1×10-6(2分) (4)氯化浸出(1分) 19.(12分)(1)关闭K2、K1,在烧杯中加水至浸没导管末端(2分) (2)NaOH(1分)IO:+3H2S=I+3S￥+3HO(2分) (3)93%(2分)偏高(1分) (4)①向试管中加入5mL0.1mol·L1K1溶液和2滴淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液的 pH=5(2分)②变小(2分) 高三化学试题参考答案第1页（共2页) 20.(12分) (1)-124.5(2分) (2)①40%(2分)2/3或67%(1分) 器2分剂 ②Y(1分)曲线Z表示S随压强的变化曲线，压强增大，反应I平衡正向移动，甲醇浓 度增大，反应Ⅱ平衡正向移动，导致二甲醚增多，选择性增大(2分) (3)a(1分)不变(1分) 高三化学试题参考答案第2页（共2页）