山东省济宁市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第一学期高三质量检测 化 学 试 题 2025.01 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:C 12 S 32 Fe 56 Sb 122 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关,下列叙述错误的是 A.二氧化硫不可用作食品添加剂 B.碳酸氢铵可用作饼干膨松剂 C.“酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理 D.生石灰可用作食品干燥剂 2.物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是 A.银氨溶液具有碱性,可用于制作银镜 B.CuSO4 溶于水呈酸性,可用于泳池消毒 C.钠钾合金具有强还原性,可用于核反应堆导热剂 D.漂粉精具有强氧化性,可用于杀菌消毒 3.下列化学用语表示正确的是 A.OF2 的VSEPR模型为 B.固体HF中的链状结构: C.对基态氧原子核外电子运动状态描述最祥尽的是:1s22s22p4 D.二氯化二硫(S2Cl2)的电子式为 4.下列实验操作或事故处理方法正确的是 A.少量浓硫酸不慎沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,之后涂3%-5%的NaHCO3 溶液 B.电失火时,可以用泡沫灭火器灭火 C.KClO3 分解制取氧气,用排水法收集出现倒吸现象时,立即停止加热 D.用标准液润洗滴定管后,将润洗液全部从上口倒出 5.下列仪器或装置的使用说法正确的是 A B C D )页8共(页1第 题试学化 A.配制50.00mL 0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液 B.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密性 C.滴入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,无法判断Fe是否发生了电化学腐蚀 D.滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去,证明氯水显酸性 6.某连多硫酸的球棍模型如图所示,下列说法正确的是 A.1号原子存在孤电子对 B.分子中所有的O-S-O键角大小均相同 C.sp3 杂化的S原子与sp3 杂化的O原子的个数相同 D.可推测连四硫酸(H2S4O6)分子中S-S键的键长有两种 7.室温下,用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨),探究 Mg与NaHCO3 溶液能快速反 应产生H2 的原因。 镁表面持续产生大量气泡,溶液变浑浊[经检 验该浑浊物为 Mg2(OH)2CO3·xH2O],气 体中检测到H2 镁表面有极微量气泡附 着,滴加酚酞试液后,镁 条附近溶液显红色 镁表面无明显 气泡 【查阅资料】与致密的 Mg(OH)2 相比,Mg2(OH)2CO3·xH2O是质地疏松的难溶物。下列 说法错误的是 A.试管①中还有Na2CO3 生成 B.实验①中HCO-3 破坏了 Mg(OH)2 在镁条表面的沉积,加快了反应速率 C.实验②说明 Mg不活泼,难与水反应 D.实验③中X可以是NaOH,作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 8.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向2mL0.1mol·L–1NaOH溶液中依次滴加3滴 0.1mol·L–1MgCl2 溶液和3滴0.1mol·L–1FeCl3 溶液,溶液先出现白色沉淀,后出现红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] B 向含有SO2 的BaCl2 溶液中通气体X,产生白色 沉淀 X体现氧化性 C 室温下,测得0.1mol·L-1NaHSO3 溶液的pH 约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw D 向Na2CO3 溶液中滴入足量盐酸,将生成的气体 直接通入Na2SiO3 溶液中,溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 )页8共(页2第 题试学化 9.金(Au)在自然界性质稳定,冶金过程中会产生含有CN-的废水,在碱性条件下可用H2O2 将 其转化。涉及的反应(未配平)为: 反应Ⅰ.Au+NaCN+H2O+O2 →Na[Au(CN)2]+NaOH; 反应Ⅱ.NaCN+H2O2+NaOH →Na2CO3+N2+H2O;下列说法错误的是 A.反应Ⅰ中NaCN作络合剂,促进Au的氧化 B.1mol Na[Au(CN)2]中含σ键数目为2NA C.反应Ⅱ中每转移10mol电子,生成22.4L(标准状况)N2 D.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶4 10.菠萝“扎嘴”的原因之一是含有难溶于水的草酸钙针晶。常温下,向足量CaC2O4 浊液中加 HCl或NaOH调节pH,lgc(M)(M 代表Ca2+、CaC2O4)与pH关系如图1所示,溶液中含 碳物质的摩尔分数与pH关系如图2所示,已知 Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp[Ca(OH)2]= 10-5.6。下列说法错误的是 A.n点的横坐标为2.8 B.溶液pH=7时,c HC2O-4 +2cC2O2-4 =2cCa2+ C.用钙离子处理含草酸根离子的废水,pH应控制大约5~11 D.m点处体系中存在两种固体物质 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.瓜环和环糊精是一类新型的超分子主体化合物。瓜环和环糊精与三联吡啶化合物的包合作 用如图所示 下列说法错误的是 A.瓜环、环糊精分别可与三联吡啶化合物通过共价键结合形成具有特定结构和功能的超分 子体系 )页8共(页3第 题试学化 B.瓜环和环糊精可用于分子识别 C.瓜环和环糊精分子的极性不同 D.1mol三联吡啶化合物中含有配体的数目为6NA 12.山东大学晶体材料国家重点实验室将光电化学分解水和燃料电池技术相结合,利用低成本 的生物质酒石酸(C4H6O6)为有机燃料,创新性的设计了BiVO4 光电化学生物质燃料电池。 下列说法错误的是 A.放电过程中溶剂的质量不变 B.X为H2 C.b电极上每产生1molCO2,电路中转移电子数为2.5NA D.a、b两电极上产生气体的体积比为5∶4 13.黄铁矿(FeS2)的立方晶胞,晶胞参数为apm,其堆积方式与NaCl的相似(S2-2 的S-S键平 行于晶胞的体对角线,其中体心处的S-S键与一条体对角线重合)。沿体对角线的投影如 图所示。下列说法错误的是 A.Fe2+周围距离最近且相等的Fe2+有12个 B.S2-2 有三种空间取向 C.晶体的密度为 4.8×1032 NAa3 g·cm-3 D.1号原子位于该晶胞棱心 14.反应 M(g)􀜩􀜨􀜑 N(g)(P为中间产物)的反应历程(———为无催化剂,----为有催化剂)如 右图所示,下列说法错误的是 A.该反应为非基元反应 B.该催化剂能使反应速率明显加快 C.提高反应温度, c平(M) c平(N) 增大 D.该反应在低温下不能自发进行 15.向含有足量BaCO3 固体的恒容密闭容器中充入1molSO2 和3molCO,发生反应BaCO3(s) +SO2(g)+3CO(g)􀜩􀜨􀜑 BaS(s)+4CO2(g),测定T1 和T2 温度时气相中CO的摩尔分数随 时间的变化关系如图所示。其速率方程为:v=kc(SO2)·c3(CO),T1、T2 温度时反应速率 常数k分别为k1、k2。下列说法错误的是 A.该反应ΔH<0 B.T1 温度下达到平衡时n(BaS)=0.6mol C.T1,T2 温度下达平衡时反应速率的比值 v(T1) v(T2) < k1 k2 D.T1 时,改变SO2 和CO的投料比,三种 气体的摩尔分数相等时,v正<v逆 )页8共(页4第 题试学化 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分)离子液体在能源、合成、纳米材料制备等方面具有重要用途。以 为骨 架基础,可以设计合成满足需要的分子或离子。 (1) 分子中,H-N-S键角为117°,S-N-S键角为126°,N原子的轨道杂化 方式为 ; (2)TFSI-和 MTFSI-的结构如下图所示,TFSI-中所含有的第二周期元素的第一电离能 由大到小的顺序为 ,MTFSI-与Li+之间的相互作用强于TFSI-与Li+ 之间的相互作用,原因是 ; (3)制备Li-TFSI时用到Li的某化合物 M,M 的四方晶胞及其在xz平面的投影如图所 示。M的化学式为 ,与Li+紧邻的O围成的空间构型为 ; (4)TFSI-与氮杂冠醚形成的一种功能化离子液体的 组成如右图所示,该物质中N原子的杂化类型有 种,图中虚线框内的五元环存在大π键,其中1号和2号N 原子提供的电子数分别为 和 。 17.(12分)锑属于氮族元素,广泛用于制造合金、瓷器、防爆材料等,锑白(Sb2O3)是应用最早的 阻燃剂之一。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3,含少量的As2S5、CuO、PbS和SiO2)为原料制 备锑、锑白的工艺如下所示: 已知:①浸取液中砷元素存在形式为AsO3-4 ; )页8共(页5第 题试学化 ②Ksp(CuS)=6×10-36,Ksp(PbS)=8×10-28; ③Sb2O3 的化学性质类似于Al2O3。 (1)基态51Sb原子价电子排布式为 。 (2)“滤渣I”的成分为 (填化学式)。 “浸取”时As2S5 发生反应的离子方程式为 。 (3)若浸取液中Cu2+、Pb2+浓度均为0.001mol·L-1,当Pb2+恰好完全沉淀时,溶液中c(Cu2+)= mol·L-1(当离子浓度≤1×10-5mol·L-1 时认为沉淀完全),此时 cCu2+ cPb2+ = 。 (4)“中和脱氯”的化学方程式为 ,该步骤未用NaOH溶液代替 氨水,原因为 。 (5)已知Sb可由“电解”步骤制得,电解时无气体生成,则被氧化的Sb元素与被还原的Sb 元素的质量之比为 。 18.(12分)利用“管式炉内燃烧后气体容量法”测定含硫钢铁中的碳含量,实验装置如下图所示 (夹持装置略)。已知:氧气中含有少量SO2 气体,通气体前量气管中的液面均在0刻度。 实验过程如下: ①称取mg试样,放在管式炉瓷舟内。调节三通阀1和2,通一段时间O2,排出装置内空气。 ②加热管式炉,调节三通阀,继续通氧气,瓷舟内的物质充分反应,待反应后的混合气体全 部进入量气装置1,停止通入氧气。调节量气装置1两侧的液面相平,记下量气管1的刻度 V1mL, ③调节三通阀和量气装置1,使量气管1中的气体全部进入量气管2。 ④调节量气装置2两侧的液面相平,记下量气管2的刻度V2mL。 回答下列问题: (1)装置a中活性 MnO2 的作用 ,装置b的名称 。 (2)实验步骤③中三通阀1和2的调节后的位置分别是 、 。 为使量气管1中的气体全部进入量气管2,进行的操作为 。 (3)量气管1中可以选装的液体为 。 A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液 )页8共(页6第 题试学化 (4)样品中的碳的质量分数为 (实验条件下气体的摩尔体积为VmL·mol-1),若 量气管2读数时,未调节两侧液面相平,且左侧液面低于右侧,测定结果会 (填“偏高” “偏低”“无影响”)。 19.(12分)废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3)具有重要的经济价值,一种从废SCR催化剂 回收钒、钨、钛等有价值化合物的工艺流程如图所示。 已知:①V2O5、WO3、TiO2 都能与NaOH溶液反应,生成可溶性的NaVO3、Na2WO4,难溶 于水的Na2O·xTiO2。 ②TiOSO4 易溶于水,属于强电解质。偏钛酸难溶于水,其化学式可表示为TiO(OH)2 或 H2TiO3。 (1)可以提高“高温碱浸”效率的措施为 (任写一种),该步骤后通过 (填操 作名称)可以实现钛与钒、钨分离。 (2)“沉钨钒”时Na2WO4 转化为CaWO4 沉降分离,已知温度为T时Ksp CaWO4 =1×10-10, Ksp CaOH 2 =4×10-7,当溶液中 WO2-4 恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol·L-1)时, 溶液中c OH- = 。 (3)已知“酸洗”后钒以 H2V10O28 4-形式存在,流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是 。 (4)粗H2WO4 沉淀洗涤过程中,判断洗涤干净的实验操作为 。 (5)“酸煮”步骤的化学方程式为 。 (6)流程中“滤液”溶质的成分为 。 20.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以下反应是目前大规模制取氢气的重要 方法之一,反应为:C2H5OHg +3H2Og 􀜩􀜨􀜑 2CO2 g +6H2 g ΔH=+171kJ·mol-1 该反应涉及以下过程: I:C2H5OHg 􀜩􀜨􀜑 COg +CH4 g +H2 g ΔH1 II:CH4 g +2H2Og 􀜩􀜨􀜑 CO2 g +4H2 g ΔH2=+165kJ·mol-1 III:COg +H2Og 􀜩􀜨􀜑 CO2 g +H2 g ΔH3=-48kJ·mol-1 (1)ΔH1= kJ·mol-1。 )页8共(页7第 题试学化 (2)压强为100kPa的条件下,图1是H2 的平衡产率与温度及起始时 n(H2O) n(C2H5OH) 的关系,曲线上标 注的数字为H2 的平衡产率(%);图2是温度为T时,lg c平(H2) c平(C2H5OH) 与lg[c平(CH4)·c平(CO)]的 关系。 ①图1中A、B两点相等的原因是 。 ②温度为T时,反应I的平衡常数为 ;降低温度,图2中O点可能变为点 (填“M”或“N”)。 ③温度为T时,在1L刚性容器中,充入nmol C2H5OH(g)和12nmol H2O(g),达到平衡 时测得压强为100kPa、c平 CH4 =amol·L-1,且CH4 在含碳产物中的摩尔分数为b,则CO 的物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)乙醇水蒸气重整制氢反应,在其他条件一定的情况下,不同催化剂对氢气产率的影响如 图3所示,P点处氢气的产率 (填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该反应的平衡 产率,原因为 。 )页8共(页8第 题试学化 2024—2025学年度第一学期高三质量检测 化学试题参考答案 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.A 2.D 3.D 4.A 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全 部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.AD 12.A 13.BD 14.BC 15.CD 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 16.(12分) (1)sp2(1分) (2)F>N>O>C(1分) -CF3 为吸电子基团,-CH3 为供电子基团,所以 MTFSI-负电性更强(2分) (3)LiOH(2分) 四面体形(2分) (4)2(2分) 1(1分) 2(1分) 17.(12分) (1)5s25p3(1分) (2)S、SiO2(1分) As2S5+10Fe3++8H2O=2AsO43-+10Fe2++5S↓+16H+(2分) (3)7.5×10-14(1分) 7.5×10-9(1分) (4)2SbOCl+2NH3·H2O=Sb2O3+2NH4Cl+H2O(2分) Sb2O3 化学性质与Al2O3 性质相似,能溶于过量的NaOH(2分) (5)3∶2(2分) 18.(12分) (1)除去混合气体中的SO2(1分) 蛇形冷凝管(1分) (2)C(1分) A(1分) 缓慢上移水准管1,至量气管1中的液面上升至0刻度(2分) (3)BD(2分) (4) 6(V1-V2) 5mVm %(或 3(V1-V2) 250mVm ×100%)(2分) 偏高(2分) 19.(12分) (1)增大NaOH的浓度或搅拌(1分) 过滤(1分) (2)0.2mol·L-1(2分) (3)富集钒元素,除去杂质离子(2分) )页2共(页1第 案答考参题试学化 (4)取最后一次洗涤液于洁净试管中,加入稀硝酸酸化,再加入适量硝酸银溶液,若不出现白 色沉淀,说明洗涤干净。(2分) (5)Na2O·xTiO2+(x+1)H2SO4(浓) Δ 􀪅􀪅xTiOSO4+(x+1)H2O+Na2SO4(2分) (6)Na2SO4、H2SO4(2分) 20.(共12分) (1)+54(1分) (2)①B点温度高于A点,升高温度,反应III逆向移动消耗氢气的量与反应I、II正向移动 产生H2 的量相等(2分) ②109.0(2分) M(2分) ③ 109(2nb-a) 10.8anb (2分) (3)一定不是(1分) P点处氢气的产率小于其他催化剂作用下氢气的产率,催化剂不影响平衡转化率,所以 未达平衡。(2分) )页2共(页2第 案答考参题试学化