山东省德州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

外层电子数之和为12.Y,W最外层电子数相问。下列说法正确的是 A.元素的非金属性：W>Y>X 民第一电离能：W>X>Y>Z 高二化学试题 2025.1 C.简单氢化物的键角X>Y>W D.WY:是由板性键构成的：性分子 6.下列实验操作或对应的装置错误的是 主考学校：或城二中 B D 本试卷分第【香[这挥盟)和第目卷（非选择题》两部分。满分10的分，考试时间90分钟。 环形碱璃 注章事项： 绍线 复并牌 南有4酒毒 干渠约 MgCl,6H.O 1,每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题日答案标号涂黑。如需改动，用橡 液的戒璃挥 屋度计 乐盖 皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 变 内 无水CaC口 2.考试结束后，请搞答题卡一并交回。 無的尽 高盐水 可能用到的相对原子量H】N14(O16P3】S2瓶5 外亮 第1卷（选择题共40分） 用干燥的pH洗涤变睛的银 试纸测量8能（表面附着 则定中和反应的反 镇备无水氯化镁固休 月 一、选择题：本题共10小题，每小晒2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 消毒液的HA,S) 应热 L.化学与社会，生活酱切相美，下列说法正确的是 7.某温度下，反应2CH,(g)H,(g)+3H(g)△H-+376.4k·m的e-:· A饵铁表面盆形成致密的F©O层，具有防腐效果 p《CH,),e=衣是·P(CH)·P(H),(k为逸率常数)，部分数据如表所示。 B使用含PO和铁粉的食品双骏满，可防阔防氧化 仁文)作为训餐造影剂用于枪查胃遗病，表明对人无害 p(C:H:)/MPs p(H.)/MPa pa/(MPa·min') D处理锅的木垢中的硫酸钙时，先用饱和威酸钠溶液浸泡，随后用精酸溶解 a05 Pr 4.8 19.2 之.下列关干实验的捕述正确的是 Pe P A.用待盛德润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出 P: 0.15 &1 以商定操作过程中南定管尖嘴始终不德与维形瓶内壁接触 下列说法正确的是 仁泡沫灭火器使用国酸钠和硫雅铝，混合后产生二氧化碳以灭火 A.P:=0,4 R增大体系压强民地大 D,长期加热含Ca、Mg,HC)的硬水，会产生主要成分为CCO和MC)的水垢 3下列化学用语或图示表达正确的是 温度下=100的·血D向平衡体系中相人维化剂号不变，2 As房的VSEPR模型：G 且C)的空间填充模星： 8.某种离子报体的结构如图所示，X,Y,Z,M,Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原 如 子序数等于X,Y原子序数之和，Q为非金国性量强的元素， C以L的电子式：。 Ci: : D一玩健的形成示意图8-8-88一8 4,下列离子方程式正确的是 ACS).溶液中加人过量氮水：C+2NI1.·11.)-u(01),+2NIH 钱别铁吸氧展蚀总反应式：2Fe十(，+2H,O=2Fe(0H》: 下列说法正确的是 C铅著电袍充电时的阳极反应：Pr+HO一2e=P()+4H A,氧化特对应术化物的酸性：MZ>Y D.向Ca(,溶液中通人S)Ca+CI)+十H,(0-Cs),+心+2H 1MQ为极性分子，其VEPR核理为三角锥形 五.短周期主饭元常X,Y,乙，W的原子序数依次增大，Y元素的基态原子中，核外的S轨道 C,Z,M,Q三种元常均能与氢元索形规含车极性键的二元化合物 电子与P轨道电子的数量相等。元素Z的原子半径在短周期中最大，X,Y,乙三种元素最 D电航性：Q>MC>Z>X>Y 高二化学试题第1页（共10页） 高二化学试圈第2页（共10页） .忽略溶液混合引起的体积变化·常盟下有美下列电解质溶液的叙述错误的是 12.大气污染物NO对环境污染影响很大，重硫酸氯盐可以用于大气污染物O的无害化 A.物质的量浓度相等的①NHC1②(NIH,),)NHA(,)z三种溶液中 处理，其工作原理如图所示。下列说法结误的是 r《NH》由大到小的序为四>雨① 80溶液 (有机弱碱鸟原珍()可与盐酸反应生成酸性的盐酸盐（用(GHC表示）：G11(C1水溶液 中：c(OH+c(C1)=c(GH)+c(G) C.0,6md·L氨水和.2md·LNH,HCO溶液等体职混合：c(NH·HO)+ c(CO)(OH )=0.3mol .L+e(H,CO,)+e(H') Na50,溶被 D,向20ml.浓度均为0.1mol·1,1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加人0.1md·【. NO- HS0溶液丁电解花 的NOH溶液，pH=了时：c(Nm)>e()>r(CHCO))>c(CH COOH) 10,为早日实现碳中和藤达峰”目标，科学家提出用钉 A电极I的电势低于电极Ⅲ 《R)基催化利蟹化C)(g》和H(g)反夜生成 2H0 民生成1m心lSO,理论上能处理NO生成标祝下224L HCOOH,反应机理如图所示，已知当生成45g液志 C在电解过程中，N加从电极目向电极1迁移 OOH时放出3.2灯的热量。下列说法正确的是2写 D电极I的电慢反应为2HS)+2H”十2e=S.十2H) A,物质Ⅱ，Ⅲ为中间产物 13一种利用含结废料（主要成分为CO,还含有少量SO,FeO,A10等条质）制备 丑反应历程涉及极件共价键和非极性键的断裂与生成 【,的工艺莲程如下。下列说法错误的是 C,物质1能够降低反成的活化能，但不会改变活化分 2k000相 2H0 子的百分比 使载H,O,氯水NE,HCO LiCO, D.通过C()(g)和H,(g)反应制备液态H0H,每转移Ime,数出3L.2k的热量 成销一酸闷一国纳-际结-coc0,一高面格德Lico0, 二，不定项选择盟：本题共5小题，每小盟4分，共20分。每小慧有一个或两个选项符合题 就造凌造气X 意，全部法对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得D分。 已知：常湿下，部分金属离子沉淀的H如下表所示： 【山.下列实验操作，现象和结论（或解释），均正确的是 金属肉子 Fel Fe A Co 远项 操作 现象 站论（或解韩） 开始沉淀的H 85 2.2 7.8 等体积pH=2的HN和HY两种酸分 HX放出的氢气 证明HX酸性比 3.4 A 别与足量的锌粒反应，排水法收华气体 柔 HY购 完全沉淀[c(金属离子)=1×10m·L,门的H 1a.0 3.0 4,6 ,4 g)的水解常 A"酸浸"时不可用S()代替H 在2℃和4C时，用Hf调01md·L H分别为66 B 数K,(20℃》> N)溶液的PH 和9.37 B由愾程可知氧化性：Co(Ⅲ>HO K:(40C) C当Fe+与A+完全沉淀时，溶液中c《A):r(Fe+)-10 向新制能酸亚铁溶液中满加邻二氢菲 溶流颜色变浅 D.“高盟培烧时的化学方程式：4CC0,+2iC0,+0,型41iC0.+6C0, 与邻二氯菲配位 ),溶液变为橙红色，然后 (与加人等量水 14我国科学家模拟植物的光合作用，设计了一条利用二氧化碳合成淀粉的人工体系 CN N 比较》 能力：H>F (ASAP)。其中最重要的一步是以CO2和H,为原料制备CH,OH,该过程中发生的 再加人等浓度的盐酸 主要反应： 向2mL.0.1ml·LNaS溶液中滴人 开始有白色沉淀 K(Cus)> 1,C(g)+H(g=Kg》+H(0(g △H=+4l.2 kJmol 2mLa1ml·1ZsS0,溶液，再加人 生成，后有黑色 目，CtKg)+2H(g)=CH(OHg) △H 几滴01mo·L1CS0溶液 沉淀生成 K,ZnS》 里.)(g)+3H(g=CH0Hg)+H(0(g) △H,=-19.4kmal 高二化学试遥第3页（共10页） 高二化学试圈第（页（共0页》 制压强不变，向溶闭祚器中充人1ol0:和 H (3)VA族和TA唉元素简单氧化物沸点周期序数的变化如图所示， 05t 3四lH,达到平衡时各物质的物颜的量分数随温 解06 I0OVLA族HA 度的变化如图所示。下列说法中正确的是 00 A270t时K, 0. H:Te 队反应Ⅱ仪在高福条件下可自发进行 VA炭NH,“ 20022020260型支/ C曲线Z表示H)的物质的量分数隐温度的变化 -100 PH D图中a点所示条件下廷长反应时间可提高CH,OH的物质的量分数 15,用，10o0mal/八.NnHC),标准溶液滴定I00mL.BaD:溶液，测得溶液的相对电导 -200 5离期 率a及一l(Ba”)铺人NHC)标准溶液的体积V(NH(),)的变化关系如离所 示。下列说法正确的是 请解释水，硒化氯、醉化氢沸点差异的原因 6000 (4)己知NH易与铁，锰，铜等过度元素形成配合物，其中铜元素位于周期表的区 1g Ba) F与NH具有相问的空间结构.但NF:不易与C行*形成配离子，用由是 “4000 17.(12分》[Co(NH)C门((M=20.5g·m)是一种易溶于热水，班溶于乙醇的紫红 2000 色品体。可利用如图装置制备。 102030 HCO,幕绒的体mL. A.水的电离程度：山小b B c(Ba(OH))=0.01mal L CK(B城0的数量级约为1D· ).电导率在©点后上升，表明H的序电性一定优于 CCl、NHa 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 的混合液 三，非选择题：本题共5小题，共0分。 磁力模并券 16,12分)芦事富含多种氢基酸，如天门冬氨酸（结构如图所示）.以及铁.锰.铜，循等微量 具体实业步骤如下， 元素，这些成分有历于增误身体的免疫力。请国答以下闻题： 04H 1.在该形瓶内，将125gH,溶于0mL水中，加热军沸，加入盔.0g研钉的C1· 1基态下的价层电子排布图为 ,基态下e+与 CH HO丛体，溶解得到混合溶液。 下。+中未成对的电子数之比为 ,在空气中Fe(OH Ⅱ.将上述混合液倒人三通烧瓶中，用冰水溶冷却，随后使用何压滴液漏斗分批次加人 NH OH 稳定性小于F心OH)·从电子排布的角度分析，其主要原因 5mL.浓氨水，并充分搅掉，期向无沉淀物斯出。 是： Ⅲ.使用恒压滴液箱斗望慢滴加ml,双氧水，面后水溶都热至0一大，不斯搅拌溶 《2)天门冬氨酸中基态N原子最高能领的电子云轮璃图的形状为 ,基态口原子核 液，直到不再有气泡释放，膛液变为深红色 外电子的空间话动状态有种.图中键角∠ā.∠3.∠Y由大到小的顺序为 W.使用另外一个恒压滴液漏斗侵慢注人5mL浓盐酸，30一0℃的水搭加热20mm,之 高二化学试遥第5页（共10页） 高二化学试圈第8页（共10贡） 后用冰水浴冷邦至室温，此时有大量紫虹色品体析出，最后转移至布氏希斗中减压过滤 系如图所示。下列说法错误的是 V.依次使用不可的试洗涤品体，再将品体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品 X 已知：①总的实抢原理：2CoC+2NHC1+H0+8NH=2[Co(NH》:H0JC1 10 △HCD:[Co(NH)HOjC1中的H,O被CI取代生成目标产物[Co(NH,)CCl: 0.8 ②[(aNH),具有较强还原性，C不易被氧化： 06 ⑤[CMNH),HO了Cl为深红色品体： 04 《1》仅器n的名称为 ,图示装置存在的一处缺路是 02 125 (2C(1遇浓氨水生成Co(HD:,从平衡角度解释，剂备过程中先加NH,C门，后加法氢 1012140用 术的原网是 A.曲线e代表XHO) 《3》写出步釋Ⅲ中发生反应的离子方程式，HO:缓慢滴加的目的是 BHP的Ka,=10 《4》下列说法正确的是 入，[((NH)C门口中的Ca提供接受花电子对的空轨道.配体是NH,分子和原子 CpA0H=7时，e(Na)=c(HPO)+2(HW0) 1ml[Ca(NH:》,CUCL与足量的销酸银溶液反应产生2mdlA沉淀 D在H,O,溶液中r()cH,P))2c4H)>xH>cH) 二，[Co(NH),]+中存在陀位键，共价键和离子键 (4)工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意谢如下， (5)沉淀滴定法测定制备的产品中C(NH)CC的质量分数：第一步：准确称取m: 产品，配制成13l.溶液，移取2ml.溶液于非形瓶中：第二步，滴加少量Q.005md·L 石 A 石 KC,溶液作为指示剂.用02o0@l·L AgNO溶液滴定至终点：第三步，平行测 定三次，南耗AgN(溶液的体积的平均值为4mL. 已知：溶解度：A1.3×10md·L。,AgCr0,(砖红色)65×10mdl·L NaOH ①滴定终点的度象是 ①B腹应选释 (填"明离子"或阳离子“)交换膜 ②产品中[Co(NH)CI1,的质量分数是 《只列计算式即可) ②阳极的电极反应式为 1&《12分)重磷酸钠(NHPO)用途广泛，“NaH:PO还原法”制备高纯度氧确酸和重群 破销(NHP))的工业流程如图： 19(12分钛(T》及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。在工业生产中，通过钛铁矿 香性规 (主要成分包含FeTO,以及含有Fe,si.A1的氧化物杂质)来提炼仗并制备FeO,· 水 过量Fes 水H0 rHO的工艺流程如下图所示： NsH:PO: (合撒量Pb为 合战一除船一成压离愉一溶解 p=11 -吸超山结品一→那0， 氧气硫粉 Nacl.KC 直皱 注量 就清1 铁粉 袖清2 Ti0x用0 高面、氧化 离馏一培酸、电解一打 已知，亚牌酸180℃分解为PH和璃酸，据此回答下列问题， 终特险2一还雨一水解 知构 《1》在“合成”过程中华成亚磷酸(HP)》.相成的离子方程式为 :已知完全 码pH +德漆围 沉铁 +eOr且O 中和40mL.Na(OH溶液需安清耗同浓度的H,人溶液20m,由此判断H,),国于 就帝！就造■ (填”一一二”或三”)元酸。 氨水地流Ⅲ 氨水空气 (2)滤渣1的成分为 ,我得H打采取减压藻馏的原因哥 已知： 《3》常温下，向一定浓度的N(H溶液中逐滴滴加H)溶液，含舜各微粒的分有分数 ①25℃时，KwFe(OHD:1=5.0×107,KmFe(OH:]=28×10, X(平商时某藏粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与OH[试H=一1OH)门的关 K[A(OH):]=1X10#: 高二化学试题第？页（共10页） 高二化学试圈第8页（其10页》 四当溶报中离子浓度小于1×10m/L时，认为沉淀完全， (2)一定条件下，2L恒容密闭容器中充人1 mol CO和4mH,在三种不问佩化剂1， ③1.Ti02(s》+2CLg一TiC1,(g+0(g).K,=3,4×10 Ⅱ，Ⅲ的作用下仅发生反成①：C(g)+3H(g一CH,OH(g)+HO(g),相同时间 2.2C(s3+0(g2C0g),K=1.2X10 内()的转化率商温度变化如寄所示： 1》为了裁高“酸浸"的速率，可采取的讲德有 (任写一点).该过程中T元素转 化为T《,不同温度下，T元素的浸出率如图所示，温度妞过0T丽，浸出率下降的 解000 原因是 100 6000 性利且1 0 60 40 T T 温度雨 20 ①加入摇化P剂 后反应①的话化能量小。 ②在T一T温度区间，（转化半或小的原国可能是 (请至少列出2条可 020406080100120140 反皮闻度C 使的原因) (2)写出“水解”过程的离子反应方程式 。“水解”后过能，洗涤得水浸渣(T)· Ⅱ.在周相压化剂作用下C):加氧合成CH过程中发生以下两个反应： xHO》,检验TO·xH:O已徒涤干净的方法为 反应1：C)(g)+41H,(g)C1H,(g)+2H,0g)△H,--16.9k·mo (3)》二氧化钛高图氧化可以得到较高纯度的T,同时生成一种可燃性气体，其反应化 反应2：CO(g)+H(gC0g>+HOg)△H=+43kJ·mal 学方程式为 ,通过计算说明“高温，氧化”操作单元加人碳粉的理山 将一定量的C):和H通人某恒压密闭容器中将C)甲烷化，平衡时体系中各含碳元 《)下列说法错误的是 素物质的物质的量(X)与温度下的关系如图所示， A滤渣1的主娶成分是二氧化硅 鞋线风 由皖Y B用氨水到溶液的H时·H的理论最小值是9 C,能液Ⅲ道过蒸发结品.过滤，洗涤、十燥，可获得FS),·7H:O D"还原”时加入过量铁粉可与魏酸反应.有利于T了水解还问时将Fe”还原为Fe” 如，《们？分)在“双碳”战略的骨景下，实现含碳物质的转化与高效利用，对于推动人类社会的 可持淡发展具有保运的影响 由线Z 【.某果圆组研究二氧化碳加氢制CHH,发生的主琴反应有 09 500 8001100 DC(g)十aH(g)HH(g)十H,(g)△H,--48kJ·m ()曲线X代表的物质是 (填化学式)，曲线Z所代表的物质在1100K以 ②CNg)+2H(g):一CH(OH(e)△H=-91k·mol 上物质的量碱小的原以是 ③Cg)+H(KgC)(g)+(g)△H (4)某温度下，向相容容器中充人20mal(0和40mdH,初始压强为60k,反应经 《1)在将定湿度下，由稳定态单质生成1化合物的常变叫做该物质在此湿度下的标 7min达到平衡，此时(HO)=2DkP,p(C)=8kPm,则体系中n(CO) 准摩尔生成常。下表为几种物质在98K的标淮原尔生成常 kPa·minf,反应2的K, (K。为以分压表示的平衔常数，是指平衡时休系 物质 g H.(g) CO.(g) H.(Kg) 中生成气体压强幂之积与反应物气体压强幂之积的比值。保留到小数点后一位) 标准生戒洛/(kJ·ma) -110 0 -393 x 二化学试题第9页（共10页） 尚二化学试遥第10页《共10英)18(12分，除标注外每空2分》 高二化学试题参考答案 (1DHPO+1+H0=HPO+2I+H二1分) (2)FeS,PS防止湿度高于180C时HPO1分解为PH,和瑞酸 一、选择题：本重共10小题，每小通2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 (3)ABD 1.D2,A3.D4.B5.C8.A7.C&D9B10.A (4)①阴离子(1分)②2H0-4e=O·+4H 二、选择题：本丽共5小题，每小丽4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，金部 19.(12分，除标注外每空2分》 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 (1)撞拌或适当提高硫酸的浓度(1分) 11.AC12.CI3C14.CD.15,B 温度超过80℃，促透TO水解，导数钛元素授出半下释(1分) 三、非选择丽：本愿包括5小题，共0分。 16.(12分，除标注外每空2分) (2)T0+(+1DH,0△TiO,·xH,0,+2Hr 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加人盐酸，再加入氧化朝溶液，若有沉淀生成，则未 0+t0分》4501分) 三价铁的轨道为半充演的较稳定状态 洗净，反之则洗净 (2》哑怜形或纺睡形(1分) 1分)∠>∠>∠1分) (3)T0,+2C+2C,里TmC,+200 (3)H,0存在分子间氢德，水的沸点最高：H,Se,PH,分子间只存在范德华力，相对分子 K=KK一41×10”，远大于10，可见该单元加人威物使得TO氯化为T,得以实现 质量越大，范德华力越大，故沸点雨化氢大于睛化氢。 (4)BC (4)d(1分)F的电负性比N大，N一F成甜电子佩向于F,致NT中N原子核对 20.(12分，除标注外每空2分》 其孤电子对段引能力增强，带以形成配位键。 (1)-240 17,(12分：除标注外每空2分) (2)①1(1分) (1》球形冷凝管(1分)缺少一个尾气处理装置(1分) ②开高温度，反应①逆向移动能化剂活性降低，反应速率碱小等 (2)NH,C溶于水电离出的NH会蜘制NH,·H,O的电离，防止c(OH)过大产生 (3)CH.(1分) Co(OH)2沉淀1分) 反应1是放热反应，反成2是吸热反应，升高祖度反成1平衡逆移使w(C,)增多的程 (3)2Ca(NH.),]++H,O,+2NH-2Ca(NH),HO]++4NH 度小于反成2平衡正移使(C0:)减小的程度（或容1100K以上以反成2为主等，答案 是免使过氧化氧分解，提高过氧化氧的利用率(1分) 合理即给分) (4B (4023.3 (5》①滴人最后半满AgNO,溶液后，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 4×103×0.200×250,5× 100 ② 2m 20×100% 高二化学试圈答案第1页（共2页） 高二化学试题答案第2页（共2页）