精品解析：湖北省武汉市第六中学2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试卷

武汉六中2024-2025学年度高一上学期第3次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★ 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，54号元素Xe是第0族元素 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．54号元素Xe最外层有8个电子，是第0族元素，故A正确； B．不含碳元素，属于无机盐，故B正确； C．赤铁矿主要成分为Fe2O3，故C错误； D．钛合金属于新型合金，故D正确； 选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 氮气的电子式： C. 电子式表示氯化钠的形成过程： D. 和结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H原子和Cl原子都只共用一对电子，O原子共用2对电子，则结构式为：，A错误； B．N原子的最外层有5个电子，形成分子每个N原子需要提供3个电子共用，得到电子式为：，B错误； C．NaCl为离子化合物，Na原子失去最外层的1个电子形成，Cl原子得到1个电子形成，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，C错误； D．和只是中子数不同，最外层电子数是相等的6个电子，当形成和时，都是得到2个电子使最外层达到8个电子，离子的结构示意图均为：，D正确； 故答案为：D。 3. 下列实验设计或所选装置合理的是 A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 B．除去中少量的气体 C．先通入，后通入，模拟“侯氏制碱法”制取 D．验证、、S氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，A错误； B．可以用饱和溶液除去中的氯化氢，但通入混合气体的导气管应长进短出，B错误； C．向饱和食盐水中先通氨气，使溶液显碱性，然后再通，溶液中生成大量的和结合成溶解度较小的，氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插入液面下，用冷水可以增大气体溶解度，干燥管中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，可以吸收多余的氨气，防止污染环境，C正确； D．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，D错误； 故选C。 4. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A. 简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数 B. 质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 由转化为的过程不属于化学变化 D. 原子的质子数与中子数之差为151 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，故A错误； B．质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Na+、 都是11个质子的微粒，不是同种元素，故B错误； C．由转化为是原子核发生变化，核变不属于化学变化，故C正确； D．原子的质子数是96、中子数是247-96=151，质子数与中子数之差为55，故D错误； 选C。 5. 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是 A. 中硫元素化合价：＋1 B. 的结构式为Cl−S−S−Cl C. 在潮湿的空气中会产生大量白雾 D. 向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯化合价为−1价，则硫元素化合价：＋1，故A正确； B．根据各原子最外层均达到8电子稳定结构，每个硫原子需要共用两对电子，每个氯原子需要共用一对电子，则的结构式为Cl−S−S−Cl，故B正确； C．与水极易发生反应：，因此在潮湿的空气中会产生大量白雾，故C正确； D．向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，是由于与水极易发生反应：，HCl溶于水后有氯离子生成，因此不能证明中含有，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、 少量NaOH溶液 B 、、、 过量 C HClO、、、 过量 D 、、、 适量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．发生反应的离子方程式，故A错误； B．不能发生，FeS溶于强酸，故B错误； C．HClO能将氧化，不能大量共存，故C错误； D．、、、中加入适量，氢离子与硝酸根离子组成硝酸能将碘离子氧化，发生，故D正确； 故选D。 7. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到 C. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁能与水蒸气反应，生成Fe3O4和，故A错误； B．在空气中充分灼烧得到Fe2O3，故B错误； C．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，转化成黑色Fe3O4，故C错误； D．用溶液和烧碱制备时，为防止被氧气氧化，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气，故D正确； 选D。 8. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H原子最外层只有1个电子，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列有关说法错误的是 A. 、、互为同位素 B. 水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键 C. 、两种分子中含有的共价键类型不完全相同 D. 与水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素，故A正确； B．水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以氢键结合排列成相对疏松的晶体，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确； C．根据N原子成3个价键，H原子成1个价键，O原子成2个价键，推知的结构式为，的结构为，两种分子都有非极性共价键和极性共价键，含有的共价键类型完全相同，故C错误； D．根据题给信息H可以形成，氢化钙中的氢元素由-1变成0，水中的氢由+1变成0，发生氢元素间的氧化还原反应，方程式正确，故D正确。 答案为：C。 9. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的个数 ①与所含的分子数一定相等 ②溶液中含个 ③将通入水中，溶液中、、的数目之和小于 ④常温常压下92g的和混合气体含有的原子数为 ⑤常温下，和(不反应)混合物中所含有原子数为 ⑥2.3gNa与氧气反应生成和，转移电子数为 ⑦将0.3mol钠，镁，铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L ⑧常温常压下，含有的电子数为 ⑨物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑩高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①没有说明状态，无法计算物质的量，与所含的分子数不一定相等，错误； ②在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，故溶液中不含，错误； ③将通入水中，氯气和水反应为可逆反应，所以溶液中、、HClO的数目之和小于，正确； ④常温常压下92g的为2mol，92g 为1mol，混合气体含有的原子数为，正确； ⑤常温下，为0.1mol，为0.1mol，混合物中所含有原子数为，正确； ⑥2.3g Na与氧气反应生成和，0.1mol钠完全反应，转移电子数为，错误； ⑦将0.3mol钠投到含HCl 0.2mol的盐酸中，因为钠剩余后要和水反应，所以生成标况下气体体积大于2.24L，错误； ⑧常温常压下，为1mol，含有的电子数为，正确； ⑨物质的量浓度为溶液中，没有说明体积，无法计算个数，错误； ⑩高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，生成的分子数约为，错误； 根据分析，③④⑤⑧正确，故选A。 10. 现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。 元素 相关信息 W 在前20号主族元素中，原子半径最大 X 与具有相同的电子层结构 Y 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 Z 地壳中含量最多元素 下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. X所形成的氧化物对应的水化物是强酸 C. Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形 D. W、X、Y都能与Z形成多种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W在前20号元素中，原子半径最大，则W为K元素，具有相同的电子层结构，则X为S元素，Y原子外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，据此分析解答。 【详解】A．X为S元素，Z为O元素，两者的最简单氢化物分别为，而存在分子间氢键，故沸点高，则沸点，A正确； B．X是硫，所形成的氧化物对应的水化物是，是弱酸，而是强酸，B错误； C．C与O组成常见分子为CO或CO2，两者的空间构型均为直线型，C正确； D．K、C、S分别与O形成等多种化合物，D正确； 故答案选B。 11. 下列方案设计，现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成；说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 比较镁与铝元素的金属性强弱 取与溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 D 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中，两份溶液的唯一不同是阴离子不同，溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成；说明能加速破坏铝片表面的氧化膜，故A正确； B．脱氧剂中的Fe能把Fe3+还原为Fe2+，固体粉末加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，若溶液未变红色，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，故B错误； C．与溶液于试管，加入足量浓氨水，均生成白色沉淀，且沉淀不溶解，故C错误； D．判断的化学键类型，应该将固体熔化，进行导电性实验，熔融不导电，是共价化合物，故D错误； 选A。 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确； B．核外电子排布相同离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素可形成离子化合物，D错误； 答案选A。 13. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则题图中涉及的5种元素的原子半径：，A错误； B．所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B错误； C．NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C错误； D．反应③的化学方程式为，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D正确； 故选D。 14. 二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为，在空气中体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿［主要成分为()］还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液，浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法不正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D. 若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收 【答案】A 【解析】 【分析】装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。 【详解】A．装置中NaClO3做氧化剂，FeS2做还原剂，发生反应生成ClO2，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中。使其充分收集；由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，A错误； B．根据分析可知，装置B冷却ClO2蒸气为液态并收集，B正确； C．装置C是空的广口瓶，作用是安全瓶防止倒吸，C正确； D．根据生成物中NaCl、NaClO2和NaClO3的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1:1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1:1的关系，装置D中NaOH的物质的量是0.2mol，则氯原子的物质的量是0.2mol，则ClO2的物质的量是0.2mol，D正确； 答案选A。 15. 现有和组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入3502的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是 A. B. 至少需要0.9 C. 与的物质的量之比为2：1 D. 若用足量还原mg该混合物，则消耗0.35 【答案】D 【解析】 【分析】3502的盐酸中HCl的物质的量为0.7mol，与和组成的混合物恰好完全反应，生成FeCl2和FeCl3，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体，固体为Fe2O3，其物质的量为=0.15mol；则Fe元素的物质的量为0.3mol； 【详解】A．由上述分析可知，和组成的混合物中含有Fe元素为0.3mol，与含0.7molHCl的盐酸生成FeCl2和FeCl3，Cl-的物质的量为0.7mol，设FeCl2和FeCl3的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.3，2x+3y=0.7，解得x=0.2，y=0.1，即原混合物中为0.2mol，为0.05mol，质量为0.2mol=22.4g，故A错误； B．加入足量溶液反应时，Na元素要生成NaCl，Cl-的物质的量为0.7mol，则NaCl的物质的量为0.7mol，至少需要0.7，故B错误； C．由A项的计算可知，与的物质的量之比为4:1，故C错误； D．由A项的计算可知，为0.2mol，为0.05mol，共含有氧元素为0.35mol，若用足量还原mg该混合物，O元素结合H变为H2O，关系式为，故需要H2的物质的量为0.35mol，故D正确； 答案选D。 16. 按照要求回答下列问题。 （1）有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥KClO、⑦。 a．上述物质中既含共价键又含离子键的___________；(填序号，下同)属于共价化合物的是___________。 b．溶于水时破坏___________(填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏___________。 （2）原子序数为33的元素在元素周期表中的位置___________。原子序数为115的中子数为___________。 （3）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为___________。可证明非金属性：Cl___________S(填“>”或“<”)。 （4）比较、、这三种物质的熔沸点___________(按由小到大的顺序排列)；原因___________。 （5）短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为___________元酸。写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出) 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ③④ ③. 共价键 ④. 离子键 （2） ①. 第四周期VA族 ②. 173 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 水分子间有氢键，所以水沸点最高；和分子之间都没有氢键，的相对分子质量大于，所以的范德华力强于，则的沸点高于 （5） ①. 二 ②. 【解析】 【小问1详解】 a.离子化合物有、、，只含离子键，而、既含有离子键又含有共价键，第一空即⑥⑦符合。共价化合物只含共价键，共价化合物有、第二空即③④符合；b.为共价化合物，溶于水发生电离，破坏了共价键；而(熔融)，只破坏了离子键； 【小问2详解】 原子序数为33的元素砷在元素周期表的第四周期VA族。原子序数为115的的中子数为； 【小问3详解】 该反应为置换出单质S的反应，离子方程式为，据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：； 【小问4详解】 水分子间有氢键，所以水的沸点最高；和分子之间都没有氢键，的相对分子质量大于，所以的范德华力强于，则的沸点高于，故； 【小问5详解】 从结构式可知，该分子中含有2个羟基，故该酸为二元酸，Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。 17. I．下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答： （1）画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图___________。 （2）⑧在元素周期表中的位置是___________。 （3）②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序(写化学式)___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. ⑤⑥⑦元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是⑦ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：③⑨ C. 形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑪⑤⑥⑦ D. ⑤的氧化物为离子化合物，只含有离子键 （5）由③、⑨组成的化合物分子中，③、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：___________。 （6）⑥和⑨组成的化合物所含化学键的类型___________(填“离子键或者共价键”)；用电子式表示其形成过程___________。 （7）④所形成的单质与水反应的化学方程式___________。 II．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。根据信息回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO 【NaClO摩尔质量】 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为 （8）某实验需配制的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为___________mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。 （9）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 【答案】（1） （2）第四周期族 （3） （4）C （5） （6） ①. 离子键 ②. （7） （8） ①. ②. 容量瓶和胶头滴管 （9）BD 【解析】 【分析】根据各元素的位置可推出各元素分别是，据此分析作答。 【17题详解】 化学性质最不活泼的元素是稀有气体，原子结构示意图是：。答案为：。 【18题详解】 ⑧是元素，在周期表中的位置是第四周期族。答案为：第四周期族。 【19题详解】 ②④⑨分别与①形成的简单气态化合物分别是：、、。根据三种元素的位置，其非金属性强弱为：。所以氢化物的稳定性强弱是：。答案为：。 【20题详解】 A．⑤是钠⑥是镁⑦是铝，其金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是钠，A错误； B．③是氮⑨是氯，氯的非金属性强于氮，最高价氧化物对应水化物的酸性，B错误； C．⑤是钠⑥是镁⑦是铝⑪是钾，金属性强弱为：，金属性越强与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度越强，C正确； D．⑤的氧化物为离子化合物可能为过氧化钠，其中含有过氧根离子，含有共价键，D错误； 答案为C。 【21题详解】 根据题意分析可知，该化合物是，根据元素组成情况和题意，可知与水反应的产物是次氯酸和氨气。答案为：。 【22题详解】 ⑥是镁⑨是氯，形成的化合物是氯化镁，其中只含有离子键。答案为：离子键；电子式表示其形成过程为。 【23题详解】 ④是，单质与水反应生成氧气和。答案为：。 【24题详解】 该消毒液的物质的量浓度为：。根据溶液稀释公式推出计算式为：。根据在配制过程有计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤，所以还需要容量瓶和胶头滴管。答案为：；容量瓶和胶头滴管。 【25题详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质物质的量、溶液体积，所以配制溶液浓度无影响，A不符合题意； B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，使配制溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，使配制溶液浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，使配制溶液浓度偏低，D符合题意； 答案为BD。 18. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知是难溶于水的酸性氧化物)： 回答下列问题： （1）中氢的化合价为_______。 （2）浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中的具体作用是_______。 （3）由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。 （4）“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。 （5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。 （6）“有效氢”指单位质量()含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。、的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。 【答案】（1）-1 （2） ①. ②. 氧化 （3） ①. ②. （4）、和 （5） （6） 【解析】 【分析】以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠，先加入硫酸，SiO2不溶，过滤，浸渣为SiO2，滤液含有Al3+、Fe3+、Fe2+，加入氯气氧化亚铁离子为铁离子，再加过量的NaOH溶液，除去杂质离子Fe3+，过滤得到Fe（OH）3，Fe（OH）3和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成高铁酸钠；滤液含有AlO，通入过量的CO2，发生反应：AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO，过滤得到Al（OH）3，加入盐酸将Al（OH）3转化为AlCl3，然后和NaH反应再得到NaAlH4，据此分析作答。 【小问1详解】 、分别为+1、+3价，故H为-1价。 【小问2详解】 浸渣的主要成分是；烧渣溶于硫酸溶液生成、、，通入氯气将转化成，则作用为氧化。 【小问3详解】 根据氧化还原反应原理：反应物为、和，产物为、和，离子方程式为；“分离”中铝元素转化反应为，则生成。 【小问4详解】 “沉铝”溶液中含有、、、，蒸干、灼烧得到的固体是、、。 【小问5详解】 根据原子守恒，和反应生成和，化学方程式为。 【小问6详解】 依题意，的有效氢为，的有效氢为。故图中乙代表。 19. 是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备并探究与酸的反应。 实验一、制备 ⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和固体配制500溶液。 ⅱ．取100溶液，用植物油封住(如图所示)，加入溶液，二者恰好反应后，过滤，得到固体。 ⅲ．取溶液和分散剂[能使制得的颗粒更小]，加入过量溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到。 （1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是___________；___________。 （2）ⅲ中发生反应的总离子方程式为___________。 实验二、探究与稀硫酸的反应 甲同学对能否与酸反应提出了猜想： 猜想1：能与酸反应；猜想2：不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 实验编号 实验操作 实验现象 1 将0.1g，粉末加入103硫酸溶液中，浸泡5min，取2上层清液于试管①②中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成 2 将0.1g粉末加入106盐酸中，浸泡5min，取2上层清液于试管③④中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成 已知：与反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有。 （3）甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且___________(填离子符号)能促进与酸反应。粉末与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （4）乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的___________，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，观察到___________，证明甲同学的结论正确。 【答案】（1） ①. 除去蒸馏水中的溶解氧，防止被氧化 ②. 160 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 或 ②. 一支试管溶液变红，另一支试管有蓝色沉淀生成 【解析】 【分析】根据题干的描述，制备的大致步骤为先用NaOH溶液与FeCl2溶液反应制备，过滤，得到固体备用；再用NaOH溶液于FeCl2溶液在分散剂作用下生成，在空气中搅拌生成悬浊液，加入之前的固体持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到； 【小问1详解】 ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是除去蒸馏水中的溶解氧，防止被氧化；100溶液中的物质的量为0.4mol，则需要0.8molNaOH恰好完全反应，故需要NaOH溶液的体积为=0.16L，即160mL； 【小问2详解】 ⅲ中Fe2+与NaOH反应后，在空气中继续氧化，最终得到悬浊液，发生反应的总离子方程式为； 【小问3详解】 通过实验1得出实验结论，猜想1正确，说明Fe3O4可以与酸反应，结合实验2，说明能促进与酸反应，根据加入溶液溶液变红，另一试管加入溶液，生成蓝色沉淀，可知反应生成了Fe2+和Fe3+，粉末与稀硫酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 设计实验要验证Cl-对反应有促进作用，故用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的或；如果甲同学结论正确，则取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，加入5滴溶液的试管溶液变红，加入溶液的试管有蓝色沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 武汉六中2024-2025学年度高一上学期第3次月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★ 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是 A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，54号元素Xe是第0族元素 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[]”，其成分属于无机盐 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 D. “蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于新型合金 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 氮气的电子式： C. 电子式表示氯化钠的形成过程： D. 和的结构示意图： 3. 下列实验设计或所选装置合理的是 A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 B．除去中少量的气体 C．先通入，后通入，模拟“侯氏制碱法”制取 D．验证、、S氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A. 简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数 B. 质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 由转化为的过程不属于化学变化 D. 原子的质子数与中子数之差为151 5. 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是 A. 中硫元素化合价：＋1 B. 的结构式为Cl−S−S−Cl C. 在潮湿的空气中会产生大量白雾 D. 向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有 6. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、 少量NaOH溶液 B 、、、 过量 C HClO、、、 过量 D 、、、 适量 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 红热铁能与水蒸气反应，生成和 B. 在空气中充分灼烧得到 C. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 D. 用溶液和烧碱制备时，可在溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 8. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H原子最外层只有1个电子，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。下列有关说法错误的是 A. 、、互为同位素 B. 水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存在氢键 C. 、两种分子中含有的共价键类型不完全相同 D. 与水反应： 9. 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的个数 ①与所含的分子数一定相等 ②溶液中含个 ③将通入水中，溶液中、、数目之和小于 ④常温常压下92g的和混合气体含有的原子数为 ⑤常温下，和(不反应)混合物中所含有原子数为 ⑥2.3gNa与氧气反应生成和，转移电子数为 ⑦将0.3mol钠，镁，铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L ⑧常温常压下，含有的电子数为 ⑨物质的量浓度为溶液中，含有个数为 ⑩高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数为 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 10. 现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。 元素 相关信息 W 在前20号主族元素中，原子半径最大 X 与具有相同的电子层结构 Y 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 Z 地壳中含量最多的元素 下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. X所形成的氧化物对应的水化物是强酸 C. Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形 D. W、X、Y都能与Z形成多种化合物 11. 下列方案设计，现象和结论都正确是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 验证能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为的溶液和溶液中 溶液中无明显现象；溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成；说明能加速破坏铝片表面的氧化膜 B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 C 比较镁与铝元素金属性强弱 取与溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。 观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强 D 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 12. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 13. 用NaClO可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 原理中所涉及的元素的原子半径： B. 所含的质子数和电子数均相等 C. NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D. 反应③有离子键和共价键的断裂和形成 14. 二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为，在空气中体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿［主要成分为()］还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液，浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法不正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D. 若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收 15. 现有和组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入3502的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是 A. B. 至少需要0.9 C. 与的物质的量之比为2：1 D. 若用足量还原mg该混合物，则消耗0.35 16. 按照要求回答下列问题。 （1）有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥KClO、⑦。 a．上述物质中既含共价键又含离子键的___________；(填序号，下同)属于共价化合物的是___________。 b．溶于水时破坏___________(填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏___________。 （2）原子序数为33的元素在元素周期表中的位置___________。原子序数为115的中子数为___________。 （3）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为___________。可证明非金属性：Cl___________S(填“>”或“<”)。 （4）比较、、这三种物质的熔沸点___________(按由小到大的顺序排列)；原因___________。 （5）短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为___________元酸。写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出) 17. I．下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答： （1）画出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图___________。 （2）⑧在元素周期表中的位置是___________。 （3）②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序(写化学式)___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. ⑤⑥⑦元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是⑦ B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：③⑨ C. 形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：⑪⑤⑥⑦ D. ⑤的氧化物为离子化合物，只含有离子键 （5）由③、⑨组成的化合物分子中，③、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：___________。 （6）⑥和⑨组成的化合物所含化学键的类型___________(填“离子键或者共价键”)；用电子式表示其形成过程___________。 （7）④所形成的单质与水反应的化学方程式___________。 II．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。根据信息回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】NaClO NaClO摩尔质量】 【规格】500mL 【质量分数】7.45% 【密度】约为 （8）某实验需配制的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为___________mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。 （9）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时，俯视刻度线 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 18. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下(已知是难溶于水的酸性氧化物)： 回答下列问题： （1）中氢的化合价为_______。 （2）浸渣的主要成分是_______(填化学式)；“转化”中的具体作用是_______。 （3）由制备的离子方程式为_______；“分离”中铝元素转化成_______(填离子符号)。 （4）“沉铝”后所得滤液经蒸干、灼烧得到固体是_______。 （5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_______。 （6）“有效氢”指单位质量()含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。、的“有效氢”如图所示，则乙代表_______(填化学式)。 19. 是一种常用的磁性材料。某化学兴趣小组通过实验制备并探究与酸的反应。 实验一、制备 ⅰ．将蒸馏水煮沸后冷却，利用该蒸馏水和固体配制500溶液。 ⅱ．取100溶液，用植物油封住(如图所示)，加入溶液，二者恰好反应后，过滤，得到固体。 ⅲ．取溶液和分散剂[能使制得的颗粒更小]，加入过量溶液并在空气中不断搅拌，二者充分反应后形成红褐色浊液。 ⅳ．将ⅱ中制得的氢氧化亚铁加入中的红褐色浊液中，持续加热和搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得到。 （1）ⅰ中蒸馏水煮沸后使用的目的是___________；___________。 （2）ⅲ中发生反应的总离子方程式为___________。 实验二、探究与稀硫酸的反应 甲同学对能否与酸反应提出了猜想： 猜想1：能与酸反应；猜想2：不能与酸反应。 为了验证假设，甲同学进行了如下实验并观察到相应的实验现象： 实验编号 实验操作 实验现象 1 将0.1g，粉末加入103硫酸溶液中，浸泡5min，取2上层清液于试管①②中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 两试管均无明显现象，浸泡一夜后，试管①中溶液变红，试管②中有蓝色沉淀生成 2 将0.1g粉末加入106盐酸中，浸泡5min，取2上层清液于试管③④中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管 试管③中溶液变红，试管④中有蓝色沉淀生成 已知：与反应会产生蓝色沉淀，可用于检验溶液中是否含有。 （3）甲同学根据实验1得出结论：猜想1正确，且___________(填离子符号)能促进与酸反应。粉末与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （4）乙同学认为甲同学的结论不一定完全正确，因此设计实验：用硫酸溶液浸泡粉末时加入适量的___________，取上层清液于两支试管中，分别加入5滴溶液和溶液，振荡试管，观察到___________，证明甲同学的结论正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$