2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题

2025年中考化学重点专题提分训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证： 物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀 能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应 【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证? 【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 【分析讨论】小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由： 。 【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是： （Ⅰ）验证生成物是否存在。 （Ⅱ）验证 是否消失。    【拓展迁移】 （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 。 （2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 种情况。具体的溶质组合情况分别是： 。 （3）若用质量分数为15%的氢氧化钠溶液40g与稀盐酸反应，需要15%稀盐酸的质量为 g。 2．学习小组的同学们需要用草木灰给农作物施肥，其主要成分是一种钾盐，同学们进行如下实践研究。 (1)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使 变浑浊，由此可以推断草木灰的主要成分是碳酸钾。 (2)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明草木灰浸出液显 性，因此草木灰要避免与铵态氮肥混合使用，否则会 。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾等。 【活动一】 (3)探究草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。 实验操作 预期实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 ，说明草木灰中含有硫酸钾。 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 。 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 【交流讨论】 (4)有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是 。 【活动二】提取钾盐。第1步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g：第2步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液和洗涤液；第3步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体，计算并绘制得到如图2所示钾浸取率曲线。    (5)“水浴”的目的是 。 (6)根据图2信息，从节能与省时方面考虑，提取草木灰中的钾盐比较适宜的方法是 。 【活动三】测定碳酸钾含量。取活动二中所得9.90g固体按图3进行实验。 (7)实验中需缓慢滴入稀硫酸的原因是 ；装置B的作用是 ；装置C处使用球形干燥管的目的是 。 (8)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程）    【知识应用】 (9)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 （写一点）。 3．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ；   实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。 【提出猜想】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl，你认为猜想 不合理，其理由是 ；                     【设计实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH＝7 方案二 取适量锌粒于试管中，加入适量反应后的溶液 猜想三正确 【评价反思】经过讨论，他们认为方案二中，利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是 （填序号）。 A．生锈的铁钉      B．碳酸钠粉末     C．硫酸钠粉末       D．氢氧化铜 4．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学为探究其成分，完成了以下实验： 实验一：初步探究固体的组成 ①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，再滴入几滴紫色石蕊溶液，将溶液等分为两份，分装于甲乙两个烧杯中。 ②往烧杯甲中加入稀硫酸，产生沉淀A的质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。 ③往烧杯乙中通入一定量CO2，产生沉淀B。 请回答：（1）写出步骤②中生成沉淀A的一个化学方程式 。 （2）步骤①中滴入石蕊后溶液显 色。 （3）原样品中，一定不存在的物质是 (填化学式)。 实验二：②③两步操作结束后，将烧杯甲的物质全部倒入烧杯乙中，进一步探究，可知原样品中没有氯化钠。 （4）(沉淀A质量+沉淀B质量) 沉淀C质量(“>”“＜”“=”或“无法确定”)。 （5）红色溶液X中一定含有的溶质除石蕊以外是 (填化学式)。 5．某校化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。 【实验探究I】 实验一：取两只充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液，立即拧紧充瓶盖，实验如图，充分振荡。    (1)瓶子变瘪程度A小于B，瓶内剩余二氧化碳的体积A B（填“大于”或“小于”或“等于”）。 实验二：验证B瓶中反应生成了：取少量B瓶中的溶液，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。 (2)实验三：取少量实验二中的上层清液，滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红色，说明清液中还有 （填化学式）。 (3)实验二中使用过量溶液的目的是 。 【实验探究Ⅱ】 【查阅资料】 ①本实验条件下，NaOH溶液、溶液和溶液的pH分别约为14.0、12.0和8.0。 ②将CO2通入少量的澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体，浑浊逐渐消失，其消失过程中发生的反应为： 【提出猜想】 (4)过量CO2与NaOH溶液反应后，溶液中的溶质中可能为 。 a．      b． 【进行实验】 小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下图1所示实验。室温（约20°C）下，将8gNaOH溶于190g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH值，所得数据如图2所示。    【得出结论】 (5)实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是 ； (6)根据资料和图象判断：通入二氧化碳第16分钟时溶质应为 （填化学式）。 【反思交流】 (7)待pH不再变化后，取适量溶液，向其中滴加几滴稀盐酸可观察到的现象为 ，化学方程式为 。 6．柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。 【查阅资料】 ①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应。 ②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。 ③柠檬中其他物质不与碘水反应。 ④淀粉溶液遇碘水变为蓝色。 实验1：选择测定维生素C含量的试剂。 序号 1-1 1-2 实验 现象 溶液红色褪去 溶液蓝色褪去 实验2：用实验1-2的方法， 探究泡制温度、泡制时间对柠檬水中维生素C含量的影响 柠檬水的泡制过程如下图所示： 实验数据记录如下： 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 泡制温度/℃ 24 70 70 70 70 泡制时间/min 15 10 15 20 30 柠檬水滴数 96 59 50 43 34 【解释与结论】 (1)实验2中，当观察到 时，记录柠檬水滴数。 (2)设计实验2-1和实验2-3目的是 。 (3)由实验2-2、2-3、2-4、2-5得出的结论是随着浸泡时间的延长，柠檬水中维生素C含量 （填“减小”或“增大”）。 【反思与评价】 (4)实验2中，泡制柠檬水时，除要从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片外，还应控制泡制温度和 相同。 (5)同学甲认为不能用实验1-1测定柠檬水中维生素C含量，理由是 。 (6)结合上述实验，要提高柠檬水中维生素C的含量，你的建议是 。 7．馒头是人们喜爱的面食，如何蒸制松软可口的馒头，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】1.膨松剂是常见的食品添加剂之一，分为化学膨松剂和生物膨松剂。2.碳酸氢钠固体受热分解，化学方程式为。3.柠檬酸与酒石酸属于有机酸。4.感官评分是指采用100分制评分法对馒头的表皮颜色、外观、内部组织形态、气味与口感进行综合评定。评分越高，说明蒸制出的馒头越好。 Ⅰ.探究化学膨松剂使馒头膨松的原理 【进行实验】 序号 原料 蒸制后的效果 1-1 面粉 馒头是实心的 1-2 面粉+食用碱（Na2CO3） 馒头是实心的，有碱味 1-3 面粉+食用小苏打（NaHCO3） 馒头较膨松，有气孔，有碱味 1-4 面粉+食用碱+有机酸 馒头较膨松，有气孔，几乎没有碱味 1-5 面粉+食用小苏打+有机酸 馒头更膨松，气孔多，几乎没有碱味 【解释与结论】 （1）向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。Na2CO3溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 （2）结合上述实验，下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．食用小苏打能使馒头膨松 B．有机酸能去除馒头中的碱味 C．食用碱和食用小苏打均能与有机酸反应 Ⅱ.探究生物膨松剂（酵母）蒸制馒头的最佳条件 【进行实验】 加工工艺 和面→发酵→醒发→蒸制 序号 某品牌酵母添加量/% 发酵温度/℃ 发酵时间/min 醒发时间/min 感官评分 ① 0.6 36 70 28 77 ② 1.4 36 70 28 88 ③ 1.4 36 x 35 81 ④ 1.4 36 40 28 5 【解释与结论】 （3）①和②探究的影响因素是 。 （4）欲用“②和③探究醒发时间、②和④探究发酵时间分别对蒸制馒头效果的影响”，则x应为 。 （5）由实验II可知，在发酵温度为36℃时，使用该品牌酵母蒸制馒头的最佳条件是 。 【反思与评价】 （6）某市售膨松剂标签的部分内容如下。结合以上实验，分析该膨松剂的贮存条件是 。(答1条即可) 【配料】碳酸氢钠（15%）、碳酸钙（13%）、酒石酸（11%）、磷酸二氢钠（10%）、柠檬酸（7%）、木聚糖酶（5%）、食用盐、淀粉 【规格】20克 【保质期】18个月 【用途】适用于油条等油炸膨松食品 8．AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。 【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体 ② ③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O ④Ag不溶于氨水： 【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 。 【提出问题】黑色固体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Ag      猜想二：只有 。猜想三：有Ag、Ag2O 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑色固体，加入足量 （填一种试剂），振荡 猜想一成立 【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 。 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 （填“棕”或“无”）色试剂瓶中。 9．化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 (1)要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和 不变； (2)为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。    ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式 ； ②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a= （用m、n表示）。 【探究二】 为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。    (3)若观察到 （填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。 10．化学老师上演了“吹气生火”实验，他的操作是：用导管向包有“过氧化钠（Na2O2）”粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉迅速燃烧起来。同学们很好奇，决定探个究竟。 （1）探究脱脂棉燃烧的原因。 【分析、作出猜想】 根据燃烧条件分析：①脱脂棉是 物；②吹出的气体可能与Na2O2反应生成了氧气；③反应放出热量，使温度达到脱脂棉的 。 【进行实验】 在如图装置中，向装有Na2O2的试管中不断吹气，观察到Na2O2粉末由淡黄色逐渐变成白色，在导管口P处放置带火星的木条，木条复燃，证明②成立。同时还观察到U形管中的液面 ，说明③成立。 【得出结论】 吹出的气体与Na2O2粉末反应生成了O2，放出了热量，满足脱脂棉燃烧的条件。 （2）通过探究试管内残留的白色固体成分，确定与Na2O2粉末反应的气体。 【查阅资料】 ①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气； ②Na2O2粉末不与氮气反应； ③氢氧化钡【Ba（OH）2】可溶于水，氢氧化钙【Ca（OH）2】微溶于水； ④氯化钡（BaCl2）、氯化钙（CaCl2）溶液呈中性。 【作出猜想及推断】 猜想1：固体成分是Na2CO3，则CO2参加反应； 猜想2：固体成分是NaOH，则H2O参加反应； 猜想3：固体成分是Na2CO3和NaOH，则CO2和H2O均参加反应。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取残留白色固体配成溶液，向其中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 白色固体中含有碳酸钠 ②取适量步骤①的上层清液，滴加少量酚酞溶液 溶液变红色 白色固体中含有 【实验结论】Na2O2与CO2、水蒸气都能反应，故猜想3正确。 请写出Na2O2与CO2或H2O反应的化学方程式： （写一个）。 【反思与创新】步骤①中不能将氯化钡溶液换成氯化钙溶液，原因是 。 11．土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识土壤的酸碱性 (1)一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断连云港地区的土壤应呈 （填“酸性”“碱性”或“中性）。 (2)请补充完整用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置， 。 (3)向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是 。 【任务二】改良土壤的酸碱度 (4)不同物质改变土壤酸碱度的原理 ①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰【Ca（OH）2】改良该酸性土壤的原理是 （用化学方程式表示）。 ②磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤的微观过程如图。该过程用化学语言可描述为：KH2PO4在性土壤中解离产生H2PO4-，其与土壤中的 （填化学符号，下同）反应生成H2O和 ，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。 (5)探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果 为了研究相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下： 物质名称 重过磷酸钙 草木灰 熟石灰 改良后土壤的pH 3.1 4.1 10.3 ①草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充 （填元素符号）元素，增强土壤肥效。 ②从实验结果看，重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤，原因是 。 【任务三】提高土壤的肥力 (6)碳酸氢铵（NHHCO3）和硝酸铵（NH4NO3）均可在农业生产中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以NH4+、NO3-的形式存在于土壤中。 查阅资料： 材料一：研究表明，土壤颗粒带有负电荷，易吸附带正电的离子（如）。 材料二：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解。 材料三：硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。 结合上述信息，解释农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵的两点原因： 。 12．某兴趣小组同学设计实验验证人体呼吸作用产生二氧化碳。 Ⅰ、知识链接 (1)人类进行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通过酶的催化作用，把糖类等有机物转化为二氧化碳和水。葡萄糖（C6H12O6）在人体内参与呼吸作用的化学反应方程式为 。 Ⅱ、实验验证 (2)初始实验：如图1所示，甲同学通过导管向澄清石灰水中吹气，观察到澄清石灰水变浑浊，于是得出结论：人体呼吸作用产生二氧化碳。 ①澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式为 。 ②经过讨论，同学们认为图1实验不足以得出正确结论，原因是吸入的空气中 。 (3)改进实验：同学们改进实验装置如图2所示。检验气密性良好后，在A、B瓶中装入等浓度等体积、足量的澄清石灰水。乙同学对着同一套装置吹嘴做了相同时长、相同气流速度的吸气和呼气，通过单向阀控制后的吸气步骤和呼气步骤气流方向如图2所示，观察现象。 ①实验时做相同时长、相同气流速度的吸气和呼气动作的目的是 ，便于对比实验现象。 ②实验过程中若观察到 现象，则说明人体呼吸作用产生二氧化碳。 (4)数字化实验：同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。    ①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 ②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 ③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 13．化学校本课程上，同学们对认识“酸与碱”课题进行项目式探究学习。 【项目一】探究酸的化学性质，如图1： (1)试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)试管C中观察到溶液由红色变为无色，由此现象分析，此时溶液中除了酚酞，还含有的溶质成分的可能组合有 。 【项目二】探究碱与CO2的反应，如图2： 向充满二氧化碳的三个软质塑料瓶中分别注入等体积的饱和氢氧化钠溶液、饱和石灰水、水，立即拧紧瓶塞，振荡，观察现象。 (3)充分振荡后可观察到A、B、C三个塑料瓶变瘪的程度的大小关系是 。 (4)振荡B瓶的过程中观察到澄清石灰水变浑浊，用化学方程式表示原因 。 小华同学在进行图2B实验时：向充满CO2气体的塑料瓶中加入澄清的石灰水，拧紧瓶盖、振荡。让她吃惊的是瓶子虽然变瘪了，但是并没有看到白色沉淀。 【发现问题】沉淀哪去了？ 【查阅资料】适量的二氧化碳和氢氧化钙能发生反应生成难溶于水的碳酸钙，如果二氧化碳过量，则碳酸钙会继续和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2。 【提出猜想】 (5)实验中可能 ，所以没有看到沉淀。 实验 操作 实验现象 1 取少量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中持续通入CO2气体 开始产生白色沉淀，过一会儿，白色沉淀消失 2 ①取一个软塑料瓶，集满二氧化碳气体，向其中注入少量的氢氧化钙溶液，拧紧瓶盖，振荡 ②向实验后的软塑料瓶中继续滴加氢氧化钙溶液 【实验结论】猜想成立。 14．某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置的某溶液，受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液 【猜想与假设】老师提示：原溶液只可能是下列三种溶液中的一种： 猜想①氢氧化钠溶液     猜想②碳酸钠溶液     猜想③硫酸钠溶液 【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性 【实验探究一】 同学 实验操作 实验现象及结论 同学相互评价 甲 溶液变红 猜想①成立 乙同学认为此方案结论不正确，你认为他的理由是 。 乙 产生气泡 猜想②成立 丙同学认为：猜想①的溶液久置可能变质，加足量盐酸也会产生气泡 【实验探究二】 丙同学重新设计实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡 猜想①正确，且已部分变质。步骤二完毕后，溶液中除指示剂外。还含有的溶质有 种（填数字）。 步骤二：静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加 溶液变红 【交流与讨论】 大家认为该实验方案仍然存在缺陷，如果氢氧化钠溶液已完全变质，则无法得出正确结论。 【实验反思】 （1）氢氧化钠变质的化学方程式为： ，因此为了防止氢氧化钠变质，该试剂一定要密封保存。 （2）倾倒液体试剂，要注意标签朝向手心。 15．实验室开放日，化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对碳与氧化铜反应生成的气体产物进行如下实验探究。 【查阅资料】 ①通常情况下氧元素显-2价，铜元素有+1、+2两种化合价，氧化亚铜为暗红色。 【实验一】探究是否有CO2生成 如图1装置所示，取烘干后的C和CuO粉末混合均匀平铺在硬质试管底部，用酒精喷灯加热一段时间，发现硬质玻璃管中有暗红色固体出现，试管中足量的澄清石灰水变浑浊且有气泡不断冒出。 (1)试管中澄清石灰水变浑浊发生反应的化学方程式为 。 (2)有同学猜测暗红色固体还可能是另一种氧化物，并猜测它的化学式是 。 【实验二】探究是否有CO生成 如图2装置所示，用定制的硬质短试管进行反应，用平底三颈烧瓶收集试管中反应产生的气体。同时用无线CO、CO2传感器，分别采集不同量比反应物反应生成的CO和CO2的含量变化数据（如图3）。 (3)实验前，需要用氦气对装置进行排空气处理，该操作的目的是 。 (4)对变化曲线进行数据分析，得出结论： ①C和CuO反应的主要气体产物是 ，随着反应物中CuO量比的逐渐增多，另一种气体产物的含量逐渐 （填“增多”或“减少”）。 ②结合提供的资料和图3数据的变化情况，请说出产生CO的可能原因 。 【反思与评价】 (5)对比实验二，请从环保的角度分析实验一装置的不足之处： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$