2025年中考化学复习专题：实验题

2025年中考化学复习专题：实验题 1．根据下列装置回答问题： (1)仪器①名称是 。 (2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，为了方便控制反应的发生和停止，应该选用上述发生装置 (填装置字母)，反应的化学方程式是 。收集氢气选用的收集装置是 (从D、E、F中选一个)。 (3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的反应装置是 (填装置字母序号)，用装置D收集较纯氧气，当观察到 (填现象)时才能开始收集。 (4)二氧化硫是一种有刺激性气味、密度大于空气且溶于水并能与水反应的无色有毒气体，常用装置G收集二氧化硫，气体从b端通入，而a端连接导管插入NaOH溶液中的目的是 。 2．结合下列实验常用装置，回答有关问题。 (1)写出有关编号仪器的名称：a b 。 (2)实验室用二氧化锰固体和过氧化氢溶液混合制取氧气，反应的化学方程式为 ，反应前后，二氧化锰的 不变。 (3)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。若选择B装置来完成该实验，需进行的改动是 。 (4)下列几种气体①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3，其中可用装置F干燥、收集的是 。 3．为验证稀的化学性质，同学们做了如图实验： (1)以上五支试管中，试管 （填字母）中的反应没有体现出酸的化学通性。 (2)试管A中刚开始无现象，过一会儿才看到气泡，原因是 。 (3)实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 （用化学方程式表示）。 (4)下列实验方案能证明C中发生反应的是________（填字母）。 A．向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变红 B．向反应后的溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 C．向反应后的溶液中滴加少量的氯化铝溶液，无明显现象 (5)反应结束后将BC试管中所有物质混合，观察到过一会儿产生蓝色沉淀，静置后上层溶液为无色.为探究上层溶液可能存在的物质，可选用_______。（填字母） A． B．无色酚酞溶液 C．溶液 D．溶液 4．请结合下图的实验装置，回答问题。 (1)实验室中A装置可用于高锰酸钾加热制取氧气，其装置中棉花的作用是什么？ (2)用B装置可用于实验室制取二氧化碳，写出反应的化学方程式。 (3)根据C装置的现象，说明二氧化碳具有的物理性质。 5．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)，仪器A中发生的化学方程式为 。 ②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置 中(填写仪器序号字母)，现象是 。 (2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对10g生铁(主要成分是铁和碳)试样进行分析，所选仪器按“A→B→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为： 。 ②该装置中，洗气瓶B的作用为 。 ③生铁试样充分燃烧后，测得仪器D中生成沉淀的质量为2.5g，则生铁试样充分燃烧后生成CO2的质量为 g，生铁样品中碳的质量分数为 (计算结果精确至1%)。 6．实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。 (1)用10%的稀盐酸制取二氧化碳 【溶液配制】 ①用30%的盐酸50g可配得10%的稀盐酸 g。 【气体制备】 ②实验室用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在 内，该装置的优点是 。 (2)加热高锰酸钾制取氧气 【气体制备】 ①为防止试管内的粉末堵塞导管，装置B的试管口应 。 ②用装置E收集氧气，当观察到 时，开始收集气体。 ③用装置F装满水可收集氧气（保持瓶口朝上），将氧气从导管 （填“a”或“b”）端通入，待瓶中的水排尽即可。 【分离生成物】 ④若要分离完全反应后的固体产物，回收二氧化锰（难溶于水），需进行的实验操作是：溶解、 、洗涤、干燥。 7．下图实验室取气体的装置，回答下列问题。 (1)标号为①的仪器名称是 ； (2)在实验室里，用KMnO4来制取并用排水法收集氧气。发生反应的化学方程式为 ；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后， ，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。 (3)在实验室里，也可用向上排空气法收集氧气。若用D装置收集氧气，验满的方法是 ； (4)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体。已知甲烷难溶于水，密度比空气小。则制备并收集到纯净的甲烷气体应选择的装置是 （填序号）。 8．下图是实验室常用的实验装置，请据图回答问题。 (1)图中仪器a的名称为 。 (2)若用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，利用此法收集较纯净的氧气，在C~E中可选用的装置为 （填字母）。 (3)连接装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验产生的气体是否含二氧化碳，装置F中应盛放的试剂是 （填名称）。 (4)小武同学用浓盐酸与大理石在上述装置B中反应，制取CO2并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，对造成这一现象的解释不合理的是 （填序号）。 ①可能是产生的CO2直接使紫色石蕊溶液变红 ②可能是产生的CO2与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红 ③可能是挥发出的氯化氢溶于水，使紫色石蕊溶液变红 9．根据下列实验装置图，回答有关问题。 (1)写出有关标号仪器的名称a ；b 。 (2)实验室用A装置用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为 。 (3)实验室若要制取干燥的二氧化碳，反应的化学方程式为 　，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称，下同），如果用D装置检验二氧化碳，D中应盛放的试剂是 ，反应的化学方程式为 ，用E装置收集该气体，则气体从 （填“b”或“c”）端进入。 (4)实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是 ，下列反应适用于该装置的是 （填序号）。 ①大理石和稀盐酸      ②碳酸钠粉末与稀硫酸 ③锌粒与稀硫酸     ④过氧化氢溶液与二氧化锰 10．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)装置A和B都能用于实验室制取二氧化碳，写出反应的化学方程式： ﹐相对于装置A，装置B的优点是： 。 (2)若用装置C干燥氢气，请将装置C中导管补面完整。 11．实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题： I.实验室制取二氧化碳 (1)实验室制取二氧化碳用到的仪器有 (填序号)。 (2)反应过程中可以轻轻晃动发生装置，使反应物充分接触。若块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，可以 使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳。 Ⅱ.实验室制取氧气 (3)缺少的仪器名称是 。 (4)利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为 。 (5)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，等到气泡连续且 冒出时再收集。 Ⅲ.通过以上两个实验可知： (6)实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体压强 (填“增大”或“减小”或“不变”)的缘故。 12．某校化学兴趣小组的同学，在用铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠等固体和稀盐酸探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系时，进行了一系列的实验。 (1)A小组的同学把铁粉放到稀盐酸中，其反应的化学方程式是 ； (2)B小组的同学探究盐酸和氢氧化钠反应时，利用数字传感器得到溶液的PH值如下图： ①该小组的同学做实验时是把甲溶液滴到乙溶液中，则滴加的甲溶液是 ； ②图中b点所示的溶液中溶质是 ； (3)C小组的一个同学不小心把上述部分固体药品混在一起。为探究其组成，C小组的同学进行了如图所示的实验。 请回答下列问题： ①该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ； ②原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 ； ③原固体中一定含有的物质是 ； ④实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质 。 13．结合下列实验装置图回答有关问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ，检验D装置已收集满氧气的操作及现象是 。为了完成硫在氧气中燃烧的实验，用排水法收集氧气时通常会在瓶内留少量水，其中水的作用是 。 (3)现有如下资料： 实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮(NO2)。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，密度大于空气，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮(NO)，能被碱溶液吸收。 ①制取NO2的发生装置可用 (填字母)。收集NO2不用装置E的原因是(用化学方程式表示)： 。 ②若用上图中F装置来收集NO2，气体应从接口 处进入集气瓶，从环保的角度考虑，制取NO2气体时，装置F后应连接的装置是 (填字母)。 14．人们的生产、生活离不开金属。金属材料推动社会发展。 (1)不锈钢：常用来制炒锅，这是利用不锈钢有 。 (2)某兴趣小组为探究金属R、铁（Fe）、铜（Cu）的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的硫酸体积相同）。请完成下面表格。 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 立即产生气泡，速度缓 慢，溶液由无色逐渐变 为 。 立即产生气泡， 速度较快 实验结论 R、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (3)金属锈蚀是致使金属资源消耗的一个重要原因。为了弄清金属锈蚀的原因，实验小组借助图中所示装置进行了相关的探究。 ①一段时间后潮湿的钢丝棉明显生锈，干燥的钢丝棉没有生锈，此现象说明 。 ②该实验用到了一个很重要的方法是 。实验中使用干燥剂的目的是 。 ③实验中使用煮沸的蒸馏水的目的是 。实验结束时，发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出改进方案 。 ④了解了金属锈蚀的原因，请你提出防止金属锈蚀的一条措施 。 15．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I.室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ.Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。    (1)a点溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是 （填化学式）。 (2)从a点到b点溶液的导电性逐渐 （填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是 。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。      (3)随着稀硫酸的滴入，溶液电导率下降其原因是 。（请用化学方程式解释） (4)稀硫酸过量后，溶液导电性增强，但电导率没有增加到3900μS/cm左右，其原因是 。 【实验结论】 (5)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$