2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件，当前的重要工作是外防输入，内防反弹。依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒，为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献。 (1)如图为氯元素的价类二维图。 ①二维图中X的化学式为 。 ②有一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，反应I属于 反应。（填基本反应类型） (2)探究84消毒液的漂白性。 实验1：取一只塑料瓶和一个烧杯，分别加入相同大小的一小块棉质红色布条，向塑料瓶装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加原液，倒入家用白醋。观察有色布条褪色的时间，并作记录，如表。 表：有色布条褪色时间 消毒液 开始褪色 完全褪色 未加酸 5小时 48小时 加酸 1分钟 15分钟 实验2：不同温度下，通过实验测得84消毒液的值，记录如表。 表：不同温度下84消毒液的 序号 84消毒液与水体积比 温度/ 值 ① 3 608 ② 16 592 ③ 52 558 【信息检索】 a．84消毒液原液呈碱性，主要成分是次氯酸钠（）。漂白的原理是与水反应生成次氯酸（）而具有漂白性，漂白时勿用以上的热水稀释原液。 b．当消毒液约为10时开始产生次氯酸，随着值减小，次氯酸含量逐渐增加，漂白性逐渐增强。 c．可衡量84消毒液的漂白能力，数值越大，84消毒液的漂白能力越强。 ①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是 。将塑料瓶装满84消毒液原液后，盖紧瓶盖的原因是 。 ②分析表2数据，解释信息检索中“勿用以上的热水稀释原液”的原因是 。 ③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式 。 (3)“84”消毒液的制取。 某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。实验中，发生的主要反应如下： I． Ⅱ． 用氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要的质量是多少？（标准状况下氯气的质量为） 2．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1： 请分析实验过程，回答： (1)写出实验过程中相关反应的化学方程式 ； (2)取洗涤沉淀最后一次洗涤液，向其中滴加______（填序号），可证明沉淀已洗涤干净。 A．氯化钙 B．硝酸银 C．碳酸钠 D．稀盐酸 (3)若取用样品的质量为22g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为20g。则22g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 3．金属及其化合物是中学化学学习研究的重要内容。 (1)铝耐腐蚀的原因： （用化学方程式解释）。 (2)锂的原子结构示意图是，那么锂说法不正确的是 。 a．属于金属元素            b．质子数为3 c．离子的符号为Li＋        d．化学反应中易得到电子 (3)铁生锈的原因是铁与空气中 发生了反应。 (4)利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。 （一氧化碳发生装置制取的CO中混有CO2、H2O） ①装置B中应盛放的试剂是 。 ②装置C玻璃管里可观察到现象 。 ③实验中装置E的作用 。 ④写出检验装置A中溶液中溶质的成分方法、现象、结论 。 (5)将还原后得到的铁粉样品8克（杂质不反应）加入足量的硫酸中，充分反应后产生0.2克的氢气。则样品中铁的质量分数是多少？ 4．现有一瓶未塞紧瓶塞的氢氧化钠固体，为了探究其成分及含量，某实验小组的同学取适量样品，加水充分溶解，进行了如下实验，请回答问题： (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式 。 (2)列出求解B烧杯中参加反应的物质质量（X）的比例式 。 (3)样品中氢氧化钠的含量是 （最终结果精确到0.1％）。 (4)第一步实验所加水的质量是 。 (5)假设A烧杯中无现象的反应恰好完全反应，用溶质质量分数36.5％的浓盐酸配制100g该稀盐酸，需要水和浓盐酸的质量比为 。 5．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。      请完成下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的 (填数字序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (3)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用微粒符号表示)，该反应的微观实质可表示为 。 (4)如下图所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。    ①将KNO3和NaC1的饱和溶液各100g由t2℃降温到t1℃，析出晶体质量较多的是 。 ②t2℃时，将30gKNO3物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 g。 6．化学是一门实验的科学 Ⅰ、氨是氮的重要化合物，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2共热来制取。某同学拟用下列仪器来制取氨气并研究氨气的性质。根据要求回答问题：     (1)氨气制取的发生装置可以选择上图中的 （填字母）。 (2)选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为： 发生装置→ → → → →i（按气流水方向，用小写英文字母表示）。 (3)用如图装置进行氨的喷泉实验。实验时，挤压胶头滴管使管中少水量水进入烧瓶，立即观察到烧杯中的水（滴有2~3滴酚酞）喷射进入烧瓶，形成红色的“美丽喷泉”。由此说明，氨气具有的性质是 。    Ⅱ、已知：。下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置已略去），且A装置烧瓶、分液漏斗中盛装锌片和稀硫酸。      (4)当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次为CuO、无水CuSO4粉末，此实验的目的是 。 (5)装置D的作用是 。 (6)加热前必须进行的操作是 。 (7)已知，H2也能与Cu2O发生置换反应。现有一份CuO与Cu2O混合物，用H2还原法测定其中CuO的质量x实验中测得如下数据：W混合物的质量，W（H2O）生成水的质量，W（Cu）生成Cu的质量，W（H2）反应消耗氢气的质量。请将可用于计算x的上述数据组合填写到下表中（可不填满）， W、W（Cu） 若用W、W（Cu）求算x，则x= 。 7．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 (3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 8．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： (1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。 小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。 操作 现象 结论 取(1)中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 (2)小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。 小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： (3)当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少(写完整的计算过程)。 9．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (1)结合生活实际，可实现“碳中和”的措施是______(填字母)。 A．停止使用化石燃料 B．推广使用光伏发电 C．鼓励民众公交出行 D．生活垃圾集中焚烧 (2)利用氧化钙吸收CO2：CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO和CO2，写出反应的方程式 。 (3)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： ①检验淀粉常用的试剂是 (填名称)。 ②阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。，写出甲醇的化学式 。 ③阶段I的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇 (选填“＞”、“＜”或“=”)甲醛。 (4)一定条件下人工固碳。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。尿素在农业上可用作 ，若生产12t尿素，理论上可以固定CO2 t。 10．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)某同学在水电解器中加入含酚酞的稀溶液（溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A．硫酸钠在水中解离出和，可增强导电性 B．电解过程中化学能转化为电能 C．电极N与电源负极相连 D．管A中的气体与管B中的气体质量比1：2 ②电解过程中，电极M附近产生的微粒有 （填微粒符号）。 (2)若用溶质质量分数为25%的NaCl溶液和蒸馏水来配置100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需25%的NaCl溶液和蒸馏水的质量比为 。 (3)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 ①甲图中，时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。 ②将时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到，三种物质的溶质质量分数由小到大的顺序是 。 (4)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为 （填A、B、C三种固体物质中的一种），理由是 。 11．金属在人类生产中的应用十分广泛。 (1)三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树引人注目，铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 (选填“降低”、“升高”)。 (2)如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后粒子变化微观示意图。    ①Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序 。 ②反应后溶液的质量会 (填“增大”或“减小”)。 (3)化学小组的同学收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则下列有关判断正确的是___________(填字母)。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 (4)2022年全国钢铁产量高达10亿多万吨。铁的冶炼是化学研究的重要范畴。取12g Fe2O3粉末，小组同学用如下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体的成分。 资料：CH4具有还原性，能与Fe2O3反应生成CO2、H2O和铁单质或铁的氧化物。    a．连接装置，先 ，再装入药品 b．反应中循环使用CH4的目的是 。 c．若生成物充分被B、C装置吸收，B、C装置增加的质量比为 。 d．控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，称得A中剩余固体为8.8g，若固体成分为Fe和FeO，则剩余固体中FeO的质量为 g。 (5)2023年4月24日是第八个“中国航天日”。神舟十五号飞船成功发射，实现了“格物致知，叩问苍穹”的航空主题。 a．飞船进入太空后，白天太阳能电池板打开给电池充电，储存能量，夜间利用电池能量运行，电池在该过程中的能量转化形式为：太阳能→     →电能。 b．飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料制成的“避火衣”，钛合金中的钛(Ti)，一般用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生反应的化学方程式为   。 12．铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿（住要成分为Cu2S）为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图： (1)Cu2O中铜元素的质量分数为 （保留一位小数）。 (2)反应2的基本类型是 。 (3)Cu2S在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，严重时会产生 型酸雨。 (4)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜：现有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液。加入足量铁屑充分反应后回收到32g铜，求混合溶液中CuSO4的质量分数（要求写出详细的计算过程）。 13．化学与我们的生活密切相关，生活离不开化学。 (1)碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙都是含钙元素的化合物，它们在一定条件下可以发生如图所示的转化。试根据要求回答： ①上述三种物质中常用作食品干燥剂的是 （填化学式），图中CaCO3→CaO的反应属于 反应（填“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）。 ②石灰浆【主要成分是Ca（OH）2】作为建筑材料，可用来抹墙。用石灰浆抹过的墙壁日久会变白变硬，用化学方程式解释其原因为 。 ③氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，石灰水敞口久置于空气中，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”）。 (2)为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学学习小组的同学取12.5g该石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，滴入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（设反应过程中生成的气体全部逸出）。试回答： ①当滴入稀盐酸50 g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （填化学式）。 ②当滴入稀盐酸100 g时（即图中B点），生成二氧化碳的质量m＝ g。 ③求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （精确到0.1%）。 14．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．烧杯      b．量筒    c．试管       d．蒸发皿 (2)某化学小组用如图所示装暨制取O2。    ①写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么 ？ ③用A装置还可以制取CO2，写出反应的化学方程式 。 ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整 。 (3)用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 15．课外拓展活动时，老师取出一瓶盐酸，让同学们测定其浓度。实验如下：取一个200mL的烧杯，测其质量，倒入一定量盐酸，再次测量，然后滴加质量分数为10％的硝酸银溶液并用玻璃棒不断搅拌，待不再有沉淀产生后停止滴加。静置后将烧杯内物质过滤，将滤渣烘干、称量。实验数据记录如下： 项目 质量/g 烧杯 58.60 烧杯＋盐酸 78.60 滤渣 5.74 (1)用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)配制质量分数为10％的硝酸银溶液的方法是将10g硝酸银加入 g蒸馏水中充分溶解。 (3)计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (4)若测得的质量分数比标签上的小，其原因可能是 (写一条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$