山东省泰安第二中学2024-2025学年高三下学期开学联考 化学试题

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C0,↑+H,0,P0+C△4+C0↑，其中P0与C反应属于置换反应，C项正确：涉及的化学反应C+H,0(g) 巡c0+H,属于置换反应，D项正确。 2.【答案】C 【解析】石墨烯是良好的导电材料，可用于制备动力电池的电极材料，A项正确：NH,水解显酸性，可用作除锈 剂，B项正确：Si可用作芯片，SiO:可用作光导纤维，C项错误：Fe,0,有磁性可用作激光打印机的墨粉，D项 正确。 3.【答案】C 【解析】由题意可知，A为第一周期的H元素，B,C为第二周期元素，D,E为第三周期元素。D的简单离子半径 在同周期元素中最小，D为1元素。B.C原子最外层电子数之和等于10，且只有C与E同主族，A,B、C,D,E五 种元素分别是H,C,0、A,S。碳的氢化物种类繁多，当碳原子数多的时候沸点可能比氧的氢化物沸点高，A项错 误：0的半径大于·的半径，B项错误：HC、0三种元素可形成醛类，草酸(H,C0,)等，均可以使酸性高锰 酸钾溶液褪色，C项正确：E的氧化物对应的水化物有HS0,H,S0,其中HS0为弱酸，D项错误。 4.【答案】B 【解析】由图可知，其分子式为C,HN,0,A项正确：碳原子的杂化方式有s甲，p两种，B项错误：连接四个不同 NH. 的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，图中星号标注的碳即是手性碳原子 ,C项正确：该有 机物分子中含有一NH,可以和酸反应，含有C一N一 既可以和酸反应又可以和碱反应，D项正确。 5.【答案】B 【解析】32gCu与Cl,反应生成CuC,与S反应生成C山S,转移的电子数日不同，分别为N,和0.5N.A项错 误：电解K,S0,溶液的反应为2H,0电量2H,↑+0,1，得到的是H,和0，的混合气体，3.36L气体（标准状况 下).即0.15mol气体，其中0.1molH2,0.05ml02,转移电子数日是0.2N,B项正确：35gC,H。的物质的量为 0.5ml,若为烯烃含有π键的数目为0.5N:若为环烷烃，不含π键，C项错误；NHCO,溶液促进水的电离，由 水电离出的O用ˉ数目为10N,D项错误。 6.【答案】D 【解析】固体和液体不加热制备气体，可选用装置①制备少量H,N0,N0,C=CH,A项正确：浓氨水和生石灰 (或碱石灰)不加热制备少量NH,,可选用装置①)，加热NH,@和碱石灰固体制备少量NH,可选用装置④，B项 正确：浓盐酸和KMnO,(或KCO3)固体不加热制备少量C,可选用装置①，加热MO1固体和浓盐酸制备少量 ,可选用装置③，C项正确：NHC0,固体易溶于水，与稀硫酸接触后，关闭活塞不能使固液分离，则制备C0 气体时不能随制随停，D项错误。 化学第1页（共7页） 7.【答案】A 【解析】根据得失电子守恒可知，对二甲茶与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5H,C CH,+ 12Mn0:+36H'一5H00C-C00H+12Mm2·+28H,0,由此解答。由分析可知，该反应的化学计量数依 次为5.12,36,5、12,28，A项正确：HC1与KMn0,反应生成C2,生成的Cl2会污染环境且反应消耗KM0,.故不 能选用HC1.应该用H,SO,B项辑误：标准状况下，对二甲苯为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C项错 误：对苯二甲酸常温下为周体，微溶于冷水，反应结束后，通过冷却、过滤、冷水洗涤.干燥可获得对苯二甲酸，D 项错误。 8.【答案】B 【解析】化合物M中的N,0、一NH2均可与H,0形成氢键，故其易溶于水，A项正确：氧原子的电负性大于氯原 子，则氧原子对弧电子对的吸引力大于氨原子，所以氧原子的配位能力小于氮原子，B项错误：同周期元素从左 到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的价层电子排布式为22印'，为全满、半满稳定结构，则N的第一电离能 大于同周期相邻元素，因此第一电离能：N>0>C,C项正确：由图可知，化合物M与足量盐酸完全反应可以得到 ZnCL、HOOCCH,NH,C1两种盐，D项正确。 9.【答案】A 【解析】从图分析，氨气和一氧化氯和二氧化氯反应生成氨气和水，根据氧化还原反应得失电子守恒得上述历程 的总反应为2NH,+N0+N0,能化剂2N,+3H,0,生成1mmlN,转移电子数为3N,A项错误：在反应3④中均 有N,生成，故有非极性共价键的形成，B项正确：反应①中NH,结合H·生成NH.故N田，更容易得到质子，C 项正确：上述历程中涉及的元素有H、N、O,电负性：O>N>H,D项正确 10.【答案】B 【解析】装置1中隔膜两侧为浓度相同的CS0,溶液.向甲池中通入氨气后，生成[Cu(NH,):]2·,Cu+浓度小 于乙池，形成浓差电池，P电极为负极，Q电极为正极，A项正确：由装置2中离子的移动方向可知，石墨N为阴 极，石帮M为阳极，所以P电极应连接石帮N,B项错误：P电极的电极反应式为Cu-2e°+4NH,一 [Cu(NH,).]2,Q电极的电极反应式为C2·+2e一C,所以装置1的总反应为C2·+4NH, [C(NH,)]2·,C项正确：由装置2可知，N2·通过膜b从Ⅱ室转移到Ⅲ室，从而达到分离N2·和Co2的日的， 所以膜b为选择性阳离子交换膜，D项正确。 11【答案】BC 【解析】装置甲的作用为冷凝回流，球形冷凝管表面积大，冷凝效果好，不能换成直形冷屣管，A项错误：实验开 始时先由装置甲的b口通入冷却水，再在65~75℃的温度范围内水浴加热装置乙，B项正确：根据安息香不溶 于冷水、，微溶于热水，溶于乙醇的性质，将反应后的混合液加人冷水结品、过滤，冷水洗涤可获得安息香，C项正 确：安息香和苯甲醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验安息香中是否混有苯甲醛的试剂为新制氢氧化铜，D 项错误。 12.【答案】CD 【解析】由高分子M的结构简式可知，B为CH,-CHOCH,所以A为乙块，1ml乙块最多与2mlH2发生加成 反应，A项正确：顺反异构体产生的条件为①分子中含有碳碳双键，②碳碳双键的同一碳原子上不能有相同的 基团，故CH,一CHOCH.,不存在顺反异构体，B项正确：丁烯二酸(HOOC一CH一CH一COOH)与乙二醇 (H0一CH,一CH,一OH)反应生成八元环状酯，C项错误：合成M的整个过程中有脱水反应，原子利用率小于 100%,D项错误 13.【答案D 【解析】黑色周体混合物中含有[Zn(NH,):]CL,NH,C,MnOOH、MnO,其中MnOOH,MmO摊溶于水，“水浸 的目的是使易溶的[Zn(NH,):],NH,Cl与难溶的MnOOH,MnO:分离.A项正确：“固体”为MnO,MnO与 化学第2页（共7页） kC0,kOH在熔雕状态下发生反应：KC0,+3n0,+6kOH3K,M0,+KG+3H,01,B项正确：“培块” 的主要成分为K,MnO,溶解后通C02发生反应的离子方程式为3Mn0+2C0,一2Mn0,+Mn0↓+2C0, C项正确：化合物a为K0,该流程中的理论产率为子，采用惰性电极电解K,M0,溶液得到K0,的理论 产率为100%，电解法与该流程中方法的理论产率比为3：2，D项错误。 14.【答案】AC 【解析】该反应为气体分子数减小的反应，由图像可知，刚开始随着反应正向进行压强增大，说明反应放热，A项 正确：比较图中1、川可知二者的平衡状态一样，只是曲线Ⅱ缩短了达到平衡的时间，所以改变的这一条件应该 是加人催化剂，B项错误：使用催化剂可以加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，C项正确：向绝热 恒容密闭容器再充入一定量的C0:,平衡正向移动，温度升高，压强增大，不可能处于图中的a点，D项错误。 15.【答案】C 【解析】根据K(CuC0,)=c(Cu）·c(C0),则-gK,(CuC0)=-ge(Cu+）-ge(C0),即 -lgc(Cu)=-gK(CuC0,)-[-gc(C0)],斜率为负值，对应的是-gc(C·)与-ge(C0)的 变化关系：同理-lgK[Cu(0H):]=-gc(Cu2)-2gc(OH）,即-lgc(Cm2·）=-lgK[Gu(0H)2]- [-2gc(0H)]▣-lgK,[Cu(0H),]-2(14-pH)=-lgK[Cu(0州)，]-28+2pl,斜率为正值，L2对应的 是-gc(Cu2+)与p的变化关系。由n点坐标可知K,(CC0)=c(Cm+)·c(C0-)=10+×10=10-":a 点pH=6,c(0H)=10mml.L‘,K,IGu(0H)2]=c(Cu2+)·2(0H)=10×(104)2=100,以此分析 解答。由分析可知，25℃时，K,(Cu0,)=10:K,[a(0)]=10,则C0 K(CucO,) =10”,A项正确： 温度不变，向Cu(OH):饱和溶液中加人少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，c(Cm·)减小，c(H)减小，则 纵坐标增大，横坐标也增大，由于C(OH):溶度积保持不变，转化后的溶液仍位于图像L上，将向©点转化，B 项正确：由图像可知坐标数值越大浓度越小，m点Q(CuC0)<K(CuC0,),是CCO,的不饱和溶液，无固体析 出，C项错误：Cu(OH):为难溶弱碱，CO,为酸性氧化物，二者反应得到碱式碳酸铜沉淀，D项正确。 16.【答案】(1)①N(1分)3d°(1分)24(1分)3C(1分)B(1分》 (2)①离子晶体(1分)2磷原子半径大，原子间形成的g键较长，导致p-p轨道肩并肩重叠程度较小或几乎 不能重叠，难以形成π键(2分》 (3)正四面体(2分)4×1x10”(2分) a'V、 【解析】(1)①血红素的组成元素有H,C,N,O,Fe,根据元素周期律，第一电离能最大的是N:Fe2·的价电子排布 式为3广：②由图示可知，1个配体中有4个配位N原子和中心原子形成4个配位健，1血红素中通过螯合 作用形成4mo配位键：3根据HbC0中F:·与CO,卟啉的4个N结合形成八面体较稳定结构，HC0中Fe的 配位数为6，Fe原子的杂化轨道类型可能为d即杂化，C项正确：H山对C0的京和力比对0的亲和力大数百 倍，可以判断HbC0中Fe·与C0之间的相互作用为配位键，B项正确。 (2)①由题目信息可知，羟磷灰石属于离子品体：②双键包含一个σ键和一个可键，磷原子半径大，原子间形成 的▣键较长，导致p-轨道肩并肩重叠程度较小或几乎不能重叠，难以形成：健，导致磷原子之间难形成 双键。 (3)品胞内部N原子相连接形成的儿何图形为正四面体：品胞中含AN原子数为8×令+6×号=4，N原子数为4： 品胞密度p 4x41x10”g·cm>。 a'N 化学第3页（共7页） 17.【答案】(1)除去废镶锌催化剂中的矿物油污(2分) (2)S0,(1分)分液(1分) (3)B(1分) (4)①萃取产生H·,随pH的升高H·被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动(2分) 2A(1分) (5)纯豫(1分)2H,0-4e0↑+4H*(1分)“酸浸“和“反萃取”(2分) 【解析】(1)“焙烧”的甘的是除去废镍锌催化剂中的矿物油污。 (2)由流程可知，废镍锌催化剂“格烧”后的固体为i0,Z0,A山，03Si02,只有SiO:不与H,S0,反应，滤渣I为 Si02:操作1为分液。 (3)物质a的作用是调节溶液pH使A·沉淀，与N·、Zm2·分离，为不引人杂质，可用N0或m(0)2,不宜用 Na,CO:,B项符合题意 (4)①由萃取原理M2·(水相)+2HR(有机相)一MR(有机相)+2H°（水相）可知，萃取产生H°，随pH的升 高H'被消耗，促进平衡正向移动，萃取率随H的升高而升高：②根据不同H下，有机萃取剂萃取金属离子的 顺序，plH<0.5时不能萃取Z2,故“反萃取”阶段，加H,S0,调节溶液的pH<0.5,A项正确。 (5)萃余液为NS0,溶液，电解NSO,溶液制备单质Ni时，阴极的材料为纯镍，阴极的电极反应为N2·+2e 一Ni,阳极的电极反应为2H,0-4e~0,↑+4H·:电解后得到的溶液b为H,S0,溶液，经浓缩后可在流 程图“酸浸“和“反萃取”工序使用。 18.【答案】(1)三颈烧瓶(1分)吸收HS:防止外界空气进人，氧化产物(2分) (2)降低NS溶解度，减少NS溶解损耗(1分) (3)4NS+0+2H,04Ni(0H)S(2分) (4)03NS+8N05+8H'一32·+3S0+8N0↑+4H,0(2分)②8.8出%(2分)混合气体中含有HC. 通过B装置时HC会与5反应产生H,S,a-NS的实际产量要比理论产量大（答案合理即可，2分） 【解析】本题考查了无机实验综合反应制备物质。因NS在空气中易被氧化，故不能接触氧气，但可以接触水 先通入氮气将装置内的空气赶出，接下来A装置产生H,S,但含有杂质HC,B为除杂装置，C为反应装置，D为 安全瓶，防止抽气时将王中溶液吸入b中，E为防止空气进人同时吸收HS气体的装置，盛水的烧瓶是步骤3 中洗涤用。 (1)装置A的名称为三颈烧瓶，B要除去HS中的HC,为了防止HS溶于水，使用饱和的NaHS溶液：CSO, 溶液的作用为吸收H,S气体，且阻止外界空气进入，防止NS被氧化。 (2)b中水吸收H,S后为H,S溶液，用该溶液洗涤，可降低NS溶解度，减少NS溶解损耗」 (3)根据条件，最终产物为N(0H)S,根据得失电子守恒和元素守恒可写出该反应的化学方程式。 (4)加入硝酸后，最终S元素化合价发生变化，变为S0ˉ，而稀硝酸的还原产物为N0,根据得失电子守恒和电 荷守恒，可写出反应的离子方程式：该滴定为配位滴定，Ni元素的物质的量为V×10mol,理论产量用FS进 行计算，其物质的量与N5的物质的量之比为1：1，故NS的理论产量为袋，所以产率为38%：混合气体中 含有HCl,通过B装置时HC会与NaHS反应产生H,S,a-NS的实际产量要比理论产量大。 19.【答案】(1)（国）炭基(1分)加成反应(1分) OCH,Ph (2)氢氧化钠水溶液加热，硫酸酸化（或稀硫酸加热，2分】 (2分】 COOC.H. 化学第4页（共7页）】 OCH,Ph OCH,Ph (3) 浓HS0, ●●■ +C0↑+H0(2分） 0 COOH OH CH CH CH CH (4)CH,C00 OOCCH.CH,COO 0 OOCCH,. CH, CH CH, CH CH CH CH, H.COOC- CO0CH或H,COO C00CH(任写一种，2分) CH, CH CH CH, HO NaBH (2分) 【解析】根据已知条件①和B的结构简式，结合A,C的分子式，可推断A为丙酮( 9).c为 :根据已知 OCH,Ph 条件2和E的结构简式，结合D的分子式，可推断D为 根据已知条件3和G的结构简式，结合F COOC,H, OCH,Ph 的分子式，可推断下为 COOC.H' 根据已知条件④和G,I的结构简式，结合H的分子式，可推断H为 COOC.H 0 OCH.Ph COOH由此解答。 COOH OH (1)由合成路线中B的结构简式可知，其含氧官能团的名称为（酮）羰基：由 化学第5页（共7页） OCH,Ph OCH,Ph t-BuOK 可知，C+EF的反应类型为加成反应。 COOC.H. COOC.H H.C.OOC COOC.H. 0 (2)G一+H官能团由酯基变成羧基，即先发生水解反应，再酸化，其反应条件为氢氧化钠水溶液加热.硫酸酸化 OCH,Ph 或可直接在酸性条件下水解，其反应条件为稀硫酸加热；由解析可知，D的结构简式为 COOC.H OCH.Ph OCH.Ph 浓HS0 (3)H的化学方程式是 +C0,↑+H0 COOH △ COOH OH OCH,Ph CH, (4)E为 ,其中符合条件①2③的同分异构体有CHCO0 0 OOCCH, H.C.OOC COOC,H CH CH CH, CH, CH CH CH CH CH,COO- OOCCH,H.COOC C0OCH,或H,COOC CH, CH CH, CH CH 任写一种即可。 HO (5)根据题目信息，以 HCHO、NH(CH,):为原料，合成 的路线 HCHO.NHCH为 20.【答案】(1)②(1分)-41(1分) (2)①20(2分)②<(2分) (3)①先增大后减小(2分)反应1速率远大于反应Ⅱ，反应开始时以反应I为主，(C0)增大，反应一段时间 后以反应Ⅱ为主，使c(HCOOH)降低，反应I平衡逆向移动，c(C0)减小(2分) ②不变(2分】 【解折】(1)由盖斯定律可知，△H2=△H,-2△H>△H,故图1中a点代表的是反应2的△H:2AH,=△H,-△H =247J·ml-329·mal-,△，=-41kJ·mo'。 (2)①由图2可知，T,时C0:的平衡转化率为80%，设C0(g)和H(g)的物质的量均为1ml,恒容密闭容器 化学第6页（共7页） 的容积为1L,列三段式： CO,(g)+H(g)HCOOH(g) 起始/md11 0 变化/ml0.80.8 0.8 平衡/mdl0.20.2 0.8 平衡体系中各组分的物质的量之比等于其物质的量浓度之比，所以c(H,)=c(C0)=0.2mol·L',c(HC0OH)= 0.8dL4,平衡时E=a,即k左·c(00)e,）=k·c00,2·eC0 c(HCOOH) =20:2由图2可知，T 时，反应更快达到平衡，则T>了，而升高温度二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，正反应放热，则该反应的活化能： E.E <E (3)①反应1速率远大于反应Ⅱ，反应开始时以反应I为主，c(CO)增大，反应一段时间后以反应Ⅱ为主，使 c(HCOOH)降低，反应I平衡逆向移动，c(C0)减小：②L,时刻后反应【始终处于平衡状态，平衡常数保持不变 :(HC00H不变。 e(CO) 化学第7页（共7页）■ 请在客最日的餐区地作活，超出边格的若案无效 2024-2025学年高三开年检测 17.〔12分》 化学答题卡 《1)(2分】 姓名 贴桌形码区 座号 (2) (1分】 生黄考只货黄帖粘 (1分》 准考证号 号生触项 (3) 〔1分) 1等票销维滑解笔阳通用明量1单温维■■面单保常众5表表筑是色客字用写.平工 学球☐ 型造净坐 南用事明书青事用清可速马行部，理由际用队城利写活事游，本难，业作十有得理，导面 (4)①〔2分)】 商请不所自，干 七有单保上事重重耳，有道：制明甲净两里，国康自线 西〔1分) 选蜂整苦避区城(40分) 填涂样酬量误填涂9☒：☑一正通填渔■ 6(A]0I(c]Io1 11【A][][c1ID (6) (1分) (1分》 2【A1L]【c1iD T{A2「BIc1[o 12AJB]iCIID] 3ABCD s、1A1181c][Q 13 [Aila[cD] 4 [A][BJ[CJIDI 91A1B1【c1Io 4[A1I][C】ID1 〔2分) 5 [ABJICHD 10ABCJIo] 15 [A][][CJ[D] 区域内作 18〔12分》 非选择速著孤区域(60分》 (1)(1分) (2分) 16.(12分) (1)①(1分) (1分》 出边的 (2) 〔1分) 苦 ②(1分) 无效 (3) 〔2分) ③(1分》 〔1分) (4)①(2分) 〔2)①(1分》 安〔2分】 2(2分》 (2分) (3) (2分》 (2分) 请在备题日的新愿区城作青。相出边颗的答骥无效 清在香厘日的不题区域作新，站出坊恒的清案无城 化学 第1页共页 化学第页共3西 在各隔日的等额区结作苦，超出诗府的著南无效 19.(12分) (1》(1分 (1分) (2) (2分) (2分》 空 3》(2分 白 (4)(2分) 区 域 (5》(2分) 20.(12分) 1)(1分】 (1分) 请 (2)①(2分》 勿 ②(2分) 答 (3)①〔2分) 〔2分) ②(2分) 满在备幅日的无随区作箭，超出边佩的答离无阅 前页我页